第三節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第二課時(shí)：配位鍵

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1、聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑 實(shí)驗(yàn)證明，氨分子能與實(shí)驗(yàn)證明，氨分子能與H+反應(yīng)生成銨離子反應(yīng)生成銨離子（NH4+），其反應(yīng)可用下式表示：），其反應(yīng)可用下式表示：NH3+H+=NH4+那么，氨作為一個(gè)分子，是怎樣與那么，氨作為一個(gè)分子，是怎樣與H+結(jié)合的呢？結(jié)合的呢？顯然，在這個(gè)反應(yīng)中氨分子與顯然，在這個(gè)反應(yīng)中氨分子與H+之間形成了之間形成了一種新的化學(xué)鍵。這種新的化學(xué)鍵與離子鍵、共一種新的化學(xué)鍵。這種新的化學(xué)鍵與離子鍵、共價(jià)鍵有何異同？它常存在于哪些物質(zhì)中？?jī)r(jià)鍵有何異同？它常存在于哪些物質(zhì)中？NH3分子中有分子中有孤對(duì)電子孤對(duì)電子,而而H+有有1S空軌道空軌道,當(dāng)二者接當(dāng)二者接近時(shí)近時(shí),氨的孤對(duì)電子將與氫

2、離子氨的孤對(duì)電子將與氫離子1S軌道重疊軌道重疊,形成化形成化學(xué)鍵。學(xué)鍵。1 1、配位鍵、配位鍵 一個(gè)原子提供一對(duì)電子，與另一一個(gè)原子提供一對(duì)電子，與另一個(gè)接受電子的原子形成的化學(xué)鍵。即：成鍵個(gè)接受電子的原子形成的化學(xué)鍵。即：成鍵的兩個(gè)原子一方提供的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子孤對(duì)電子，一方提供，一方提供空空軌道軌道而形成的而形成的化學(xué)鍵化學(xué)鍵。二、配位鍵和配合物二、配位鍵和配合物（2）形成的條件：）形成的條件：一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有接一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道。受孤電子對(duì)的空軌道。（1）定義：）定義：練習(xí)：試寫出練習(xí)：試寫出H3O+的電子式和結(jié)構(gòu)式。的電子式和結(jié)

3、構(gòu)式。（3）配位鍵的表示式：）配位鍵的表示式：AB其中，其中，A表示能夠提供孤對(duì)電子的原子，表示能夠提供孤對(duì)電子的原子，B表示接受孤對(duì)電子表示接受孤對(duì)電子(具有空軌道具有空軌道)的原子。的原子。例：例：H N H+HHH3O+是否還可以和是否還可以和H+通過(guò)配位鍵形成通過(guò)配位鍵形成H4O2+?（4）配位鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別）配位鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別:形成方式形成方式不同不同,但形成后與其它共價(jià)但形成后與其它共價(jià)鍵的鍵的性質(zhì)一樣性質(zhì)一樣.如如NH4+的四個(gè)的四個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)、鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能完全相同鍵角、鍵能完全相同.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵?！咎骄繉?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)】向盛有向

4、盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水。溶液的試管里逐滴的加入氨水。向盛有向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水溶液的試管里逐滴的加入氨水根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因【現(xiàn)象】先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，溶液最后無(wú)色透明；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后溶解，溶液最后呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)：向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，觀察現(xiàn)象Cu 2+2NH3.H2O Cu（OH）2 +2 NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O Cu(NH3)42+2OH+4H2O藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2 NH3H2O=Ag（NH

5、3）2+OH-+2 H2O Ag（NH3）2OH、Cu（NH3）4SO4易溶于水。易溶于水。認(rèn)識(shí)銅氨絡(luò)離子認(rèn)識(shí)銅氨絡(luò)離子2+CuNH3H3NNH3NH3Cu(NH3)42+中心離子中心離子有空軌道有空軌道配位鍵配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別。的區(qū)別。2、配合物、配合物配體有配體有孤電子對(duì)孤電子對(duì)（1）概念：概念：由由提供提供孤電子對(duì)的孤電子對(duì)的配體配體與與接受接受孤電子對(duì)的孤電子對(duì)的中心原子中心原子以以配位鍵配位鍵結(jié)合形成結(jié)合形成的化合物稱為配合物。的化合物稱為配合物。（2）存在：存在：在物質(zhì)世界中，有一大類由過(guò)渡在物質(zhì)世界中，有一大類由過(guò)渡金屬的原子

6、或離子（價(jià)電子層的部分金屬的原子或離子（價(jià)電子層的部分d軌道軌道和和s、p軌道是空軌道）與含有孤對(duì)電子的分軌道是空軌道）與含有孤對(duì)電子的分子（如子（如CO、NH3、H2O）或離子（）或離子（Cl-、CN-、NO2-）通過(guò)配位鍵構(gòu)成的化合物。）通過(guò)配位鍵構(gòu)成的化合物。（3）應(yīng)用：應(yīng)用：在生命體中大量存在，在在生命體中大量存在，在半導(dǎo)體半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。在科學(xué)研究和生等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，經(jīng)常利用金屬離子和與之配位的產(chǎn)實(shí)踐中，經(jīng)常利用金屬離子和與之配位的物質(zhì)的性質(zhì)不同，進(jìn)行物質(zhì)的性質(zhì)不

7、同，進(jìn)行溶解、沉淀或萃取操溶解、沉淀或萃取操作來(lái)達(dá)到分離提純、分析檢測(cè)作來(lái)達(dá)到分離提純、分析檢測(cè)等目的。等目的。1由配位鍵形成的離子由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62+和和PtCl42-中，中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（）A都是都是+8 B都是都是+6 C都是都是+4 D都是都是+2DAC課堂鞏固課堂鞏固2在在Co（NH3）63+中，與中心離子形成形成配位中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是鍵的原子是 （）AN原子原子 B.H原子原子 CCo原子原子 D.N、H兩種原子同時(shí)兩種原子同時(shí)3與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種

8、有毒氣體是氣體是 （）A氯氣氯氣 B氮?dú)獾獨(dú)?C一氧化碳一氧化碳 D甲烷甲烷4在在NH4+離子中存在離子中存在4個(gè)個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說(shuō)共價(jià)鍵，則下列說(shuō)法正確的是（法正確的是（）A四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同B四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同C原來(lái)的三個(gè)原來(lái)的三個(gè)N-H的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的鍵形成的N-H鍵不同。鍵不同。D四個(gè)四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同AB5.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ()ANH3、H2O BNH4+、H3O+CN2、HClO D Cu(NH3)42+、PCI3 氯化鋁經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)是以Al2Cl6分子 形式存在。是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中,你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。解析：解析：Al最外最外層層有三個(gè)有三個(gè)電電子，與三個(gè)子，與三個(gè)氯氯原子形成三原子形成三對(duì)對(duì)共共用用電電子，子，總總共共為為六個(gè)六個(gè)電電子，不子，不滿滿足八足八電電子子穩(wěn)穩(wěn)定定結(jié)結(jié)構(gòu)，而構(gòu)，而每個(gè)每個(gè)氯氯原子各有三原子各有三對(duì)對(duì)孤孤對(duì)電對(duì)電子，可以通子，可以通過(guò)過(guò)配位配位鍵滿鍵滿足足Al的八的八電電子子穩(wěn)穩(wěn)定定結(jié)結(jié)構(gòu)。構(gòu)。思考思考