《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練9 水溶液中的離子平衡（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練9 水溶液中的離子平衡（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、選擇題專項訓(xùn)練九 水溶液中的離子平衡
1.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的是( )
A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.升高溫度,溶液pH減小
C.稀釋溶液,溶液中所有離子濃度都減小
D.加入Ba(OH)2固體,c(CO32-)增大
答案:A
解析:Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液顯堿性,離子濃度大小為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故A正確;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以促進(jìn)水解平衡正向移動,氫氧
2、根離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH增大,故B錯誤;稀釋溶液,水的離子積常數(shù)不變,溶液中氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,故C錯誤;加入的Ba(OH)2固體溶解后,鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,溶液中碳酸根離子濃度減小,故D錯誤。
2.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 mol
3、的量濃度
A
0
c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
答案:D
解析:A項,通入CO2之前,溶液中的電荷守恒關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),則c(Na+)
4、 mol NaOH、0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2,CO32-、AlO2-水解,生成OH-,則c(OH-)>c(AlO2-),錯誤;C項,n=0.015 mol時,發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,則對應(yīng)關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),錯誤;D項,n=0.03 mol時,發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈堿性:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),正確。
3.已知一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]
5、在水中電離與一水合氨相似,對于常溫下pH=12的一水合二甲胺溶液,下列敘述正確的是( )
A.c(OH-)=c[(CH3)2NH2+]
B.加水稀釋時c[(CH3)2NH2+]c[(CH3)2NH·H2O]增大
C.與pH=2的鹽酸等體積混合后,溶液呈中性
D.加入氫氧化鈉固體可抑制一水合二甲胺的電離,電離常數(shù)Kb變小
答案:B
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L H2S氣體通入a L b mol·L-1的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是( )
A.隨著H2S氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系
B.當(dāng)V22.4=ab時,所得溶液中存在:c(OH-
6、)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.當(dāng)V11.2=ab時,所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
D.當(dāng)V22.4
7、生時,由于生成NaHS的水解能力小于硫化鈉的水解能力,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生氫離子濃度有所降低,反應(yīng)②發(fā)生完全后,硫化氫過量,由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度降低更大,A項正確;當(dāng)V22.4=ab時,發(fā)生反應(yīng)②,溶液中的溶質(zhì)是NaHS,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S),B項正確;當(dāng)V11.2=ab時,發(fā)生反應(yīng)①,溶液中的溶質(zhì)只有Na2S,硫離子部分水解生成HS-,硫離子兩步水解都生成氫氧根離子,所以溶液呈堿性,且c(OH-)>c(
8、HS-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),C項正確;當(dāng)V22.4
9、化
B.乙表示將0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴入稀鹽酸中的滴定曲線
C.丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)到x點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D.丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時,二者pH的變化
答案:D
解析:醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,因此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下,鹽酸與鎂反應(yīng)的反應(yīng)速率快,A項錯誤;乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴入0.01 mol·L-l NaOH溶液中的滴定曲線,B項錯誤;丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)到x點(diǎn),水的離子積常數(shù)減小,因此不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法實現(xiàn),C項錯誤;鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4
10、+水解溶液顯酸性,因此在pH相同的條件下分別稀釋相同倍數(shù)時,鹽酸的pH變化大,D項正確。
6.已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
A.A點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11 mol·L-1
B.B點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.C點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.當(dāng)NaOH溶液加入20 mL時,c(CH3COO-)+
c(CH3CO
11、OH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1(忽略混合時溶液體積的變化)
答案:C
解析:A點(diǎn)是c(H+)=10-pH mol·L-1=10-3 mol·L-1,根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-),得溶液中的c(OH-)水=KW÷10-3 mol·L-1=10-11 mol·L-1=c(H+)水,A項正確;溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B點(diǎn)時,c(H+)>c(OH-),則有c(CH3COO-)>c(Na+),B項正確;CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性,但C點(diǎn)溶液呈中性,說明酸過量,C項錯誤;當(dāng)NaOH溶液加入20 mL時,根據(jù)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1,D項正確。
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練9 水溶液中的離子平衡（含解析）-人教版高三化學(xué)試題
