課時(shí)作業(yè)(十 )

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1、第七章溶液 課時(shí)作業(yè)（十） 第七章溶液 課時(shí)作業(yè)（十） 一 、 選 擇 題1 某 病 人 靜 脈 注 射 了 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 5%的 葡 萄 糖 注 射 液 500 g， 其中 含 葡 萄 糖 的 質(zhì) 量 是 ( )A 100 g B 25 g C 50 g D 500 g2 將 80 g質(zhì) 量 分 數(shù) 為 35%的 濃 鹽 酸 稀 釋 成 10%的 稀 鹽 酸 ， 需 加水 的 質(zhì) 量 為 ( )A 80 g B 100 g C 200 g D 280 gBC 課時(shí)作業(yè)（十） 3 下 列 有 關(guān) 溶 液 的 說 法 中 正 確 的 是 ( )A 溶 液 中 加 入 溶 劑 ， 溶 液 質(zhì)

2、 量 一 定 增 大B 溶 液 中 恒 溫 加 入 溶 質(zhì) ， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 一 定 增 大C 溶 液 降 溫 ， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 一 定 增 大D 溶 液 恒 溫 蒸 發(fā) 溶 劑 ， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 一 定 減 小A 課時(shí)作業(yè)（十） 4 將 20 時(shí) 一 定 質(zhì) 量 的 飽 和 硝 酸 鉀 溶 液 ， 分 別 進(jìn) 行 如 下 實(shí) 驗(yàn) 后 ， 所得 結(jié) 論 中 正 確 的 是 ( )A 升 溫 至 30 時(shí) ， 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 不 變B 保 持 溫 度 不 變 ， 蒸 發(fā) 10 g水 后 ， 硝 酸 鉀 的 溶 解 度 增 大C 保 持 溫 度

3、 不 變 ， 蒸 發(fā) 10 g水 后 ， 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 減 小D 保 持 溫 度 不 變 ， 加 入 10 g硝 酸 鉀 后 ， 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 增 大A解 析 20 的飽和硝酸鉀溶液升溫至30 時(shí)，會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。 課時(shí)作業(yè)（十） 5 小 明 昨 晚 與 父 母 去 吃 火 鍋 ， 吃 到 一 半 兒 ， 小 明 發(fā) 現(xiàn) 湯 太 咸 了 ，媽 媽 說 ， 加 點(diǎn) 開 水 可 沖 淡 些 ， 加 水 后 ， 湯 內(nèi) 鹽 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 如 何 變 化 ？在 此 過 程 中 溶 液 的 溶

4、質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) (a%)與 加 入 水 的 質(zhì) 量 (m 水 )的 變 化 關(guān)系 如 圖 K 10 1所 示 ， 其 中 正 確 的 是 ( )圖 K 10 1 D解 析 加水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量逐漸增大，則在此過程中溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小。 課時(shí)作業(yè)（十） 6 如 圖 K 10 2是 恒 溫 下 模 擬 海 水 曬 鹽 過 程 的 示 意 圖 ， 與 丙 燒 杯中 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 相 同 的 是 ( )圖 K 10 2A 甲 B 甲 和 乙 C 丁 D 乙 和 丁C 課時(shí)作業(yè)（十） 課時(shí)作業(yè)（十） 7 下 表 是 不 同 溫 度 時(shí) 硝 酸 鉀 的 溶

5、 解 度 ， 有 關(guān) 說 法 中 正 確 的 是 ( )溫 度 / 0 20 40 60 80 100溶 解 度 /g 13.3 31.6 63.9 110 169 246A.0 的 硝 酸 鉀 飽 和 溶 液 一 定 比 60 的 硝 酸 鉀 飽 和 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量分 數(shù) 小B 20 時(shí) ， 100 g水 中 溶 解 的 硝 酸 鉀 越 多 溶 解 度 就 越 大C 40 時(shí) ， 100 g硝 酸 鉀 飽 和 溶 液 中 含 有 硝 酸 鉀 63.9 gD 100 的 水 能 溶 解 的 硝 酸 鉀 一 定 比 80 的 水 能 溶 解 的 硝 酸 鉀 多A 課時(shí)作業(yè)（十） 8

6、甲 、 乙 兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲 線 如 圖 K 10 3所 示 。 下 列 說 法 正確 的 是 ( ) 圖 K 10 3A 甲 的 溶 解 度 大 于 乙 的 溶 解 度B 兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 都 隨 溫 度 的 升 高 而 增 大C t 1 時(shí) ， 甲 、 乙 兩 種 物 質(zhì) 的 溶 液 中 ， 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 相 等D t2 時(shí) ， 甲 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 50%B 課時(shí)作業(yè)（十） 課時(shí)作業(yè)（十） 二 、 填 空 題9 農(nóng) 業(yè) 上 常 用 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 16%的 氯 化 鈉 溶 液 來 選 種 ，

7、良 種會(huì) 下 沉 ， 次 種 會(huì) 漂 浮 。 圖 K 10 4(1)若 需 要 配 制 100 g 16%的 氯 化 鈉 溶 液 ， 需 要 氯 化 鈉 的 質(zhì) 量 為_g。(2)室 溫 下 氯 化 鈉 的 溶 解 度 約 為 36 g。 上 述 選 種 用 的 氯 化 鈉 溶 液 是_(填 “ 飽 和 ” 或 “ 不 飽 和 ” )溶 液 。16 不 飽 和 課時(shí)作業(yè)（十） 10 實(shí) 驗(yàn) 室 一 瓶 新 購 進(jìn) 的 濃 硫 酸 ， 其 標(biāo) 簽 的 部 分 內(nèi) 容 如 圖 K 10 5所 示 。 圖 K 10 5(1)若 該 瓶 硫 酸 還 沒 有 開 瓶 使 用 ， 瓶 內(nèi) 溶 質(zhì) 的 質(zhì)

8、量 為 _g。 (計(jì)算 結(jié) 果 保 留 到 0.1， 下 同 )(2)若 要 配 制 9.8%的 稀 硫 酸 400 g， 則 需 用 該 濃 硫 酸 _g。901.6 40.0 課時(shí)作業(yè)（十） 解 析 (1)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若該瓶硫酸還沒有開瓶使用，瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為1.84 g/mL500 mL98%901.6 g。(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需用該濃硫酸的質(zhì)量為x。則400 g9.8%x98%，x40.0 g。 課時(shí)作業(yè)（十） 11 A、 B、 C三 只 燒 杯 中 分 別 裝 有 等 質(zhì) 量 的 水 ， 在 相 同 溫 度 下 ， 向三 只 燒 杯 中 分 別

9、 加 入 25 g、 15 g、 5 g同 種 固 體 物 質(zhì) ， 充 分 溶 解 后 ，靜 置 ， 現(xiàn) 象 如 圖 K 10 6所 示 ， 回 答 下 列 問 題 。 (填 燒 杯 編 號(hào) )圖 K 10 6(1)A、 B、 C三 只 燒 杯 中 的 溶 液 一 定 是 不 飽 和 溶 液 的 是 _。(2)A、 B、 C三 只 燒 杯 中 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 大 小 關(guān) 系 是 _。 AB CC 課時(shí)作業(yè)（十） 解 析 (1)由圖可知，A燒杯中殘留有固體物質(zhì)，說明固體物質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則該溶液一定為該溫度下的飽和溶液；等質(zhì)量的水，在相同溫度下，B燒杯和C燒杯中分別溶解了

10、15 g、5 g固體物質(zhì)，B燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；C燒杯中溶解的質(zhì)量比B燒杯中的少，C燒杯中的溶液一定為不飽和溶液。(2)等質(zhì)量的水，在相同溫度下，C燒杯中為該物質(zhì)的不飽和溶液，B燒杯中溶解的溶質(zhì)比C燒杯中多，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若是飽和溶液，則A、B兩燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；若是不飽和溶液，則A燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；即A BC。 課時(shí)作業(yè)（十） 三 、 計(jì) 算 題12 2017綏 化 某 化 學(xué) 興 趣 小 組 同 學(xué) 在 清 理 實(shí) 驗(yàn) 室 時(shí) 發(fā) 現(xiàn) 一 瓶 濃 鹽酸 ， 標(biāo) 簽 如 下 ：鹽 酸 分 析 純 (AR)

11、 500 mL品 名 ： 鹽 酸 化 學(xué) 式 ： H Cl相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 ： 36.5 密 度 ： 1.19 g/mL溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ： 38% 課時(shí)作業(yè)（十） 根 據(jù) 標(biāo) 簽 計(jì) 算 ：(1)H Cl中 氫 元 素 和 氯 元 素 的 質(zhì) 量 比 為 _(結(jié) 果 用 最 簡 整 數(shù) 比 表 示 )。(2)這 瓶 鹽 酸 的 質(zhì) 量 為 _g。(3)現(xiàn) 要 配 制 3800 g溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 10%的 稀 鹽 酸 ， 需 要 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為38%的 濃 鹽 酸 的 質(zhì) 量 為 _g， 需 要 這 種 濃 鹽 酸 _瓶 。2 715951000 2解

12、析 (1)氯化氫中氫元素、氯元素的質(zhì)量比為1 35.52 71。(2)鹽酸溶液的質(zhì)量為500 mL1.19 g/mL595 g。(3)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故需要38%的濃鹽酸的質(zhì)量為3800 g10%38%1000 g；一瓶濃鹽酸的質(zhì)量是595 g，故需要濃鹽酸2瓶。 。 課時(shí)作業(yè)（十） 13 一 定 量 的 石 灰 石 與 20 g稀 鹽 酸 恰 好 完 全 反 應(yīng) ， 產(chǎn) 生 二 氧 化碳 1.76 g， 求 此 稀 鹽 酸 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 課時(shí)作業(yè)（十） 14 2017南 充 某 化 學(xué) 興 趣 小 組 欲 測(cè) 定 一 瓶 過 氧 化 氫 溶 液 中 溶 質(zhì) 的

13、質(zhì)量 分 數(shù) ， 實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 相 關(guān) 數(shù) 據(jù) 如 圖 K 10 8所 示 。圖 K 10 8(1)生 成 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 _g。(2)這 瓶 過 氧 化 氫 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 是 多 少 ？ (寫 出 計(jì) 算 過 程 )1.6 課時(shí)作業(yè)（十） 課時(shí)作業(yè)（十） 2017臨 沂 工 業(yè) 上 常 用 紅 鋅 礦 (主 要 含 ZnO )和 18% 25%的 稀 硫 酸 為原 料 制 取 硫 酸 鋅 。 100 g溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 98%的 濃 硫 酸 配 制 成 溶 質(zhì) 質(zhì)量 分 數(shù) 為 20%的 稀 硫 酸 ， 需 要 水 _g。390解 析 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)需要水的質(zhì)量為x，可得：100 g98%(100 gx)20%，解得x390 g。