《人教版（2019）必修一第一章第一節(jié)《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》第二課時（共15張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版（2019）必修一第一章第一節(jié)《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》第二課時（共15張）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第二課時 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。2.能從物質(zhì)類別的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。 酸的通性HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3H Cl H 2SO 4與Fe反應(yīng)與Fe 2O3反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)2HCl+Fe=FeCl2+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H26HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na
2、2SO4+H2OH2SO4+Na2CO3= Na2SO4 l+H2O+CO2酸=氫離子+酸根離子酸的通性 酸的特性酸的主要化學(xué)性質(zhì) （1）酸+活潑金屬單質(zhì)鹽+氫氣（2）酸+堿性氧化物鹽+水（3）酸+堿鹽+水（4）酸+鹽新鹽+新酸（5）酸+酸堿指示劑遇石蕊變紅酸與物質(zhì)反應(yīng)與Fe反應(yīng)與Fe2O3反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng) 堿和鹽的通性堿=金屬離子/銨根離子+氫氧根離子 鹽=金屬離子/銨根離子+酸根離子堿+酸堿指示劑+酸性氧化物+酸遇到石蕊變藍(lán)或酚酞變紅鹽+水 鹽+水新堿+新鹽+鹽 鹽 +堿+鹽新酸+新鹽兩種新鹽 新鹽+新堿新鹽+金屬單質(zhì)+金屬單質(zhì)+酸 酸和金屬、鹽和金屬的反應(yīng)都屬于置換反
3、應(yīng)，而酸與堿、酸與鹽，堿與鹽，鹽和鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水 生成 金屬與酸反應(yīng)的條件 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成2 價的鐵的化合物 濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不會生成氫氣K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件金屬與鹽反應(yīng)的條件 在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑反應(yīng)物中的鹽要可溶K、Ca、Na、Ba 等金屬與鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬鹽與鹽反應(yīng)的條件鹽與堿反應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀反
4、應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體CaCO3+Cu=CuCO3+Ca 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件例：常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是A. 稀硫酸 B. 濃硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硫酸銅溶液生成H2 發(fā)生鈍化 生成Cu不反應(yīng) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化Ca【閱讀課本P10的思考與討論，完成（1）的化學(xué)方程式的書寫】CaO Ca(O H )2 CaSO 4C CO 2 H 2CO 3 CaCO 32Ca+O2=2CaOCaO+H 2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O C+
5、O2=CO2CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2OCaO+H2CO3=CaCO3+H2O Ca+H2CO3= CaCO3+H2 點燃 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化Ca CaO Ca(O H )2 CaSO 4金屬單質(zhì) 金屬氧化物 可溶性堿 鹽2Ca+O 2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2OO2 H2O 鹽酸性氧化物酸 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì) 非金屬氧化物 酸 鹽O2 H2O 鹽酸性氧化物堿金屬C CO 2 H 2CO 3 CaC
6、O 3C+O 2=CO2CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2OCaO+H2CO3=CaCO3+H2OCa+H2CO3= CaCO3+H2點燃 堿、鹽、堿性氧化物 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度理解一類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 工業(yè)生產(chǎn) 反應(yīng)進(jìn)行的可行性 原料來源 成本高低 設(shè)備要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH ，是怎么做的呢？2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2通 電工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法 Na+H2O Na2O+H2O 例：鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接和適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)反應(yīng)生成鹽的是金屬單質(zhì) 堿性氧化物 堿 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 酸A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 小結(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)：酸可以與活潑金屬反應(yīng)；酸可以與堿性氧化物反應(yīng)；酸可以與堿反應(yīng)；酸可以與某些鹽反應(yīng) 堿的化學(xué)性質(zhì)：堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)；堿可以與酸反應(yīng)；堿可以與某些鹽反應(yīng)；堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng) 鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽可以與金屬反應(yīng)；鹽可以與酸反應(yīng)；鹽可以與堿反應(yīng)；鹽可以與某些鹽反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 謝 謝 觀 看
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