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【三維設計】高中化學 專題2 第二單元 化學反應中的熱量隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2
1．下列各圖中表示熱化學方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH<0的是(E表示能量)( )
解析：ΔH<0，該反應是放熱反應，即生成物的總能量比反應物的總能量小，并且反應的發(fā)生需要一定的能量，所以B項正確。
答案：B
2．下列說法中正確的是( )
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨能量變化B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．斷開HCl放出能量
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
解析：很多物理變化也伴有能量變化，如溶解、三態(tài)變化，B錯
2、；化學鍵斷裂吸收能量，C錯；對于吸熱反應而言，反應物總能量低于生成物總能量，D錯。
答案：A
3．下列反應屬于吸熱反應的是( )
A．木炭在氧氣中燃燒
B．鋅與鹽酸的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D．石灰石在高溫下的分解反應
解析：燃燒反應、中和反應、金屬與酸或水的反應均為放熱反應，石灰石在高溫下分解生成CaO和CO2的反應為吸熱反應。
答案：D
4．下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJmol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋241.8 kJmol－1
C．2H2(g)＋O2(g)
3、===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJmol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJmol－1
解析：書寫熱化學方程式必須注意：①要注明反應物與生成物各物質的狀態(tài)，A錯；②吸熱反應ΔH>0，體系能量升高；放熱反應ΔH<0，B、D錯。
答案：C
5．如右圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現象是__________________________________________________[
_____________________
4、___________________________________________________；
(2)產生上述現象的原因是__________________________________________________
(3)寫出有關的離子方程式__________________________________________________；
(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。
解析：Mg與HCl反應放出熱量，使燒杯中溶液溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小，故燒杯中有Ca(OH)2析出。當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放出熱量。
答案：(1)①Mg片上有大量氣泡產生；②Mg片逐漸溶解；③燒杯中析出固體
(2)Mg與HCl反應產生氫氣，該反應為放熱反應；因Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小，故有Ca(OH)2固體析出
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
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