《高中化學(xué) 2_2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》課件 蘇教版必修11》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2_2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》課件 蘇教版必修11（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元 鈉、鎂及其化合物第2課時(shí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 俗 名 ： 純 堿 或 蘇 打一 、 碳 酸 鈉 ：化 學(xué) 式 ： Na2CO3 所 屬 的 類 別 ？鹽 ， 鈉 鹽 ， 碳 酸 鹽 【 實(shí) 驗(yàn) 一 】1、 澄 清 的 石 灰 水 中 滴 加 碳 酸 鈉 溶 液2、 氯 化 鈣 溶 液 中 滴 加 碳 酸 鈉 溶 液思 考 ： 按 P51頁(yè) ， 做 實(shí) 驗(yàn) 1， 認(rèn) 真 觀 察 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ， 寫(xiě)出 相 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： 1、 碳 酸 鈉 會(huì) 與 KOH和 KCl反 應(yīng) 嗎 ？2、 碳 酸 鈉 會(huì) 與 哪 類 物 質(zhì) 反 應(yīng) ？ 反 應(yīng) 具 備 怎 樣 的 特 征 ？
2、實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ： 都 有 白 色 沉 淀化 學(xué) 方 程 式 ：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl思 考 ：2、 碳 酸 鈉 會(huì) 與 某 些 堿 和 某 些 鹽 反 應(yīng) 【 實(shí) 驗(yàn) 二 】 碳 酸 鈉 溶 液 中 滴 加 鹽 酸思 考 ： 按 P51頁(yè) ， 做 實(shí) 驗(yàn) 2， 認(rèn) 真 觀 察 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ， 寫(xiě) 出相 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：氣 球 鼓 起 來(lái) ,有 氣 體 產(chǎn) 生Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2現(xiàn) 象 ：方 程 式 ：2、 碳 酸 鈉 會(huì) 與 鹽 酸 等
3、強(qiáng) 酸 反 應(yīng) 【 實(shí) 驗(yàn) 三 】 用 PH試 紙 測(cè) PH現(xiàn) 象 ： PH試 紙 變 藍(lán)結(jié) 論 ：【 實(shí) 驗(yàn) 四 】 用 熱 碳 酸 鈉 溶 液 洗 滌 油 污現(xiàn) 象 ： 油 污 被 去 除水 溶 液 呈 堿 性 1、 俗 名 純 堿 、 蘇 打2、 溶 液 顯 堿 性 能 洗 滌 污 物3、 與 鹽 酸 反 應(yīng) 冒 氣 泡4、 與 氫 氧 化 鈣 反 應(yīng) 有 白 色 沉 淀5、 與 氯 化 鈣 反 應(yīng) 有 白 色 沉 淀6、 熱 穩(wěn) 定 性 加 熱 不 分 解一 、 碳 酸 鈉 性 質(zhì) 2NaH CO3= Na2CO3 H 2O CO2 Na2CO3 H 2O CO2 =2NaH CO3
4、滴 加 酚 酞 的 碳 酸 鈉 溶 液碳 酸 鈉 與 碳 酸 氫 鈉 （ 俗 稱 小 蘇 打 ） 的 相 互 轉(zhuǎn) 化碳 酸 氫 鈉 固 體 性 質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 性 質(zhì) 比 較水 溶 性 易 溶 易 溶 相 同 溫 度 下 Na2CO3 的 溶 解 度大 于 NaHCO3溶 液 的 酸 堿 性 堿 性 堿 性 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 時(shí) Na2CO3溶液 的 pH比 NaHCO3溶 液 的 大熱 穩(wěn) 定 性 穩(wěn) 定 不 穩(wěn) 定 NaHCO3受 熱 分 解 生 成 Na2CO3、H2O 和 CO2與 酸 反 應(yīng) 反 應(yīng) 反 應(yīng) 都 放 出 CO 2氣 體 ， 但 NaHCO
5、3與酸 反 應(yīng) 的 劇 烈 程 度 強(qiáng) 于 Na2CO3 根 據(jù) 表 中 提 供 的 信 息 和 你 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 ， 設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) 方 案 ，區(qū) 別 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 固 體 Na2CO3和 NaHCO3的 實(shí) 驗(yàn) 探 究1、 溶 解 度 是 否 一 樣 ？2、 相 同 濃 度 溶 液 的 PH值 是 否 相 同 ？ 3、 熱 穩(wěn) 定 性 有 何 不 同 ？4、 能 否 與 酸 反 應(yīng) ？5、 能 否 與 堿 反 應(yīng) ？6、 能 否 與 氯 化 鈣 反 應(yīng) ？如 何 檢 驗(yàn) 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 ？ 實(shí) 驗(yàn) 一 ： 用 pH試 紙 分 別 測(cè) 定 同 濃
6、度 Na2CO3和 NaHCO3溶 液 的pH。實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 ： 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 時(shí) ， 堿 性 強(qiáng) 的 是 碳 酸 鈉 。 實(shí) 驗(yàn) 二 ： 在 兩 只 干 燥 試 管 里 分 別 放 入 少 量 Na2CO3和 NaHCO3固 體 ， 連 接 好 裝 置 ， 使 導(dǎo) 管 末 端 伸 入 澄 清 石 灰 水 中 ， 加 熱 ，觀 察 現(xiàn) 象 。 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 ：很 穩(wěn) 定 的 是 Na2CO3； 不 穩(wěn) 定 的 是 NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 實(shí) 驗(yàn) 三 ： 在 兩 支 有 Na2CO3和 NaHCO3溶 液 的 潔 凈 試 管 中 分 別
7、 以同 樣 的 速 度 加 入 1mLHCl溶 液 ， 觀 察 現(xiàn) 象 。 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 ：NaH CO3、 Na2CO3均 能 與 鹽 酸 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 更 劇 烈 的 是NaH CO3 CO32- H + H CO3- H + H 2CO3H 2O+CO22H +一 步 完 成二 步 完 成現(xiàn) 象 分 析 ： Na2CO3與 酸 反 應(yīng) 過(guò) 程 ：Na2CO3+HCl = NaHCO3 + NaCl總 ：Na2CO3+2HCl = CO2 +H2O+2NaClNaHCO3+HCl =CO2 +H2O+NaCl 實(shí) 驗(yàn) 四 ： 在 兩 支 潔 凈 的 試 管 中 分 別 加 入 1
8、2mLCa(OH)2溶液 ， 再 分 別 加 入 Na2CO3和 NaHCO3溶 液 ， 觀 察 現(xiàn) 象 。實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 ：NaHCO3、 Na2CO3均 能 與 Ca(OH)2反 應(yīng) 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 ， 不能 區(qū) 別 與 堿 反 應(yīng)Na2CO3 Ca(OH )2= 2NaOH CaCO32NaH CO3 Ca(OH )2=Na2CO3 CaCO3+2 H 2O 實(shí) 驗(yàn) 五 ： 在 兩 支 潔 凈 的 試 管 中 分 別 加 入 1 2mL Na2CO3和NaH CO3溶 液 ,再 分 別 滴 入 少 量 CaCl 溶 液 ， 觀 察 現(xiàn) 象 。能 與 CaCl2反 應(yīng) 產(chǎn) 生 白
9、色 沉 淀 的 是 Na2CO3,而 不 是 NaH CO3實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 ： Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaH CO3 +CaCl2 與 鹽 反 應(yīng) 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 鑒 別 區(qū) 別 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 固 體 純 堿 是 重 要 的 化 工 原 料 ， 有 廣 泛 的 用途 。 全 世 界 純 堿 產(chǎn) 量 的 一 半 被 用 于 制 造 玻璃 ， 其 余 的 在 制 肥 皂 、 造 紙 、 軟 化 硬 水 、石 油 精 煉 、 紡 織 和 多 種 化 學(xué) 制 造 業(yè) 中 被 廣泛 使 用 。 碳 酸 鈉 易 溶 于 水 ， 它 的 水 溶
10、 液 有堿 性 ， 在 日 常 生 活 中 可 以 用 來(lái) 去 掉 發(fā) 面 團(tuán)中 的 酸 味 兒 ， 還 可 以 用 它 的 水 溶 液 來(lái) 洗 滌油 污 的 碗 碟 、 衣 物 等 。碳 酸 鈉 晶 體碳 酸 鈉 的 用 途 ： P52碳 酸 鈉 又 稱 為 蘇 打 (soda)， 是 白 色 粉 末 。 俗 稱 純 堿 ， 屬 于 鹽類 物 質(zhì) ， 因 其 水 溶 液 顯 弱 堿 性 而 稱 純 堿 。 制 玻 璃玻 璃 纖 維 制 藥滅 火 劑發(fā) 酵 劑 納 米 自 凈 玻 璃制 皂 紡 織 等 紡 織造 紙 性 質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 性 質(zhì) 比 較俗 名色 態(tài)水 溶 性溶 液
11、 的酸 堿 性熱 穩(wěn) 定性與 酸 反應(yīng) 蘇 打 小 蘇 打白 色 粉 末 白 色 晶 體易 溶易 溶 相 同 溫 度 下 Na2CO3的 溶 解 度 大 于NaHCO3堿 性堿 性 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 時(shí) Na2CO3溶 液 的 pH比 NaHCO3溶 液 的 大穩(wěn) 定 不 穩(wěn) 定 NaHCO 3受 熱 分 解 生 成 Na2CO3、 H2O和CO2反 應(yīng) 反 應(yīng) 都 放 出 CO2氣 體 ， 但 NaHCO3與 酸 反 應(yīng)的 劇 烈 程 度 強(qiáng) 于 Na2CO3 思 考 ：1.如 何 除 去 Na2CO3固 體 中 少 量 的 NaHCO3？3.如 何 除 去 NaHCO3溶 液
12、 中 少 量 的 Na2CO3？2.如 何 除 去 Na2CO3溶 液 中 少 量 的 NaHCO3？加 熱 到 固 體 質(zhì) 量 不 再 改 變 或 不 再 產(chǎn) 生 氣 體 為 止 。通 入 過(guò) 量 的 CO2加 入 適 量 的 NaOH 思 考 :4、 有 五 瓶 失 去 標(biāo) 簽 的 無(wú) 色 溶 液 ： 澄 清 的 石 灰 水 、 氯 化 鈣溶 液 、 鹽 酸 、 酚 酞 試 液 、 碳 酸 鈉 溶 液 ， 不 用 其 它 試 劑 ，怎 樣 將 它 們 區(qū) 別 開(kāi) 來(lái) ?5、 你 能 用 多 少 種 方 法 鑒 別 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 固 體 ？6、 金 屬 鈉 在 空 氣 中
13、長(zhǎng) 時(shí) 間 放 置 最 終 將 轉(zhuǎn) 化 為 什 么 ？ A.加 熱B.兩 者 分 別 與 同 濃 度 的 稀 鹽 酸 反 應(yīng)C.溶 于 水 ， 比 較 其 溶 解 性D.兩 者 分 別 加 入 石 灰 水 或 Ba(OH)2 E.加 BaCl2或 CaCl2溶 液解 析 ： 好 方 法 的 一 般 衡 量 標(biāo) 準(zhǔn) ： 一 是 操 作 方 法 簡(jiǎn) 便 ； 二 是現(xiàn) 象 明 顯 ； 三 是 所 選 用 的 試 劑 為 常 用 廉 價(jià) 藥 品 。 ABCE均 可以 ， 其 中 AE為 最 佳 選 擇例 設(shè) 計(jì) 區(qū) 別 固 體 Na2CO3和 NaHCO3的 方 法 ? 1 除 去 下 列 物 質(zhì) 中
14、 的 少 量 雜 質(zhì)1） Na2CO3固 體 中 混 有 NaHCO3， 方 法 是 反 應(yīng) 方 程 式 是 _ 2） NaHCO3溶 液 中 混 有 Na2CO3， 方 法 是 反 應(yīng) 方 程 式 是 _ _3） NaCl溶 液 中 混 有 Na2CO3， 方 法 是 反 應(yīng) 方 程 式 是 _2NaH CO3=Na2CO3+CO2+H 2ONa2CO3+CO2+H 2O=2NaH CO3Na2CO3+2H Cl=2NaCl+CO2+H 2O 2、 除 去 碳 酸 鈉 固 體 中 含 有 少 量 的 碳 酸 氫 鈉 的 方 法 是 （ ） A、 加 熱 B、 加 入 生 石 灰 并 加 熱 C、 將 固 體 配 成 溶 液 并 通 入 CO2 D、 加 入 鹽 酸 A 3.欲 除 去 碳 酸 氫 鈉 溶 液 中 少 量 碳 酸 鈉 的 雜 質(zhì) ， 適 宜 加 入的 物 質(zhì) 是 （ ） A、 Ca(OH )2 B、 Ca(H CO3)2 C、 鹽 酸 D、 CO2 D
高中化學(xué) 2_2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》課件 蘇教版必修11
