高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課件 蘇教版選修4

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1、專(zhuān) 題 一 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量轉(zhuǎn) 化 第 1單 元 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 熱 效應(yīng) 2 一 、 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱1、 反 應(yīng) 熱 ： 當(dāng) 化 學(xué) 反 應(yīng) 在 一 定 的 溫 度 下 進(jìn) 行 時(shí) ，反 應(yīng) 所 吸 收 或 放 出 的 熱 量 稱(chēng) 為 該 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 。反 應(yīng) 焓 變 ： 在 恒 溫 、 恒 壓 下 ， 化 學(xué) 反 應(yīng) 過(guò) 程 中吸 收 或 放 出 的 熱 量 稱(chēng) 為 反 應(yīng) 的 焓 變 ( H)2、 符 號(hào) ： 用 H表 示 H 0， 表 示 吸 熱 ；3、 單 位 ： kJ/mol 3 思 考 幾 乎 所 有 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 都 伴 隨

2、著能 量 的 釋 放 或 吸 收 ， 這 是 為 什 么 呢 ？1、 從 物 質(zhì) 所 具 有 的 能 量 角 度 ；2、 從 化 學(xué) 鍵 角 度 。 4 【 交 流 與 討 論 】化 學(xué) 反 應(yīng) 中 為 什 么 會(huì) 有 能 量 的 變 化 ？宏 觀 ： 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 所 具 有 的 能 量 不 同 .微 觀 ： 舊 的 化 學(xué) 鍵 斷 裂 時(shí) 所 吸 收 的 能 量與 新 的 化 學(xué) 鍵 形 成 時(shí) 所 放 出 的 能量 不 同 . 5 能量 反 應(yīng) 過(guò) 程0 反 應(yīng) 物 總 能 量生 成 物 總 能 量釋 放 能 量 能量 反 應(yīng) 過(guò) 程0反 應(yīng) 物 總 能 量生 成 物 總

3、能 量吸 收 能 量反 應(yīng) 物 總 能 量 生 成 物 總 能 量 是 放 熱 反 應(yīng)反 應(yīng) 物 總 能 量 生 成 物 總 能 量 是 吸 熱 反 應(yīng)物 質(zhì) 總 能 量 6放 熱 反 應(yīng) ：吸 熱 反 應(yīng) ： H 0或 H為 “ ”H 0 或 H為 “ ” 放 熱反 應(yīng) 物 生 成 物能量 反 應(yīng) 過(guò) 程 H 0 吸 熱反 應(yīng) 物 生 成 物能量 反 應(yīng) 過(guò) 程 H 0 7 反 應(yīng) 物 生 成 物舊 化 學(xué) 鍵 斷 裂新 化 學(xué) 鍵 形 成E1 E2E1 E2吸 收 能 量 E1釋 放 能 量 E2吸 熱 反 應(yīng)放 熱 反 應(yīng)化 學(xué) 鍵 8反 應(yīng) 熱 的 計(jì) 算 ： H = H 反 應(yīng) 物

4、總 鍵 能 生 成 物 總 鍵 能 9 物 質(zhì) 的 鍵 能 與 能 量 的 關(guān) 系物 質(zhì) 的 鍵 能 越 大 ， 能 量 越 低 ，越 穩(wěn) 定 . 10 整 理 放熱反應(yīng) 1、 所 有 的 燃 燒 反 應(yīng)2、 酸 堿 中 和 反 應(yīng)3、 金 屬 與 水 或 酸 發(fā) 生 的 置 換 反 應(yīng)5、 鋁 熱 反 應(yīng)4、 大 多 數(shù) 化 合 反 應(yīng) （ C與 CO2 反 應(yīng) 等 除 外 ） 2、 大 多 數(shù) 分 解 反 應(yīng) （ 如 碳 酸 鈣 的 分 解 ）1、 銨 鹽 與 堿 的 反 應(yīng)3、 以 C、 H 2、 CO為 還 原 劑 的 氧 化 還 原 反 應(yīng)吸熱反應(yīng) 11 熱 化 學(xué) 方 程 式 :1

5、、 概 念 :表 示 反 應(yīng) 熱 的 化 學(xué) 方 程 式 叫 做 熱 化 學(xué) 方 程 式 。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 890.3 kJ/mol 12 【 小 結(jié) 】 書(shū) 寫(xiě) 熱 化 學(xué) 方 程 式 注 意 事 項(xiàng) :（ 1） 要 注 明 測(cè) 定 反 應(yīng) 熱 時(shí) 的 溫 度 、 壓 強(qiáng) ， 不 注 明 則 指:298K ， 101kPa 。（ 2） 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 要 標(biāo) 明 其 聚 集 狀 態(tài) ， 用 g、 l、 s、aq分 別 代 表 氣 態(tài) 、 液 態(tài) 、 固 態(tài) 、 溶 液（ 3） 熱 化 學(xué) 方 程 式 中 各 物 質(zhì) 前 的 化 學(xué)

6、計(jì) 量 數(shù) 不 表 示 分子 個(gè) 數(shù) ， 只 表 示 物 質(zhì) 的 量 ， 因 此 可 以 是 整 數(shù) 也 可 以 是 簡(jiǎn)單 分 數(shù) 。 （ 4） 對(duì) 同 一 反 應(yīng) ， 當(dāng) 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 不 同 時(shí) ， 其 H 也 不同 ， 即 H 的 值 與 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 成 正 比 。 （ 5） 注 明 H 的 正 、 負(fù) 及 數(shù) 值 、 單 位 13 例 題 :寫(xiě) 出 熱 化 學(xué) 方 程 式 14 1、 已 知 在 1 105Pa， 298K條 件 下 ， 2mol氫 氣 燃 燒 生 成 水 蒸 氣 放 出 484kJ熱 量 ， 下 列 熱 化 學(xué) 方 程 式 正 確 的 是 A、 H 2O

7、(g) H 2(g)+ O2(g) H +242 kJmol-1B、 2H 2(g)+O2(g) 2H 2O(l) H 484kJmol-1C、 H 2(g)+ O2(g) H 2O(g) H +242 kJmol-1D、 2H 2(g)+O2(g) 2H 2O(g) H +484 kJmol-1 2121 15 2、 已 知 在 298K、 101kPa下 ， 1gC8H 18(辛 烷 )燃 燒 生 成 二 氧 化 碳 和 液 態(tài) 水 時(shí) 放 出 48.40kJ 熱 量 。 表 示 上 述 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 正 確 的 是 ( ) A、 C8H 18(l)+ O2(g)=8

8、CO2(g) +9H 2O(g) H = - 48.40 kJmol -1 B、 C8H 18(l)+ O2(g)=8CO2 (g) +9H 2O(l) H = - 5518 kJmol -1 C、 C8H 18(l)+ O2(g)=8CO2(g) + 9H 2O(l) H = + 5518 kJmol -1 D、 C 8H 18(l)+ O2(g)=8CO2 (g)+ 9H 2O(l) H = - 48.40 kJmol -1225225225225 B 16 3、 已 知 (1)H 2( g ) 1/2O2 ( g ) H 2O ( g ) H 1 = a kJ/mol(2)2H 2( g

9、 ) O2 ( g ) 2H 2O ( g ) H 2 = b kJ/mol(3)H 2( g ) 1/2O2 ( g ) H 2O ( l ) H 3 = c kJ/mol(4)2H 2( g ) O2 ( g ) 2H 2O ( l ) H 4 = d kJ/mol則 a、 b、 c、 d的 關(guān) 系 正 確 的 是 。 A、 acd0 C、 2a=b0 C 17 4、 在 同 溫 同 壓 下 ， 下 列 各 組 熱 化 學(xué) 方 程 式 中 ， 請(qǐng)比 較 H1 H2的 大 小 A、 H 2(g)+Cl2(g)=2H Cl(g) H 1 H 2(g)+ Cl2(g)=H Cl(g) H 2 B

10、、 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H 1 C(s)+O2(g)=CO2 (g) H 2 C、 2H 2(g)+O2(g)=2H 2O(l) H 1 2H 2(g)+O2(g)=2H 2O(g) H 2 D、 S(g)+O 2(g)=SO2 (g) H 1 S(s)+O2(g)=SO2 (g) H 221 21 同 一 反 應(yīng) ， 生 成 物 聚集 狀 態(tài) 不 同 時(shí) ， 生 成固 體 放 出 的 熱 量 多 ；反 應(yīng) 物 聚 集 狀 態(tài) 不 同時(shí) ， 氣 體 反 應(yīng) 物 放 出的 熱 量 多 。 18 二 、 反 應(yīng) 熱 的 計(jì) 算1、 根 據(jù) 能 量 圖2、 根 據(jù) 鍵 能3、

11、根 據(jù) 實(shí) 驗(yàn) 數(shù) 據(jù)例 ， 1g 硫 粉 在 氧 氣 中 充 分 燃 燒 放出 9.36kJ熱 量 ， 寫(xiě) 出 硫 燃 燒 的 熱 化學(xué) 方 程 式 。S(s)+O 2(g)=SO2(g ) H =-299.52kJ/mol 19 4、 蓋 斯 定 律 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 H= H1+ H2+ H3從 路 徑 角 度 理 解 蓋 斯 定 律 BHA CH1 H2 D H3 終 態(tài)始 態(tài) CO(g)C(s) CO2(g)H3 H1 H2例 1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H

12、 3 ？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H 2 -283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H 1 -393.5 kJ/mol+) H 2 + H 3 = H 1 H 3 = H 1 H 2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 22 若 一 個(gè) 化 學(xué) 方 程 式 可 由 另 外 幾 個(gè) 化 學(xué) 方 程式 相 加 減 而 得 到 ， 則 該 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 焓 變 即 為 這幾 個(gè) 化 學(xué) 反 應(yīng) 焓 變 的 代 數(shù) 和 。 CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g) CO2(g)H2

13、H1 H3H2H1 H3= + 23 因 為 有 些 反 應(yīng) 進(jìn) 行 得 很 慢 ,有 些 反 應(yīng) 不 容 易 直 接發(fā) 生 ,有 些 反 應(yīng) 的 產(chǎn) 品 不 純 (有 副 反 應(yīng) 發(fā) 生 ),這 給 測(cè)定 反 應(yīng) 焓 變 造 成 了 困 難 .此 時(shí) 如 果 應(yīng) 用 蓋 斯 定 律 ,就可 以 間 接 地 把 它 們 的 反 應(yīng) 焓 變 計(jì) 算 出 來(lái) . 蓋 斯 定 律 的 應(yīng) 用關(guān) 鍵 ： 目 標(biāo) 方 程 式 的 “ 四 則 運(yùn) 算 式 ” 的 導(dǎo) 出 。方 法 ： 寫(xiě) 出 目 標(biāo) 方 程 式 確 定 “ 過(guò) 渡 物 質(zhì) ” （ 要 消 去 的 物 質(zhì) ）然 后 用 消 元 法 逐 一

14、消 去 “ 過(guò) 渡 物 質(zhì) ” ， 導(dǎo) 出 “ 四 則 運(yùn) 算 式 ” 。 24 4， 應(yīng) 用 蓋 斯 定 律【 例 3】 已 知 下 列 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 為 CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) H 3= -285.8 kJ/mol試 計(jì) 算 下 述 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 ：2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 25 【 解 】 分 析

15、各 方 程 式 的 關(guān) 系 ， 知 將 方 程 式 按 2 + - 組 合 得 上 述 反 應(yīng)方 程 式即 ： H = 2 H 2 + H3 - H1 H =2(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol) -(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol答 ： 反 應(yīng) 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH 3COOH (l) 反 應(yīng) 熱 為 - 488.3kJ/mol 26 思 考 ： 參 考 書(shū) 中 數(shù) 據(jù) ， 用 蓋 斯 定 律 ， 寫(xiě) 出 石墨 轉(zhuǎn) 化 為 金 剛 石 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 。已 知 ： C(石墨，s)+O2(g

16、)=CO2(g) H 1=393.5kJ/mol C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H 2=395.0kJ/mol所 以 ， - 得 ： C(石 墨 ， s)= C(金 剛 石 ， s) H=+1.5 kJ/mol或 者 CO 2(g)=C(金剛石，s)+O2(g) H 3=+395.0kJ/mol所 以 ， + 得 ： C(石 墨 ， s)= C(金 剛 石 ， s) H=+1.5 kJ/mol 27 已 知 ： N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H = 68 kJ/molN2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) H = - 622

17、kJ/mol火 箭 發(fā) 射 時(shí) 用 肼 N2H4(l)作 燃 料 ， NO2作 氧 化 劑 ，反 應(yīng) 生 成 N2和 H2O(l)， 寫(xiě) 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué)方 程 式 。練 習(xí) 1 N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l) H =-622kJ/mol ( 68kJ/mol )/2 =-656kJ/mol 28 將 焦 炭 轉(zhuǎn) 化 為 水 煤 氣 的 主 要 反 應(yīng) 為 :C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已 知 :C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/molH2(g) + O2(g)

18、= H2O(g) H2=-242.0kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H2=-283.0kJ/mol 寫(xiě) 出 制 取 水 煤 氣 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 .練 習(xí) 2 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.5kJ/mol 例 3 在 一 定 條 件 下 ， 氫 氣 和 丙 烷 燃 燒 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： 2H 2( g ) + O2 ( f ) = 2H 2O ( l ) ; H =- 571.6 kJ mol- C3H 8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H 2O (l ) ; H =-

19、 2220 kJ mol- 5mol 氫 氣 和 丙 烷 的 混 合 氣 完 全 燃 燒 時(shí) 放 熱 3847kJ， 則氫 氣 和 甲 烷 的 體 積 比 為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解 1 ： 設(shè) H 2、 C3H 8的 物 質(zhì) 的 量 分 別 為 x， y答 ： 氫 氣 和 丙 烷 的 體 積 比 為 3： 1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H 2):V(C3H 8) =n(H 2):n(C3H 8) = 3.75:1.25 = 3:1 3.） 求 混 合 物 的 組 成 x = 3.75 moly =

20、 1.25 mol 已 知 ： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H =- 285.8kJ/mol 欲 得 到 相 同 的 熱 量 ， 需 分 別 燃 燒 固 體 碳和 氫 氣 的 質(zhì) 量 比 約 為 ( ) A. 2:3.25 B. 12:2.75 C. 1:1 D. 393.5:241.8B變 式 練 習(xí) 1 變 式 練 習(xí) 2 氫 氣 、 一 氧 化 碳 、 辛 烷 、 甲 烷 的 熱化 學(xué) 方 程 式 分 別 為 ：H 2(g) 1/2O2(g) H 2O(l)； H 285.8kJ/molCO(g)

21、 1/2O2(g) CO2(g)； H 283.0kJ/molC8H 18(l) 25/2O2(g) 8CO2(g) 9H 2O(l)； H 5518kJ/molCH 4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H 2O(l)； H 890.3kJ/mol 相 同 質(zhì) 量 的 氫 氣 、 一 氧 化 碳 、 辛 烷 、 甲 烷完 全 燃 燒 時(shí) 放 出 熱 量 最 少 的 是 ( ) A. H 2(g) B. CO(g) C. C8H 18(l) D. CH 4(g)B 32 1、 儀 器 ：2、 藥 品 ：量 熱 計(jì) 、 量 筒 （ 100ml） 、 溫 度 計(jì) 、 燒 杯 （ 250ml）1.

22、0mol/L的 鹽 酸 1.0mol/L的 NaOH溶 液1.0mol/L的 鹽 酸 1.0mol/L的 KOH溶 液1.0mol/L的 硝 酸 1.0mol/L的 NaOH溶 液活 動(dòng) 探 究 測(cè) 定 中 和 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 33 簡(jiǎn) 易 量 熱 計(jì) 示 意圖 34 3、 測(cè) 定 中 和 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱a、 量 取 一 定 體 積 的 稀 鹽 酸 加 入 中 ， 記 錄 T1。b、 量 取 一 定 體 積 的 稀 堿 溶 液 加 入 中 ， 使 得溫 度 與 T1 。c、 快 速 將 堿 液 倒 入 中 ， 蓋 好 杯 蓋 ， 勻 速攪 拌 ， 記 錄 T 2。 量 熱 計(jì)燒

23、 杯量 熱 計(jì)最 高 溫 度初 始 溫 度 相 同 35 結(jié) 論 探 究 ： 以 上 三 組 溶 液 中 所 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 均 為 ： H+(aq) + OH (aq) = H2O(l)，由 于 三 次 實(shí) 驗(yàn) 中 所 用 溶 液 的 體 積 相 同 ，溶 液 中 H+和 OH 的 濃 度 也 是 相 同 的 ， 反應(yīng) 溫 度 又 一 樣 。 因 此 三 個(gè) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱也 是 相 同 的 。三 個(gè) 中 和 反 應(yīng) 都 是 在 室 溫 下 進(jìn) 行 的 。實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 ： 所 測(cè) 得 的 上 述 三 個(gè) 中 和 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱 相 同 36 為 保 證 測(cè) 定 結(jié) 果

24、的 準(zhǔn) 確 性 ， 在 測(cè) 定 過(guò) 程中 應(yīng) 注 意 ： （ 1） 為 了 使 中 和 反 應(yīng) 進(jìn) 行 完 全 ， 可 以 讓 酸 或堿 略 稍 過(guò) 量 。 （ 2） 為 了 使 測(cè) 得 的 中 和 熱 更 準(zhǔn) 確 ， 所 用 酸 和堿 的 濃 度 宜 小 不 宜 大 。 （ 3） 宜 使 用 有 0.1 刻 度 的 溫 度 計(jì) 。（ 4） 記 錄 最 高 溫 度 。（ 5） 反 應(yīng) 熱 的 計(jì) 算 式 做 了 以 下 處 理 ： a、 忽 略 量 熱 計(jì) 的 熱 容 ； b、 認(rèn) 為 稀 溶 液 與 水 的 比 熱 相 同 ； c、 認(rèn) 為 熱 容 不 隨 溫 度 的 變 化 而 變 化 。

25、 37 （ 1） 定 義 ： 在 稀 溶 液 中 ， （ 強(qiáng) ） 酸 跟 （ 強(qiáng) ） 堿 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng) ， 生 成 1mol水 時(shí)的 反 應(yīng) 熱 叫 做 中 和 熱 。（ 2） 中 和 熱 的 表 示 ： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJ mol（ 3） 要 點(diǎn) ： 、 條 件 ： 稀 溶 液 、 反 應(yīng) 物 ： （ 強(qiáng) ） 酸 與 （ 強(qiáng) ） 堿 。 中 和 熱 不 包 括離 子 在 水 溶 液 中 的 生 成 熱 、 電 解 質(zhì) 電 離 的 吸 熱 所 伴 隨的 熱 效 應(yīng) 、 生 成 1mol水 。 中 和 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) 是 H+和 OH-

26、化 合 生 成 H20， 若 離 子 反 應(yīng) 過(guò) 程中 有 其 他 物 質(zhì) 生 成 ， 這 部 分 反 應(yīng) 熱 也 不 在 中 和 熱 之 內(nèi) 、 放 出 的 熱 量 ： 57.3kJ/mol重 要 的 反 應(yīng) 熱 38 重 要 的 反 應(yīng) 熱 1.概 念 ： 在 101kPa時(shí) ， 1mol物 質(zhì) 完 全 燃 燒 生 成穩(wěn) 定 的 氧 化 物 時(shí) 所 放 出 的 熱 量 ， 叫 做該 物 質(zhì) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 燃 燒 熱 2.單 位 ： kJ/mol(1)燃 燒 的 物 質(zhì) 必 須 為 :1mol(2) 是 指 物 質(zhì) 中 下 列 元 素 完全 轉(zhuǎn) 變 成 對(duì) 應(yīng) 的 物 質(zhì) ： CCO 2，HH

27、2O(l)， SSO2等 。(3)燃 燒 熱 通 常 由 實(shí) 驗(yàn) 測(cè) 得3.注 意 ： 39 4.表 示 的 意 義 ： 例 如 :C的 燃 燒 熱 為 393.5kJ mol(敘 述 燃 燒 熱 時(shí) ， 用 正 值 ),表 示 :在 101kPa時(shí) 1molC完 全 燃 燒 放 出 393.5kJ的 熱 量 。 燃 燒 熱 是 以 1mol物 質(zhì) 完 全 燃 燒 放 出 的 熱 量 來(lái)定 義 的 ， 因 此 在 書(shū) 寫(xiě) 它 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 時(shí) ， 應(yīng) 以 燃燒 1mol物 質(zhì) 為 標(biāo) 準(zhǔn) 來(lái) 配 平 其 余 物 質(zhì) 的 系 數(shù) 。 例 如 ：C 8H18(g)+25/2O2（ g

28、） 8CO2（ g） 十 9H2O(l)； H 5518kJ mol C8H18的 燃 燒 熱 為 5518kJ mol。 40 討 論 ： 比 較 項(xiàng) 目 燃 燒 熱 中 和 熱不同點(diǎn) 涵 義反 應(yīng) 物 的量生 成 物 的量相同點(diǎn) 能 量 變 化 H 101kPa時(shí) ， 1mol純 物 質(zhì)完 全 燃 燒 生 成 穩(wěn) 定 氧 化 物時(shí) 放 出 的 熱 量 ; 不 同 物 質(zhì) ，燃 燒 熱 不 同 在 稀 溶 液 中 ， 強(qiáng) 酸 與 強(qiáng) 堿反 應(yīng) 生 成 1mol水 時(shí) 放 出 的熱 量 ； 不 同 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 的 中和 熱 大 致 相 同 ， 約 為57.3kJ/mol1molCCO 2

29、HH2O(l) SSO2等 。 生 成 的 水 為 1mol放 熱 反 應(yīng) H 0 單 位 ： kJ/mol不 一 定 是 1mol講 燃 燒 熱 或 中 和 熱 的 大 小 ： 不 帶 “ -” 熱 值 ： 1g物 質(zhì) 完 全燃 燒 所 放 出 的 熱 量 。 41 1、 下 列 熱 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 描 述 中 正 確 的 是 A HCl和 NaOH反 應(yīng) 的 中 和 熱 H 57.3kJ/mol， 則 H2SO4和 Ca(OH)2反 應(yīng) 的 中 和 熱 H 2 ( 57.3)kJ/mol B CO(g)的 燃 燒 熱 是 283.0kJ/mol， 則 2CO2(g) 2CO(g) O2

30、(g) 反 應(yīng) 的 H 2 283.0kJ/mol C 需 要 加 熱 才 能 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 一 定 是 吸 熱 反 應(yīng) D 1mol甲 烷 燃 燒 生 成 氣 態(tài) 水 和 二 氧 化 碳 所 放 出 的 熱 量 是 甲 烷 燃 燒 熱 42 2、 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是A.在 101kPa時(shí) ， 1mol物 質(zhì) 完 全 燃 燒 時(shí) 所 放 出的 熱 量 ， 叫 做 該 物 質(zhì) 的 燃 燒 熱B. 酸 和 堿 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng) 生 成 1mol水 ， 這 時(shí)的 反 應(yīng) 熱 叫 中 和 熱C. 燃 燒 熱 或 中 和 熱 是 反 應(yīng) 熱 的 種 類(lèi) 之 一D. 在 稀 溶 液 中 ， 1mol CH3COOH和 1mol NaOH完 全 中 和 時(shí) 放 出 的 熱 量 為 57.3kJ 43 、 熱 化 學(xué) 方 程 式 表 示 的 意 義 （ 1） 表 示 什 么 物 質(zhì) 參 加 反 應(yīng) ， 結(jié) 果 生 成 什 么 物 質(zhì)（ 2） 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 之 間 的 質(zhì) 量 比 、 物 質(zhì) 的 量 比（ 3） 反 應(yīng) 物 完 全 變 成 生 成 物 后 所 放 出 或 吸 收 的 熱 量 。質(zhì) 量 能H 2(g)+ O2(g)=H 2O(g) H (298K)= 241.8 kJmol-121