【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1

《【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 解析：A項(xiàng)中兩物質(zhì)均屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)中銅既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)；D項(xiàng)中熔融的KNO3為電解質(zhì)，而硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 答案：C 2．下列說法正確的是(　　) A．酸都能溶于水 B．在水溶液中能電

2、離出H＋的都是酸 C．酸中一定含有氧元素 D．鹽中不一定含有金屬元素 解析：H2SiO3是不溶于水的酸，NaHSO4的水溶液中，可電離出H＋，它屬于鹽。酸中不一定含有氧元素，如HCl。 答案：D 3．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是(　　) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 解析：酸和鹽均能電離出酸根離子，而堿不能電離出酸根離子。 答案：B 4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是(　　) A．石墨棒 B．鹽酸 C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀 解析：物質(zhì)導(dǎo)電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。

3、石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小，鹽酸中有自由移動(dòng)的H＋、Cl－，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移動(dòng)的陰陽離子，故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K＋、Cl－，但因不能自由移動(dòng)，故固體KCl不導(dǎo)電。 答案：D 5．[雙選題]對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是(　　) A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 B．凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì) C．氧化鈉溶于水生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉

4、是非電解質(zhì) D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物 解析：由電解質(zhì)的概念可知A正確；電解質(zhì)必須是自身能電離出離子的化合物，CO2溶于水能生成離子，但CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)；Na2O熔化時(shí)能導(dǎo)電，因此Na2O是電解質(zhì)，C錯(cuò)。 答案：AD 二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分) 6．(8分)下列物質(zhì)中①銅?、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀)?、嗦然洝、崽妓徕}?、饴葰狻?藍(lán)礬　?醋酸 (1)屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)________。 (2)屬于電解質(zhì)的是________， 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________。

5、(3)屬于非電解質(zhì)的是________。 (4)能導(dǎo)電的是________。 解析：混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系，②⑤是混合物。電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮邰啖?是電解質(zhì)而且都是強(qiáng)電解質(zhì)。?是弱電解質(zhì)。④⑥其水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它們自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)為①②⑦。⑩既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，也不導(dǎo)電。 答案：(1)②⑤　(2)③⑧⑨???、邰啖?　(3)④⑥　(4)①②⑦ 7．(8分)如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的

6、是________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量 c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量 解析：電流強(qiáng)度大的溶液中所含離子濃度和電荷濃度大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液時(shí)，發(fā)生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度逐漸減小，最后離子濃度幾乎為零。H2SO4過量時(shí)，由于H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性又增強(qiáng)。醋酸為弱電解質(zhì)，滴入氨水發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NH3H2O===CH

7、3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性增強(qiáng)。氨水過量時(shí)，由于NH3H2O為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性又減弱。向鹽酸中滴NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，但生成NaCl后離子濃度會(huì)減小，故電流強(qiáng)度會(huì)減弱，但I(xiàn)≠0，應(yīng)I＞0。 答案：b　a　c 8．(14分)某課外活動(dòng)小組為探究電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)分類的關(guān)系，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： (Ⅰ)在5只250 mL燒杯中分別加入濃度均為0.2 molL－1的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。 (Ⅱ)在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極

8、，按圖連接好。 (Ⅲ)接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象1：五只燈泡都亮起來。 結(jié)論：_____________________________________________________________________。 現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。 思考： (1)小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、 一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？___________________________ ___________________________________________

9、_____________________________。 (2)為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測(cè)定了0.2 molL－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測(cè)得溶液中的氫離子濃度______0.2 molL－1(選填“>”、“<”或“＝”)。 (3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，___________________是 強(qiáng)電解質(zhì)，____________________________是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測(cè)：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水中分別加入0.03 mol的NaOH和HC

10、l，混合均勻(假設(shè)體積不變)，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是______________。 A．與混合前無任何區(qū)別 B．5只燈泡都亮起來，亮度幾乎完全相同 C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮 解析：所給物質(zhì)的溶液都能導(dǎo)電，說明化合物在水溶液中發(fā)生了電離，是電解質(zhì)；HCl、NaOH、NaCl溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，說明導(dǎo)電性強(qiáng)，溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大，電離程度大，而醋酸、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，說明導(dǎo)電性較弱，溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度小，電離程度較小，是弱電解質(zhì)。若HCl完全電離，則c(HCl)＝c(H＋)＝0.2 molL－1，醋酸與NaOH、氨水與HCl反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變明亮。 答案：現(xiàn)象1結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r(shí)會(huì)發(fā)生電離 思考(1)：不同意。醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定不完全電離，是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明HCl、NaCl、NaOH的電離程度較大，但不能說明它們一定是完全電離，也就是說，不能說明它們是強(qiáng)電解質(zhì)。 思考(2)：＝[ 思考(3)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽　弱酸、弱堿和水　B 4