《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件魯科版選修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件魯科版選修（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 2節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 限 度第 1課 時(shí) 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 目標(biāo)定位自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)目錄 探 究 點(diǎn) 一 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 的 概 念 及 其 表 達(dá) 式探 究 點(diǎn) 二 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 的 意 義 及 其 應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知 道 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 的 含 義 ， 會(huì) 根 據(jù) 化 學(xué) 反 應(yīng) 書 寫 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 表 達(dá) 式 ， 知 道 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 的 影 響 因 素 。2.能 根 據(jù) 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 表 示 的 意 義 ， 判 斷 反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 程 度 和 方 向 。學(xué) 習(xí) 重
2、難 點(diǎn) ： 平 衡 常 數(shù) 的 含 義 及 其 計(jì) 算 。 知識(shí)回顧 知 識(shí) 點(diǎn) 撥正 反 應(yīng)速 率逆 反 應(yīng)速 率 v正 = v逆 時(shí) 間速率 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài)壓 強(qiáng) 溫 度 濃 度 正 反 應(yīng) 速 率 可 逆 逆 反 應(yīng) 速 率 濃 度 濃 度 可 逆 反 應(yīng) 知識(shí)回顧外 界 條 件 (溫 度 、 濃 度 、 壓 強(qiáng) 等 )一 旦 改 變 ， 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 就 會(huì) 被 破 壞 ，并 在 新 的 條 件 下 建 立 新 的 化 學(xué) 平 衡 。2 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 的 特 征 ：v正 v逆 0。(1)等 ：(2)動(dòng) ： 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 是 一 種 動(dòng) 態(tài) 平 衡
3、。 達(dá) 到 平 衡 狀 態(tài) 時(shí) ， 反 應(yīng) 并 沒 有 停 止 ，這 時(shí) 正 反 應(yīng) 和 逆 反 應(yīng) 都 依 然 在 進(jìn) 行 。(3)定 ： 反 應(yīng) 物 的 濃 度 和 生 成 物 的 濃 度 不 再 改 變 。(4)變 ： 知識(shí)回顧0.3 molL 13 60%6.5 mol0.2 molL 1 0 15 molL 1 學(xué)習(xí)探究探 究 點(diǎn) 一 ： 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 的 概 念 及 其 表 達(dá) 式 歸 納 總 結(jié)1.08 1.38 1.61 3.89 1.71 102 1.72 102 1.70 102 1.70 102 平 衡 時(shí) 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 的 物質(zhì) 的 量 濃 度
4、之 間 的 定 量 關(guān) 系 ：生 成 物 平 衡 濃 度 與 反 應(yīng) 物 平衡 濃 度 的 平 方 之 比 近 似 為 一常 數(shù) 。 學(xué)習(xí)探究(2)化 學(xué) 平 衡 常 數(shù)對(duì) 于 一 般 的 可 逆 反 應(yīng) ， mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)， 當(dāng) 在一 定 溫 度 下 達(dá) 到 平 衡 時(shí) ， 概 念 ：一 定 溫 度 下 ， 當(dāng) 一 個(gè) 可 逆 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 狀 態(tài) 時(shí) ， 生 成 物 濃 度 以 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 為 指數(shù) 的 冪 的 乘 積 與 反 應(yīng) 物 濃 度 以 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 為 指 數(shù) 的 冪 的 乘 積 的 比 值 是 一 個(gè) 常 數(shù) 。這 個(gè)
5、常 數(shù) 就 是 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) (簡(jiǎn) 稱 平 衡 常 數(shù) ， 用 K表 示 )。 表 達(dá) 式 ： 歸 納 總 結(jié)學(xué)習(xí)探究 放 熱 吸 熱 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 只 受 溫 度 影 響 對(duì) 于 吸 熱 反 應(yīng) ：升 溫 K 增 大 ， 降 溫 K 減 小 。對(duì) 于 放 熱 反 應(yīng) ：升 溫 K 減 小 ， 降 溫 K 增 大 。 歸 納 總 結(jié)使 用 平 衡 常 數(shù) 應(yīng) 注 意 的 問 題 ：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化
6、學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。22COH H OK 2CO COK 題 目 解 析活 學(xué) 活 用 B 表 達(dá) 式 固 體 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 ， 其濃 度 可 視 為 常 數(shù) ， 在 平 衡常 數(shù) 表 達(dá) 式 中 不 寫 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 是 反 應(yīng) 的 特性 常 數(shù) ， 只 與 溫 度 有 關(guān) ，而 與 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 的 濃度 變 化 無 關(guān) 溫 度 改 變 ， 平衡 一 定 改 變 則常 數(shù) 一 定 改 變 題 目 解 析K， 反 應(yīng) 向 逆 反 應(yīng) 方 向 進(jìn) 行Q0恒 容 時(shí) 增 大 壓 強(qiáng) ，H 2的 濃 度 不 變升 高 溫 度 ， v正 和 v逆 都 增 大 A 自我檢測(cè) 題 目 解 析K 只 與 體 系 的 溫 度 有 關(guān) ， 與反 應(yīng) 物 、 生 成 物 的 起 始 濃 度無 關(guān) 。C 自我檢測(cè) H 373.4 kJmol 1， 溫 度 升 高 ，平 衡 向 逆 反 應(yīng) 方 向 移動(dòng) ， K減 小 ， CO濃 度增 大K只 與 溫 度 有 關(guān) 增 大 N 2的 物 質(zhì) 的 量 ， 平衡 左 移 ， 則 NO的 濃 度增 大 C 自我檢測(cè) 題 目 解 析 830吸 熱 BC 本 講 內(nèi) 容 結(jié) 束請(qǐng) 完 成 課 時(shí) 作 業(yè)
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