《硫的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、《硫的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì) 一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析 （一）教材分析 1、地位和特點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容選自魯科版必修一，第三章的第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》的第一課時(shí)。 本節(jié) 內(nèi)容涉及的知識(shí)面較寬， 綜合性較強(qiáng)， 具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義， 本節(jié)是本章教學(xué)的 重點(diǎn)和難點(diǎn)， 通過(guò)本節(jié)的教學(xué)可以加深學(xué)生對(duì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、 氧化還原等知識(shí) 的理解。 本節(jié)內(nèi)容利用第二章的基本概念和氧化還原反應(yīng)的基本理論知識(shí)， 認(rèn)識(shí)硫及其化合物的 性質(zhì)， 并以硫的轉(zhuǎn)化為線索，探索不同價(jià)態(tài)的硫元素在自然界中、 在實(shí)驗(yàn)室里、在生產(chǎn)生活 中的轉(zhuǎn)化。 本章所在位置恰到好處， 在此內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反

2、應(yīng)、 研究物質(zhì) 性質(zhì)的方法和程序等以及碳、氮兩種元素，對(duì)于元素化合物的學(xué)習(xí)已經(jīng)建立了初步的認(rèn)識(shí)， 對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序已有一定的基礎(chǔ)， 并且能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)， 為今 后元素化合物的學(xué)習(xí)做了很好的鋪墊， 并且通過(guò)對(duì)不同價(jià)態(tài)硫元素之間轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)， 可以加 深學(xué)生對(duì)同一元素當(dāng)處于不同價(jià)態(tài)時(shí)相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解。 2、知識(shí)脈絡(luò) 硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性。 而不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能 夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。 本節(jié)教材突出了 “不同價(jià)態(tài)的硫元素”及 “硫的轉(zhuǎn) 化” 的觀點(diǎn)， 從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們?cè)谧匀唤缰?/p>

3、的存在， 進(jìn)而探討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基 礎(chǔ)， 借助方法導(dǎo)引， 在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化， 從中總結(jié)二氧化硫和濃硫酸 的主要性質(zhì)。最后通過(guò)介紹“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治”的有關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)硫的 轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。 3、知識(shí)框架 教材中本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)框架如下： 通過(guò)了解硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化， 接觸含硫 元素的物質(zhì)以及它們?cè)谧匀唤缰械拇嬖冢?進(jìn)而認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)并了解硫磺的主要性質(zhì)， 然后通過(guò) 實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化， 了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性， 之后歸納二 氧化硫的主要性質(zhì)及

4、生產(chǎn)、 生活中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化， 再引導(dǎo)學(xué)生了解硫酸的工業(yè)生 產(chǎn)，酸雨及其防治。 本節(jié)課我所講的內(nèi)容是硫的轉(zhuǎn)化的第一課時(shí)具體知識(shí)框架如下： H2s 11 j硫在自然界中的轉(zhuǎn)化：HgS * S—* SO2 SO3、 FeS H2SO3 H2SO4 1黃色粉末狀固體很脆易研成粉末 硫的物理性質(zhì)1不溶于水微溶于酒精易溶于CS2 j ［熔沸點(diǎn)都不高 硫的轉(zhuǎn)化 1 氧化性S + 02 = SO2 硫的化學(xué)性質(zhì) .還原性， Fe + S = FeS S+Hg = HgS S+2Cu = Cu2s S+Fe = FeS I 用途:黑火藥 S + 2KNO3+

5、 3C = K2s + N2+ 3CO2 （硫既是氧化劑又是還原劑） （二）學(xué)情分析 在學(xué)習(xí)本節(jié)之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章的研究物質(zhì)的方法和程序， 及第二章的氧化劑和 還原劑，并學(xué)習(xí)了氮、碳元素相關(guān)知識(shí)， 對(duì)研究物質(zhì)的方法已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)， 對(duì)氧化還 原反應(yīng)的基本理論知識(shí)也有了簡(jiǎn)單的學(xué)習(xí)， 而且通過(guò)學(xué)習(xí)氮、碳元素相關(guān)知識(shí)已經(jīng)對(duì)研究元 素及其化合物的方法有了一定的了解。 因此，本節(jié)課的學(xué)習(xí)是對(duì)研究物質(zhì)及其化合物的方法 及程序的鞏固，對(duì)氧化還原反應(yīng)的理論知識(shí)的應(yīng)用。 （三）設(shè)計(jì)重點(diǎn) 本節(jié)課的設(shè)計(jì)重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)探究的方式學(xué)習(xí)硫的物理及化學(xué)性質(zhì)。 通過(guò)小組實(shí)驗(yàn) 探究硫的物理性質(zhì)，

6、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、 分析能力、合作學(xué)習(xí)能力、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力； 通過(guò)類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來(lái)探究硫的氧化性和還原性；通過(guò)探究不同 價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力、 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察實(shí)驗(yàn) 能力、合作交流的能力、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力， 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，了解科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、 培養(yǎng)分析、解決問(wèn)題的能力。 最重要的是通過(guò)對(duì)硫的性質(zhì)的學(xué)習(xí)使學(xué)生加深對(duì)研究物質(zhì)性 質(zhì)的方法和程序、氧化還原等知識(shí)的理解。 （四）設(shè)計(jì)思路 本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路如下： 首先教師通過(guò)多媒體展示雷歐維拉力河的圖片， 利用河里無(wú)魚(yú) 蝦的原因引入硫；再展示硫在自然界轉(zhuǎn)化的圖片， 師生

7、共同分析硫在自然界中是如何轉(zhuǎn)化的； 之后，再引導(dǎo)學(xué)生回顧研究物質(zhì)的性質(zhì)程序及方法； 再組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究硫的溶解性， 熔沸 點(diǎn)等物理性質(zhì)，然后，師生總結(jié)硫的物理性質(zhì)并板書；應(yīng)用硫的物理性質(zhì)除去試管壁的硫； 之后再根據(jù)學(xué)過(guò)的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)對(duì)硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)， 用硫與氧氣及硫與鐵反應(yīng)探 究硫的氧化性及還原性；完了后組織學(xué)生討論氧化性及還原性實(shí)驗(yàn)涉及的相關(guān)問(wèn)題， 分析硫 既有氧化性又有還原性的原因， 并初步探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化； 再后來(lái)師生總結(jié)硫在生 活中的用途，使學(xué)生了解黑火藥點(diǎn)燃相關(guān)方程式；再后來(lái)梳理整節(jié)課內(nèi)容使學(xué)生思路清晰， 若時(shí)間充裕再帶領(lǐng)學(xué)生做課堂練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)；最后布

8、置作業(yè)。 教師行布］學(xué)生行% 學(xué)生在老師引導(dǎo)下探公 并總結(jié)硫的物理性質(zhì) ”雷歐維拉利河中無(wú)生物會(huì)內(nèi).弓［入 一.進(jìn)入!情呼—| 思考河中無(wú)魚(yú)蝦的原因 展示自然界中硫轉(zhuǎn)化圖并W當(dāng) 過(guò)渡：T國(guó)考回咨J思考硫的轉(zhuǎn)化并積極回答(可題 組織學(xué)生做硫的溶解性、熔仙導(dǎo)探手試監(jiān) 0點(diǎn)等實(shí)驗(yàn)探究硫的物理作I物理性皈［并總結(jié)；? 、引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用硫的物理性.陽(yáng)啟迪思維T應(yīng)用結(jié)『fo 口熱或力cc4除去試管壁的|硫 、 ,引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)硫的化學(xué)性用［引g預(yù)觀H：合理預(yù)洲H據(jù)學(xué)過(guò)的非金屬的性質(zhì)預(yù)加硫 L 1口深對(duì)氧化還原性的理解》思 告討論實(shí)驗(yàn)前老師提出的小題 如織學(xué)生做硫與氧及鐵的立應(yīng)

9、［引4探養(yǎng) L探究硫的氧化性及還原作、化學(xué)性歷 帶著學(xué)生整理本節(jié)課的內(nèi)容I整理小結(jié)t.梳理思將-i跟著老師的思路回顧所學(xué)的識(shí) j r -- j I \ I ［指導(dǎo)練勻〔練習(xí)鞏固 二、教學(xué)設(shè)計(jì)方案 (一)教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能目標(biāo) (1) 了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，含硫物質(zhì)在自然界中存在的形式以及含硫物質(zhì)的 主要來(lái)源； (2)認(rèn)識(shí)硫的物理性質(zhì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間 的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性； (3)通過(guò)本節(jié)的教學(xué)加深學(xué)生對(duì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、 氧化還原等知識(shí)的理解; (4)通過(guò)硫元素在生產(chǎn)、生活中轉(zhuǎn)化的實(shí)例，

10、使學(xué)生了解硫及其化合物在生產(chǎn)生活中 的應(yīng)用。 2、過(guò)程與方法目標(biāo) (1)通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)探究硫的物理性質(zhì)，培養(yǎng)觀察能力、分析能力、合作學(xué)習(xí)能力、歸 納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力； （2）通過(guò)類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來(lái)探究硫的氧化性和還原性，通 過(guò)探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化， 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力、 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、合作交流的能力、歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力， 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，了解科學(xué)的 學(xué)習(xí)方法、培養(yǎng)分析、解決問(wèn)題的能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)研究化學(xué)的過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； （2）通過(guò)了解硫及其化合物的“

11、功”與“過(guò)” ，知道“功”與“過(guò)”的關(guān)鍵取決于人類 對(duì)化學(xué)知識(shí)所掌握的程度，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感。 （二）教學(xué)內(nèi)容 本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容選自魯科版必修一，第三章第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》的第一課時(shí)＜ H2s /硫在自然界中的轉(zhuǎn)化HgS - S FeS f黃色粉末狀固體很脆易研成粉末 硫的物理性質(zhì)不溶于水微溶于酒精易溶ES2 硫的轉(zhuǎn)化 熔沸點(diǎn)都不高 r氧化性S + O2 = SO2 硫的化學(xué)性質(zhì) 1r Fe + S = FeS 還原性， S+Hg = HgS S+2Cu = CU2S S+Fe= FeS 用途:黑火藥 S + 2KNO3 + 3C =

12、 K2s + N2+ 3CO2 （硫既是氧化劑又是還原劑） （三）教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重難點(diǎn)一：硫的化學(xué)性質(zhì)。由于硫是高中化學(xué)中一個(gè)重要的非金屬元素，而且硫 的化學(xué)性質(zhì)也是高考中的重點(diǎn)，因此，我將硫的主要性質(zhì)作為本節(jié)課的重點(diǎn)進(jìn)行講解。 教學(xué)重難點(diǎn)二：探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。 由于學(xué)生才剛升入高中對(duì)物質(zhì)性 質(zhì)的探究方法僅僅在腦海中形成一個(gè)雛形， 更何況相同元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)換， 因此，我將 探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化也作為本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行講解。 （四）教學(xué)方法 本節(jié)課我采用的教學(xué)方法主要是探究式教學(xué)法，教學(xué)過(guò)程中也將類比預(yù)測(cè)、理論分析、 實(shí)際應(yīng)用法滲入課堂中。 課

13、堂中涉及的實(shí)驗(yàn)基本都采用實(shí)驗(yàn)探究法， 在預(yù)測(cè)硫的化學(xué)性質(zhì)時(shí) 用到類比預(yù)測(cè)法，每個(gè)試驗(yàn)做完后的思考題的解答都采用了理論分析法， 硫的物理性質(zhì)的應(yīng) 用采用了實(shí)際應(yīng)用法。本方法充分體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體，思維主線的教學(xué)原則， 本堂 課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納的方法使學(xué)生眼、耳、手、腦并用，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的主動(dòng)性， 始終處于主動(dòng)探索知識(shí)、積極思考的主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)中。 具體思路：教師引入----組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)一一師生總結(jié)（得出硫的物理性質(zhì)）一一 提出 問(wèn)題（引出硫的彳t學(xué)性質(zhì)）----實(shí)驗(yàn)探究（硫的化學(xué)性質(zhì)）----得出名^果----分組討論（有 關(guān)硫的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)） ----師生小結(jié)----習(xí)

14、題鞏固。 （五）教學(xué)準(zhǔn)備 1、學(xué)生準(zhǔn)備 預(yù)習(xí)第三節(jié)一一硫的轉(zhuǎn)化； 2 、教師準(zhǔn)備 （1）準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)藥品： 實(shí)驗(yàn)藥品：硫粉、蒸福水、酒精、鐵粉、鎂粉； 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、酒精燈、收集滿氧氣的集氣瓶、銅片、磁鐵 （2）教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的 準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開(kāi)放的環(huán)境。 3、編制“活動(dòng)?探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表; （六）教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 及時(shí)間分 配 教師行為 學(xué)生行為 設(shè)計(jì)意圖 引入（展 示多媒體 展示雷歐 維拉力河 圖片） 0~2min 【引入】（播放圖片）同學(xué)們請(qǐng)看這張圖片， 這是世界五大奇河之一 “雷

15、歐維拉力河”想必 提到雷歐維拉力河大家都不陌生吧，這條河水 中無(wú)魚(yú)蝦及水生植物，是何種致命物質(zhì)導(dǎo)致這 一結(jié)果的呢？該物質(zhì)又是怎樣產(chǎn)生的呢？ ［介紹］原來(lái)雷歐維拉力河位于哥倫比亞?wèn)|部 的普萊斯火山地區(qū)，火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、 濃 煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量， 而且產(chǎn)生許 多含硫元素的氣體，在火山口還有單質(zhì)硫生 成。這是硫單質(zhì)及含硫化合物的來(lái)源之一。 火 山每次噴發(fā)出來(lái)的含硫物質(zhì)通過(guò)河底的孔洞 進(jìn)入雷歐維拉力河的河水中，其中致命的物質(zhì) 是硫酸?；鹕絿姲l(fā)實(shí)現(xiàn)了自然界中不同價(jià)態(tài)硫 元素之間的轉(zhuǎn)化，這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi) 容一一硫的轉(zhuǎn)化。 學(xué)生仔細(xì)觀察圖 片，聆聽(tīng)教師的講 解。 明確學(xué)習(xí)

16、 任務(wù)，激 發(fā)學(xué)生學(xué) 習(xí)的熱情 和興趣。  【提問(wèn)】自然界中不同價(jià)態(tài)硫兀素之間具體是 怎樣轉(zhuǎn)化的呢？ 【過(guò)渡】（展示圖片）同學(xué)們請(qǐng)看這是火山爆 發(fā)過(guò)程中自然界中不向價(jià)態(tài)硫兀素的轉(zhuǎn)化圖 片。 【提問(wèn)】哪位同學(xué)說(shuō)說(shuō)你從圖片中得到的答案 同學(xué)們帶著問(wèn)題觀 看圖片一一火山爆 為卜節(jié)課 介紹自然 呢？ 發(fā)。 學(xué)習(xí)/、同 界中小同 【補(bǔ)充】火山噴發(fā)時(shí)，部分硫轉(zhuǎn)化成硫化氫氣 仇態(tài)硫兀 仇態(tài)硫兀 體，部分硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫氣體，二氧化硫氣 素的轉(zhuǎn)化 素的轉(zhuǎn) 體在大氣中存在的時(shí)間比較短， 當(dāng)后氧氣、水 某學(xué)生敘述其他同 奠定基礎(chǔ) 化。 蒸氣、陽(yáng)光等存在時(shí)，

17、二氧化硫被氧化成三氧 學(xué)思考他說(shuō)的對(duì)不 2~3min 化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分別生成 對(duì) 亞硫酸和硫酸。在地卜裂縫中，熔融態(tài)的硫與 含有鐵、神、汞等兀素的物質(zhì)反應(yīng)形成礦物。 暴露于地球表向的多種含硫礦物， 受到空氣中 氧氣和水蒸氣的作用，生成新的物質(zhì)如石膏、 芒硝等。 引入：硫 【過(guò)渡】 這些是自然界含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，由 思考實(shí)驗(yàn)室是如何 進(jìn)一步明 單質(zhì)的性 于轉(zhuǎn)化緩慢，數(shù)量稀少，遠(yuǎn)不能滿足人類對(duì)硫 對(duì)硫及其化合物進(jìn) 確學(xué)習(xí)任 質(zhì) 兀素的需求，因此在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行硫及其化合物 行研究

18、的 務(wù) 3~3.5min 性質(zhì)和功能的研究是十分重要的。 【提問(wèn)】我們之前學(xué)過(guò)物質(zhì)的性質(zhì)一般從哪些 方向研究呢？ 同字齊聲回答：物 【追問(wèn)】對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)我們一般從哪些方 理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 面研究？（老師讓幾個(gè)學(xué)生將提前準(zhǔn)備好的 實(shí)驗(yàn)藥品分發(fā)下去） 物理性質(zhì)研究的內(nèi) 讓學(xué)生自 【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們看到你們桌上的實(shí)驗(yàn) 容：顏色，狀態(tài)， 己試驗(yàn)， 藥品了吧？大家四個(gè)人一小組做下面的實(shí)驗(yàn)。 氣味，溶解性熔沸 提高學(xué)生 同學(xué)們先觀察一下硫的顏色及狀態(tài)并記錄一 點(diǎn)等 學(xué)習(xí)的自 下。

19、覺(jué)性，讓 ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)1］硫的溶解性 同學(xué)四人一小組實(shí) 學(xué)生真正 卜面同學(xué)們?nèi)芍г嚬芊謩e加入等量硫 驗(yàn)并觀察及記錄實(shí) 成為學(xué)習(xí) 粉（大約一鑰匙即可），向一支試管中滴入適 驗(yàn)現(xiàn)象 的主人 量蒸儲(chǔ)水另一支試管中滴入等量酒精， 震蕩后 觀察硫粉在兩種液體中的溶解性，并做記錄。 ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)2］硫的熔沸點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生 同學(xué)們另取一支試管向其中加入少量硫 實(shí)驗(yàn)，使  粉在酒精燈上加熱，待硫粉融化了將其迅速倒 不同學(xué)生 入裝有冷水的燒杯中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做記 同學(xué)匯報(bào)自己觀察 可以基本 錄。同學(xué)們

20、都做完了吧？做完了就回過(guò)頭來(lái)咱 到的現(xiàn)象：硫是黃 上在相同 們一起總結(jié)硫的物理性質(zhì)。哪位同學(xué)匯報(bào)一下 色粉末狀固體；加 時(shí)間內(nèi)完 你們組記錄的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？ 入水后硫粉飄在水 成實(shí)驗(yàn) 【師生總結(jié)】（板書）硫是一種黃色粉末狀固 面上，加入酒精后 體 很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精， 產(chǎn)生糊狀物；加熱 易溶于CS2,熔沸點(diǎn)都不高。 裝有硫粉的試管硫 探究活動(dòng) 【思維點(diǎn)撥】硫粉漂在水面上說(shuō)明硫不溶于 粉很快就溶解了 通過(guò)學(xué)生 展開(kāi)：硫 水，在酒精中產(chǎn)生糊狀物說(shuō)明硫微溶于酒精。 親自觀察 單質(zhì)的物 由于CS2后毒，

21、所以我們沒(méi)啟做硫溶于 CS2 實(shí)驗(yàn)了解 理性質(zhì)的 的實(shí)驗(yàn)，大家有沒(méi)有注意到老師讓大家將融化 硫的物理 探究 的硫倒入裝有冷水的燒杯中， 熔融態(tài)的硫驟冷 性質(zhì)，并 3.5~11min 就得到另一種形態(tài)的硫一一彈性硫， 在硫的熔 進(jìn)一步鞏 融實(shí)驗(yàn)中除了我們觀察到的硫在形態(tài)上的變 固同素異 化，還存在著硫的/、向單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化， 即硫的 同素異形體：由相 形體的概 同素異形體的轉(zhuǎn)化。 向兀素組成的不同 念。 【提問(wèn)】哪位同學(xué)回憶一下同素異形體的概 單質(zhì) 念。 【講解】熔融狀態(tài)卜還存在單斜硫和斜方硫，

22、 這二者與彈性硫均是由八個(gè)硫原子組成的環(huán) 狀大分子，它們互為向素異形體。 應(yīng)用硫的 【提問(wèn)】同學(xué)們思號(hào)-卜若試管壁上粘有硫粉 （學(xué)生回答）加熱 鞏固硫的 物理性質(zhì) 我們?cè)撛趺磳⑺裟?？評(píng)價(jià)： 不錯(cuò)安全、簡(jiǎn) 期口 CS2 物理性質(zhì) 11~12min 便起見(jiàn)咱們一般加熱出去即可 【提問(wèn)】硫的物理性質(zhì)就學(xué)到這，下面咱們一 研究物質(zhì)性質(zhì)的方 引導(dǎo)學(xué) 探究活動(dòng) 起來(lái)探究硫的化學(xué)性質(zhì)。同學(xué)們思考一卜研究 法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、 法，學(xué)會(huì) 準(zhǔn)備：硫 物質(zhì)性質(zhì)的方法有哪些？如何研究硫的化學(xué) 分類、比較等方法。 化學(xué)思維 單質(zhì)

23、的化 性質(zhì)？ 方式。根 學(xué)性質(zhì)的 【類比預(yù)測(cè)】同學(xué)們想想我們學(xué)過(guò)的非金屬單 （學(xué)生回答）氧氣 據(jù)學(xué)過(guò)的 預(yù) 測(cè) 質(zhì)，類比預(yù)測(cè)一卜硫口」能和哪些物質(zhì)反應(yīng)。 可以與金屬及非金 物質(zhì)預(yù)測(cè) 12~14min ［評(píng)價(jià)學(xué)生］非常好請(qǐng)坐 屬發(fā)生反應(yīng)，蜿應(yīng) 未學(xué)物質(zhì) 下面咱們選常見(jiàn)的金屬單質(zhì) Fe和非金屬單質(zhì) 該也可以 的性質(zhì)。 O2來(lái)驗(yàn)證一下。 【演示實(shí)驗(yàn)1】硫與氧氣反應(yīng) 同學(xué)認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn) 咱們現(xiàn)在做硫與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們注意觀 現(xiàn)象：硫在氧氣中 通過(guò)該反 察火焰顏色及氣味，并思考：反應(yīng)體現(xiàn)了硫的 燃燒火焰為藍(lán)紫 應(yīng)使

24、學(xué)生 什么性質(zhì)？ 色，并后刺激性氣 了解到硫  硫與非金 屬單質(zhì)反 應(yīng) 14~18min ［邊操作邊敘述］咱們用玻璃棒蘸取少量的硫 粉，將硫粉加熱到融化狀態(tài)， 迅速伸入底部有 少量水的氧氣集氣瓶中。 【提問(wèn)】好了！實(shí)驗(yàn)結(jié)束了哪位同學(xué)來(lái)敘述一 下你看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 決解決實(shí)驗(yàn)前留的問(wèn)題】 老師實(shí)驗(yàn)前留的問(wèn)題 “此反應(yīng)體現(xiàn)了硫的什么性質(zhì)”大家有答案了 嗎？ 味的氣體產(chǎn)生。 ［思考討論］ S + O2 筌 SO2 化 合價(jià)升高表現(xiàn)為氧 化性 ［得出結(jié)論］硫具有 氧化性 有氧化性 進(jìn)一步開(kāi) 拓學(xué)生的 思維。 硫與金屬 單質(zhì)反應(yīng) 18~22min 【演

25、示實(shí)驗(yàn)2】鐵與硫反應(yīng) 咱們請(qǐng)一位同學(xué)到講臺(tái)上按老師描述的來(lái)做 演示實(shí)驗(yàn)，哪位同學(xué)愿意呢？把研細(xì)的硫 粉和鐵粉按照一定比例混合（鐵粉稍多 些），在銅上堆成一定的形狀，（銅片下 方放磁鐵）用灼熱的玻璃棒觸及一端。下 面的同學(xué)也別閑著注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【提問(wèn)】不錯(cuò)xx同學(xué)觀察的很細(xì)心，xx同學(xué) 請(qǐng)坐，有誰(shuí)愿意分享一下你看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 呢？同學(xué)們還有什么不同答案嗎？ 學(xué)生認(rèn)真觀察現(xiàn)象 并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 磁鐵落卜，用玻璃 棒觸及一端時(shí)觀察 到有火星冒出，整 個(gè)反應(yīng)呈紅熱狀 態(tài)，以來(lái)玻璃棒后 反應(yīng)仍在進(jìn)行并生 成了一種黑色固體 物質(zhì)。 組織學(xué)生 討論 22~25min 【討論】 卜面

26、同學(xué)們就剛才的實(shí)驗(yàn)四人一小組討論以 下幾個(gè)問(wèn)題（在多媒體上展示） 1 .反應(yīng)開(kāi)始后就把玻璃棒移開(kāi)，為什么反應(yīng)仍 然進(jìn)行？ 2 .通過(guò)什么現(xiàn)象說(shuō)明鐵與硫反應(yīng)了 ？ 3 .如何驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物是二價(jià)鐵還是二價(jià)鐵？ 4 .反應(yīng)體現(xiàn)J硫的什么性質(zhì)？ 5對(duì)比金屬鐵與氯氣、硫反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物，比較 氯氣與硫氧化性的強(qiáng)弱。 【提問(wèn)】咱們找五位同學(xué)來(lái)匯報(bào)一下你們討 論的結(jié)果 ［討論回答］ 1.這是一個(gè)放熱反 應(yīng).2.磁鐵y^卜3. 滴加KSCN溶液檢 驗(yàn)若尢血紅色物質(zhì) 產(chǎn)生則生成的是二 價(jià)鐵。4. Fe + S = FeS這是氧化還原 反應(yīng)，硫是氧化劑， 體現(xiàn)J硫的氧化 性。5. 2Fe + 3cI

27、2 = 2FeCl3硫的氧化性 不如氯氣強(qiáng)，硫是 一種弱氧化劑，只 能將變價(jià)金屬氧化 成低價(jià)。 通過(guò)組織 學(xué)生思考 討論領(lǐng)悟 硫具有弱 氧化性 培養(yǎng)學(xué)生 類比、分 析、歸納、 綜合的能 力。 拓展延伸 25~28min 【牛刀小試】寫出硫與汞、硫與銅、硫與鐵的 反應(yīng)方程式 【點(diǎn)撥】第一個(gè)方程式就是除去地板上的汞的 原理 1. S+Hg ——HgS 2. S+2Cu - Cu2s 3. S+Fe — FeS 培養(yǎng)學(xué)生 舉一反三 的能力  小結(jié)硫單 質(zhì)的化學(xué) 性 質(zhì) 28~30min 【提問(wèn)】通過(guò)以上兩方面的探究，請(qǐng)同學(xué)從化 合價(jià)的角度思考，為什么單質(zhì)硫既有氧化性又 有

28、還原性？同學(xué)們從硫的多種化合價(jià)角度來(lái) 考慮 ［討論回答］單質(zhì) 硫是零價(jià)的，處于 中間價(jià)態(tài)，而硫的 最低價(jià)是負(fù)二價(jià)、 較局價(jià)態(tài)正四價(jià)、 最高價(jià)是正六價(jià)， 零價(jià)的硫可以向這 些價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，因此 既具有氧化性又具 有還原性。 突出本節(jié) 課的重點(diǎn) 內(nèi)容：?jiǎn)?質(zhì)硫既有 氧化性又 有還原性 了解硫在 生活中的 用途 30~32min 【指導(dǎo)讀書】同學(xué)們閱讀課本 83頁(yè)的資料在 線，結(jié)合今天所學(xué)的硫的性質(zhì)， 說(shuō)說(shuō)硫都有哪 些用途呢？ 【師生總結(jié)】 1、用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等。 2、用于制造火藥、煙花爆竹等。 - - - 占燃_ S + 2KNO3+3C = K2s + N2+3

29、CO2 3、添加入天然橡膠中，增加其耐磨性和彈性， 用于制造輪胎、膠管等。 ［回答］有的同學(xué)說(shuō) 硫可以制火藥，有 的同學(xué)說(shuō)可以生產(chǎn) 硫酸，有的同學(xué)說(shuō) 在橡膠生產(chǎn)中也是 用到J硫。 學(xué)以致用 結(jié)合理論 知識(shí)聯(lián)系 生活實(shí) 際。 簡(jiǎn)單梳理 本節(jié)課內(nèi) 容 32~33min 梳理內(nèi)容見(jiàn)板書設(shè)計(jì) 學(xué)生認(rèn)真聽(tīng)講并回 顧所學(xué)知識(shí)，使知 識(shí)形成清晰的框架 使卜一環(huán) 節(jié)一一練 習(xí)，順禾I 進(jìn)行 課堂練習(xí) 33~35 min 1.卜列說(shuō)法正確的是（ ） A.硫是一種淡黃色能溶解于水的固體； B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在； C.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵； D.硫在空氣中燃燒廣物是二氧化硫

30、，在純氧中 燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。 2.卜列物質(zhì)間的反應(yīng)中，硫表現(xiàn)出還原性的 是（） A.硫與氫氣 B.硫與氧氣 C.硫與鐵 D.硫與鈉 學(xué)生回顧今天所學(xué) 知識(shí)并積極思考 及時(shí)鞏固 硫的性質(zhì) 作業(yè)布置 課本 P88 1 (1) (2) (3) (4) 2 學(xué)生記卜 鞏固所學(xué) 知識(shí)  (七)、板書設(shè)計(jì) 3.3.1硫的轉(zhuǎn)化 一、物理性質(zhì) 硫是一種黃色粉末狀固 體很脆易研成粉末，不溶于 水微溶于酒精，易溶于 CS2, 熔沸點(diǎn)都/、局。 二、化學(xué)性質(zhì) (1)氧化性 - 占燃 - S + O2 占 SO2 (2)還原性(與變價(jià)金屬 反應(yīng)，一般生成低價(jià)金屬硫 化物) Fe + S = FeS S+Hg ^HgS S+2Cu = Cu2s S+Fe =L FeS 三、用途 黑火藥（硫既是氧化劑又 是還原劑） S + 2KNQ + 3C K2s + N2+ 3CO2 副板 用于學(xué)生寫方程式等