高考化學二輪復(fù)習 第2部分 應(yīng)試高分策略 第1關(guān) 選擇題突破策略與技巧課件

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1、應(yīng) 試 高 分 策 略第二部分第一關(guān)選擇題突破策略與技巧 【例1】(2016全國卷乙)化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是() A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性 D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%題型一物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化沖關(guān)題型 【解析】A項，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，人造纖維是以天然纖維為原料經(jīng)過溶解、紡絲加工制得的化學纖維，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，正確；B項，食用油經(jīng)過反復(fù)加熱，可發(fā)生一系列復(fù)雜的化學變化，這些變化不僅使食用油的營養(yǎng)價值降低，還會產(chǎn)生對人們身體有毒害作用的不飽和

2、脂肪酸聚合物、雜環(huán)胺和稠環(huán)芳烴等物質(zhì)，正確；C項，病毒由遺傳物質(zhì)核酸和蛋白質(zhì)外殼組成，加熱可使蛋白質(zhì)變性殺死病毒，正確；D項，醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，錯誤。【答案】D 【例2】(2015全國卷)食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是() A硅膠可用作食品干燥劑 BP2O5不可用作食品干燥劑 C六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【解析】A項，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強，且無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑，正確；B項，P2O5具有吸水性，吸水生成對人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項，六

3、水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品干燥劑，錯誤；D項，加工后具有吸水性的植物纖維無毒、無味、無腐蝕性，加工后具有可用作食品干燥劑，正確。【答案】C 【點評】近幾年高考化學試題所涉及的熱點內(nèi)容，其主要來自科技與社會等實際生活。這類試題能有效地促進學生情感、態(tài)度和價值觀等方面的發(fā)展，是新課程高考的熱點試題之一，主要屬于“情景渲染型”，落腳點仍是對基本概念或基本理論或元素化合物基礎(chǔ)知識的考查。既要在平時多關(guān)注一些如環(huán)境治理、生產(chǎn)事故(4月22日，江蘇靖江德橋倉儲油罐區(qū)的火災(zāi)事故)、食品安全、人體健康、科技新成果、諾貝爾獎(讓皮埃爾紹瓦熱、弗雷澤斯托達特爵士和伯納德L費林加因“分子機器的設(shè)計與合成”獲化

4、學諾貝爾獎)等試題的歸納總結(jié)，注意這些社會熱點問題與化學基礎(chǔ)知識的聯(lián)系，又要在解題時找準問題的切入點和落腳點，逐一篩選出正確答案。 【例3】(2016全國卷乙)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是() A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA題型二化學用語與化學常用計量 【解析】A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正

5、確；B項，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤?！敬鸢浮緼 【例4】(2016四川卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.

6、4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA 【點評】化學常用計量是定量描述物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)。選擇題主要是對阿伏加德羅常數(shù)的考查，一般是從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)、各種粒子數(shù)目的多少、溶液的體積、物質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài)、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、化學反應(yīng)中的能量變化、化學鍵的成鍵情況、弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解等角度設(shè)問。復(fù)習時，一是要注意公式使用的條件(如氣體摩爾體積的狀態(tài)、標準狀況等)；二是計算時一般是先將相關(guān)物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量后再進行計算；三是特殊物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途。 題型三離子共存和離子方程式的正誤判斷 【點評】離子方程式

7、正誤判斷題的發(fā)展趨勢有：離子反應(yīng)與量有關(guān)、離子反應(yīng)與反應(yīng)順序有關(guān)、對未知或不常見離子反應(yīng)的正誤判斷、結(jié)合電離常數(shù)書寫離子方程式，這些將會增加試題的難度。對于離子方程式應(yīng)按“抓特征(物質(zhì)或離子的典型性質(zhì))、循過程(書寫步驟)、用守恒、看變量”的思路來判斷其正確與否。守恒思想是離子方程式的書寫與正誤判斷的重要方法，而在書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，應(yīng)注意“少量”、“過量”、“等物質(zhì)的量”等字眼，總體原則是“以少定多”，即以量少的物質(zhì)確定離子方程式中離子的系數(shù)關(guān)系。對于未知或不常見的離子反應(yīng)，不能以偏概全、盲目類推，要結(jié)合題干信息全面考慮。 【例7】(2016全國卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y

8、、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A簡單離子半徑：WXZ BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ題型四元素周期律與元素周期表 【解析】由題意可知X為Na，則Z為Cl，W、Y分別為O、S。A項，離子半徑：ClO2Na，即XWS，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S，即WY，錯誤；D項，元素的非金屬性Y(S)Z(Cl)，則最高價氧化物的水化物的酸性：YHNi2(低濃度) A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2O B電解過程

9、中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小 C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH D若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變 【解析】A項，由圖知，碳棒與電源正極相連，是電解池的陽極，電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2；鍍鎳鐵棒與電源負極相連，是電解池的陰極，電極反應(yīng)為Ni22e=Ni。B項，電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na和C中的Cl分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大。C項，因Ni2在弱酸性溶液中易發(fā)生水解，氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH。

10、D項，若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序為ClOH，所以陽極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變?！敬鸢浮緽 【例11】(2015全國卷)微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是() A正極反應(yīng)中有CO2生成 B微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 【解析】由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許H通過，則正極反應(yīng)為：O24e4H=2H2O，沒有CO2生成，A項錯誤；負極發(fā)生反應(yīng)：C6H12O624e6H2O=6C

11、O224H，H在負極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項正確；總反應(yīng)為：C6H12O66O2=6CO26H2O，D項正確?！敬鸢浮緼 【點評】電化學內(nèi)容是高考的熱門知識點之一，考查方式有：以新型燃料電池、比能量高的新型電池、應(yīng)用于特定裝置(航天器、新能源汽車等)中的新型電池等為載體，考查原電池或電解池的工作原理、電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫；以可充電電池為載體，考查充、放電過程中電極反應(yīng)式的書寫，電解質(zhì)溶液pH的變化，電子的移動方向或電流方向的判斷；以信息類或常見氧化還原反應(yīng)為載體，考查電極產(chǎn)物種類的判斷與計算、電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用、金屬的提純、金屬的腐蝕與防護等。有綜合考查的發(fā)展趨勢，

12、但解題的基本思路變化不大，一般的思維程序是根據(jù)相關(guān)信息和原理判斷正負極發(fā)生的電極反應(yīng)書寫電極反應(yīng)方程式 【例12】(2016天津卷)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是() A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHD B滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB) c(H)c(OH) 題型七水溶液中的離子平衡 【解析】A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，

13、因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；C項，pH7時，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確?！敬鸢浮緾 【例13】(2016四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中

14、緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當0.01 moln(CO2)0.015 mol時發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是() 【點評】水溶液中的離子平衡是化學平衡在水溶液中的應(yīng)用，涉及面廣，高考題型形式多樣，考查的主要模式有3大類型：一是化學平衡移動原理在電離平衡、水解平衡中的應(yīng)用，結(jié)合電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，分析平衡移動過程中pH、粒子濃度大小的變化趨勢及結(jié)果；二是應(yīng)用質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒，比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的關(guān)系；三是沉淀溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。從考查趨勢來看，溶液中離子濃度大小的比

15、較、沉淀的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化是主流試題，且有向綜合性考查發(fā)展的趨勢。解題時，應(yīng)注意：(1)影響弱電解質(zhì)電離常數(shù)和鹽類水解常數(shù)的外界因素只有溫度，濃度影響平衡的移動方向，但對電離常數(shù)和水解常數(shù)無影響，因此常利用電離常數(shù)和水解常數(shù)判斷稀釋后或混合后溶液中粒子濃度和溶液pH的變化。 題型八化學反應(yīng)速率與化學平衡 【例15】(2015福建卷)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是() A.a6.00 B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 Cb318.2 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，

16、同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL1時，當318.2 K時水解速率是3.60 mmolL1min1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16 mmolL1min1小于3.60 mmolL1min1，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K，即b318.2，正確；D項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤?！敬鸢浮緿 【點評】化學反應(yīng)速率與化學平衡是中學化學的重要內(nèi)容，也是歷年

17、高考的必考內(nèi)容之一，并且占有較大的比重，往往以中等以上難度的形式出現(xiàn)，是體現(xiàn)高考選拔功能與試卷區(qū)分度的重要內(nèi)容之一。試題能較好地考查考生的觀察能力、推理判斷能力、圖形轉(zhuǎn)化能力，其考查模式主要有：化學反應(yīng)速率影響因素的分析和有關(guān)計算；利用平衡移動原理和化學平衡常數(shù)判斷平衡移動的方向，分析平衡移動過程中物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)等的變化；有關(guān)化學反應(yīng)速率與化學平衡綜合圖象的分析。 解答時，一是要理解相關(guān)概念的含義，能正確地進行定義式的判斷與計算；二是要根據(jù)反應(yīng)速率圖象的形狀，判斷出是一種條件影響反應(yīng)速率(圖象類似于一次函數(shù)圖象)，還是多種條件影響反應(yīng)速率(圖象類似于拋物線形狀)；三是要總結(jié)出多種

18、方法來判斷平衡移動的方向。解決化學反應(yīng)速率與化學平衡圖象類問題，一般是從三個方面來依次進行分析：結(jié)合已知條件(方程式、物質(zhì)的量或濃度變化等)分析反應(yīng)圖象的特征(如圖象的起點、拐點、終點等)；分析圖象中各種要素的含義(如縱、橫坐標的意義)，圖象的變化趨勢及圖中標注的其他條件(壓強、溫度等)；掌握判定平衡移動的方法，熟悉平衡移動對化學反應(yīng)速率、物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)等產(chǎn)生的影響結(jié)果等。 題型九常見元素及化合物 【解析】SiO2不與鹽酸反應(yīng)，A項錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，不是H2SO4，B項錯誤；N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，C項正確；電

19、解MgCl2溶液得不到Mg，D項錯誤。【答案】C 【例17】(2016全國卷丙)化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()化學性質(zhì)實際應(yīng)用A Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D HF與SiO 2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 【解析】A項，Al2(SO4)3和小蘇打發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫滅火器滅火，正確；B項，F(xiàn)eCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2只能說明Cu的還原性比Fe2強，并不能說明鐵比銅金屬性強，錯誤；C項，次氯酸鹽可以

20、轉(zhuǎn)化為氧化性更強且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白織物，正確；D項，氫氟酸中的HF可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體，所以可用于在玻璃器皿上刻蝕標記，正確。【答案】B 【點評】中學化學如果離開了元素及其化合物學習，基本概念和基本理論這兩朵“嬌嫩的鮮花”就會因缺乏土壤的養(yǎng)分而“黯然失色”，化學基本計算也會失去以物質(zhì)為載體的定量轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學實驗也將因缺乏物質(zhì)基礎(chǔ)而“蕩然無存”，可見元素及其化合物的重要性不容忽視。高考化學選擇題對這部分內(nèi)容的考查模式有：元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(包含實驗操作方法)；元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化與類比。鈉的活動性、鋁的兩性、鐵的變價始終是高考關(guān)注的熱點，以

21、碳、硅、氯、硫、氮、氧元素及其化合物為載體，對物質(zhì)的性質(zhì)、制備、檢驗等進行考查，并兼顧“身邊的化學”，是近幾年高考對非金屬元素考查的發(fā)展趨勢。 【例18】(2016江蘇卷)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)題型十化學實驗基礎(chǔ) 【例19】(2016全國卷乙)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?) A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO C配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食

22、鹽水可得到純凈的Cl2 【解析】A項，乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分離應(yīng)使用分液漏斗，錯誤；B項，NO能被空氣中的氧氣氧化，且其密度也與空氣相近，故不能用向上排空氣法收集NO，NO難溶解于水，可用排水法收集，錯誤；C項，氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋可防止其水解，正確；D項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸氣，錯誤?！敬鸢浮緾 【點評】化學實驗基礎(chǔ)是歷年高考的必考內(nèi)容，既有對常見儀器的用途與使用方法的考查，又有對操作正誤辨析的考查，還有對具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾、常見物質(zhì)的

23、實驗室制法)表述的考查，常見的考查模式有：考查微型實驗中操作是否合理、儀器選擇是否正確、重要基本操作的注意事項等問題；以物質(zhì)制備實驗為載體，分析實驗操作的合理性和規(guī)范性。復(fù)習化學實驗基礎(chǔ)知識時，應(yīng)注意：通過分類比較，將化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法進行歸納總結(jié)，在比較中找出異同點；掌握儀器的正確使用方法，理解操作原理，不僅要掌握如何操作，更要理解操作的原因，即要在正確操作的基礎(chǔ)上理解實驗原理；積累一些“一器多用”、“多器一用”的情況，了解一些特殊情況下的特殊實驗操作要求。 題型十一常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【解析】A項，異丙苯的分子式為C9H12，正確；B項，異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，故

24、其沸點比苯高，正確；C項，由于異丙基與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，而飽和碳原子為四面體構(gòu)型，故飽和碳原子和與其相連的三個碳原子一定不在同一平面上，錯誤；D項，異丙苯與苯結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差3個CH2原子團，二者互為同系物，正確。【答案】C 【點評】高考對必修部分有機化學內(nèi)容的考查，內(nèi)容相對單一，綜合性不是很強，雖說往往以必修教材沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)作為載體，但問題設(shè)置比較簡單，題目的難度一般都較小。高考命題的主要模式有：簡單有機物的性質(zhì)預(yù)測和反應(yīng)類型的判斷，經(jīng)常以具有代表性的有機物為載體，考查對典型有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的掌握情況，或者以某些具有特殊功能的物質(zhì)為對象，考查典型官能團的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)；

25、有機物同分異構(gòu)體的識別和判斷。關(guān)于有機化學基本反應(yīng)類型，側(cè)重對取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的本質(zhì)進行考查，可能會涉及消去反應(yīng)(但落腳點不在消去反應(yīng)上)，有機反應(yīng)可能熟悉，也可能是教材中沒有出現(xiàn)(但試題會給出相應(yīng)的方程式，產(chǎn)物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式信息)。 近幾年高考化學選擇題許多題型的重現(xiàn)率幾乎達到100%。為了又好又快地解答選擇題，在高考的最后沖刺階段，訓(xùn)練提高選擇題的正確率和解題速度，首先應(yīng)將重點放在題干及選項的分析與解讀、解題方法的歸納總結(jié)上。一、根據(jù)不同選擇題的特點，可以選用以下解題方法 1直接判斷法：這是解選擇題最基本的方法，解題時依據(jù)題目所給條件，借助于已學知識進行分析和判斷，直接得出結(jié)

26、論。 2逐一排除法：根據(jù)化學的基本概念、基本原理和基本規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理的選項并將其逐一排除，從而獲得正確答案。運用排除法時，一是要注意不能漏選，二是對已經(jīng)排除掉的選項不要重復(fù)考慮。沖關(guān)技巧 3橫向比較法：將題目所提供的各個選項進行對比分析，將與題目要求不相符的選項逐步篩選掉，最終得到正確答案。 4分析推理法：解答原理類、計算類、圖表類選擇題，根據(jù)題目的已知條件，運用化學的相關(guān)原理進行分析推理、得出結(jié)論。對于計算型的選擇題，不要見數(shù)就算。此類題目往往帶有技巧性，根本不需計算，一般利用分析推理的方法就可得出答案。(盡管計算大多數(shù)也可得出答案，但肯定花費大量時間，何況有些

27、題目的計算很復(fù)雜或根本無法計算。) 5綜合分析法：對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，通常需要綜合運用上述的各種方法，并進行仔細的分析和嚴謹?shù)耐评砼袛嗪蟛拍艿贸稣_答案。解答復(fù)雜的選擇題多用此法。 6守恒技巧法：守恒思想貫穿于中學化學的始終，靈活地運用守恒技巧能簡化解題過程，從而快速、準確地解答題目。常用的守恒技巧有電荷守恒(溶液中離子濃度的計算及大小比較等)、電子守恒(氧化還原反應(yīng)、電化學的計算等)、質(zhì)量守恒(反應(yīng)過程中某種元素的質(zhì)量守恒等)、質(zhì)子守恒(弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解中H的來源及去向比較等)。對于復(fù)雜多步反應(yīng)的計算、混合溶液中離子濃度的計算及大小比較等，一般都采用守恒技巧來解答。

28、 7轉(zhuǎn)化關(guān)系法：對于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨立的，但前一個反應(yīng)的生成物是后一個的反應(yīng)物?？筛鶕?jù)中間產(chǎn)物的元素守恒或轉(zhuǎn)移電子守恒關(guān)系找出原料和最終產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，再根據(jù)這個轉(zhuǎn)化關(guān)系來計算，既簡單又快捷，且可保證計算結(jié)果的準確性。 在高考選擇題中，為了更好地考查考生的思維能力和應(yīng)變能力，常常有意識地設(shè)置一些“陷阱(即干擾選項)”。很多學生因基礎(chǔ)知識不扎實、考慮問題不全面而掉入“陷阱”。二、常見的“陷阱”類型及應(yīng)對策略 1“混淆概念”型“陷阱”：主要是在概念的內(nèi)涵、外延及適用條件上設(shè)置“陷阱”?？梢圆扇　白リP(guān)鍵、記特例、看條件、想關(guān)聯(lián)”的方法，將相關(guān)概念理解透徹，準確地把握概念的本質(zhì)

29、，吃準、吃透每一個基本概念的內(nèi)涵、外延及適用條件。 2“模糊性質(zhì)”型“陷阱”：主要有不同類物質(zhì)的性質(zhì)類推“陷阱”、物質(zhì)鑒別的干擾離子“陷阱”、不合實際的化學反應(yīng)“陷阱”等。可以采取“抓實質(zhì)、記特性、多比較、想差異”的方法，結(jié)合結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、相關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律，準確地把握、推斷出相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。 3“擾亂思維”型“陷阱”：考生習慣用固定的思維模式去解決分析問題，選擇題常采用“偷梁換柱”、“弱化信息”等手段來巧設(shè)思維“陷阱”，以擾亂考生的思維過程。如MgCl2或AlCl3的熔融電解、CO2或SO2與Ca(ClO)2的反應(yīng)、AlCl3溶液與過量的NaOH溶液或氨水的反應(yīng)、Al3或Fe3與S2在水溶液

30、中均不能大量共存的原因等等。可以采用“明共性、抓特性、找異同、扣本質(zhì)”的方法來突破。 4“無關(guān)數(shù)據(jù)”型“陷阱”：圖表數(shù)據(jù)是分析化學反應(yīng)或現(xiàn)象的重要定量指標。但高考題中經(jīng)常設(shè)置一些多余數(shù)據(jù)使問題復(fù)雜化，以考查學生思維的靈活性和嚴密性。有時不給出具體數(shù)據(jù)要求學生分析相關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系或進行相關(guān)的計算。可以采用“找聯(lián)系、抓關(guān)系、看有無、巧作答”的方法突破。 5“顛倒順序”型“陷阱”：物質(zhì)的性質(zhì)差異往往導(dǎo)致物質(zhì)的反應(yīng)有先后順序，這是命題者設(shè)置“陷阱”的重要切入點之一。如：沉淀先后順序、結(jié)合H或OH的先后順序、氧化還原反應(yīng)的先后順序、實驗過程中添加藥品或操作的先后順序、分離除雜的先后順序，等等。可以采用

31、“抓性質(zhì)、求差異、找規(guī)律、看實際”的方法突破。 6“限制條件”型“陷阱”：化學反應(yīng)中限制條件相當多，通過不同的限制條件設(shè)置相應(yīng)的“陷阱”，能很好地考查學生靈活運用化學基本概念與理論的能力，如反應(yīng)條件、容器可變、壓強可變、反應(yīng)物的量的多少、燃料電池的不同電解質(zhì)環(huán)境等。可以采用“析條件、抓限制、找差異、想原理”來突破。 7“陌生物質(zhì)”型“陷阱”：為了考查學生的知識遷移能力，高考命題者往往以一些不常用或教材上沒有的物質(zhì)為載體，來考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗知識。雖說這類題目的難度不是很大，但這種陌生感往往使學生陷入一種舉棋不定的困惑。可以采用“析結(jié)構(gòu)、找類同、抓特征、看實際”的方法突破。 三、選擇題的解題步

32、驟及一般思路 1審題仔細，理解題意審題是正確理解題意的首要前提條件。通過審題，可以掌握解題所需的已知信息，弄清楚題目的具體要求。審題的第一個關(guān)鍵點是要根據(jù)關(guān)鍵信息和核心問題明確相關(guān)的基本概念、基本理論及有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。這些基礎(chǔ)知識是理解題意的基礎(chǔ)，是解題的主要依據(jù)。既是在解題時需要首先回憶的知識，也是平時理解、記憶、整理的內(nèi)容和運用的重點。特別是那些容易混淆、模糊的概念，更需要認真地理解透徹和把握準確。審題的第二個關(guān)鍵點是要善于發(fā)現(xiàn)題目中的隱含條件。這些隱藏在題中的“機關(guān)”，往往是該題的“價值”所在，也是考生失分的“隱患”。 2篩選信息，去偽存真篩選信息的能力始終是學習能力發(fā)展應(yīng)用的一個

33、重點。試題在創(chuàng)設(shè)的情景、提供的材料和已知條件中，包含著大量的信息、數(shù)據(jù)和條件，對于分析、解決某個問題，有的信息是有用的，也有的信息是無用的，學生應(yīng)能從眾多的信息中，去偽存真，把有用的信息篩選出來，從而分析、解決有關(guān)問題。篩選信息一般要通過閱讀、思考、篩選、應(yīng)用幾個環(huán)節(jié)來完成。閱讀就是要明確解決的問題是什么，提供了什么樣的信息；思考就是想一想解決這個問題需要什么條件，需要哪些信息；篩選就是圍繞問題的主干，從眾多的信息中把有用的信息挑選出來作為解題依據(jù)；最后應(yīng)用有用的信息檢驗?zāi)芊袢ソ鉀Q問題。 3抓住關(guān)鍵，確定方法通過審題、析題找出的題目關(guān)鍵所在，找準突破口，確定正確、有效、簡單的解題方法，化難為易

34、，化繁為簡，嚴密推理，準確判斷，精確計算。只有抓住了題目的關(guān)鍵，確定了科學的方法，才不會跳入題目的“陷阱”，才能夠得出正確的答案。 4排除干擾，判斷準確選擇題在選項的設(shè)置上要求其他選項要對正確選項進行干擾且要干擾有效，干擾出考生的典型錯誤。 如何提高抗干擾能力呢？審題十分重要，要看清楚、看明白，而且要想清楚、想明白。平時復(fù)習時首先要夯實基礎(chǔ)，明確基本概念、基本理論、基本規(guī)律、主干知識之間的內(nèi)在聯(lián)系。其次要提高自己的學科能力和綜合能力，具備了扎實的基礎(chǔ)知識和一定程度的能力，排除干擾的能力也會得到相應(yīng)的提高。 5考慮全面，核對認真在審題、析題、解題、選擇等環(huán)節(jié)中，雖說都要求做到相互兼顧、環(huán)環(huán)相扣、

35、全面思考、不留死角，但出現(xiàn)錯誤還是難免的。特別是高考的考試時間緊，有的考生往往會匆匆看一下題目就提筆選擇，這樣極易因“上當受騙”、“考慮不周”而出現(xiàn)各種錯誤。因此，考慮全面、思維嚴謹是做好選擇題的前提條件之一，仔細檢查、認真核對，也是解答選擇題必不可少的步驟之一。 6相信自己，不亂更改從歷年高考考生的選擇題答題經(jīng)驗來看，第一次選擇判斷的正確率比較高，輕易地更改答案往往會導(dǎo)致出錯。雖說許多考生由于心情緊張、心態(tài)還未進入正常狀態(tài)等原因，剛開始答題時選錯的概率比較高(此時推翻第一次判斷是必需的)，但好在前面的題目相對要簡單些，正確解答幾道題后的成就感會讓考生慢慢地平靜下來。更何況高考的題量大，考生用于復(fù)查的時間往往很少。如何在考試時短時間內(nèi)把心態(tài)調(diào)整到正常狀態(tài)是考生們在平時就需要加以訓(xùn)練的。平時要不斷地總結(jié)經(jīng)驗、吸取教訓(xùn)，不斷地研究、分析自己，逐步形成自己答題的有效節(jié)奏和個性特點。在答題過程中要相信自己的第一感覺及解題思路，相信自己的平時努力能提高自己高考時的得分率。