高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力課件 蘇教必修2

《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力課件 蘇教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力課件 蘇教必修2（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力專題1 第二單元微粒之間的相互作用力學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道共價(jià)鍵、極性鍵的概念和實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能用電子式說明物質(zhì)的組成，表示共價(jià)化合物的形成過程。2.變化觀念與平衡思想：從不同的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的多樣性，會(huì)分析物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的可能變化。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì)兩個(gè)氯原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.共價(jià)鍵的形成過程共價(jià)鍵的形成過程(1)氯分子的形成過程一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯氣分

2、子請(qǐng)你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程：。(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請(qǐng)你用電子式表示HCl的形成過程： 。相關(guān)視頻2.共價(jià)鍵共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過 所形成的強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵三要素：成鍵微粒：原子。成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。(3)分類共用電子對(duì)3.共價(jià)化合物共價(jià)化合物(1)概念：以 形成分子的化合物。(2)四種常見的共價(jià)化合物非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。酸：如H2SO4、HNO3等。大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。共用電子對(duì)分子

3、H2N2H2OCO2CH4電子式結(jié)構(gòu)式HHNNHOHO=C=O4.共價(jià)分子的電子式與結(jié)構(gòu)式共價(jià)分子的電子式與結(jié)構(gòu)式(1)常見分子的電子式和結(jié)構(gòu)式(2)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程H2： 。NH3： 。CO2： 。(1)含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。(2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例1下列敘述中，不正確的是A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B.H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)均要破壞離子鍵D.H2SO4

4、熔融態(tài)不導(dǎo)電解析解析部分非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。答案解析例例2下列分子的電子式書寫正確的是A.氨氣 B.四氯化碳 C.氮?dú)?D.二氧化碳 答案(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 過程。1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵概念：使 的作用力。(2)分類離子相結(jié)合或原子相結(jié)合二、化學(xué)鍵與分子間作用力斷裂形成2.分子間作用力分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把 在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱 。(2)主要特征：廣泛存在于分子之間；只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體

5、和液體物質(zhì)中；分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。分子聚集范德華力3.氫鍵氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫 。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種 的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵 ，比分子間作用力 。(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) ，對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。氫鍵強(qiáng)較強(qiáng)弱升高歸納總結(jié)歸納總結(jié)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互

6、作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力大小強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)例例3(2018廈門外國(guó)語學(xué)校4月月考)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是化學(xué)鍵只存在于分子之間化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間離子鍵是一種靜電作用化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引離子化合物可能含共價(jià)鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵金屬和非金屬只能形成離子鍵兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A. B.C. D.答案解析解析解析離子化合物、共價(jià)化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子

7、間作用力，故不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故正確；離子鍵就是陰、陽離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故不正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，所以正確，不正確。例例4下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.食鹽和冰的熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中答案解析解析解析液溴和苯受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確；干冰受熱變成氣體克服分子間作用力，氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣，破

8、壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽熔化時(shí)，破壞了離子鍵，冰熔化時(shí)破壞了分子間作用力和氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽溶解在水中，破壞了化學(xué)鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)化學(xué)鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間()(2)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合()(3)由電離方程式HCl=HCl可知，HCl分子中存在離子鍵()(4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂()(5)非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物、離子化合物中()答案123456(6)不同非金屬元素形成的化合物中可能存在非極性鍵()(7)H與O、

9、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物()(8)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵()(9)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物()(10)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化()答案1234562.關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C.共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D.稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵答案解析123456解析解析金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3分子中的AlCl鍵是共價(jià)鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵；H2、Cl2分子

10、中的HH鍵和ClCl鍵都是共價(jià)鍵；稀有氣體分子本身就已達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共用電子對(duì)，所以無共價(jià)鍵。3.(2017廣東揭陽惠來一中、揭東一中期末聯(lián)考)下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A. B. C. D.答案解析123456解析解析含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，正確；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，正確；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；離子化合物中

11、可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；故A正確。1234564.(2018贛州市十四縣聯(lián)考)下列化學(xué)用語中，正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClB.氮?dú)獾碾娮邮剑?C.CO2分子的電子式：O=C=OD.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 答案解析123456解析解析Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故A正確；123456氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B錯(cuò)誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為 ，故C錯(cuò)誤；氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過程

12、：H ，故D錯(cuò)誤。5.下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B.NaCl顆粒被粉碎C.I2升華D.NaOH溶于水123456答案解析解析解析C項(xiàng)，I2升華破壞分子間作用力；D項(xiàng)，NaOH溶于水破壞離子鍵。6.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。123456答案解析解析解析N2分子內(nèi)含有叁鍵，氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為 。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。答案解析Fe解析解析Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，故生成的還原產(chǎn)物為Fe。123456(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。答案解析離子鍵和共價(jià)鍵123456解析解析KClO4是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；K屬于19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。