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1、第二節(jié) 溶液組成的表示
教學目標：1、了解溶液的作用。 2、知道溶液的組成，溶質、溶劑。
3、理解質量分數(shù)的定義及簡單計算。
教學重點：溶液的溶質的質量分數(shù)
教學難點：關于溶液的溶質的質量分數(shù)的計算
教學內(nèi)容： （一）復習：
1、 溶液的特征是什么？
2、 水溶液具有哪些性質？有何應用？
3、 哪些物質溶于水溶液能導電？哪些物質溶于水溶液不導電？為什么？
（二）新授：
生產(chǎn)、生活離不開溶液，生命活動離不開溶液，。
一、 溶液的組成：
[閱讀整理]
1、溶液是由 和 組成的。
溶質： 的物質。
2、 溶劑：溶解 的物質。
溶液質量= 質量+ 質量。
[交流討論]
2、完成下列表格：
溶液
溶質（狀態(tài)）
溶劑（狀態(tài)）
食鹽水溶液
酒精水溶液
鹽酸溶液
稀硫酸
碘酒
糖、鹽水
[歸納小結]：
1、溶質可以是 、 ，也可以是 。
2、 是最常用的溶劑，一般不特別說明的溶液都是 溶液。
3、溶液的讀法：碘酒全稱應讀成 的 溶液
[討論與實踐] 請指出下列情況的 溶質、 溶劑
3、、 溶液
（1）鋅粒投入到稀硫酸中，恰好完全反應:
（2）鐵片投入到硫酸銅溶液中，恰好完全反應
（3）碳酸鈣投入到稀鹽酸中，恰好完全反應
二、 溶液組成的定量表示：
<活動與探究>：兩種蔗糖溶液的數(shù)據(jù)比較：
（1） (2)
得出：1、定義： 質量與 質量之比叫做溶液的溶質的質量分數(shù)。
2、溶質的質量分數(shù)= ×100%
3．含義：描述任意狀態(tài)下溶液中溶質所占整個溶液的的 是多少。
（即每
4、100份質量溶液中所含溶質的質量）
4、有關溶液的溶質質量分數(shù)的計算
類型一：應用基本公式計算：
公式變形1：溶質質量＝ 公式變形2：溶液質量＝
填表：
食鹽
水
食鹽水
鹽水的溶質質量分數(shù)
5克
95克
400克
15%
5克
10%
[練習與實踐]
1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
2、根據(jù)下表計算：為配制適用于番茄生長的無土栽培營養(yǎng)液，現(xiàn)有硝酸鉀晶體20克，可配制無土栽培營養(yǎng)液的質量為多少？
5、
番茄/%
茄子/%
硝酸鈣晶體
3.54
3.54
硝酸鉀晶體
4.04
7.08
磷酸二氫銨晶體
0.77
1.15
硫酸鎂晶體
2.46
2.46
3、右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液 標簽，
請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)，計算現(xiàn)有葡萄糖60克，
可配置該溶液葡萄糖注射液多少瓶？ 葡萄糖注射液
規(guī)格：250g 5%
生產(chǎn)批號：0205203 2
有效期：至2010年3月
姓名： 床號：
[交流與討論]
1、 一瓶的NaCl溶液的標簽已破損，現(xiàn)欲測知其溶液溶質質量分數(shù)，你有辦法嗎？
2
6、、若是一瓶稀鹽酸呢？
[歸納與整理]：
在解答關于溶質質量分數(shù)的計算題時，一定要弄清什么物質是溶質，什么物質是溶劑，溶質和溶劑的質量各是多少，溶液的總質量是多少，具體注意如下幾點：
1．當物質不與溶劑發(fā)生化學反應且全部溶解時，投人溶劑中的物質的質量就是溶質的質量，此時直接用有關公式計算。
2．如果把某物質投人溶劑中，該物質與溶劑發(fā)生化學反應，則所得溶液中的溶質為反應所生成的物質。應先根據(jù)化學方程式求出溶質的質量，然后才能計算溶液中溶質的質量分數(shù)。
[課堂小結]
1. 溶液組成；
2. 溶質的質量分數(shù)和它的關系式；
3. 有關溶質質量分數(shù)的部分計算。
[課外作業(yè)]
教材第
7、164頁 練習與實踐 1、2、3。
課外預習：
類型二：溶液的溶質質量分數(shù)在化學反應中的計算
〖例題〗已知6.5g鋅與100g稀鹽酸，恰好完全反應，求
（1）可制得氫氣多少克？（2）所用稀鹽酸溶液溶質質量分數(shù)為多少？
（3）反應后溶液溶質的質量分數(shù)是多少？（請用兩種方法求溶液的質量）
[練習與實踐]
把12.5克含雜質的20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。 （1）可制得二氧化碳多少克？（2）所用稀鹽酸溶液溶質質量分數(shù)為多少？
（3）反應后溶液溶質的質量分數(shù)是多少？ （大理石中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）
[想一想]通過以上實驗和分析你認為怎樣計算反應后所得溶液的質量？
1、溶液組成計算法：
溶液的質量等于溶質的質量加溶劑的質量（有時還要加上生成的水的質量）。
2、總量守恒計算法
將反應物一邊的物質的質量全部加起來，減去反應后溶液中沉淀和氣體的質量。
當解答根據(jù)化學方程式計算和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算的綜合題時，一定要注意到不溶的物質，如反應中生成的氣體或沉淀物的質量都不能計算在溶液的總質量之內(nèi)。
九年級化學第二節(jié) 溶液組成的表示教案滬教版
