人教版九年級化學下冊《第九單元 課題3溶液的濃度》導學案（無答案）

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1、課題3 溶液的濃度 (第一課時) 學習目標: 1.知道溶液中溶質的質量分數的概念 2.掌握溶質質量分數的計算公式及有關計算 重點、難點: 1.溶質的質量分數的計算和概念 2.與溶質的質量分數有關的綜合計算 課前準備: 燒杯 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 托盤天平 CuSO45H20 NaCl等 自學指導1： 閱讀課本Ｐ42-43 ，3分鐘后回答下列問題： 1.什么是溶質的質量分數？ 2.溶質質量分數的計算公式怎樣表示？ 3.認真觀察老師的演示實驗，記錄現象并計算出書上表格中溶質質量分數。 溶質的質量分數

2、:［實驗9-7］ 試管編號 顏色 溶劑質量 溶質質量 溶液質量 溶質的質量分數 ① 淺藍色 20g 0.1g 20.1g ② 藍色 20g 0.5g 20.5g ③ 深藍色 20g 2g 22g 1 概念: 溶質的質量分數就是溶質質量與溶液質量之比 2 計算式:______________________________________________ 討論 (1) 計算上表中溶質的質量分數 (2) 完成書43面［實驗9--8］表格 3、 溶質的質量分數與溶解度的關系: 比較 溶解度(S) 溶質的質量分數(ω)

3、 概念 溶劑要求 100g 無要求 是否受溫度影響 是 否 是否飽和 是 不一定 計算式 單位 克 自學指導2： 仔細閱讀課本Ｐ43的[例題1] ，掌握計算過程 當堂訓練： 練習1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。 練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。 練習3、配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？ 堂堂清： 1 常溫下，在15克氯化鈉中加入60克水，完全溶解后溶液中氯化鈉的質量分數為( )

4、 A 15％ B 20％ C 25％ D 33.3％ 2 對10％的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是( ) A 100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽 B 100g水中溶解了10g食鹽 C 將10g食鹽溶解90g水中所得溶液 D 將食鹽和水按1:9的質量比配成所得溶液 3 實驗室配制10％的NaCl溶液400g需NaCl______g與 H2O_______g 4 現有100ml的98%的濃硫酸，密度為1.84g/ml，則該硫酸溶液中溶質的質量為多少克？ 教學反思：

5、 課題3 溶液的濃度 （第二課時) 學習目標： 1.掌握溶質質量分數的計算要點 2.掌握關于溶質質量分數計算的幾種題型 ①溶液的稀釋與增濃問題的計算 ②飽和溶液中溶質質量分數的計算 重點、難點： 掌握關于溶質質量分數計算的幾種題型 教學過程： 自學指導1： 閱讀課本Ｐ44 ，3分鐘后回答下列問題： 1.有關溶液稀釋問題的計算應抓住的關鍵點是什么？ 2.溶液的增濃問題與溶液的稀釋有什么聯系？ 3.飽和溶液中溶質質量分數的計算公式是什么？ [題型一] ：有關溶液稀

6、釋或增濃的計算 計算的依據 ： 稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量 增濃前溶質質量 = 增濃后溶質質量 例題1：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？ (課本P44頁) 當堂訓練1： 練習1：（課本P45）把100g質量分數為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？ 練習2.有40g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質的質量分數增大到10%，可以采取的方法是？ 練習3：將100克10％NaCl溶液轉化為20％，求： ① 需要加多少

7、克NaCl？ ② 需要蒸發(fā)掉多少克水？ ③ 需要加40％的NaCl溶液多少克？ [題型二]：飽和溶液中溶質質量分數的計算 例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。 當堂訓練2： 練習1：100C時，NaCl的溶解度是36克?，F有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數 練習2：(課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ① 所得溶液是20℃時硝酸鉀的 溶液；（填“飽和”或“不飽”）

8、 ② 20℃時硝酸鉀的溶解度為 ； ③ 所得溶液中硝酸鉀的質量分數為 。 堂堂清： 1.用25％的NaOH溶液與5％NaOH溶液混合，配制10％的 NaOH溶液，則混合時兩溶液的質量之比為多少？ 2.已知KNO320℃時的溶解度為31.6克，在該溫度下將10克KNO3放入20克水中充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數為多少? 3.實驗室要配制50克20％的KNO3溶液，現有25克40％的溶液、20克15％的KNO3溶液、足夠多的KNO3晶體和蒸餾水，請用上述物質，設計三種配制方案填入下表： 配制方案

9、（說明配制所需的物質及用量即可） 方案一 方案二 方案三 教學反思： 課題3 溶液的濃度 （第三課時） 學習目標： 1.掌握溶質質量分數在化學方程式計算中的應用。 2.掌握與溶質的質量分數有關的綜合計算。 重點、難點： 掌握溶質質量分數在化學方程式計算中的應用。 教學過程： 自學指導： 例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？ 例題：100g 9

10、.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？ 解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為： 100gx9.8%=9.8g 設參加反應的鋅質量為X ，生成氫氣的質量為Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 當堂訓練1： 課本P45:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數。 練習2（課本P45）73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，

11、生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？(在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L） 練習3、6.5g鋅和100g一定質量分數的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質量？（2）稀硫酸中溶質的質量分數？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數？ 練習4 40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？ 練習5. 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數。

12、 練習6 ①將8克SO3溶于92克水中，求所得溶液的溶質的質量分數為多少? ②將250克CuSO45H2O溶于550克水中，溶質的質量分數為多少? 堂堂清： 1. 將10克的KNO3、CaO、Na2CO310H2O分別加到100克的水中溶解，形成的溶液的溶質質量分數最小的是（ ） A.KNO3 B.CaO C.Na2CO310H2O D.無法判斷 2. 120克稀硫酸與13克鋅恰好完全反應。求： ①稀硫酸中溶質的質量分數為多少？ ②生成的ZnSO4溶液中溶質的質量分數為多少？ 3.含80％的大理石50g加到146稀HCl中（雜質不反應且不溶于水）恰好完全反應。求： ①稀HCl中溶質的質量分數為多少？ ②生成的CaCl2溶液中溶質的質量分數為多少？ 教學反思： 6