（課標版）高考化學一輪復習 專題十 氮及其化合物精練（含解析）-人教版高三化學試題

《（課標版）高考化學一輪復習 專題十 氮及其化合物精練（含解析）-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（課標版）高考化學一輪復習 專題十 氮及其化合物精練（含解析）-人教版高三化學試題（31頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題十　氮及其化合物 【考情探究】 考點 內容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關聯(lián)考點 氮的單質、 氧化物和 硝酸 1.掌握氮及其氧化物的主要性質 2.了解氮的氧化物對環(huán)境的影響 3.掌握硝酸的主要性質 2016課標Ⅰ,26,14分 中 實驗基本操作 ★★ 氨及銨鹽 1.掌握氨的主要性質及其應用 2.了解NH3的實驗室制法 3.掌握銨鹽的主要性質及其應用 2017課標Ⅰ,26,15分 中 實驗基本操作 ★★ 2016課標Ⅱ,26,14分 中 反應熱、化學平衡常數 分析解讀　　氮及其化合物的性質是本專題考查的重點,高考對本

2、專題內容的考查多以實驗和化工流程題的形式呈現,試題難度適中。本專題內容常與氧化還原反應、物質的制備與檢驗、化學平衡、鹽類的水解等結合在一起進行考查。預計今后高考對本專題的考查方式基本不變。 【真題探秘】 破考點　練考向 【考點集訓】 考點一　氮的單質、氧化物和硝酸 1.(2020屆山西霍州一中開學模擬,10)下列物質之間的轉化都能一步實現的是(　　) A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

3、 　答案　B 2.(2020屆遼寧本溪高中開學檢測,8)某濃度稀HNO3與金屬M反應時,能得到+2價硝酸鹽,反應時M與HNO3的物質的量之比為5∶12,則反應時HNO3的還原產物是(　　) A.NH4NO3　　　　B.N2　　　　C.N2O　　　　D.NO 　答案　B 3.(2018吉林省實驗中學四模,12)下列說法中正確的是(　　) A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物 B.N2+3H22NH3、N2+O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現還原性 C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3產生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解 D.向某無色

4、溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該溶液中一定含有NH4+ 　答案　D 4.(2018河南漯河高中二模,10)實驗室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是(　　) A.①、②、③中依次盛裝濃硫酸、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液 B.實驗操作順序為:通空氣→管式電爐⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱 C.④的作用是預熱經凈化后的氮氣 D.當⑤的瓷舟中燃燒產生白光時,⑤可停止通電加熱裝置 　答案　D 5.(2018山東濟南一中期中,21)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產、生活中應用廣泛?，F用下圖所

5、示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及氣體產物成分。 已知:①NO+NO2+2OH- 2NO2-+H2O。 ②氣體液化的溫度:NO2(21 ℃),NO(-152 ℃)。 (1)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是? 　。? (2)為了檢驗裝置A中的氣體產物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→　　　　　　　　　　　　　;組裝好儀器后,接下來進行的操作是 　　　　　　　　　? (3)關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸溶液后,A中產生紅棕色氣體。 ①確認A中產生的氣體含有NO,依據的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6、? ②裝置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)如果沒有裝置C,對實驗結論造成的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)排盡裝置中的空氣,防止干擾NO的檢驗 (2)C→E→D→B　檢查裝置的氣密性 (3)①D中有紅棕色氣體生成 ②冷凝,使NO2完全液化 (4)水會與NO2反應生成NO,影響NO的檢驗 (5)2NaNO2+H2SO4 Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 6.(2019廣東七校聯(lián)合體一聯(lián),26)疊氮化鈉(Na

7、N3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示: 已知:NaN3能與AgNO3溶液反應生成白色難溶于水的AgN3。有關物質的物理性質如下表: 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性 CH3OH -97 64.7 與水互溶 水合肼 (N2H4·H2O) -51.7 118.5 與水、乙醇互溶, 不溶于乙醚和氯仿 亞硝酸甲酯 (CH3ONO) -17 -12 溶于乙醇、乙醚 請回答: (1)步驟Ⅰ中NaNO2與硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉化為另一種氣體)的離子方程式為　　　　　　　　　　

8、　　　　　　　;步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)在實驗室模擬步驟Ⅱ,實驗裝置如圖所示(裝置中冷卻水省略,下同)。 ①儀器a的名稱為　　　　　　　,作用是　　　　　　　　　。? ②根據實驗發(fā)現溫度在20 ℃左右反應的選擇性和轉化率最高,但是該反應屬于放熱反應,因此可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的　　　　。? (3)步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對A溶液進行蒸餾的合理操作順序是　　　　。? ①打開K1、K2,關閉K3　　　?、诖蜷_K3 ③加熱　　　

9、?、荜P閉K1、K2 (4)步驟Ⅳ對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/3,NaN3結晶析出。 ①步驟Ⅴ可以用　　　　洗滌晶體。? A.水　　　　B.乙醇 C.乙醇水溶液　　　　D.乙醚 ②采用沉淀滴定法測定產品純度:以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑,將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液,至少量Ag2CrO4出現,即析出橘紅色沉淀,達到滴定終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 下列說法合理的是　　　　。? A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內壁 B.滴定時滴液速度應先快后慢,接近終點時一滴一搖 C.

10、滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶內壁上的溶液沖下 D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數會導致測定結果偏高 E.若發(fā)現滴液過量,可回滴樣品溶液,至橘紅色沉淀消失 　答案　(1)2NO2-+2H+NO↑+NO2↑+H2O N2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O (2)①球形冷凝管　冷凝回流,平衡氣壓 ②冷水浴或緩慢通入CH3ONO氣體等(合理即可)?、跜 (3)①④②③或①②④③ (4)①C?、贏gNO3溶液顯酸性,且AgNO3見光易分解　BCD 考點二　氨及銨鹽 1.(2015北京理綜,8,6分)下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確···的是(

11、　　) A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 　答案　A 2.(2020屆江西名師聯(lián)盟入學調研,3)水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細化工原料,其制備的反應原理為NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是 (　　) A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B.裝置乙作為反應過程的安全瓶 C.裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣 　答案　C 3.(2020屆福建永安一中期初考試

12、,10)下列有關實驗裝置圖的敘述中,正確的是(　　) A.裝置①:常用于分離互不相溶的液體混合物 B.裝置②:可用于吸收氯化氫、氨氣等尾氣,防止倒吸 C.裝置③:可用于實驗室以氯化銨為原料制備少量NH3的實驗 D.裝置④:先裝滿水,再從b口進NO氣體,可收集NO 　答案　D 4.(2018陜西漢中一檢,13)合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如下: 下列說法中不正確的是(　　) A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應 B.上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝酸銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產方法 C.反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產物可在上述流程中循環(huán)利用 D.反應Ⅴ是先向飽和

13、氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3 　答案　D 5.(2018黑龍江牡丹江期末,11)表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑,可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　) 選項 氣體 a b c A NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 B SO2 70%濃H2SO4 Na2SO3固體 98%濃H2SO4 C NO 稀HNO3 銅屑 H2O D NO2 濃HNO3 銅屑 NaOH溶液 　答案　B 6.(2018湖北部分重點中學聯(lián)考,17)氨對人類的生產、生活具有重要影響。 (1)氨的制備與利用。 ①工業(yè)合成氨的化學方程式是　。?

14、 ②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)氨的定量檢測。 水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下: ①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4mol,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為　　　　mg·L-1。? (3)氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合

15、同時去除氨氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。 ①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5∶2,寫出A極的電極反應式:? 　　　　　　。? ②結合電極反應式簡述NH4+去除的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)①N2+3H2 2NH3 ②4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)①c(OH-)增大,使NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O平衡正向移動,利于生成氨氣,被空氣吹出 ②3.4 (3)①CH3COO--8e-+2H2O 2CO2↑+7H+ ②NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-:

16、NH4++2O2 NO3-+2H++H2O;NO3-在MFC電池的正極轉化為N2:2NO3-+12H++10e- N2↑+6H2O 煉技法　提能力 【方法集訓】 方法　硝酸與金屬反應的相關計算 1.(2020屆江西名師聯(lián)盟入學調研,16)將一定質量的銅與150 mL的一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產生標準狀況下11.2 L的NO和NO2的混合氣體,將生成的混合氣體與5.6 L標準狀況下的氧氣一起通入足量NaOH溶液中,氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說法不正確的是(　　) A.銅的質量為32 g B.標準狀況下,混合氣體組成是5.6 L的NO和5.6 L的NO2 C.硝酸的物

17、質的量濃度為10.0 mol·L-1 D.向反應后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全,需要NaOH的物質的量至少為1.0 mol 　答案　C 2.(2018河北衡水中學大聯(lián)考,21)將13.6 g Cu和Cu2O組成的混合物加入250 mL一定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的質量為19.6 g,此時溶液呈中性,且金屬離子沉淀完全。下列說法正確的是(　　) A.原固體混合物中,Cu和Cu2O的物質的量之比為1∶1 B.原稀硝酸的濃度為1.3 mol·L-1 C.產生的NO的體積為2.24

18、 L D.反應后剩余硝酸的物質的量為0.1 mol 　答案　D 3.(2018湖南長沙長郡中學月考,22)2.24 g銅和鎂的混合物完全溶于某濃度的硝酸溶液中,還原產物中有NO2、NO、N2O三種物質,且體積均為0.224 L(標準狀況),然后向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重,質量為(　　) A.3.12 g　　　　B.4.28 g　　　　C.4.68 g　　　　D.5.08 g 　答案　B 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標卷題組 考點一　氮的單質、氧化物和硝酸 1.(2016課標Ⅰ,26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物

19、之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}: (1)氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的　　　　　,反應的化學方程式為　。? ②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→　　　　　(按氣流方向,用小寫字母表示)。? (2)氨氣與二氧化氮的反應 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。 操作步驟 實驗現象 解釋原因 打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢

20、通入Y管中 ①Y管中　　　　　　　　　　　　　　　　　? ②反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　? 將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ? 　答案　(1)①A　2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O(或B　NH3·H2O NH3↑+H2O)　②dcfei (2)①紅棕色氣體慢慢變淺?、?NH3+6NO2 7N2+12H2O　③Z中NaOH溶液產生倒吸現象?、芊磻髿怏w分子數減少,Y管中壓強小于外壓

21、考點二　氨及銨鹽 2.(2017課標Ⅰ,26,15分)凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3 NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3。 回答下列問題: (1)a的作用是　　　　　　　　。? (2)b中放入少量碎瓷片的目的是　　　　　。f的名稱是　　　　　。? (3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是　　　　　　　　　　　　　;打開k2放掉

22、水。重復操作2~3次。? (4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。 ①d中保留少量水的目的是　　　　　　　　　　　。? ②e中主要反應的離子方程式為　　　　　　　　　　,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是　。? (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質量分數為　　　　　%,樣品的純度≤　　　　　%。? 　答案　(1)避免b中壓強過大 (2)防止暴沸　直形冷凝管 (3)c中

23、溫度下降,管路中形成負壓 (4)①液封,防止氨氣逸出 ②NH4++OH- NH3↑+H2O　保溫使氨完全蒸出 (5)1.4cVm　7.5cVm 3.(2016課標Ⅱ,26,14分)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問題: (1)聯(lián)氨分子的電子式為　　　　　　　,其中氮的化合價為　　　　。? (2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為　。? (3)①2O2(g)+N2(g) N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)+2H2(g) N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)+2H2(g) 2H2O(g)　ΔH3 ④

24、2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJ·mol-1 上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=　　　　 　　　,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數值為　　　　(已知:N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為　　　　。? (5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　。聯(lián)氨可用于

25、處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2　　　　　kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是　。? 　答案　(1)H··N··H····N?··H····H　-2 (2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1　反應放熱量大、產生大量氣體 (4)8.7×10-7　N2H6(HSO4)2 (5)固體逐漸變黑,并有氣泡產生　1　N2H4的用量少,不產生其他雜質(產物為N2和H2O,而Na2SO3產生Na2SO4) B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一　氮的單質、氧化物和硝酸

26、1.(2019江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　) A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s) C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq) D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s) 　答案　B 2.(2017北京理綜,12,6分)下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確···的是(　　) ① ② ③ A.由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體 B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應 C.由③說明濃硝酸

27、具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物 D.③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 　答案　D 3.(2015北京理綜,12,6分)在通風櫥中進行下列實驗: 步驟 現象 Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產生紅棕色氣泡 下列說法不正確···的是(　　) A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO+O2 2NO2 B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應 C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D.針對Ⅲ中現象,

28、在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化 　答案　C 4.(2019江蘇單科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。 (1)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為 NO+NO2+2OH- 2NO2-+H2O 2NO2+2OH- NO2-+NO3-+H2O ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有　　　　

29、(填字母)。? A.加快通入尾氣的速率 B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣 C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液 ②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是　　　　(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是　　　　(填化學式)。? (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉化為NO3-的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié))的變化如圖所示。 ①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②N

30、aClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(12分)(1)2NH3+2O2 N2O+3H2O (2)①BC?、贜aNO3　NO (3)①3HClO+2NO+H2O 3Cl-+2NO3-+5H+ ②溶液pH越小,溶液中HClO的濃度越大,氧化NO的能力越強 5.(2018天津理綜,9,18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題: Ⅰ.采樣 采樣系統(tǒng)簡圖 采樣步驟: ①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)

31、內空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關閉系統(tǒng),停止采樣。 (1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為　　　　。? (2)C中填充的干燥劑是(填序號)　　　　。? a.堿石灰　　　b.無水CuSO4　　　c.P2O5 (3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標明氣體的流向及試劑。 (4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是　　　　　　　　　。? Ⅱ.NOx含量的測定 將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeS

32、O4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2 mL。 (5)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有　　　　　　　　　　　　　　。? (7)滴定過程中發(fā)生下列反應: 3Fe2++NO3-+4H+ NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為　　　　　　　　　　　　mg·m-3。? (8)判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或

33、“無影響”)。 若缺少采樣步驟③,會使測定結果　　　　。? 若FeSO4標準溶液部分變質,會使測定結果　　　　。? 　答案　(1)除塵 (2)c (3) (4)防止NOx溶于冷凝水 (5)2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2O (6)錐形瓶、酸式滴定管 (7)23×(c1V1-6c2V2)3V×104 (8)偏低　偏高 考點二　氨及銨鹽 6.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。 (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理: ①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方

34、程式:　。? ②反應器中NH3還原NO2的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數是　　　　　　　

35、　　。? (2)NSR(NOx儲存還原)工作原理: NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。 圖a 圖b ①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是　　　。? ②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是　　　。? ③還原過程中,有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化

36、學方程式補充完整: 　　　　　　　　　?　15NNO+　H2O 　答案　(1)①CO(NH2)2+H2O CO2+2NH3 ②8NH3+6NO2 7N2+12H2O ③2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4 ④3(2c1V1-c2V2)100a (2)①BaO ②8∶1 ③415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O C組　教師專用題組 考點一　氮的單質、氧化物和硝酸 1.(2014山東理綜,9,5分)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO物質的量最多的是(　　) A.FeO　　　B.Fe2O3　　　C.FeSO4　　　D.Fe3O4 答

37、案　A 2.(2014江蘇單科,8,2分)下列各組物質中,不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是(　　) 　　　　物質 組別　　　　 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 答案　B 3.(2016北京理綜,26,13分)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。 (1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如下圖所示。 ①作負極的物質是　　　　。? ②正極的電極反應式是　　　　　　　　　　　

38、　　。? (2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下: 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3-的去除率 接近100% <50% 24小時pH 接近中性 接近中性 鐵的最終物質形態(tài) pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)實驗發(fā)現:在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設: Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-; Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。 ①做對比實驗,結果如下圖所示

39、?？傻玫降慕Y論是??　　　　　　　　　　。? ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:? 　　　　　　　　。? (4)其他條件與(2)相同,經1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下: 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3-的去除率 約10% 約3% 1小時pH 接近中性 接近中性 與(2)中數據對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)①Fe?、贜O3-+8

40、e-+10H+ NH4++3H2O (2)FeO(OH)不導電,阻礙電子轉移 (3)①本實驗條件下,Fe2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-去除率 ②Fe2++2FeO(OH) Fe3O4+2H+,Fe2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4,利于電子轉移 (4)初始pH低時,產生的Fe2+充足;初始pH高時,產生的Fe2+不足 4.(2015山東理綜,32,12分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下: 已知:Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2 (1)中和液所

41、含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外,還有　　　(填化學式)。? (2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時,應控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是　　　　　　　　　　。蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質,不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的　　　　(填操作名稱)最合理。? (3)母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是　　　　　　　　　　　　。母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是　　　　　。? a.轉入中和液　　　　b.轉入結晶Ⅰ操作 c.轉入轉化液　　　　d.轉入結晶Ⅱ操作 (4)若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2∶1,則生產1.38噸NaNO2時,Na2CO

42、3的理論用量為　　　　噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。? 答案　(1)NaNO3　(2)防止NaNO3的析出　溶堿 (3)將NaNO2轉化為NaNO3　c、d　(4)1.59 5.(2015安徽理綜,25,14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 (1)Si位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族。? (2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為　　　　;Cu的基態(tài)原子最外層有　　　　個電子。? (3)用“>”或“<”填空: 原子半徑 電負性 熔點 沸點 Al　　Si? N　　O? 金剛石　　晶體硅? CH4　　SiH4? (4)常溫下,將除去表面氧化

43、膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。 0~t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　,溶液中的H+向　　　　極移動。t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(14分)(1)三?、鬉　(2)1s22s22p3　1 (3) > < > < (4)2H++NO3-+e- NO2↑+H2O　正　Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al的進一步反應 6.(2013大綱全國,28,

44、15分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下: 回答下列問題: (1)檢查裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,a的名稱是　　　　　　,b的名稱是　　　　。? (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)C的作用是　　　　　　　,D的作用是　　　　　　,是否可以把C與D的位置對調并說明理由　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式　。? (5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現象?

45、 ?。? 答案　(15分)(1)微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好(2分)　分液漏斗　圓底燒瓶(每空1分,共2分) (2)(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2↑+Na2SO4+4H2O(2分) (3)除去氧氣(及氮氧化物)　除去水蒸氣　不能,對調后無法除去水蒸氣(每空1分,共3分) (4)N2+3Mg Mg3N2(2分) (5)取少量產物于試管中,加少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨

46、味(把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍),證明產物中含有氮化鎂;棄去上清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產生,則證明產物中含有未反應的鎂(4分) 考點二　氨及銨鹽 7.(2015山東理綜,11,5分)下列由實驗現象得出的結論正確的是　(　　) 操作及現象 結論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色 Br-還原性強于Cl- D 加熱盛有NH4Cl固體的試管,

47、試管底部固體消失,試管口有晶體凝結 NH4Cl固體可以升華 答案　C 8.(2013廣東理綜,10,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ C 溶解度:CaCO3

48、開學模擬,11)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是(　　) 選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質 A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 　答案　B 2.(2020屆湖南頂級名校第一次月考,10)NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,無剩余氣體。若NO、NO2、O2的氣體體積分別為x、

49、y、z,則x∶y∶z不可能為(　　) A.2∶6∶3　　　　B.1∶1∶1 C.6∶2∶5　　　　D.3∶6∶4 　答案　D 3.(2019廣東百校聯(lián)考,10)實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是(　　) A.②中盛放的是五氧化二磷 B.實驗開始時先點燃③的酒精燈,再點燃①的酒精燈 C.③中玻璃管中的反應:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O D.實驗結束時先熄滅①、③的酒精燈,再將導管從水槽中取出 　答案　C 4.(2019河南開封模擬,8)下圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿,G為正鹽,通常條件下Z是無色液體,D的相對分子質量比C小16,各物質

50、轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.A的水溶液顯堿性 B.D為一種紅棕色氣體 C.B和F能發(fā)生復分解反應生成鹽 D.F在一定條件下可直接與Y反應生成D 　答案　D 5.(2019陜西漢中重點中學聯(lián)考,8)研究表明,大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.整個過程中O3作催化劑 B.反應Ⅲ的方程式為O2+O O3 C.光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質 D.反應Ⅰ、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應 　答案　A 6.(2018山東日照校際聯(lián)合期中,11)利用SCR技術可有效

51、降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉化NOx,裝置如圖所示: 下列說法不正確的是(　　) A.尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應 B.轉化器工作過程中,當轉移0.6 mol電子時,會消耗4.48 L NH3 C.該裝置轉化NO時,還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶3 D.轉化NO2過程的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O 　答案　B 7.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學調研,15)將一定量的鎂和銅組成的混合物加入足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加

52、3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g。用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是(　　) A.當金屬全部溶解時,電子轉移的數目為0.3NA B.參加反應的金屬的總質量:3.6 g

53、 (1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為　　　　　　　　　。? (2)上述反應中的氧化劑是　　　　　　,反應產生的氣體可用　　　　　　　吸收。? (3)As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。若生成2 mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為　　　　。? (4)若反應產物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產生的CO2的量　

54、　　　　　(填字母)。? a.小于0.5 mol　　　　b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol　　　　d.無法確定 　答案　(1)1∶1　(2)As2S3　氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液(其他合理答案也可)　(3)10 mol　(4)a 9.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),21)(16分)NO和SO2等氣體都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。某研究小組利用稀土金屬鈰(Ce)吸收NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3的工藝流程如下圖所示。 回答相關問題: (1)實驗室配制1 000 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液,需要的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　

55、　　。寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的主要反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。? (2)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)裝置Ⅲ是電解槽,從中得到的X離子表示為　　　　(填離子符號);S2O42-是　　　(填“氧化”或“還原”)產物。? (4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 L該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣　　　　L(用含a的代數式表示)。? 　答案　(1)1 000 mL容

56、量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(3分) SO2+NaOH NaHSO3 (3分) (2)2NO+4Ce4++3H2O NO3-+NO2-+4Ce3++6H+(3分) (3)Ce4+　還原(各2分,共4分) (4)0.243a(3分) 10.(2019河北中原名校聯(lián)盟聯(lián)考,27)(16分)氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨在高溫下反應制備,反應原理為CrCl3+NH3 CrN+3HCl?；卮鹣铝袉栴}: (1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關反應的化學

57、方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,用氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如圖所示(夾持與加熱裝置省略): ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為? 　。? ②實驗開始時,要先打開裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③裝置B中盛放的試劑是　　　　　　　,裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④有同學認為該裝置有一個缺陷,該缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)氮化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質,取樣品14.

58、38 g在空氣中充分加熱,得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72 g,則樣品中CrN的質量分數為　　　　(結果保留3位有效數字)。? 　答案　(1)2CrCl3·6H2O Cr2O3+9H2O+6HCl↑(2分)　在HCl的氣氛中加熱(2分) (2)①CaO+NH3·H2O Ca(OH)2+NH3↑(2分) ②用生成的氨氣排出裝置內的空氣(2分) ③堿石灰(1分)　防止空氣中的水蒸氣進入裝置(2分) ④沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案)(2分) (3)91.8%(3分) 11.(2018河南鄭州一測,18)(16分)某學習小組用凱氏定氮法(Kjeldahl method)來測

59、定農產品中氮的含量,測定過程如下: Ⅰ.用熱濃硫酸處理0.25 g谷物樣品,把有機氮轉化為銨鹽。 Ⅱ.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。 回答下列問題: (1)實驗前要檢查B裝置的氣密性,具體操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)盛放濃氫氧化鈉溶液的儀器名稱為　　　　;玻璃管2的作用是　　　　　　　　　;燒瓶中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　。? (3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸燒瓶中,打開玻璃塞,旋開K2,加入足量濃氫氧化鈉溶液,關閉K2,打開K1,點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。

60、 ①B裝置中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②C裝置中冰水混合物的作用是　　　　　　　　　　　　　。? Ⅲ.滴定、計算氮的含量。 (4)取下錐形瓶,加入指示劑,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重復滴定3次,平均消耗19.30 mL NaOH溶液。 ①該滴定的指示劑應選擇　　　　。? a.甲基橙　　b.酚酞　　c.甲基橙或酚酞 ②該谷物樣品中氮的百分含量為　　　　　　　(精確到0.01%)。? 　答案　(1)關閉K1、K2,向錐形瓶中加水浸沒導管,微熱三頸燒瓶,錐形瓶內的導管口產生氣泡,停止加熱后,導管中形成一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好(3分) (2)分液漏斗(1分)　避免B中壓強過大(2分)　防止液體暴沸(2分) (3)①NH4++OH-NH3↑+H2O(2分) ②降低溫度,使氨氣被充分吸收(2分) (4)①a(2分)?、?7.20%或17.19%(2分)