蘇教版必修1《鐵、銅及其化合物的應用》學案

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1、 最新蘇教版必修 1《鐵、銅及其化合物的應用》學案 [ 自學導航 ] ： 學習目標： 1、了解銅的有關性質(zhì)、系統(tǒng)掌握鐵及其化合物的化學性質(zhì)； 2+ 3+ 3、學會用化學方法鑒別 Fe2+和 Fe3+,從中獲取通過實驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法 ,并能自己設計并完成有關化學實驗。 重點難點： Fe2+和 Fe3+的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化 [ 學習過程 ]: 預習檢測： 1、鐵是可以被磁鐵吸引的 色金屬 , 而銅是 色金屬。它們 都有良好的 性和 性。密度較大 , 熔、沸點較高。 2 、

2、鐵和銅在一定條件下可以與某些非金屬、酸和鹽溶液等發(fā)生反應, 且在反應中作 劑。 點燃 點燃 △ （ 1） Fe＋O2 Fe＋ Cl2 Fe＋ S ＋ Fe ＋ CuSO = Fe ＋ H = 4 △ 點燃 （2）Cu ＋ O2 Cu ＋ Cl2 Cu＋ AgNO3= 重點講解： 一、鐵銅的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：不同點： 鐵——銀白色 ,質(zhì)軟 ,易被磁化 ；銅——紫紅色 ,導電性比鐵好 2、化學性質(zhì)： 鐵 銅

3、 與 Cl2 與非 金屬 與氧氣 單質(zhì) 與硫 與非氧化性酸反 應 1 / 5 與金屬的鹽溶液 在加熱條件下可與濃硫酸反應 在常溫下遇濃硫酸、濃硝 與濃硫酸、硝酸 (P92 ） 常溫 下可 與硝 酸反應酸發(fā)生鈍化 （P101） 二、鐵的氧化物的性質(zhì)比較： 化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色態(tài) 鐵的價態(tài) 與酸反應 三、 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 化學式 Fe(O

4、H)2 Fe(OH)3 顏色狀態(tài) 化學性質(zhì) 制法 轉(zhuǎn)化 2＋ 3＋ 四、 Fe 和 Fe 的檢驗 2＋ 3＋ 1、觀察顏色： Fe 淺綠色 Fe 黃色 2 、加堿： Fe2＋＋ 2OH－ =Fe(OH)2↓生成白色沉淀 ,迅速變成灰綠色 ,逐漸變成 紅褐色。 原因：生成的 Fe(OH)2 被空氣中氧氣氧化 ,最終變成 Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3 Fe3＋ ＋ 3OH－ =Fe(OH)3↓生成紅褐色沉淀 2 / 5

5、 3、Fe3＋ 的檢驗：加 KSCN,如變成血紅色溶液則含有 Fe3 ＋ 原理： Fe3 ＋ ＋3SCN－ =Fe(SCN)3 五、 Fe2＋和 Fe3＋ 的相互轉(zhuǎn)化 Fe2＋ Fe3＋：化合價升高 ,需強氧化劑 Fe3＋ Fe2＋：化合價升高 ,需還原劑 【實驗 1 】 FeCl2 ＋ KSCN 無明顯變化；再加氯水（或通入氯氣） 血紅色溶液 說明： Fe2＋ 被 Cl 2 氧化為 Fe3＋ 化學方程式： 2FeCl2 ＋Cl2=2FeCl3 請寫出該反應的離子方程式： 。 （可用

6、于檢驗 Fe2＋ ） 【實驗 2】 FeCl3＋KSCN 血紅色溶液；再加 Fe 粉 血紅色褪去 3＋ 2＋ 化學方程式： 3＋ Fe=3FeCl2 說明： Fe 被 Fe 還原為 Fe 2FeCl 請寫出該反應的離子方程式： 。 2＋ 2＋ 3 ＋ ∴實驗室中 Fe 鹽溶液中加有 Fe粉 ,可防止 Fe 被空氣中氧氣氧化為 Fe 原理： 2FeCl3 ＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 請寫出該反應的離子方程式： 。 此反應可用于印刷電路板 小結(jié)：強氧化

7、劑： Cl2、 HNO3、KMnO 4、Br2、H2O2 等均可將氧化為 Fe3＋ 還原劑： Fe、Cu 等可將 Fe3＋ 還原為 Fe2＋ Fe2 ＋ Cl 2、 HNO 3、 KMnO 4、 Br 2、 H2O2 等 Fe3＋ Fe、 Cu 等 當堂演練： 1. 世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后 , 附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空 氣污染物可能含有 （ ） A． FeO粉塵 B ．P2O5 粉塵 C ． Fe2O3 粉塵 D ． SiO2 粉塵

8、 3 / 5 2. 為亞硝酸鹽會使 Fe2+離子轉(zhuǎn)變成 Fe3+離子 , 生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2 結(jié)合的能力。服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒 , 這說明維生素 C 具有（ ） A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性 3. 為除去 FeSO4溶液中的 Fe2(SO4) 3 和 CuSO4, 最好選用 ( ) A．燒堿溶液 B ．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉 4. 在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”, 發(fā)生的反應為 2FeCl3 ＋Cu＝ 2FeCl2＋CuCl2 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同

9、時加入鐵粉和銅粉 , 反應結(jié)束后下 列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A．燒杯中有銅無鐵 B ．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵銅都有 D ．燒杯中鐵銅都無 5. 常溫下能用鐵制容器盛放的是（ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 硫酸銅 D. 稀硫酸 [ 課后鞏固 ] ： 3 ＋ 反應 , 3 ＋ 具有氧化性的是① － ② Fe 2 ＋ ④Cu 1. 能與 Fe 且能證明 Fe SCN ③ Fe － （ ） ⑤Zn ⑥OH A．①②③ B ．②④⑤ C ．①

10、③⑥D(zhuǎn) ．①②⑤ 2. 在含有 Fe3+、 Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉 , 充分反應后 , 固體殘渣用鹽酸處理 有氣體放出 , 則與鐵粉反應后的溶液中離子最多的是（） A.Fe3+ B.Fe 2+ C.Cu 2+ D.H + 3. 下列離子方程式正確的是 （ ） A．三氯化鐵溶液中加入鐵 Fe3＋ ＋Fe＝ 2Fe2＋ B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液 Ag＋＋ Cl －＝ AgCl↓ C 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 2Fe2＋ ＋2Br－ ＋2Cl 2＝Fe3＋ ＋Br2＋4Cl －

11、 D．氫氧化銅溶于稀硫酸中 Cu（OH） 2＋2H＋＝ Cu2＋ ＋2HO 4．證明溶液中是否有 Fe2+, 其操作正確的順序是 ③滴加少許 KSCN溶液 ①加少許酸化的 KMnO溶液 ②加少許氯水 4 A ．①② B．②③ C．①②③ D．③② 5. 如何除去雜質(zhì) , 提純下列各物質(zhì) 提純所用試 混合物成分 離子方程式劑的化學式 （ 1） FeCl2 中含少量 FeCl3 雜質(zhì) 4 / 5 （ 2） FeCl3 中含少量 FeCl2 雜質(zhì) （ 3） FeSO4中含少量 CuSO4雜質(zhì) 5 / 5