（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 5個(gè)解答題之5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 5個(gè)解答題之5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 5個(gè)解答題之5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 　歷年真題集中研究——明考情　 1．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_______、________(填標(biāo)號(hào))。 (2)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_____________ ___________________________________________________________。 (3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的

2、陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為_(kāi)_______。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號(hào))。 A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 (4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。 可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_______kJ·mol－1，O===O鍵鍵能為_(kāi)_______kJ·mol－1，Li2O晶格能為_(kāi)_______kJ·mol－1。 (5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為 ______________g·c

3、m－3(列出計(jì)算式)。 [把脈考點(diǎn)] 第(1)問(wèn) 考查核外電子排布規(guī)則 第(2)問(wèn) 考查離子半徑大小比較 第(3)問(wèn) 考查離子空間構(gòu)型、中心原子雜化方式、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷 第(4)問(wèn) 考查電離能、鍵能、晶格能的求算 第(5)問(wèn) 考查晶胞的相關(guān)計(jì)算 解析：(1)D選項(xiàng)表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項(xiàng)均表示激發(fā)態(tài)，但C選項(xiàng)被激發(fā)的電子處于高能級(jí)的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)。 (2)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，Li的核電荷數(shù)大于H的核電荷數(shù)，因此Li的原子核對(duì)電子的吸引能力強(qiáng)，即Li＋半徑小于H－半徑。 (3)LiAlH4的陰離子為AlH，AlH中Al

4、的雜化軌道數(shù)為＝4，Al采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型。LiAlH4是離子化合物，存在離子鍵，H和Al間形成的是共價(jià)單鍵，為σ鍵。 (4)由題給信息可知，2 mol Li(g)變?yōu)? mol Li＋(g)吸收1 040 kJ熱量，因此Li原子的第一電離能為520 kJ·mol－1；0.5 mol氧氣生成1 mol氧原子吸收249 kJ熱量，因此O===O鍵的鍵能為498 kJ·mol－1；Li2O的晶格能為2 908 kJ·mol－1。 (5)由題給圖示可知，Li位于晶胞內(nèi)部，O位于頂點(diǎn)和面心，因此一個(gè)晶胞有8個(gè)Li，O原子個(gè)數(shù)＝6×＋8×＝4。因此一個(gè)Li2O晶胞的質(zhì)量＝ g，一個(gè)晶胞的

5、體積為(0.466 5×10－7)3 cm3，即該晶體密度＝ g·cm－3。 答案：(1)D　C (2)Li＋核電荷數(shù)較大 (3)正四面體　sp3　AB (4)520　498　2 908 (5) 2．(2017·全國(guó)卷Ⅱ)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)___________________________。 (2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示

6、，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________； 氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R

7、的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。 ①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)_____，不同之處為_(kāi)_______。(填標(biāo)號(hào)) A．中心原子的雜化軌道類(lèi)型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類(lèi)型 ②R中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。 ③圖(b)中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為(NH)N—H…Cl、____________、_________。 (4)R的晶體密度為d g·cm－3，

8、其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_______________。 [把脈考點(diǎn)] 第(1)問(wèn) 考查核外電子排布 第(2)問(wèn) 考查同周期元素變化規(guī)律 第(3)問(wèn) 考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第(4)問(wèn) 考查晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算 解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知氮原子價(jià)電子排布式為2s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可寫(xiě)出其價(jià)電子的軌道表達(dá)式。(2)從圖(a)可以看出：除N外，同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，E1逐漸增大，這是因?yàn)殡S原子半徑逐漸減小，結(jié)合一個(gè)電子需要釋放出更多的能量；N原子的2

9、p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，不易再結(jié)合一個(gè)電子，故E1呈現(xiàn)異常。(3)①結(jié)合圖(b)可知：晶體R中兩種陽(yáng)離子為NH和H3O＋，其中心原子均采取sp3雜化；NH中成鍵電子對(duì)數(shù)為4，H3O＋中含1個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，即中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；兩種陽(yáng)離子中均存在極性鍵，不存在非極性鍵。NH和H3O＋分別為正四面體結(jié)構(gòu)和三角錐形結(jié)構(gòu)，即立體結(jié)構(gòu)不同。②從圖(b)可以看出：陰離子N呈五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其含有的σ鍵總數(shù)為5個(gè)；N中參與形成大π鍵的電子數(shù)為6，故可將其中的大π鍵表示為Π。③根據(jù)題給表示式可知，除表示出形成氫鍵的原子外，還要表示出形成氫鍵的原子所在的原子團(tuán)和該原子在原子團(tuán)中的成鍵情況，因此

10、氫鍵的表示式還有(H3O＋)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N)。(4)該晶胞的體積為(a×10－7 cm)3，根據(jù)×M＝(a×10－7)3d，可求出y＝或×10－21。 答案：(1) (2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大　N原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子　 (3)①ABD　C?、?　Π　 ③(H3O＋)O—H…N(N)　(NH)N—H…N(N) (4) 3.(2016·全國(guó)卷Ⅲ)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)寫(xiě)出基態(tài)As原子

11、的核外電子排布式___________________________________。 (2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。 (4)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ℃，其原因是__________________ ________________________________。 (5)GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ℃，密度為ρ g·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為_(kāi)__

12、_____，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_______。 [把脈考點(diǎn)] 第(1)問(wèn) 考查核外電子排布式的書(shū)寫(xiě) 第(2)問(wèn) 考查原子半徑和第一電離能大小的比較 第(3)問(wèn) 考查分子構(gòu)型的判斷、中心原子雜化類(lèi)型的判斷 第(4)問(wèn) 考查晶體類(lèi)型對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響 第(5)問(wèn) 考查晶體、化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷；原子空間利用率的計(jì)算 解析：(1)As元素在周期表中處于第ⅤA族，位于P元素的

13、下一周期，則基態(tài)As原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出其核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(2)同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，Ga與As在周期表中同位于第四周期，Ga位于第ⅢA族，則原子半徑：Ga＞As。Ga、As原子的價(jià)電子排布式分別為4s24p1、4s24p3，其中As原子的4p軌道處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能較大，則第一電離能：Ga＜As。(3)As原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，最外層有5個(gè)電子，則AsCl3分子中As原子形成3個(gè)As—Cl鍵，且含有1對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，則As的雜

14、化軌道類(lèi)型為sp3雜化，AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形。(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ℃，其原因是GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，而離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體。(5)GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ℃，其熔點(diǎn)較高，據(jù)此推知GaAs為原子晶體，Ga與As原子之間以共價(jià)鍵鍵合。分析GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)，4個(gè)Ga原子處于晶胞體內(nèi)，8個(gè)As原子處于晶胞的頂點(diǎn)、6個(gè)As原子處于晶胞的面心，結(jié)合“均攤法”計(jì)算可知，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ga原子，含有As原子個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4(個(gè))，Ga和As的原子半徑分別為rGapm＝rGa×10－10cm，rAspm＝rAs

15、×10－10 cm，則原子的總體積為V原子＝4×π×[(rGa×10－10cm)3＋(rAs×10－10cm)3]＝×10－30(r＋r)cm3。又知Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，晶胞的密度為ρ g·cm－3，則晶胞的體積為V晶胞＝ cm3，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%＝ ×100%＝ ×100%。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (2)大于　小于　(3)三角錐形　sp3　(4)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體　(5)原子晶體　共價(jià) ×10

16、0% 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為選做題，做為“拼盤(pán)”命制的題型，各小題之間相對(duì)獨(dú)立，主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 (1)在原子結(jié)構(gòu)部分主要命題點(diǎn)有核外電子排布式或排布圖的書(shū)寫(xiě)，電離能、電負(fù)性大小的比較與判斷，電子親和能的變化規(guī)律。 (2)在分子結(jié)構(gòu)部分主要命題點(diǎn)有化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，分子構(gòu)型的判斷，中心原子雜化方式的判斷。 (3)在晶體結(jié)構(gòu)部分主要命題點(diǎn)有晶體類(lèi)型的判斷，晶體熔沸點(diǎn)的判斷，晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算等?！　　　? 　高考題點(diǎn)逐一研究——清盲點(diǎn)　 該選考大題由題頭(介紹題目背景或物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，元素推斷信息)和設(shè)問(wèn)(拼盤(pán)式設(shè)問(wèn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)主干知識(shí))兩部分組成

17、；解題的關(guān)鍵是先確定考查元素在周期表中的相對(duì)位置，再聯(lián)想變化規(guī)律和特殊性質(zhì)，根據(jù)題設(shè)要求規(guī)范回答即可。 命題點(diǎn)一　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．能層與能級(jí) (1)能層、能級(jí)和最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系 能層(n) 一 二 三 四 五 六 七 符號(hào) K L M N O P Q 能級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 最多容納的電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … 2 8 18 32 2n2 電子離核遠(yuǎn)近 近→遠(yuǎn) 電子能量高低 低→

18、高 (2)常見(jiàn)原子軌道電子云輪廓 原子軌道 電子云輪廓形狀 軌道個(gè)數(shù) s 球形 1 p 啞鈴形 3(px，py，pz) 2．核外電子排布 (1)牢記基態(tài)原子核外電子排布的三規(guī)律 能量最低原理 原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s… 泡利原理 每個(gè)原子軌道上最多只容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子 洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同 (2)明確表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法 表示方法 舉例 電子排布式

19、 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 簡(jiǎn)化表示式 Cu：[Ar]3d104s1 價(jià)電子排布式 Fe：3d64s2 電子排布圖(或軌道表示式) (3)防范核外電子排布常見(jiàn)錯(cuò)誤 ①電子排布式 a．3d、4s書(shū)寫(xiě)順序混亂。 如 b．違背洪特規(guī)則特例。 如 ②電子排布圖 錯(cuò)誤類(lèi)型 錯(cuò)因剖析 改正 違背能量最低原理 違背泡利原理 違背洪特規(guī)則 違背洪特規(guī)則 (4)巧判未成對(duì)電子數(shù)的兩方法 ①根據(jù)電子排布式判斷 設(shè)電子排布式中未充滿(mǎn)電子的能級(jí)的電子數(shù)為n，該能級(jí)的原子軌道數(shù)為m，則n≤m時(shí)，未成對(duì)電子

20、數(shù)為n；n＞m時(shí)，未成對(duì)電子數(shù)為2m－n。如氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未充滿(mǎn)電子的能級(jí)為3p能級(jí)，有3個(gè)原子軌道，填充的電子數(shù)為5，所以未成對(duì)電子數(shù)為2×3－5＝1；Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未充滿(mǎn)電子的能級(jí)為3d能級(jí)和4s能級(jí)，分別有5、1個(gè)原子軌道，填充的電子數(shù)分別為5、1，所以未成對(duì)電子數(shù)為6。 ②根據(jù)電子排布圖判斷 電子排布圖能夠直觀(guān)地表示未成對(duì)電子數(shù)，即單獨(dú)占據(jù)一個(gè)方框的箭頭的個(gè)數(shù)。 3．電離能、電負(fù)性 (1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律 一般規(guī)律 同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的

21、趨勢(shì)，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最?。? 同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小 特殊情況 第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(mǎn)(p3、d5、f7)和全滿(mǎn)(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能 (2)電離能、電負(fù)性大小判斷 規(guī)律 在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小 特性 同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充滿(mǎn)、ⅤA族(np3)半充滿(mǎn)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA和Ⅵ

22、A族元素 方法 常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類(lèi)別判斷電負(fù)性的大小，如O與Cl的電負(fù)性比較：①HClO中Cl為＋1價(jià)、O為－2價(jià)，可知O的電負(fù)性大于Cl；②A(yíng)l2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl (3)電離能、電負(fù)性的應(yīng)用 ①電離能的應(yīng)用 判斷元素金屬性的強(qiáng)弱 電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱 判斷元素的化合價(jià) 如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1 ②電負(fù)性的應(yīng)用 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所

23、示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔點(diǎn)/℃ －85.5 115.2 ＞600 －75.5 16.8 10.3 沸點(diǎn)/℃ －60.3 444.6 (分解) －10.0 45.0 337.0 則基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)_______，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_______形。 (2)(2018·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。 ①Zn原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________

24、_________________________________________。 ②黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____________________ ____________________________________________________。 (3)(2017·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)_______ nm(填標(biāo)號(hào))。 A．404.4　　　　　

25、　　 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5 ②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_______。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是________________________________________________ _________________________________________。 (4)(2017·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的

26、Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。 Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________。 (5)(2016·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 ①基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有________個(gè)未成對(duì)電子。 ②光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________。 (6)(2016·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)①鎳元素

27、基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______。 ②單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu＞INi的原因是_________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此其

28、價(jià)層電子的電子排布圖為 ；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。(2)①鋅的核外有30個(gè)電子，因此其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，也可寫(xiě)作[Ar]3d104s2。②鋅的價(jià)層電子排布式為3d104s2，為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，銅的價(jià)層電子排布式為3d104s1，較易失去一個(gè)電子，因此鋅的第一電離能大于銅的第一電離能。(3)①當(dāng)對(duì)金屬鉀或其化合物進(jìn)行灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)顯紫紅色，紫色光的輻射波長(zhǎng)范圍為400 nm～430 nm，紫色光波長(zhǎng)較短(鉀原子中的電子吸收較多能量發(fā)生躍遷，但處于較高能量軌

29、道的電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量軌道時(shí)放出的能量較多，故放出的光的波長(zhǎng)較短)。②基態(tài)K原子核外有4個(gè)能層：K、L、M、N，能量依次增高，處于N層上的1個(gè)電子位于s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形。金屬原子半徑越小、價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)越高。(4)根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。O是非金屬元素，而Mn是金屬元素，前者易得電子而不易失電子，后者則反之，所以O(shè)的第一電離能大于Mn的。Mn和O的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d軌道中5個(gè)電子均未

30、成對(duì)，后者的2p軌道中有2個(gè)電子未成對(duì)，所以Mn的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多。(5)①鍺元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，p軌道上的2個(gè)電子是未成對(duì)電子。②Zn和Ge為同周期元素，Ge在Zn的右邊，因此Ge的電負(fù)性比Zn的強(qiáng)；O為活潑的非金屬元素，電負(fù)性強(qiáng)于Ge和Zn，因此三者電負(fù)性由大至小的順序?yàn)镺、Ge、Zn。(6)①Ni是28號(hào)元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。根據(jù)洪特規(guī)則可知，Ni原子3d能級(jí)上8個(gè)電子盡可能分占5個(gè)不同的軌道，其未成對(duì)電子數(shù)為2。②Cu、Ni均屬

31、于金屬晶體，它們均是通過(guò)金屬鍵形成晶體。因Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1,3d能級(jí)全充滿(mǎn)，較穩(wěn)定，失去第2個(gè)電子較難，因此ICu＞INi。 答案：(1) 　啞鈴(紡錘) (2)①1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 ②大于　Zn核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 (3)①A　②N　球形　K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 (4)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　O　Mn (5)①3d104s24p2　2?、贠＞Ge＞Zn (6)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84

32、s2　2 ②金屬　銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 2．(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______________________________________。 (2)Cu2＋的電子排布式是_______________________________________________。 (3)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是_____________________________________。 (4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_____________________________________， Cu的基態(tài)原子最外層有________個(gè)電

33、子。原子半徑Al________Si，電負(fù)性：N________O。(用“>”或“<”) (5)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。 (6)第一電離能Si________S。(用“>”或“<”) (7)A、B、C、D、E、F為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的組成元素，A原子核外只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B、C元素位于第二周期且原子半徑B＞C，D與C同主族，E、F元素的電離能數(shù)據(jù)如下表： 元素 第一電離能/(kJ·mol－1) 第二電離能/(kJ·mol－1) 第三電離能/(kJ·mol－1) 第四電離能/(kJ·mol－1) E 418.8 3 052

34、 4 420 5 877 F 577.5 1 816.7 2 744.8 11 577 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①A在元素周期表中屬于________區(qū)元素。 ②基態(tài)E原子的電子排布式為_(kāi)_______________。 ③D、E、F離子半徑大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________________ (用離子符號(hào)表示)。 ④B、C、D電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_________________________________________ (用元素符號(hào)表示)。 ⑤參照表中數(shù)據(jù)，進(jìn)行判斷：Mg原子第一電離能______(填“大于”或“小于”)5

35、77.5 kJ·mol－1。 解析：(7)硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的化學(xué)式分別為KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2，二者的組成元素有H、O、N、S、Al、K。A原子核外只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說(shuō)明A原子核外只有1個(gè)電子，A為H。H、O、N、S、Al、K六種元素中，只有O、N處于第二周期，且N的原子半徑大于O，故B為N，C為O。與O元素同主族的應(yīng)該是S，故D為S。根據(jù)E、F元素電離能數(shù)據(jù)可知，E元素的第一電離能和第二電離能相差很大，第二電離能與第三、四電離能相差不大，說(shuō)明E原子最外層只有1個(gè)電子，故E為K，F(xiàn)為Al。①H的原子結(jié)構(gòu)中只有1s上有1個(gè)電子，所以H屬于s區(qū)元素。②E為K，其原子核

36、外有19個(gè)電子，基態(tài)K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。③S2－、Al3＋、K＋半徑比較時(shí)，由于K＋、S2－具有3個(gè)電子層，Al3＋只有2個(gè)電子層，所以K＋、S2－的半徑都大于A(yíng)l3＋的半徑，K＋和S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，半徑越大，故S2－的半徑大于K＋的半徑。④元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞S。⑤Mg原子的價(jià)電子排布式為3s2，處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，失去3s2上的1個(gè)電子比Al原子失去3p1上的1個(gè)電子更難，故Mg原子的第一電離能大于577.5 kJ·mol－1。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (2)

37、1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (3)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 (4)1s22s22p3　1　　>　< (5)H

38、。 ①基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________。 ②鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開(kāi)___________。 (3)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______________。元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______。 ②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。 A．第一電離能：As＞Ga B．電負(fù)性：As＞Ga C．原子半徑：As＞Ga ③鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____________ ________。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________

39、種。 ④硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)___________________________________________________________， B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。 (4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。 ①X元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________，該元素的符號(hào)是________。 ②Y元素原子的價(jià)層電

40、子排布圖為_(kāi)___________，該元素的名稱(chēng)是________。 ③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由：_________________________________________

41、_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)原子占有9個(gè)原子軌道時(shí)，3p能級(jí)上的3個(gè)軌道均被占據(jù)，有1個(gè)成單電子的只能是3p5，故L是氯元素。(2)①硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4；②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是As＞Se＞Ge。(3)①Cu是29號(hào)元素，其原

42、子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N元素原子的2p能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是N＞O＞C。②同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：As>Ga，故A正確；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：As>Ga，故B正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：As

43、位于硼元素與氮元素之間的元素有Be、C、O三種。④Ga位于第四周期第ⅢA族，所以其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。由第一電離能的變化規(guī)律可知，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>B。(4)①根據(jù)構(gòu)造原理，X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號(hào)元素砷，符號(hào)是As；②Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y可能為O或C，因X與Y可形成化合物X2Y3，故Y為O，其價(jià)層電子排布圖為③根據(jù)三種元素的原子序數(shù)之和等于42可推出Z為H，XZ3為AsH3

44、，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O；④同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱。 答案：(1)C　3d64s2　Cl　(2)①4s24p4?、贏(yíng)s＞Se＞Ge(3)①3d104s1　N＞O＞C?、贏(yíng)B　③4s24p2　3 ④1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 O＞C＞B (4)①1s22s22p63s23p63d104s24p3　As　　氧 ③As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3

45、H2O　④穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3。原因：原子半徑N＜P＜As，其氫化物中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱 命題點(diǎn)二　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．σ鍵、π鍵的判斷 (1)由原子軌道重疊方式判斷：“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。 (2)由共價(jià)鍵數(shù)目判斷：?jiǎn)捂I為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個(gè)為σ鍵，其余為π鍵。 (3)由成鍵軌道類(lèi)型判斷：s軌道形成的共價(jià)鍵全是σ鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全為σ鍵。 2．中心原子雜化類(lèi)型和分子空間構(gòu)型的相互判斷 分子(A為中心原子) 中心原子孤電子對(duì)數(shù) 中心原子雜化方式 分子構(gòu)型 示例 AB2 0 sp 直線(xiàn)形

46、BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角錐形 NH3 AB4 0 sp3 正四面體形 CH4 3．常見(jiàn)等電子體 粒子 通式 價(jià)電子總數(shù) 立體構(gòu)型 CO2、SCN－、NO、N AX2 16e－ 直線(xiàn)形 CO、NO、SO3 AX3 24e－ 平面三角形 SO2、O3、NO AX2 18e－ V形 SO、PO AX4 32e－ 正四面體形 PO、SO、ClO AX3 26e－ 三角錐形 CO、N2 AX 10e－ 直

47、線(xiàn)形 CH4、NH AX4 8e－ 正四面體形 4．非極性分子與極性分子的判斷 5．范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 概念 分子間普遍存在的一種相互作用力，但不是化學(xué)鍵 已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子(N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子(N、O、F)之間的作用力 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵 存在范圍 分子或原子(稀有氣體)之間 氫原子與氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間) 相鄰原子間 特征 無(wú)方向性、 無(wú)飽和性 有方向性、 有飽和性 有方向性、 有飽和性 強(qiáng)度比較 共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力 影響強(qiáng)

48、度 的因素　 ①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大 對(duì)于A(yíng)—H……B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大 成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 對(duì)物質(zhì)性 質(zhì)的影響 ①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì) ②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大 ①影響分子的穩(wěn)定性，共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng) ②影響原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)硫及其化合物有許多用

49、途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔點(diǎn)/℃ －85.5 115.2 ＞600(分解) －75.5 16.8 10.3 沸點(diǎn)/℃ －60.3 444.6 －10.0 45.0 337.0 ①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是________。 ②氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有________種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______

50、_。 (2)(2018·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。 ①ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃)，其化學(xué)鍵類(lèi)型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_________________ ________________________________________________________________________。 ②《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)_______，C原子的雜化形式為_(kāi)

51、_______。 (3)(2017·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選) X射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化形式為_(kāi)_______。 (4)(2017·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。 ①CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)_______和________。 ②在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________，原因是__________________

52、___________________________ ________________________________________________________________________。 ③硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。 (5)(2016·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)①Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__________________ _____________________________________________________

53、___________________。 ②比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因___________________ _____________________________________________________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔點(diǎn)/℃ －49.5 26 146 沸點(diǎn)/℃ 83.1 186 約400 ③Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)_______，微粒之間存在的作用力是____________________________________________________________

54、____。 (6)(2016·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。 ②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。 ③氨的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。 解析：(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，H2S、SO2、SO3三種分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別

55、為4、3、3，因此H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種分子。②SO3的中心原子為S，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝(6－2×3)/2＝0，中心原子結(jié)合3個(gè)氧原子，結(jié)合每個(gè)O原子有且只能有一個(gè)σ鍵，所以S形成3個(gè)σ鍵，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0＋3＝3，S為sp2雜化，根據(jù)sp2雜化軌道構(gòu)型可知，SO3為平面形分子，符合形成大π鍵條件，可形成4中心6電子大π鍵，因此有兩種共價(jià)鍵類(lèi)型。如題圖所示的三聚分子中每個(gè)S原子與4個(gè)O原子結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3。 (2)①由ZnF2的熔點(diǎn)為872 ℃可知，ZnF2應(yīng)為離子晶體，因此化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵。ZnF2為離子化合物，極性較大，不溶

56、于有機(jī)溶劑；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小，能夠溶于有機(jī)溶劑。②C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n＝(4＋3×0＋2)/2＝3，因此C原子為sp2雜化，CO的空間構(gòu)型為平面三角形。 (3)I中I原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為×(7－1－2)＝2，且其形成了2個(gè)σ鍵，中心原子采取sp3雜化，I空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)。 (4)①CO2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，故為sp雜化；CH3OH分子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故為sp3雜化。②水和甲醇均為極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈液態(tài)；二氧化碳和氫氣均為非極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈氣態(tài)。由于水分子中的2個(gè)氫原子都能參與氫鍵的形成，而

57、甲醇分子中只有羥基上的氫原子能夠形成氫鍵，所以水中的氫鍵比甲醇多，則水的沸點(diǎn)高于甲醇的沸點(diǎn)。二氧化碳和氫氣都屬于分子晶體，但由于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以二氧化碳的沸點(diǎn)高于氫氣的沸點(diǎn)。③Mn(NO3)2是離子化合物，存在離子鍵；此外在NO中，3個(gè)O原子和中心原子N之間還形成一個(gè)4中心6電子的大π鍵(Π鍵)，所以Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵和離子鍵。 (5)①鍺雖然與碳為同族元素，但比碳多了兩個(gè)電子層，因此鍺的原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。②由鍺鹵化物的熔沸點(diǎn)由GeCl4到GeI4呈增大的趨勢(shì)且它們的熔沸點(diǎn)

58、較低，可判斷它們均為分子晶體，而相同類(lèi)型的分子晶體，其熔沸點(diǎn)取決于相對(duì)分子質(zhì)量的大小，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力就越大，熔沸點(diǎn)就越高。③Ge單晶為金剛石型結(jié)構(gòu)，金剛石中碳原子的雜化方式為sp3，因此Ge原子的雜化方式也為sp3。微粒之間存在的作用力為共價(jià)鍵。 (6)①SO中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝4，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，故SO的立體構(gòu)型為正四面體形。②[Ni(NH3)6]2＋中，由于Ni2＋具有空軌道，而NH3中N原子含有孤電子對(duì)，兩者可通過(guò)配位鍵形成配離子。③由于NH3分子間可形成氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)高于PH3。NH3分子中，N原子形成3個(gè)σ鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子的軌道雜化

59、類(lèi)型為sp3，立體構(gòu)型為三角錐形。由于空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，NH3屬于極性分子。 答案：(1)①H2S?、谄矫嫒恰?　sp3 (2)①離子鍵　ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小?、谄矫嫒切巍p2(3)V形　sp3 (4)①sp　sp3?、贖2O＞CH3OH＞CO2＞H2　H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大?、垭x子鍵和π鍵(Π鍵) (5)①Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?、贕eCl4、G

60、eBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)　③sp3　共價(jià)鍵 (6)①正四面體形?、谂湮绘I　N?、鄹哂凇H3分子間可形成氫鍵　極性　sp3 2．(1)①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是____________，1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。 ②乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)______________________________________。 (2)①碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖a所示。該單質(zhì)的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，原子間存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有________，碳原子的雜

61、化軌道類(lèi)型為_(kāi)___________________。 ②SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_________，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。 ③四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖b所示。 ⅰ.SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________ ________________________________________________________________________。 ⅱ.結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F

62、、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性________、共價(jià)性________。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”) (3)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN ①1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______mol。 ②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。 ③與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______。 ④[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可

63、用示意圖表示為_(kāi)_______________。 (4)①V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是________對(duì)，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖c所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140 pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160 pm，較短的鍵為_(kāi)_______(填圖c中字母)，該分子中含有________個(gè)σ鍵。 ②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)___

64、____；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖d所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______。 解析：(1)①甲基上的碳原子為sp3雜化，羰基上的碳原子為sp2雜化。單鍵全為σ鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，故1 mol丙酮中含有9 mol σ鍵。②乙醇中的羥基之間可以形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高于丙酮。(2)①該單質(zhì)為石墨，石墨屬于混合型晶體，層內(nèi)碳原子之間形成σ鍵和π鍵；石墨中碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此雜化類(lèi)型為sp2；②SiCl4中心原子是Si，有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；屬于非極性分子；③ SiX4屬于分子晶體，不含分子間

65、氫鍵，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，即熔沸點(diǎn)增高；同主族從上到下非金屬性減弱，得電子能力減弱，因此PbX2中化學(xué)鍵的離子性減弱，共價(jià)性增強(qiáng)。(3)①HCHO的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1個(gè)HCHO分子中含有3個(gè)σ鍵，故1 mol HCHO中含有σ鍵3 mol。②根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，β-C原子形成4個(gè)σ鍵，該碳原子采取sp3雜化；α-C原子形成2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，該碳原子采取sp雜化。③等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，H2O分子中有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，根據(jù)質(zhì)子—電子互換法可知，符合條件的陰離子為NH。④Zn

66、2＋提供空軌道，CN－中C原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為或 (4)①SO2分子中S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如題圖c所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，較短的鍵為a，該分子中含有12個(gè)σ鍵。②釩酸鈉(Na3VO4)中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。 答案：(1)①sp2和sp3　9NA　②乙醇分子間存在氫鍵 (2)①混合型晶體　σ鍵、π鍵　sp2　②4　正四面體形　非極性?、邰?均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大?、?減弱　增強(qiáng) (3)①3?、趕p3和sp?、跱H ④或 (4)①3　V形　sp2　sp3　a　12 ②正四面體形　NaVO3 3．碳、氮元素及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，回答下列問(wèn)題。 (1)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3＋與CN－之間的作用力為_(kāi)_______，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_____________________