（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 專題檢測（二） 離子方程式的正誤判斷和離子共存與否的判斷

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1、專題檢測（二） 離子方程式的正誤判斷和離子共存與否的判斷 1．(2019無錫一模)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．用惰性電極電解NaCl溶液： 2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ B．AgNO3溶液中加入過量氨水： Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH C．銅與稀硝酸反應： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 解析：選C　A項，用惰性電極電解NaCl溶液，應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，錯誤；B項，AgNO3溶液中加入過量

2、氨水生成[Ag(NH3)2]＋，應為Ag＋＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，錯誤；C項，銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；D項，NaClO溶液中通入足量SO2氣體，ClO－把SO2氧化，應為ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯誤。 2．(2018百校大聯(lián)考)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．(NH4)2Fe(SO4)2溶

3、液中加入過量Ba(OH)2溶液： 2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3H2O＋Fe(OH)2↓ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO＋6H＋＋2MnO===5SO2＋2Mn2＋＋3H2O 解析：選D　A項，向水中通入氯氣，生成的次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，錯誤；B項，CuSO4溶液中加入Na2O2，正確的離子方程式為2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，錯誤；C項，(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入過量Ba(OH)2，反應生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和氫氧化亞鐵沉淀，缺少生成硫酸鋇沉淀的

4、反應，錯誤；D項，Na2SO3具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為5SO＋6H＋＋2MnO===5SO2＋2Mn2＋＋3H2O，正確。 3．下列離子方程式正確的是(　　) A．Fe3O4溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．4 molL－1NaAlO2溶液與7 molL－1鹽酸等體積混合：4AlO＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋ C．K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣： 37ClO＋6Cl－＋6H＋=== 37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

5、CH3CHO＋[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH＋NH3↑＋Ag↓＋H2O 解析：選B　A項，F(xiàn)e3O4溶于酸生成的Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，錯誤；B項，4 mol L－1NaAlO2溶液與7 molL－1鹽酸等體積混合發(fā)生的離子反應為4AlO＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋，正確；C項，K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成的氯氣，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，錯誤；D項，用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基的離子反應為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH＋3NH3＋2Ag↓＋H2O，錯誤。 4．(2019南京、鹽城一模)室溫

6、下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO B.＝110－12的溶液：Na＋、K＋、ClO－、CO C．0.1 molL－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．能溶解Al(OH)3的溶液：K＋、NH、NO、CH3COO－ 解析：選B　A項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO與H＋不能大量共存，錯誤；B項，＝110－12的溶液呈堿性，Na＋、K＋、ClO－、CO能大量共存，正確；C項，0.1 molL－1Fe(NO3)2溶液中有Fe2＋和NO，不能與H＋大量共存，錯誤；D項，能溶解Al(OH)3的溶

7、液呈酸性或堿性，NH與OH－反應、CH3COO－與H＋反應，不能大量共存，錯誤。 5．(2019蘇州一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．c(H＋)＝110－13molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、HCO B．0.1 molL－1的NaNO3溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、SO C．0.1 molL－1的BaCl2溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、SO D．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K＋、NH、CO、ClO－ 解析：選B　 A項，c(H＋)＝110－13molL－1的溶液呈堿性，HCO與OH－反應，不能大量共存，錯誤；B項，0.1 molL－

8、1的NaNO3溶液中，F(xiàn)e2＋、K＋、Cl－、SO均不反應，能大量共存，正確；C項，0.1 molL－1的BaCl2溶液中有Ba2＋，與SO反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，錯誤；D項，滴入石蕊試液顯藍色的溶液呈堿性，NH與OH－反應，不能大量共存，錯誤。 6．(2019南京三模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO B．c(NaAlO2)＝0.1 molL－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO C.＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、ClO－ D．c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液：Al

9、3＋、NO、MnO、SCN－ 解析：選B　A項，pH＝2的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2＋和I－能被NO氧化，不能大量共存，錯誤；B項，c(NaAlO2)＝0.1 molL－1的溶液呈弱堿性，K＋、OH－、Cl－、SO均不反應，能大量共存，正確；C項，＝0.1 molL－1的溶液呈酸性，SiO、ClO－均能形成弱酸，錯誤；D項，c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中含大量Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生反應，不能大量共存，錯誤。 7．(2018鎮(zhèn)江一模)制備NH4Fe(SO4)212H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應

10、后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．加入過量Na2CO3溶液：Na＋、NH、CO、SO B．加入過量NaOH溶液：Na＋、NH、OH－、SO C．加入過量KSCN溶液：K＋、SO、H＋、Fe3＋ D．加入過量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na＋、OH－、SO、SO 解析：選AD　B中NH和OH－、C中Fe3＋和SCN－不能大量共存，B、C錯誤。 8．常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．加入過量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO

11、 B．加入過量氨水：NH、Al3＋、OH－、SO C．通入過量SO2：Fe2＋、H＋、SO、SO D．加入過量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO 解析：選A　B項，加入氨水時，溶液中的Al3＋因生成Al(OH)3而不能大量存在，且NH與OH－不能大量共存，錯誤；C項，通入過量SO2生成HSO而不是SO，錯誤；D項，ClO－有強氧化性，能將Fe2＋氧化，錯誤。 9．(2018蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.＝110－13 molL－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、C

12、H3COO－、HCO C．c(ClO－)＝1.0 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO D．能使酚酞變紅的溶液中：K＋、SO、CO、Cl－ 解析：選D　A項，＝110－13 molL－1的溶液顯酸性，亞鐵離子被硝酸根氧化，不能大量共存，錯誤；B項，通入大量CO2的溶液中C6H5O－不能大量共存，錯誤；C項，c(ClO－)＝1.0 molL－1的溶液中硫離子被次氯酸根離子氧化，不能大量共存，錯誤；D項，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，四種離子不反應，可以大量共存，正確。 10．(2018南通二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．澄清透明溶液中：K＋、C

13、u2＋、ClO－、S2－ B．0.1 molL－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO、OH－ C．pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、AlO、NO D.＝10－13 molL－1的溶液中Na＋、K＋、SO、CO 解析：選D　A項，ClO－具有強氧化性，能把S2－氧化，故不能大量共存，錯誤；B項，0.1 molL－1 (NH4)2CO3溶液中：NH與OH－不能大量共存，錯誤；C項，pH＝1的溶液呈酸性，AlO只能存在于堿性條件下，錯誤；D項，＝10－13 molL－1的溶液呈堿性Na＋、K＋、SO、CO能共存，正確。 11．(2018常州一模)下列指定反應的離子方程式正確的

14、是(　　) A．向MgCl2溶液中滴加過量氨水： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液： SO＋2H＋===SO2↑＋H2O C．FeSO4溶液在空氣中變黃色： Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2： AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 解析：選D　A項，NH3H2O是弱電解質(zhì)，不可拆寫成離子，正確的離子方程式應為Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，錯誤；B項，稀HNO3具有強氧化性，能把SO氧化成SO，同時有NO生成，錯誤；C項，電荷不守恒，正確

15、的離子方程式應為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，錯誤；D項，向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正確。 12．(2018無錫一模)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．鎂條投入濃硫酸中：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ B．用惰性電極電解氯化鋁溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向硫酸鐵溶液中加入銅粉： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液： Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋ 解析：選D　A項，鎂條投入濃硫酸中沒有相應的離子方程

16、式，錯誤；B項，電解AlCl3溶液的總反應為2Al3＋＋6Cl－＋6H2O3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓，錯誤；C項，正確的離子方程式是：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，錯誤。 13．(2018常州一模)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、C2O B．0.1 molL－1 CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO C．pH＝12的溶液中：Na＋、K＋、SiO、Cl－ D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ 解析：選C　A項，加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中存在大量H

17、＋，與C2O反應生成弱電解質(zhì)H2C2O4，不能大量共存，錯誤；B項，Ca2＋與CO、SO反應，Mg2＋與CO反應，不能大量共存，錯誤；C項，pH＝12的溶液呈堿性：Na＋、K＋、SiO、Cl－能大量共存，正確；D項，使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋被NO氧化，錯誤。 14．(2018南京三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－ B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO C．c(Al3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、AlO D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10

18、－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO 解析：選A　A項，澄清透明的溶液中Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－能大量共存，正確；B項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH與OH－不能大量共存，錯誤；C項，c(Al3＋)＝0.1 mol L－1的溶液中Al3＋與AlO發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，錯誤；D項，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液呈酸性或堿性，CH3COO－不能大量存在于酸性條件下，錯誤。 15．(2018南通二模)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．用惰性電極電解CuSO4溶液： 2Cu2＋＋4OH－2Cu＋O2↑＋

19、2H2O B．在Na2SiO3溶液中加入鹽酸： Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ C．在稀硝酸中加入過量的鐵屑： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：選D　A項，用惰性電極電解CuSO4溶液，離子方程式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，錯誤；B項，Na2SiO3應拆成SiO形式，錯誤；C項，在稀硝酸中加入過量的鐵屑生成Fe2＋，不是Fe3＋，錯誤；D項，在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH

20、－===BaCO3↓＋H2O，正確。 16.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO B．b點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Ba2＋、K＋、NO C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋ D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ 解析：選D　A項，a點處溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，錯誤；B項，b點處溶液pH＝6，F(xiàn)e3＋不能大量存在，錯誤；C項，c點對應的溶液呈中性，Al3＋不能大量存在，錯誤；D項，d點所

21、對應的溶液呈堿性，所給離子能大量共存，正確。 17．在探究Ba2ClO(OH)3H2O性質(zhì)的實驗中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．加入過量濃鹽酸：H＋、Ba2＋、Cl－、ClO－ B．加入過量NaHCO3稀溶液：Na＋、HCO、CO、ClO－ C．加入過量Fe(NO3)2溶液：Ba2＋、NO、Fe2＋、ClO－ D．加入過量Na2SO4溶液：Ba2＋、ClO－、Na＋、SO 解析：選B　A項，H＋與ClO－結(jié)合生成弱酸HClO而不能大量共存，錯誤；B項，加入大量的NaHCO3溶液后，HCO與OH－反應生成CO能將Ba2＋完全沉淀，正確；C項，F(xiàn)e2＋與ClO－因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D項，Na2SO4能與Ba2＋生成BaSO4而不能大量共存，錯誤。 7