常見的酸和堿(基礎(chǔ)) 知識講解

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1、 常見的酸和堿（基礎(chǔ)） 撰稿：熊亞軍 審稿：于洋 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.掌握常見酸和堿的性質(zhì)及用途，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。 2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，并能用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液。 3.認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識。 【要點梳理】 要點一、酸堿指示劑 1.遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。 2.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表： 溶液 指示劑 酸性溶液(例：鹽酸) 中性溶液(例：食鹽水) 堿性溶液(例：氫氧

2、化鈉溶液) 紫色石蕊試液 變紅色 不變色 變藍(lán)色 無色酚酞試液 不變色 不變色 變紅色 【要點詮釋】 1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。 2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。 3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。 要點二、幾種常見的酸 1.酸：在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途： 　 鹽酸（HCl） 硫酸

3、（H2SO4） 物 理 性 質(zhì) 顏色、狀態(tài)、氣味、密度 無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%～37%，密度為1.19g/cm3 無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧 無明顯現(xiàn)象 用途 鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化 硫酸是一種重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑 3.濃

4、鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。鹽酸具有揮發(fā)性所以應(yīng)密封保存。 4.濃硫酸的特性： (1)濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性。所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。 濃硫酸具有吸水性所以應(yīng)密封保存。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；切不可把水倒入濃硫酸中。 (2)濃硫酸的脫水性：濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為

5、濃硫酸吸取了有機(jī)物內(nèi)部所含有的水分(結(jié)晶水)，而是把組成有機(jī)物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比率(水的組成比)從有機(jī)物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機(jī)物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機(jī)物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。 (3)濃硫酸的腐蝕性：（高清課堂《常見的酸》一、2） 濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上３%～５%的碳酸氫鈉溶液。 【要點詮釋】 1.在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的

6、小液滴。 2.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。 要點三、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。 2.酸的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下五點：（高清課堂《常見的酸》一、3） 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸 硫酸 與指示劑作用 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 與金屬反應(yīng) Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO

7、4=ZnSO4+H2↑ 與金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 與鹽反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 與堿反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【要點詮釋】 1.與金屬反應(yīng)的酸不能用濃硫酸和硝酸。 2.含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。 要點四、幾種常見的堿 1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫

8、做堿。 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：（高清課堂《常見的堿》二、1） 　 氫氧化鈉（ＮaＯＨ） 氫氧化鈣（Ca(OH)2） 俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 物理性質(zhì) 白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性 白色固體，微溶于水 用途 重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污?？勺龈稍飫? 用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液 制備原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO +

9、H2O ＝Ca(OH)2 【要點詮釋】 1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉固體可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。 2.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實驗時最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 3.生石灰可以吸收水分并與水反應(yīng)，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 要點五、堿的化學(xué)性質(zhì) 1.氫氧化

10、鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（ OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。 2.堿的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下四點：（高清課堂《常見的堿》二、2） 化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣 與指示劑作用 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色 與非金屬氧化物反應(yīng) CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 與鹽反應(yīng) 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 與酸反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O 2H

11、Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 【要點詮釋】 1.酸、堿溶于水形成溶液過程中會解離出自由移動的離子。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離子；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子。 2.只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。 3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 4.因為在可溶性的酸、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電。 【典型例題】 類型一、考查酸堿指示劑 1.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（

12、 ） A.稀鹽酸 B.石灰水 C.食鹽水 D.水 【答案】A 【解析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸性物質(zhì)。石灰水顯堿性，食鹽水和水都顯中性。 【總結(jié)升華】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，紫色石蕊試液遇到中性溶液不變色。 舉一反三： 【變式】檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（ ） A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定 【答案】A 類型二、考查酸和堿的特性和用途 2.從①純堿 ②氫氧化鈣 ③鹽酸 ④高錳酸鉀四種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，并按

13、下列要求填空：〔除（4）外，其余每小題均用序號填空〕 （1）可用于改良酸性土壤的是_______________。 （2）人的胃液里含有少量的_______________，可以幫助消化。 （3）為使饅頭松軟可口且無酸味，在蒸饅頭之前，先加入一些_______________。 （4）寫出實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式_________________________________________。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】可用于改良酸性土壤的應(yīng)是堿性物質(zhì)，氫氧化鈣價廉可大量使用；

14、人的胃液為酸性環(huán)境；饅頭松軟的原因是饅頭發(fā)酵產(chǎn)生的酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳的緣故，這樣即降低了酸度，使饅頭無酸味，又可使饅頭松軟可口。 【總結(jié)升華】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。 舉一反三： 【變式】下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（　?。? A．石灰水 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．濃硫酸 【答案】Ｂ 類型三、考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 3.白螞蟻除了會蛀蝕木頭以外，它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是（填字母） 　　 。 A.銅欄桿 B.鋼筋 C.大理石 【答案】A 【解析】蟻酸具有酸的通性。鋼筋的主

15、要成分是鐵，大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都能與蟻酸反應(yīng)；銅不能與蟻酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕。 【總結(jié)升華】在金屬活動性順序里，位于氫后面金屬不能與酸發(fā)生反應(yīng)。銅排在氫的后面，故不能與蟻酸反應(yīng)。 4.下圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請回答： 氣球脹大的原因 ，發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 。 【答案與解析】 CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 【總結(jié)升華】本題為理化綜合題。氣體體積變小，壓強(qiáng)也變小。 舉一反三： 【變式】右圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點滴板上進(jìn)行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實驗。 (1)使用白色點滴板進(jìn)行實驗的優(yōu)點是 （答一點）； (2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅， 是因為在不同堿的溶液中都含有相同的 離子。 【答案】（1）節(jié)約藥品（或便于觀察） （2）氫氧根