《無機及分析化學(xué)》復(fù)習(xí)題A(高起本)

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1、 《無機及分析化學(xué)》復(fù)習(xí)題 A（高起本） 一、填空題 1、已知 298K 時， 的某一元弱酸 HA 水溶液的 pH=4.0 ，該弱酸 K a 為。若向其中加入少 量 NaA 固體，弱酸解離度 將。 b5E2RGbCAP 2、過量 KI 與適量 AgNO3 溶液作用制得 AgI 溶膠，其膠粒結(jié)構(gòu)式為。 3、某元素的最高氧化數(shù)為 +6，最外層電子數(shù)為 1 個，且其原子半徑是同族元素中最小的，該元素基態(tài)原 子的電子排布式為。 p1EanqFDPw 4、無水 CrCl3 和 NH3 化合生成一種配合物，配合物的化學(xué)組成為 C

2、rCl3 5NH3 ，硝酸銀能從該配合物水 溶液中沉淀出所有氯的三分之二，則配合物的化學(xué)式為，該配合物的名稱為。 DXDiTa9E3d 5、定量分析中系統(tǒng)誤差主要影響測定結(jié)果的。 6、配位滴定中，酸度越高，則 EDTA 與金屬離子形成配合物穩(wěn)定性越。 7、間接碘量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是，應(yīng)該采取配制。 二、選擇題 1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 0.05 的乙二醇（分子量， 62）、丙三醇（ 92）、葡萄糖（ 180）、蔗糖（ 342）水溶液，飽 和蒸汽壓最高的是（） RTCrpUDGiT A ．乙二醇水溶液 B. 丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗

3、糖水溶液 2、在一個多電子原子中，具有下列各組量子數(shù) (n、l 、m、ms)的電子，能量最高的是（） A. 3、2、 、 、1、 、 C. 3、 1、 0、 、 1、 、 3、 CCl4 分子的偶極矩為 （）D（德拜）5PCzVD7HxA A. 2 B. 3 C. 0.5 D. 0 jLBHrnAILg 4、已知反應(yīng) 1/2N2(g) +CO2(g)=NO(g)+CO(g) 的 rH m ，為了提高有毒氣體 NO 和 CO 的 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是： ( ) xHAQX74J0X A.

4、 低溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 高溫低壓 5、利用反應(yīng) 組成原電池，當(dāng)向 電極中通入少量 H2S(g)后，電池電動勢： （） LDAYtRyKfE A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 難于判斷 6、已知反應(yīng) BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O, 對 Br-、 BrO3- 均為一級反應(yīng)，對 H+為二級反應(yīng)，設(shè)該反應(yīng)在 （HAc 的 K a ）溶液中進行，若向該反應(yīng)體系中加入等體積水，其速率變 1 / 7 為稀釋前的 ( )Zzz6ZB2Ltk

5、 A. 1/16 倍 B. 1/ 8 倍 C. 1/2 倍 D. 1/4 倍 7、下列說法，正確的是： ( ) A. 含有兩個以上氮原子的配體均可與中心離子形成穩(wěn)定的螯合物。 B. 配合物 [Fe(en)3]2+ 中心離子的配位數(shù)為 3。 C. 螯合物通常比具有相同配位數(shù)的無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物更穩(wěn)定。 D. 螯合物中環(huán)愈多、環(huán)上原子愈多，則螯合物愈穩(wěn)定。 8、相同外壓下，下列四種化合物中，最容易沸騰的是： （） A. CH4 ( l ) B. NH3 ( l ) C. H2O ( l ) D. HF ( l ) dvzfvkwMI1

6、 9、 Co( Ⅲ) 的八面體配合物 CoClmnNH3 ，若 1mol 配合物與 AgNO3 作用能生成 1mol AgCl 沉淀，則 m 和 n 的值分別是 ( )rqyn14ZNXI A. m =2 ， n =6； B. m =3 ，n =3； C. m =3 ， n =5； D.m =3 ， n =4EmxvxOtOco 10、某一可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系溫度時 () A. 正、逆反應(yīng)速率均加快 B. 正、逆反應(yīng)速率均減慢 C. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減慢 D. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快 1

7、1、試樣用量為 0.1 ~ 10 mg 的分析稱為 ( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 痕量分析 12、用 Na2C2O4 作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 KMnO4 溶液時，加酸以后的溶液在加熱時，不慎將溶液煮到沸騰， 若繼續(xù)進行滴定，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（） SixE2yXPq5 A. 沒有影響 B. 偏高 C. 偏低 D. 無法確定 13、下列物質(zhì)，可以用來標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)為（） A. NaCl 6ewMyirQFL 14、含 NaOH 和 Na2CO3 混合液，用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶

8、液滴定至酚酞變色，消耗 V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示 劑滴定又消耗了 V2 mL ，則 V1 與 V2 的關(guān)系是（） kavU42VRUs A. V1= V2 B. V1> V2 C. V1

9、亞層。 （）。 3、 BeCl2 分子中的中心原子采取的是 sp2 雜化。（） 4、碳元素的指定單質(zhì)是金剛石。 （） 5、同一反應(yīng)，在低溫區(qū)和高溫區(qū)升高相同溫度，低溫區(qū)速率常數(shù)增大的倍數(shù)大。 （） 6、從質(zhì)子理論的角度，水是兩性物質(zhì)。 （） 7、某標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 該濃度為四位有效數(shù)字。 （） 8、相同濃度的強酸分別滴定相同濃度的強堿或弱堿，滴定弱堿時的突躍范圍小。 （） 9、配位滴定中，金屬指示劑由其本身顏色變?yōu)槠渑c金屬離子生成的配合物的顏色。 （） 10、重鉻酸鉀法測定亞鐵鹽純度時，常用酚酞作為指示劑。 （） 四、名

10、詞解釋 1、沸點： 2、緩沖溶液： 3、基準(zhǔn)物質(zhì)： 五、簡答題 1、往 -1 HAc 溶液中滴加甲基橙，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入 NaAc 固體，溶解后，溶液變 成橙色甚至?xí)兂牲S色，試用平衡移動原理解釋之。說出這種作用的名稱。 y6v3ALoS89 （ HAc 的 Ka =1.76 10-5，甲基橙變色的 pH 范圍是 3.1 → 4.4，紅 → 橙 → 黃） 2、分析化學(xué)中，誤差分為哪幾類？寫出其定義，分別具有什么特性？ 五、計算題 1、已知 MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)

11、f Hm (298K) /kJ mol-1 -1096 -602 -393M2ub6vSTnP Sm (298K) /J mol-1 K-1 66 27 2140YujCfmUCw 通過計算回答： （ 1）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、 298K 時，反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？（ 2）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)正好能自發(fā)進行的 溫度為多少？ eUts8ZQVRd 2、準(zhǔn)確稱取奶粉 0.5000g，經(jīng)消解處理后， 加入濃 NaOH ，將 NH3 蒸餾到 25.00mL HCl 溶液中， 剩余 HCl 用 0.1000 mol L-1 的 NaOH 13.00mL 滴定至終點。已知 25.0

12、0mL HCl 溶液需要 15.00 mL 上述 NaOH 溶 液中和。計算奶粉中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) wN （ MN=14.01 ） sQsAEJkW5T 3 / 7 《無機及分析化學(xué)》復(fù)習(xí)題 B（高起本） 一、填空題 1、已知 298K 時， 的某一元弱堿水溶液的 pH=10.0 ，該弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為性。若向 其中加入其共軛酸固體，當(dāng)其濃度亦為 時，混和液 pH= 。 GMsIasNXkA 2、過量 KCl 與適量 AgNO3 溶液作用制得的膠體，其膠團結(jié)構(gòu)式為。 3、某元素的

13、最高氧化數(shù)為 +7，其最外層電子數(shù)為 2 個，且其原子半徑是同族元素中最小的，該元素名稱為。 4、如下物質(zhì)， C(石墨 )、C(金剛石 )、CO2(g) 、C(無定形 )、 CO(g)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓相等 的一對物質(zhì)分別是、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 0 的物質(zhì)是。 TIrRGchYzg 5、 AgCl(s) 的溶度積常數(shù)為 1.6 10-7 ，則其在純水中的溶解度為 mol L-1 。 6、稱取失去了少量結(jié)晶水的硼砂標(biāo)定鹽酸，所帶來的誤差類型為。 7、用碘量法測定五水硫酸銅的純度，標(biāo)準(zhǔn)溶液是 ，滴定方式為。 二、選擇題

14、1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 0.08 的乙二醇（分子量， 62）、丙三醇（ 92）、葡萄糖（ 180）、蔗糖（ 342）水溶液，最 容易結(jié)冰的溶液是（） 7EqZcWLZNX A ．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液 2、下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是（） A ． K、 Na、 Li B. Al 、 Mg 、 Na C. N 、 O、 C D. P 、S、 Cl lzq7IGf02E 3、下列物質(zhì)中，中心原子采取 sp3 等性雜化的分子是（） A. BCl3 B. CH4C.H2O D. NH3

15、 4、 NH3 的沸點（ -33℃）比膦 PH3 的沸點（ -87.7℃）高，這是因為（） A. NH3 的蒸氣壓比 PH3 高 B. NH3 分子間的色散力比 PH3 分子間的色散力大 C. NH3 分子的極性比 PH3 分子的極性大 D. NH3 分子間存在氫鍵，而 PH3 分子間不存在氫鍵 5、 298K ， 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 的 Qp 與 QV 之差 (kJ mol-1) 是 ( )zvpgeqJ1hk A. –7.4 B. 7.4C. 2.5D. –2.5 6、反應(yīng) 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ，當(dāng) c(NO) 不變， c(H2) 加倍，反應(yīng)速率增至原來 NrpoJac3v1 4 / 7