2019屆一輪復習人教版 元素周期律和元素周期表 課件（24張）

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1、01020304 拓展提升典例剖析反思歸納教材 高考 4.(溯源題)(2019課標全國 ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。由此可推斷(寫元素符號)W：_；X：_；Y：_；Z：_。并判斷下列說法是否正確(1)氫化物沸點：WZ()(2)氧化物對應水化物的酸性：YW()(3)化合物熔點：Y 2X3YZ3()(4)簡單離子的半徑：YX()N O Al Cl考題探源 源于LK必修2 P22“交流研討”考查視角 元素周期表的“位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)”高考啟示 結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)及短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征，先推出元素。 突破點：Al 轉(zhuǎn)解析 5(名師改編

2、)甲戊五種短周期元素(除稀有氣體元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半徑在同周期中最小。下列有關判斷一定正確的是()A甲、丁位于第 A族，均為堿金屬元素B五種元素中，原子半徑最大的元素為丁C甲、乙、丙三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵D五種元素的最高價氧化物對應的水化物中只有一種強酸 B H Cl解題指導：以點破面，完成推理；利用規(guī)律，得出判斷 返回原題解析由于第一、二、三周期為短周期，故甲只能是H，丁為Na，乙、丙為第二周期元素，戊為第三周期原子半徑最小的元素，故戊為Cl，根據(jù)乙、丙和戊的位置關系可知乙、丙分別為N、O。A項，H位于第 A族，但不是堿金屬元素，錯誤；B項，同主族

3、元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故Na的原子半徑最大，正確；C項，H、N、O三種元素可組成HNO3、HNO2、NH4NO3等物質(zhì)，其中HNO3和HNO2中均只含共價鍵，但NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，錯誤；D項，N、Cl兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均為強酸，錯誤。 （2019聊城聯(lián)考）根據(jù)中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（）A目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素B原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C元素周期表中從 B族到 B族10個縱行的元素都是金屬元素D

4、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8解析顯/隱解析目前使用的元素周期表中，最長的周期（即第6周期）含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽離子則不是；稀有氣體元素He原子的最外層只有2個電子。C 陰離子【試題備選】 同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系 A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 A A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 （1）甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的 原 子 序 數(shù) 為 x ， 則 乙

5、的 原 子 序 數(shù) 可 能是 。（2）若甲、乙分別是同一周期的 A族和 A族元素，若原子序數(shù)甲的為 m ，則乙的原子序數(shù)可能為 。x2、x8、x18、x32（或者x2、x8、x18、x32）m 1、m 11、m 25 01020304 拓展提升典例剖析反思歸納教材 高考 3(溯源題)(新課標全國 改編)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請根據(jù)元素周期律及相關內(nèi)容排序(1)原子最外層電子數(shù)：_。(2)單質(zhì)沸點：_。(3)離子半徑：_。(4)原子序數(shù)：_?？碱}探源 源于教材RJ必修2P 15“科學探究”及其拓展考查視角 同周

6、期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律高考啟示 要掌握好元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)Z X YY X ZX2 Z YX Y Z ZY X A A A 轉(zhuǎn)解析 2已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：DCBAB原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3DB解題提示：注意元素正負化合價與主族序數(shù)之間的關系 解析aA2、bB、cC3、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)AB，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)DC，A.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序

7、數(shù)為ABDC，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BACD，故B正確；C.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ABDC，則離子半徑為C 3DBA2，故C錯誤；D.金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為BA，則氧化性：A2B，非金屬性：CD，則還原性：C3D，故D錯誤；故選B。 返回原題 微粒半徑的大小比較 比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空。(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg 2(6)Fe2_Fe3 01020304 真題1真題2真題備選 1

8、(2019課標全國 ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期命題視角 元素周期律與元素化合物性質(zhì)的綜合運用備考指南 理解和掌握以元素周期律為線索的元素性質(zhì)的應用 轉(zhuǎn)解析N Na SO 返回原題解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入

9、鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項，O2、Na均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第 A族，S與Na同屬于第三周期，正確。 5(2019江蘇化學，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r

10、(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強DX、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物命題視角 元素周期律及化合物的類型備考指南 熟練掌握周期律的規(guī)律及其常見的應用方式 轉(zhuǎn)解析H NaON 返回原題解析Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)r(O)r(N)N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。 （2019課標全國 ，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。

11、m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸命題視角 元素周期律及其應用備考指南 要多角度認識和理解周期律相關應用 CCl2 H ClOH Cl烷烴 轉(zhuǎn)解析 解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH為2，可判斷r為一元強酸，則r為HCl

12、，然后根據(jù)n和p的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HOXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中 B 轉(zhuǎn)解析 H N P Cl分子晶體相對分子質(zhì)量越大，一般沸點越高 返回原題解析W的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8

13、，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl中氫顯1價判斷)，所以H還原性強于Cl，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。 1根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷即物質(zhì)沸點高低按常溫下的狀態(tài)：固體液體氣體。如：NaClH2OCO2。2根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點判斷(1)原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸點越高，反之越低。如：金剛石(CC)晶體硅(SiSi)。(2)離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則離子鍵越強，熔、沸點越高，反之越低。如KClKBr。(3)分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，反之越低。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越 強，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。因為氫鍵范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點高于由只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。 常見的比較物質(zhì)沸點高低的方法