4、1 FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-
D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:N、Fe2+、N、S
6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得2.24 L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C.常溫常壓下,8 g O3中含有4NA個(gè)電子
D.常溫下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
7.向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3
5、 nm的金屬氧化物,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B.在電場作用下,陰極附近分散系黑色加深,則說明該分散系帶正電荷
C.加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O
D.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
8.下列物質(zhì)組合中,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物共有( )
①(NH4)2CO3 ②Al2O3?、跘l2(SO4)3?、蹵l ⑤NaHSO3?、轆l(OH)3
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
9.(2017重慶模擬)14 g銅金合金與足量的某濃度硝酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體與1.12
6、 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為( )
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g
10.下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤ B.①④ C.②③ D.③④⑤
11.(2017福建寧德模擬)給定條件下,下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SSO2BaSO4
B.
7、SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg
D.CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O
12.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
13.如表所示,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)
8、
Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有
B
向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2變紅色
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
Ⅰ對,Ⅱ錯(cuò),無
C
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光
Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有
D
過氧化鈉可為航天員供氧
Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2
Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有
14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是( )
A.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,鐵粉可以繼續(xù)溶解
B.氧化性:Ag+>Fe3
9、+>Cu2+>Zn2+
C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少
D.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶1
15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C
B.碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+S+2H+
C.FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2O22Fe3++O2↑+2H2O
D.Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng):C+2H2OH2CO3+2OH-
16.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g,在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物2.41 g,將生成的CO2氣體用
10、足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00 g白色沉淀,則a的數(shù)值為( )
A.7.41 B.3.59
C.3.21 D.2.46
17.在實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì),下列對原料、制備過程及最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是( )
A.CCOCO2Na2CO3
B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
18.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
化合物X
18.0 g固體1溶液甲溶液乙固體2
24.0 g
下列說法不正確的是( )
A.固體
11、2是氧化鐵
B.X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C.溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0 g固體
D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
二、非選擇題(本題共6個(gè)小題,共46分)
19.(4分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用。
(1)我國長征系列運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。
①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ;?
②在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和H2O2溶液,當(dāng)它們混合時(shí)迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:?
;?
③火箭發(fā)射時(shí)以肼為燃料,也可以用一氧化氮作氧化劑,在此反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2 mol電子,則消
12、耗燃料肼的質(zhì)量為 。?
(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一,為了減少污染,可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置,其原理如圖所示。寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。?
20.(8分)A~H均為短周期元素,A~F在元素周期表中的相對位置如圖1所示,G與其他七種元素不在同一周期,H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲~戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:
A
B
C
D
E
F
圖1
圖2
(1)已知圖2中反應(yīng)①是
13、復(fù)分解反應(yīng),生成物中水已略去。
a.若戊是含有18電子的雙原子分子,則戊的電子式為 。實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為 。?
b.若甲的水溶液呈堿性,丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后,常用作干燥劑,寫出甲的一種用途:?
。?
c.若將a和b中甲的飽和溶液混合,會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀,同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式為 。?
(2)已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng),戊是單質(zhì),則戊可能是 或 ,分別寫出一個(gè)對應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 、 。?
21.(9分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切,請回答下
14、列問題:
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請你寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。?
(2)工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅(Fe2O3),生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe(NO3)2。寫出稀硝酸與過量Fe反應(yīng)的離子方程式: ;從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe(NO3)2應(yīng)用濃硝酸還是稀硝酸?并說明理由: 、 。?
(3)高鐵酸鹽(含F(xiàn)e)是一種新型凈水劑,既能凈水又能殺菌。請運(yùn)用所學(xué)知識推測高鐵酸鹽(含
15、Fe)能用于自來水殺菌消毒的原因 。制備它的一種方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式: 。?
(4)在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述離子外,其他離子不與所加試劑反應(yīng)),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出(a+10)到(a+20)過程中反應(yīng)的離子方程式:?
。?
②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) c(Na2SO4)(填“>”“<”或“=”)。?
③上
16、述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)= mol。?
22.(10分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。
(1)儀器E的名稱是 ,由B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”),儀器C的作用是 。?
(2)儀器組裝完畢后,檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是
17、 表明裝置氣密性良好。?
(3)試劑X、Y的組合最好是 。?
a.18.4 mol·L-1 H2SO4溶液+Cu b.4 mol·L-1 HNO3溶液+Na2SO3溶液
c.60% H2SO4溶液+K2SO3溶液
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是 ;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣與二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。?
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是 ,若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,
18、SO2足量),最后得到純凈的磺酰氯3.3 g,則磺酰氯的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)。?
23.(7分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸,化學(xué)方程式為 ;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 ;?
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,
19、溶液中大量減少的陽離子是 (填編號)。?
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下:
①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示) ;?
②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是 ;?
③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式 。?
24.(8分)水鈷礦中除SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如右:
(1)浸出過程中,CoO溶解的離子方程
20、式為 ,礦渣的主要成分是 。?
(2)請配平下列除鐵的化學(xué)方程式:
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3 Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
(3)除鈣、鎂過程中,逐批加入NaF溶液,當(dāng)CaF2開始沉淀時(shí),溶液中= [已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10,Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。?
(4)“操作X”是 。進(jìn)行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)雜質(zhì)中的主要陰離子是否除凈的試劑是 。?
(5)100
21、t水鈷礦最多可獲得 t CoC2O4·4H2O產(chǎn)品。?
參考答案
滾動(dòng)測試卷(Ⅱ)
1.C CO2是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳不是大氣污染物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;大理石與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈣,硫酸鈣微溶于水,附著在大理石的表面,阻止了稀硫酸與大理石的進(jìn)一步接觸,這時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止,只能制取很少的二氧化碳,所以實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,而不用稀硫酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.B CaCl2·6H2O不能吸水,不能作干燥劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫可加到葡萄酒中作抗氧化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3受熱分解要
22、吸收大量的熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.C 堿石灰是混合物,不是純凈物;氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,故是兩性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化氮與堿反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故二氧化氮不是酸性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;五水硫酸銅只由一種物質(zhì)構(gòu)成,為純凈物;純堿為碳酸鈉,屬于鹽;氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,為堿性氧化物;三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水,為酸性氧化物,C項(xiàng)正確;過氧化鈉與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水,還會(huì)生成氧氣,故不是堿性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.A 常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,而液氯不與Fe反應(yīng),故可用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸,A項(xiàng)正確;灼熱的銅可與O2反應(yīng)生成CuO,但生成的CuO又被H2還原為Cu,
23、該過程消耗H2,不符合除雜要求,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與濃硫酸反應(yīng)后所得混合液中c(H2SO4)仍較大,應(yīng)將反應(yīng)液加入蒸餾水中,并不斷攪拌散熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;廣泛pH試紙只能粗略測定溶液的pH,不能精確測出溶液的pH=3.5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.A 能使酚酞變紅的溶液呈堿性,B項(xiàng)中Cu2+在堿性條件下不能大量存在;C項(xiàng)中Fe3+與SCN-可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性,溶液呈強(qiáng)酸性時(shí),因?yàn)楹蠳,加入鋁粉不會(huì)生成氫氣,而堿性條件下N、Fe2+均不能大量存在,故D項(xiàng)不符合題意。
6.C Na2O2中的陰離子是,1 mol Na2O2中
24、含有的陰離子數(shù)為1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由2H2O22H2O+O2↑可知,每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,則制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol O3中含有24 mol電子,8 g O3的物質(zhì)的量為 mol,則含有的電子數(shù)為4NA,C項(xiàng)正確;pH=2的H2SO4溶液中,c(H+)=0.01 mol·L-1,則n(H+)=1 L×0.01 mol·L-1=0.01 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.C 分析題中信息可知,該分散系的分散質(zhì)應(yīng)為Fe3O4,通電時(shí)陰極附近黑色變深,說明Fe3O4膠粒帶正電荷而不是分散系帶正電荷,將Fe3O4與含Na+的溶液分開應(yīng)
25、用滲析的方法,故A、B、D均不正確。
8.A AlCl3可由Cl2與Al直接反應(yīng)生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入AlCl3,Al3+和HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,同時(shí)生成沉淀和氣體,A項(xiàng)符合題意;Na2O可由Na與O2直接反應(yīng)生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O有沉淀生成,但沒有氣體生成,B項(xiàng)不符合題意;在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和氣體生成,但FeCl2不能由Fe與Cl2直接化合得到,C項(xiàng)不符合題意;SiO2可由Si與O2直接反應(yīng)得到,但在Ba(HCO3)2溶液中加入SiO2沒有沉淀和氣體生成,D項(xiàng)不符合題意。
26、
9.B 根據(jù)題意知,該反應(yīng)過程中銅失去的電子最終被氧氣得到,根據(jù)得失電子守恒可得銅和氧氣的關(guān)系式為2Cu~O2,設(shè)銅的質(zhì)量為x。
2Cu ~ O2
128 g 22.4 L
x 1.12 L
x==6.4 g,B項(xiàng)正確。
10.D?、俜磻?yīng)為:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,生成的是紅褐色沉淀,錯(cuò)誤;②反應(yīng)為:Al3++4OH-Al+2H2O,最終沒有沉淀生成,錯(cuò)誤;③反應(yīng)為:Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,碳酸鈣是白色沉淀,正確; ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,AlCl3溶液與N
27、aHCO3溶液反應(yīng)生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉,有白色沉淀生成,正確;⑤反應(yīng)為:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,所以析出碳酸氫鈉白色沉淀,正確。
11.D 二氧化硫與氯化鋇溶液不能通過一步反應(yīng)生成BaSO4,A錯(cuò)誤;二氧化硅不溶于水,二氧化硅與水不反應(yīng),B錯(cuò)誤;MgCl2·6H2O要在氯化氫的氛圍中加熱才能得到氯化鎂固體,C錯(cuò)誤;硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,氫氧化銅和葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅,能實(shí)現(xiàn)圖示中轉(zhuǎn)化,D正確。
12.C A項(xiàng),Al3+與S2-發(fā)生相互
28、促進(jìn)的水解反應(yīng),故不能大量共存;B項(xiàng),在酸性溶液中ClO-不能大量存在,且ClO-能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng),Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性,故Fe3+不能大量存在于中性溶液中。
13.D A項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤,治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤,酚酞溶液在Na2O2的水溶液中最終呈無色;C項(xiàng)陳述Ⅰ與Ⅱ之間無因果關(guān)系。
14.D 混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時(shí)析出0.1 mol Ag,且Fe3+和Ag+完全反應(yīng):2Ag++FeFe2++2Ag,2Fe3++Fe3Fe2+,向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,發(fā)生Fe+
29、Cu2+Fe2++Cu,鐵粉可以繼續(xù)溶解,A項(xiàng)正確;根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知氧化性:Zn2+
30、c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)通入CO2為0.01 mol時(shí),CO2只與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,則溶液中含0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2,因?yàn)樗馐俏⑷醯?且Al和C的水解相互抑制,則c(C)>c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)CO2為0.015 mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)CO2的量為0.03 mol時(shí),相當(dāng)于在C項(xiàng)基礎(chǔ)上再通入0.015 mol CO2,CO2繼
31、續(xù)與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,溶液中溶質(zhì)為NaHCO3,溶液顯堿性,D項(xiàng)正確。
16.C 發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,ZnO+COZn+CO2,CuO+COCu+CO2,生成的CO2為=0.05 mol,從反應(yīng)方程式可以看出,CO2中的氧原子來源于CO和金屬氧化物,則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量n(O)=0.05 mol,m(O)=0.05 mol×16 g·mol-1=0.8 g,所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41 g+0.8 g=3.21 g,即a=3.21。
17.D C在空氣中點(diǎn)燃并不能全部轉(zhuǎn)化為CO,且CO與CuO要在加熱條件下反應(yīng)生成CO2,不僅浪費(fèi)能源
32、而且操作煩瑣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2,再與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2,而AgNO3溶液的價(jià)格較高,可將Cu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO,再用稀鹽酸或稀硫酸溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,并非得到Fe2O3,燃燒產(chǎn)物與H2SO4溶液反應(yīng),所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaO與H2O化合生成Ca(OH)2,再與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到NaOH,符合題目要求,D項(xiàng)正確。
18.B X在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體與鐵的氧化物,再經(jīng)鹽酸、氯氣處理后得到FeCl3溶液(溶液乙),加熱、蒸發(fā)時(shí),FeCl3水解
33、得到Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3得到固體Fe2O3(固體2),A項(xiàng)正確;n(Fe2O3)==0.15 mol,n(Fe)=0.3 mol,m(Fe)=16.8 g,m(C)=18.0 g-16.8 g=1.2 g,n(C)=0.1 mol,n(Fe)∶n(C)=3∶1,X的化學(xué)式可以表示為Fe3C,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過程中,Fe2+會(huì)被空氣氧化為Fe3+,最后得到的固體也是Fe2O3,C項(xiàng)正確;濃硝酸和鐵碳化合物反應(yīng),碳元素被氧化成CO2,氮元素被還原為NO2,D項(xiàng)正確。
19.答案 (1)①N2H4+2H+N2?、贜2H4+2H2O2N2↑+4H2O↑?、?6 g
(
34、2)2NO+O2+4CO4CO2+N2
解析 (1)①肼與鹽酸反應(yīng)生成N2,離子反應(yīng)為N2H4+2H+N2。②火箭推進(jìn)器中,反應(yīng)物是N2H4和H2O2,生成物是氮?dú)?、?反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2H4+2H2O2N2↑+4H2O↑。③N2H4具有還原性,NO具有氧化性,二者反應(yīng)生成N2和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式為:N2H4+2NO2N2+2H2O,該反應(yīng)中還原劑是N2H4,氧化劑為NO,消耗1 mol N2H4,轉(zhuǎn)移4 mol e-,則轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗燃料肼0.5 mol,其質(zhì)量為m=nM=0.5 mol×32 g·mol-1=16 g。(2)凈化過程中消耗一氧化氮、一氧化
35、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2。
20.答案 (1)a. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
b.制備木材防火劑的原料(或制備硅膠的原料、作黏合劑等) c.2N+SiH2SiO3↓+2NH3↑
(2)O2 H2 2C+SiO2Si+2CO(或C+H2OCO+H2) Cl2+H2SS+2HCl(或O2+2H2S2S+2H2O)
解析 由題意及各元素在元素周期表中的位置可以確定這幾種元素分別是:A是C、B是N、C是O、D是Si、E是S、F是Cl、H是Na、G是H。(1)a.符合條件的甲、乙、丙、丁、戊分別是
36、:NH4Cl、NaOH、NH3、NaCl、HCl。戊的電子式為。在實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。b.符合條件的甲、乙、丙、丁、戊分別是:Na2SiO3、CO2、H2SiO3、Na2CO3、NaOH。Na2SiO3的水溶液可以作為木材防火劑的原料、制備硅膠的原料和作黏合劑。c.NH4Cl和Na2SiO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)2N+SiH2SiO3↓+2NH3↑。(2)戊可能是O2或H2。若戊為O2,則符合要求的甲、乙、丙、丁、戊分別為:SiO2(或H2O)、C、Si(或H2)、CO、O2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO
37、2Si+2CO(或C+H2OCO+H2);若戊為H2,則符合要求的甲、乙、丙、丁、戊分別為:H2S、Cl2(或O2)、S、HCl(或H2O)、H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2SS+2HCl(或O2+2H2S2S+2H2O)。
21.答案 (1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(2)3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O 稀硝酸 用稀硝酸氮原子的利用率比濃硝酸高,產(chǎn)生氮的氧化物較少,較濃硝酸環(huán)保
(3)Fe具有強(qiáng)的氧化性 2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O
(4)①Al(OH)3+OH-Al+2H2O?、? ③0.2
解析 (1)FeCl
38、3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。
(2)稀硝酸與過量Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O;鐵與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2N+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O;對比兩個(gè)反應(yīng),從“綠色化學(xué)”思想看制備等量的Fe(NO3)2時(shí),稀硝酸氮原子的利用率比濃硝酸高,產(chǎn)生氮的氧化物較少,較濃硝酸環(huán)保,故選稀硝酸。
(3)高鐵酸鹽中鐵元素為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,可用來殺菌消毒,其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,吸附水中懸浮的雜質(zhì),故高鐵酸鹽能用于自來水殺菌消毒。Fe2
39、(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)生成Fe,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。
(4)分析題給圖像知,在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液,當(dāng)?shù)稳牖旌弦?到a mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3OH-Fe(OH)3↓、Al3++3OH-Al(OH)3↓、Ba2++SBaSO4↓,當(dāng)?shù)稳牖旌弦篴到(a+10) mL時(shí),Al(OH)3+OH-Al+2H2O、Ba2++SBaSO4↓,且溶解的氫氧化鋁和生成的硫酸鋇物質(zhì)的量相等,當(dāng)?shù)稳牖旌弦?a+10)到(a+20) mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為
40、Al(OH)3+OH-Al+2H2O。由上述分析可知NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)=c(Na2SO4);③由圖像知a到(a+20) mL時(shí),氫氧化鋁溶解,發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-Al+2H2O,根據(jù)a到(a+10) mL和(a+10)到(a+20) mL時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等和沉淀的物質(zhì)的量變化知混合溶液中n(Al3+)=0.2 mol。
22.答案 (1)分液漏斗 < 吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解
(2)關(guān)閉c、d,向分液漏斗內(nèi)加水,打開d,一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴
(3)c
(4
41、)飽和食鹽水 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
(5)蒸餾 61.1%
解析 由題目信息可知甲是制取SO2的裝置,乙是干燥SO2的裝置,丙是制取SO2Cl2的裝置,丁是干燥Cl2的裝置,戊是貯存Cl2的裝置。
(1)根據(jù)裝置圖可知,E為分液漏斗,因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流,而反應(yīng)又沒有加熱,故SO2與Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng);由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故C中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故堿石灰一方面可處理有毒的SO2和Cl2尾氣,另一方面可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系而使生成的SO2Cl2水解。
(2)氣密性檢查的原理是利用壓強(qiáng)使得水不能順利
42、流下,所以關(guān)閉活塞c、d,向分液漏斗內(nèi)加水,然后打開活塞d,看分液漏斗中的水是否流下,若能一直流下則說明氣密性不好,若一段時(shí)間后水不再下滴,說明氣密性良好。
(3)濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應(yīng),HNO3具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2,所以用60% H2SO4溶液和K2SO3溶液來制備SO2。
(4)因氯氣不溶于飽和食鹽水,故E中的試劑是飽和食鹽水,氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成H2SO4,自身被還原為HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。
(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法,所以將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾;由質(zhì)量守恒可知:Cl2~SO2
43、Cl2,n(SO2Cl2)==0.04 mol,則理論上可得到SO2Cl2的質(zhì)量為0.04 mol×135 g·mol-1=5.4 g,則磺酰氯的產(chǎn)率為×100%≈61.1%。
23.答案 (1)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe(NO3)3
(2)BC
(3)①C+H2OHC+OH-
②向漏斗中加入蒸餾水至浸沒過固體,讓水自然流出,重復(fù)2~3次
③Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O
解析 (1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,則Y為Fe3O4,Fe3O4溶于過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵,化學(xué)方程式為Fe3O4+8HC
44、l2FeCl3+FeCl2+4H2O,硝酸具有強(qiáng)氧化性,Fe3O4與過量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,化學(xué)式為Fe(NO3)3。
(2)加入過量的NaOH溶液,Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,且氫氧化亞鐵易被氧化,灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅和氧化鐵,將這些固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+,與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+,故選BC。
(3)①碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解C+H2OHC+OH-,溶液呈堿性,油污主要為油脂,堿性條件下水解而除去。②FeCO3沉淀會(huì)附著其他離子,需要進(jìn)行洗滌,減少雜質(zhì),
45、具體操作是在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒過沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2~3次。③由工藝流程可知,操作Ⅰ所得的濾液中主要有硫酸亞鐵,加入碳酸氫銨,實(shí)質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成FeCO3,同時(shí)生成二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O。
24.答案 (1)CoO+2H+Co2++H2O SiO2、CaSO4 (2)3 6
6 1 5 6 (3)0.74 (4)洗滌、干燥 BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液] (5)27.0
解析 (1)CoO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈷和水,MgO、CaO、Fe2O3均能與稀硫酸反應(yīng),二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng),Ca
46、O與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶,所以礦渣中含SiO2和CaSO4。(2)該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),屬于鹽類的水解,可直接依據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平。(3)加入NaF溶液后,由于MgF2的溶度積比CaF2的溶度積小,先形成沉淀,所以當(dāng)CaF2開始沉淀時(shí),溶液中同時(shí)存在兩個(gè)沉淀溶解平衡,溶液中=0.74。(4)操作X是將草酸鈷沉淀轉(zhuǎn)化為晶體,需進(jìn)行洗滌、干燥等操作;洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陰離子是S,所以一般用BaCl2或Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)S,從而判斷沉淀是否洗滌干凈。(5)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:
CoO ~ CoC2O4·4H2O
75 219
100 t×9.24% x
,解得x≈27.0 t
所以100 t水鈷礦最多可獲得27.0 t CoC2O4·4H2O產(chǎn)品。
（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動(dòng)測試卷（Ⅱ）-人教版高三全冊化學(xué)試題
