(衡水萬卷)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(含解析)-人教版高三化學(xué)試題
《(衡水萬卷)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(含解析)-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(衡水萬卷)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(含解析)-人教版高三化學(xué)試題(18頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題(本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的) 已知反應(yīng)A 2B,A、B的濃度變化如圖所示,下列反應(yīng)速率正確的是( ) A. v(A)= 9 mol/(L·min) B. v(B)= 18 mol/(L·min) C. v(A)= 4.5 mol/(L·min) D. v(B)= 4
2、.5 mol/(L·min) 為探究Fe3+ 和Cu2+ 對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( ) A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率 B.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+ 好 C.圖2中的A為分液漏斗 D.圖2實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率 已知反應(yīng):PC15PC13 + C12,將1.0 mol PC15充入容積為2 L的密閉容器中,一段時(shí)間后,測(cè)得PC15的濃度為0.3 mol/L,在這段時(shí)間
3、內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(PC15)=0.4 mol/(L·min),則這段時(shí)間為( ) A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s 對(duì)于反應(yīng):A+B=C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( ) A、增加A的物質(zhì)的量 B、升高體系的溫度 C、增加體系的壓強(qiáng) D、減少C的物質(zhì)的量濃度 (2014?湖南一模)下列有關(guān)說法正確的是( ?。? A. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B. 為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和N
4、a2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解 C. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大 D. 吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△S<0 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 A.0~5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 B.反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25% C.恒溫下,縮小容器
5、體積,平衡后H2濃度減小 D.10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度 一定條件下,0.3mol X(g)與0.3mol Y(g)在體積為1L,的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意圖合理的是( ?。? A. B. C. D. (2009?北京)下列敘述正確的是( ) A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀 B. 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶 C. 向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量NaHSO4
6、溶液,沉淀消失 D. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率不改變 下列說法不正確的是 A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵 D.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離 工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng): mol-1 在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表: 下列說法不正確的是 A.10min內(nèi),時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)
7、小 B. C.平衡常數(shù): D.a(chǎn)<0 (2014?南通二模)向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng): 2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g) 測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃.下列說法正確的是( ?。? A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol?(L?min)﹣1 B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6 C.反應(yīng)①、②
8、均為吸熱反應(yīng) D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為10% A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表: 下列說法正確的是 A.0~t1時(shí)間段內(nèi),平均反應(yīng)速率 v(B)=0.04/t1 mol·(L·min)-1 B.若起始時(shí)n(D)=0,則t2時(shí)v(D)=0.20/t2 mol·(L·min)-1 C.升高溫度,v(B)、vC)、v(D)均增大 D.b:d=6:1 PH=3的鹽酸和醋酸各100mL,分別和鋅反應(yīng),反應(yīng)完
9、后,放出的氣體一樣多.若最后有一溶液中鋅剩余,則下列判斷正確的是( ?。? A.反應(yīng)開始時(shí)速率v(HCl)>v(CH3COOH) B.加入的鋅質(zhì)量相等 C.鹽酸中鋅有剩余 D.反應(yīng)開始后不久,醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸 在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 反應(yīng)時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol·L-1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020
10、 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 (注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2) 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系: Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4 HClOH+ + ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化
11、的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是 A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9 B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好 、填空(本大題共3小題) 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料?,F(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑: I.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H =-92. 4 kJ·mol-1 II.2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2
12、(g) ΔH = +1530.0kJ/mol (1)根據(jù)上述反應(yīng),寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 (2)2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有: 。 ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2同時(shí)生成2n mol NH3 ②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 A. ①③④
13、 B. ①②④⑤ C .①④⑤ D. ②③④ (3)工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素。 t℃時(shí),向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 (g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示: 時(shí)間/min 0 30 70 80 100 n(CO2) /mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040 ①20 min時(shí),υ正(CO2 ) 80 min時(shí)υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。 ②在100 min時(shí),
14、保持其它條件不變,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留二位小數(shù))。 ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。保持其它條件不變,則(t+10)℃下正確的圖像可能是 (填圖甲中的“A”或“B”)。 .(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積固定為10 L的反應(yīng)容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): CH4 ( g ) + H2O ( g ) C
15、O ( g ) + 3H2 ( g ) ,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。 ① 該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”“<”或“=”) ② 假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為3 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。 ③ 100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。 ④ 可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 (填字母)。 A.CO的含量保持不變 B.CH4濃度與CO濃度相等 C.ν正(CH4)=3ν逆(H2) D.混合氣體的密度保持
16、不變 E.混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變 F.混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變 (2)生成甲醇的反應(yīng):CO?(g)?+?2H2?(g)??CH3OH?(g) △H =—129.0 kJ/mol,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。 A.溫度:T1 > T2 > T3 B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d) C.平衡常數(shù): K(a)>K(c) ; K(b)=K(d) D.平均摩爾質(zhì)量:M(a) >M(c); M(b)>M(d)
17、(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ) (1)反應(yīng)(Ⅰ)中還原劑是 ?。? (2)火箭殘骸中?,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)(Ⅱ) 當(dāng)溫度降低時(shí),氣體顏色變淺,則反應(yīng)(Ⅱ)為 ?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻?yīng). (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ
18、)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ?。? 若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù) ?。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”),反應(yīng)2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol,則0~2s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= mol?L﹣1?s﹣1. 2016萬卷周測(cè)卷(化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素)答案解析 、選擇題 C B B B 考點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;反應(yīng)熱和焓變;化學(xué)平衡的影響因素;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).. 專
19、題: 基本概念與基本理論. 分析: A、根據(jù)原電池原理可以加快化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)來回答; B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷; C、升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行; D、根據(jù)方程式判斷熵變的取值情況. 解答: 解:A、實(shí)驗(yàn)室制氫氣,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液,相當(dāng)于存在硝酸,金屬會(huì)和硝酸反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣,故A錯(cuò)誤; B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同,可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù),處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí),依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解,發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,故B正確; C、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)
20、升高溫度,反應(yīng)逆向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤; D、吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”該反應(yīng)的△S不可能是小于0的,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題目是一道綜合考查題,考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)的方向等方面知識(shí),難度大. 【答案】D 解析:A.根據(jù)圖可知,前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,故v(CH4)=(.5)mol?L-1/5min=0.1mol/(L?min),由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比, 則v(H2)=3×0.1mol/(L?min)=0.
21、3mol/(L?min),故A錯(cuò)誤; B.進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為 (1..25)/ 1.00×100%=75%,故B錯(cuò)誤; C.恒溫下,縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大,雖然壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),移動(dòng)的結(jié)果減小氫氣濃度的增大,但根據(jù)勒夏特列原理,不會(huì)消除濃度增大,平衡后c(H2)增大,故C錯(cuò)誤; D.由圖可知,10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),可能是升高溫度,故D正確。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象,涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì),難度中等,注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件。 考點(diǎn):
22、 化學(xué)平衡的影響因素.. 專題: 圖示題. 分析: A、X減少0.1mol,生成Z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以XZ的物質(zhì)的量相同; B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,2V(X)正=V(Z)逆,此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài); C、Y消耗0.1mol,生成Z物質(zhì)的量為0.2mol; D、隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)變化; 解答: 解:A、X減少0.1mol,消耗Y0.3mol,生成Z0.2mol當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以XZ的物質(zhì)的量相同,但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不符合; B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,2V(X)正=V(Z)逆,此時(shí)反應(yīng)達(dá)到
23、平衡狀態(tài),V(X)正=V(Z)逆,不能說明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài),故B不符合; C、Y消耗0.1mol,生成Z物質(zhì)的量為0.2mol,圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比,故C不符合; D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)一定不變化為50%,隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)不變化,圖象符合,故D符合; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了圖象分析判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用,掌握平衡標(biāo)志的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵,題目難度中等. 考點(diǎn): 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;硝酸的化學(xué)性質(zhì);兩性氧化物和兩性氫氧化物.. 專題: 壓軸題;化學(xué)反應(yīng)速率專題;元素及其化合物.
24、分析: A.CO2和SO2與BaCl2不反應(yīng),沒有沉淀產(chǎn)生; B.NO3﹣具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng); C.Al(OH)3不溶于弱堿,但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸; D.鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率較大. 解答: 解:A.CO2和SO2對(duì)應(yīng)的酸比HCl弱,二者與BaCl2不反應(yīng),沒有沉淀產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤; B.銅和稀硫酸不反應(yīng),加入Cu(NO3)2固體,NO3﹣具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),可溶解銅,故B錯(cuò)誤; C.氨水呈弱堿性,向AlCl3溶液中滴加氨水,生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于弱堿,但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸,則再加入過量
25、NaHSO4溶液,沉淀消失,故C正確; D.加入少量CuSO4固體,置換出銅,鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率較大,故D錯(cuò)誤. 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查元素化合物知識(shí),題目難度中等,本題注意CO2和SO2對(duì)應(yīng)的酸比HCl弱,Al(OH)3不溶于弱堿,以及原電池反應(yīng)等知識(shí),為元素化合物中??疾橹R(shí),學(xué)習(xí)中注意積累. 【答案】B 解析:A、化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí),必然伴隨能量的變化,故A正確;B、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑,與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān),故B錯(cuò)誤; C、含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含共價(jià)鍵,故C正確;D
26、、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離,故 D正確。 故答案選B 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵等知識(shí),注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑,與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)。 【答案】C解析:A、10min內(nèi),T2反應(yīng)的CH4多,T2反應(yīng)速率大,正確;B、因?yàn)門2反應(yīng)速率大,所以T1<T2,正確;T2溫度高,平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,K(T1)>K(T2),C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 【思路點(diǎn)撥】分析表中甲烷的物質(zhì)的量的變化和平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是解題的突破口。 考點(diǎn): 體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲
27、線.. 專題: 化學(xué)平衡專題. 分析: A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率; B、化學(xué)平衡常數(shù)K=,代入相關(guān)數(shù)據(jù)來計(jì)算即可; C、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來判斷反應(yīng)的吸放熱; D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=來計(jì)算即可. 解答: 解:A、前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)===0.18mol?(L?min)﹣1,故A正確; B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K===0.4L/mol,故B錯(cuò)誤; C,在該題中,升高溫度后,二氧化氮的濃度增加,四氧化二氮的濃度減小,所以平衡②逆向移動(dòng),反飲食放熱的,故C錯(cuò)誤; D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2
28、O4,則Qc=0.31<K,所以反應(yīng)正向進(jìn)行, T1℃達(dá)到平衡時(shí), 2NO2(g)N2O4(g) 初始:1.8 1.0 變化:2x x 平衡:1.8﹣2x 1.0+x 則=0.4,解得x=0.1,即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%,故D正確. 故選AD. 點(diǎn)評(píng): 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵,難度不大. 【答案】C 試題分析:A.不能確定B的起始物質(zhì)的量,因此0~t1時(shí)間段內(nèi),不能確定B的變化量,則不能計(jì)算其反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,
29、而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率v(B)、vC)、v(D)均增大,C正確;D.t1~t2時(shí)間段內(nèi),B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol, 所以b:d=3:5,D錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 考點(diǎn): 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.. 分析: c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液中,c(CH3COOH)>c(HCl),相同體積、c(H+)相同時(shí)n(CH3COOH)>n(HCl),反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子,反應(yīng)速率與c(H+)成正比,則生成相同量的氫氣時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比,根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算,據(jù)
30、此分析解答. 解答: 解:A、c(H+)相同,開始時(shí)反應(yīng)速率相同,故A錯(cuò)誤; B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知,生成相同質(zhì)量的H2需要的m(Zn)相等,有一溶液中鋅剩余,所以加入的鋅質(zhì)量不相等,故B錯(cuò)誤; C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以鹽酸中鋅有剩余,故C正確; D、相同體積、c(H+)相同時(shí)n(CH3COOH)>n(HCl),反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子,反應(yīng)速率與c(H+)成正比,反應(yīng)開始后不久,醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)
31、,只與氫離子濃度成正比,為易錯(cuò)點(diǎn). A C 、填空 (1)H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) △H= -285.8kJ/mol (2)C (3)? > ? 增大 ? 76.53 ?圖如下 B (1) ① 、> ② 0.05 ③ 0.0225 ④ A EF(錯(cuò)選不得分,漏選得1分) (2)C D(錯(cuò)選不得分,漏選得1分) (3)該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng) (△S>0) 考點(diǎn): 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;氧化還原反應(yīng);吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);反應(yīng)速率的定量表示方法;轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲
32、線.版權(quán)所有 專題: 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;化學(xué)平衡專題. 分析: (1)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑; (2)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng); (3)根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài),各組分濃度不變,正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷; K=,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無關(guān);根據(jù)v(NO2)=計(jì)算NO2的化學(xué)反應(yīng)速率,再根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4). 解答: 解:(1)反應(yīng)(Ⅰ)中,N2O4(l)中N元素得電子化合價(jià)降低,N2O4(l)是氧化劑,(CH3)2NNH2(l)中碳元素化合價(jià)升高,是還原劑, 故答案為:(CH3)2N
33、NH2; (2)升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng); 故答案為:吸熱; (3)a、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等,密度不變,說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故a正確; b、反應(yīng)過程中,反應(yīng)熱不會(huì)變化,不是變量,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤; c、根據(jù)反應(yīng)速率大小,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故c錯(cuò)誤; d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故d正確; K=,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無關(guān),所以平衡常數(shù)K不變,v(NO2)===0.4mol/L?s,則v(N2O4)=v(NO2)=0.2mol/(L?s); 故答案為:ad;不變;0.2. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了氧化劑的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無關(guān).
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