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1、純 凈 物 分 離 除 去 純 凈 物 除 雜 第 一 章 從 實(shí) 驗(yàn) 學(xué) 化 學(xué) 儀器圖形 與名稱 主要 用途 使用方法和注意事項(xiàng) (1)向小口容器中轉(zhuǎn)移液體 加濾紙后，可過濾液體 (2)長(zhǎng)頸漏斗用于裝配氣體發(fā)生裝置 (1)制作過濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡 濾紙低于 邊緣，液體低于 邊緣 (2)應(yīng)將長(zhǎng)管末端插入液面下，防止氣體逸出 漏 斗濾 紙 (1)萃取、分液 (2)用于隨時(shí)添加液體 (1)注意活塞不得滲漏 (2)分離液體時(shí)，下層液體由 ，上層液體由_除去氣體中的雜質(zhì) (1)一般選擇與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收液 (2)裝入液體量不宜超過 容積的2/3 (3)氣體的流
2、向?yàn)椋?_下 口 流 出上 口 倒 出 A B 用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰 (1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為 進(jìn)氣，_出氣 蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶 可直接加熱，濃縮蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用為_大 口 小 口攪 拌 ， 以 免 液 體 局 部 過熱 ， 致 使 液 滴 飛 濺 出 來 方法、裝置 適用范圍 注意事項(xiàng) 把不溶性_進(jìn)行分離 (1)一貼： 緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于_，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠_，玻璃棒輕靠_處，漏斗下端緊靠_(2)若濾液渾濁，需_濾 紙 漏 斗邊 緣 玻 璃 棒三 層 濾 紙 一 側(cè)燒 杯 內(nèi) 壁固 體 和 溶液
3、 重 新 過 濾 溶解度隨溫度變化較小物質(zhì) (1)玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺(2)當(dāng)接近蒸干時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干 (1)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層 (1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中_(2)萃取劑與原溶劑_(3)萃取劑與溶質(zhì)_大 不互 溶 不 反應(yīng) 相差較大的液體混合物 (1)溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的 處(2)蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加_(3)冷凝管水流方向應(yīng)為“ ” 某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法 應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如NH
4、4Cl NH3HClNH 3HCl NH4Cl 支 管 口 沸 石下 進(jìn) 上 出 遇 冷沸 點(diǎn) 2常見物質(zhì)除雜方法原 物 質(zhì) 所 含 雜 質(zhì) 除 雜 物 質(zhì) 主 要 操 作方 法N2 O2 灼 熱 的 銅 網(wǎng) 用 固 體 轉(zhuǎn)化 氣 體CO2 H2S CuSO4溶 液 洗 氣CO CO2 NaOH溶 液 洗 氣CO 2 CO 灼 熱 CuO 用 固 體 轉(zhuǎn)化 氣 體CO2 HCl 飽 和 NaHCO3溶 液 洗 氣 H2S HCl 飽 和 NaHS溶 液 洗 氣SO2 HCl 飽 和 NaHSO3溶 液 洗 氣Cl2 HCl 飽 和 食 鹽 水 洗 氣CO2 SO2 飽 和 NaHCO3溶 液
5、洗 氣C MnO2 濃 鹽 酸 (需 要 加熱 ) 過 濾MnO2 C加 熱 灼 燒 C CuO 稀 酸 (如 稀鹽 酸 ) 過 濾Al(OH)3 Fe2O3 NaOH溶 液 、CO2 過 濾Fe2O3 Al2O3 NaOH溶 液 過 濾Al(OH)3 SiO2 鹽 酸 、 氨水 過 濾SiO2 ZnO HCl溶 液 過 濾BaSO 4 BaCO3 鹽 酸 或 稀硫 酸 過 濾NaHCO3溶 液 Na2CO3 CO2 加 酸 轉(zhuǎn) 化 法 加 熱 升 化I2晶 體NaCl 過 濾稀 鹽 酸FeSCuS 吸 附磁 鐵FeCuO 加 還 原 劑轉(zhuǎn) 化 法FeFeCl3FeCl2溶 液 過 濾 Fe、
6、 Cl2CuCl2FeCl3溶 液 加 氧 化 劑轉(zhuǎn) 化 法Cl2FeCl2FeCl3溶 液 加 酸 轉(zhuǎn) 化 法HClNaHCO3 NaCl溶 液 NaCl晶體 NH4Cl 加熱分解 KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結(jié)晶、過濾 乙烯 SO2 堿石灰 用固體轉(zhuǎn)化氣體 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 乙醇 水(少量) 新制 CaO 蒸餾 苯酚 苯 NaOH溶液、CO 2 分液 固固 加熱 升 華 法 例 如 ： NaCl和 I2的 分 離 分 解 法 例 如 ： 除 去 Na2CO3中 混 有 的 NaHCO3 固 體
7、氧 化 法 例 如 ： 除 去 氧 化 銅 中 混 有 的 銅 加水 結(jié) 晶 法 (互 溶 ) 例 如 ： KNO3和 NaCl的 分 離 過 濾 法 (不 互 溶 ) 例 如 ： 粗 鹽 提 純 其 他 特 殊 法 例 如 ： FeS和 Fe的 分 離 可 用 磁 鐵 吸 附 分 離 固液 互 溶 萃 取 法 例 如 ： 海 帶 中 碘 元 素 的 分 離 蒸 發(fā) 例 如 ： 從 食 鹽 水 中 制 得 食 鹽 蒸 餾 法 例 如 ： 用 自 來 水 制 蒸 餾 水 不 互 溶 過 濾 法 例 如 ： 將 NaCl晶 體 從 其 飽 和 溶 液 中 分 離 出 來 液液 互 溶 蒸 餾 法
8、例 如 ： 酒 精 和 水 、 苯 和 硝 基 苯 、 汽 油 和 煤 油 等 的 分 離 不 互 溶 分 液 法 例 如 ： CCl4和 水 的 分 離 氣氣 洗 氣 法 例 如 ： 除 去 Cl2中 的 HCl， 可 通 過 盛 有 飽 和 食 鹽 水 的 洗 氣 瓶 其 他 法 例 如 ： 除 去 CO2中 的 CO， 可 通 過 灼 熱 的 CuO 陽 離 子 Na 、 Ba2 、 Fe2陰 離 子 SO 、 NO 、 Cl324 物 質(zhì) 沸 點(diǎn) ( ) 密 度 (g/cm3， 20 ) 溶 解 性環(huán) 己醇 161.1(97.8)* 0.962 4 能 溶 于水環(huán) 己酮 155.6(95)* 0.947 8 微 溶 于水水 100.0 0.998 2
化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第1章 第2講 物質(zhì)的分離和提純
