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1、課 題 2.3 制 取 氧 氣 開(kāi) 平 市 金 山 中 學(xué) 化 學(xué) 科 組 劉 利 雄 2021-6-26 課 題 1 生 活 中 常 見(jiàn) 的 鹽(第 3課 時(shí) )復(fù)分解反應(yīng)的條件開(kāi) 平 市 金 山 中 學(xué) 關(guān) 綺 梨化學(xué)課件 2018年 4月 10日 定 義 ： 由 兩 種 化 合 物 互 相 交 換 成 分 ，生 成 另 外 兩 種 化 合 物 的 反 應(yīng) 。AB + CD = CB + AD特 點(diǎn) ： 反 應(yīng) 前 后 元 素 化 合 價(jià) 不 變基本反應(yīng)類型之一 開(kāi) 平 市 金 山 中 學(xué) 欣 宇 力 作 2021-6-26 課 題 10.1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿l是 不 是 任 意 2
2、種 化 合 物 都 能 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反應(yīng) ？l復(fù) 分 解 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 是 什 么 ? 分 析 以 下 反 應(yīng) ：CaCO3 + 2HCI =CaCl2 + H2O +CO2 Na2CO3 +2HCI =2NaCI + H2O +CO2 Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4+ H2O +CO2 CaCO3 + H2SO4=CaSO4 + H2O +CO2 碳 酸 鹽 酸 1、 碳 酸 鹽 與 酸 反 應(yīng) 都 有什 么 共 同 現(xiàn) 象 ？有 氣 體 生 成 再 分 析 以 下 反 應(yīng) ：2HCI + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCI + NaOH
3、= NaCI + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O酸 堿 2、 中 和 反 應(yīng) 是 否 也 屬 于復(fù) 分 解 反 應(yīng) ？ 中 和 反 應(yīng) 相同 的 產(chǎn) 物 是 什 么 ？有 水 生 成 小 結(jié) ： 活 動(dòng) 探 究 一 ：分 組 實(shí) 驗(yàn) ： 硫 酸 銅 溶 液 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 、氯 化 鋇 溶 液 的 反 應(yīng)觀 察 現(xiàn) 象 并 填 寫(xiě) 表 格 。硫 酸 銅 溶 液 +氫 氧 化鈉 溶 液 硫 酸 銅 溶 液 +氯化 鋇 溶 液現(xiàn) 象化 學(xué) 方 程 式 生 成 藍(lán) 色 沉 淀 生 成 白 色
4、沉 淀 小 結(jié) ： 鹽 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 鹽堿金 屬 酸鹽 結(jié) 論 ： 活 動(dòng) 探 究 二 ： 請(qǐng) 判 斷 ： 稀 硫 酸 與 下 表 中 的 4種 化 合 物 溶 液 能 否 反 應(yīng)NaOH NaCl Na2CO3 BaCl2H 2SO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明你的判斷有 水 生 成 不 能 反 應(yīng) 有 氣 體 生 成 有 沉 淀 生 成 小 試 牛 刀1 . 請(qǐng) 利 用 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 條 件 判 斷 下 列 化 學(xué) 方 程式 是 否 正 確 。H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4 + 2H2ONa2CO3 +2HCI =2NaCI + H2O +CO2 Na2CO3 + 2KN
5、O3 =2NaNO3 + K2CO32HCI + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 2.下 列 溶 液 混 合 后 ， 不 能 發(fā) 生 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 一 組是 ( )A HCl和 NaOH B Na2CO3和 H2SO4 C KNO3和 NaCl D NaOH和 CuCl2C3.下 列 各 組 物 質(zhì) 能 夠 共 存 的 是 ( )A、 FeCl3溶 液 、 NaOH溶 液B、 Ca(OH)2溶 液 、 Na2CO3溶 液C、 BaCl2溶 液 、 HCl溶 液D、 CaCO3、 稀 HNO3C溫 醒 提 示 ： 物 質(zhì) 若 要 共 存 ， 則 ： 相 互 之間 不 能
6、反 應(yīng) （ 即 不 能 生 成 H 2O、 或 ） 4、 判 斷 下 列 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 能 否 發(fā) 生 ？ 如 能 反 應(yīng) ,寫(xiě) 出反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ,如 不 反 應(yīng) ， 說(shuō) 明 理 由 。 H2SO4+Cu(OH)2 NaCl+KNO3 CuSO4+BaCl2 = CuSO4+2H2O(不 反 應(yīng) )= BaSO4+CuCl2 CaCO3 + BaCl2 、 Fe(OH)3 + CuCl2 、 判 斷 下 列 反 應(yīng) 能 不 能 發(fā) 生 ？ 如 能 發(fā) 生 請(qǐng) 寫(xiě) 出相 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 (1)CaCO3+Ba(OH)2 (2)NaCl+KNO3 練習(xí)1 .寫(xiě)出
7、以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(1)NaClNaNO3(2)CaCl2KCl 2.(1） 寫(xiě) 出 下 列 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 。 氯 化 鋇 溶 液 與 硫 酸 鈉 溶 液 混 合 ： _； 氫 氧 化 鋇 溶 液 與 稀 硝 酸 混 合 ： _。(2） 你 想 過(guò) 上 述 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 為 什 么 能 夠 發(fā) 生 嗎 ？ 這 是 因 為 在這 些 反 應(yīng) 物 中 含 有 一 些 “ 特 殊 ” 的 陰 、 陽(yáng) 離 子 ， 它 們 能 相 互結(jié) 合 。 如 上 述 反 應(yīng) 中 ， 實(shí) 際 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 是 Ba2+和 SO42 ，而 Cl-、 Na+則 是 “ 旁 觀 者 ” ， 并 沒(méi) 有 參 加 反 應(yīng) 。 請(qǐng) 你 分 析 上 述反 應(yīng) 中 實(shí) 際 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 是 _。 (3） 請(qǐng) 根 據(jù) 你 的 想 象 ， 在 下 圖 右 邊 的 容 器 中 畫(huà) 出 體 現(xiàn) NaOH溶液 和 稀 HCl反 應(yīng) 產(chǎn) 物 的 示 意 圖 。練習(xí) 通 過(guò) 對(duì) 本 節(jié) 課 的學(xué) 習(xí) 你 有 什 么 收獲 和 疑 惑 ？ 酸 、 堿 、 鹽 的 化 學(xué) 性 質(zhì)酸金 屬金 屬 氧 化 物 鹽 非 金 屬 氧 化 物酸 堿 指 示 劑 鹽堿 反 應(yīng) 物 均可 溶 于 水 2021-6-26
課題1生活中常見(jiàn)的鹽 (3)
