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1、第四章 —— 初中化學第一冊教案
學習目標
1、理解化學方程式的涵義和書寫化學方程式的原則，能正確書寫和配平簡單化學方程式?！ ?
2、培養(yǎng)思維的有序性和嚴密性?！ ?
3、追求實事是的科學態(tài)度。
內(nèi)容簡析
化學方程式是重要的化學用語，是學習化學的重要工具，寫書和配平化學方程式是初中化學的重要基本技能。因此，化學方程式的涵義和書寫化學方程式的技能是本節(jié)學習的重點，而書寫化學方程式應遵循的兩個原則是學好本節(jié)內(nèi)容的關鍵。學習時，注意按照化學方程式的涵義(質(zhì)和量的涵義)去理解和讀寫化學方程式，注意各種符號的意義和書寫步驟。重點：明確化學方程式的意義；正確書寫簡單的化學方程式．難點：化
2、學方程式的配平．命題趨勢１．考查正確書寫初中課本中常見的重要的化學方程式一.２．能夠根據(jù)提供的條件，結合有關知識．寫出有關化學方程式.
核心知識
一、化學方程式的定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式.
二、書寫原則：
1．以客觀事實為基礎；
2．是要遵守質(zhì)量守恒定律．
三、書寫步驟：
1．左寫反應物化學式，右寫生成物化學式；
2．配平；
3．注明反應條件以及生成物的狀態(tài)．
四、配平方法：
1．最小公倍數(shù)法；
2．觀察法；
3.奇數(shù)配偶數(shù)；
4．待定系數(shù)法．
五、表示的意義：
1．表示反應物、生成物和反應條件；
2．表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)
3、量比．
六、讀法：
例如S+O2SO232∶32∶64從質(zhì)變讀法：硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫．從量變讀法：每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應生成６4份質(zhì)量的二氧化硫．
七、書寫化學方程式常見錯誤：
1．定錯物質(zhì)的化學式．
2．隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應
3．化學方程式?jīng)]有配平．
4．寫錯或漏寫反應必需的條件．
5．漏標了氣體生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例題
例1下列化學方程式書寫正確的是（）A.H2OH2＋OB.CｕO＋H2Cｕ＋H2OC．4Fe＋3O22Fe2O3D．2KClO32KCl+3O2↑E．CH4+2O2CO2↑+2H2O
分析
4、（A）氧氣的化學式書寫出錯，應寫為O2，反應物水為液體，故生成物中出現(xiàn)氣體均要標"↑"，還須配平．放正確應為：2H2O2H2↑＋O2↑;（B）漏寫反應條件，改為H2+CuOCu+H2O；（C）不符合客觀事實，F(xiàn)e+O2中燃燒應生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式?jīng)]配平，改為3Fe+2O2Fe3O4；（D）是正確的；（E）反應物有氣體，故生成物氣體CO2不應標上"↑"符號。
解答選（D）
例2配平下列化學方程式（1）KClO3KCl+O2↑（2）C2H2+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+COFe+CO2
分析（1）用最小公倍數(shù)法配平觀察：方程式兩邊原子個數(shù)不相等的一種元素氧元素
5、；求它的最小公倍數(shù)32＝６；由最小公倍數(shù)確定系數(shù)=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系數(shù)2KClO32KCl+3O2↑（2）用奇數(shù)配偶數(shù)法配平觀察：找出在方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素--O；找出氧原子個數(shù)為奇數(shù)的化學式配成偶數(shù)．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系數(shù)2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系數(shù)法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右個數(shù)相等，即有ｘ2＝22＋1∴x＝代入，再將系數(shù)擴大2倍即可。（3）用觀察法配平：方程式左邊CO前系數(shù)與右邊CO2前系數(shù)一定是相同的，找出方程式中比較復雜的化學式Fe2O3，令系數(shù)為1，再確定其它化學式的系數(shù)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
例3求出實驗室用KClO3和MnO2混合加執(zhí)制備O2，中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+163)∶2(39+35.5)∶3(162)2122.5∶274.5∶332245∶149∶96
例4寫出實驗室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學方程式.
分析根據(jù)書寫化學方程式的三個步驟。第①步：寫出反應物和生成物的化學式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2第②步：用觀察法將其配平．在CｕO前配系教"2"第③步：注明化學反應發(fā)生的條件加熱"△"和生成物的狀態(tài)符號。由于生成
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第四章 —— 初中化學第一冊教案
