高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

11、 Na2SO3 NaHSO3 NaHSO4 NaClO pH 12 9.7 12.3 10.0 6.0 1.0 10.3 請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答： （1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為： mol/L （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是： （填化學(xué)式） （3）用適當(dāng)?shù)恼Z言和化學(xué)用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因： （4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因

12、 。 19、（14分）有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。 （1）25℃時(shí)，0.1molL-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）； （2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）； （3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________

13、。 A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)c(OH－) （4）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。 a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的 c．NH3H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7 （5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確

14、的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng) B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn) C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)c(H＋)相等 20．（12分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 molL－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題： (1)滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為________。 (2)滴定至終點(diǎn)的顏色變化為____________。 (3)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面 如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

15、液的體積為__________。 (4)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL 0.100 0 molL－1 HCl溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.00 31.00 3 25.00 1.00 27.31 選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字) (5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)_______(填字母)。 A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗 B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

16、 C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失 D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù) 1．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A．溶液顯電中性 B．溶液中無CH3COOH分子 C．氫離子濃度恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　) A．(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA B．(2016江蘇高考)室溫下，稀釋0.1 molL－1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) C．(2016全國丙卷)向0.1 molL－1 CH

17、3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 D．(2013江蘇高考)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 4．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是(　　) ①適當(dāng)升高溫度?、诩尤隢H4Cl固體 ③通入NH3?、芗尤肷倭葵}酸 A．①②　　　　　　　　　 　B．②③ C．②④ D．①④ 5.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．在O點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H＋濃度最小 C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大 D．可通過微

18、熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大 1．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K＝＝1.7510－5，下列有關(guān)說法可能成立的是(　　) A．25 ℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝810－5 B．25 ℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝810－4 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.7510－5 D．升高到一定溫度，K＝7.210－5 1．(2016上海高考)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　　) A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．0.1 molL－1 CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

19、 D．0.1 molL－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 5．(2017開封聯(lián)考)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是(　　) 4.(2017泉州模擬)某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng) B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn) C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)c(H＋)相等 2．(2017房山區(qū)模擬)將0.1 molL－1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　　) A.的值減小 B

20、．OH－的物質(zhì)的量減小 C.的值減小 D．NH的濃度減小 1．(2017蘭州一中階段測(cè)試)下列說法不正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同 D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 4．(2017泰州模擬)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡 常數(shù)(25 ℃) 1.7710－4 4.910－10 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　) A．2CN－＋H

21、2O＋CO2===2HCN＋CO B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．HCOOH＋CN－===HCOO－＋HCN 12．25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.710－5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 請(qǐng)回答下列問題： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________

22、________。 (2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。 (3)常溫下0.1 molL－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E. 若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是__________。 (

23、4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。 (5)H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______ (填寫序號(hào))。 ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A?、陂_始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B　④反應(yīng)過程的平均速率B＞A?、軦中有鋅剩余?、轇中有鋅剩余 解析：(1)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2

24、CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO。 (2)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，即結(jié)合H＋由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O>ClO－>HCO>CH3COO－。 (3)醋酸溶液濃度越小，c(H＋)越?。浑婋x平衡常數(shù)＝c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，稀釋過程中c(CH3COO－)減小，c(H＋)/c(CH3COOH)增大； c(H＋)c(OH－)不變；醋酸稀釋時(shí)，c(H＋)越小，c(OH－)增大，c(OH－)/c(H＋)增大；不變。升高溫度，醋酸電離平衡右移c(H＋) 增大；升高溫度，醋酸電離平衡

25、右移c(H＋)/c(CH3COOH)增大；升高溫度c(H＋)c(OH－)增大；升高溫度，c(H＋)增大，c(OH－)減小，c(OH－)/c(H＋) 減?。簧邷囟?，K＝增大。 (4)稀釋前pH均為2，稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大，酸性越強(qiáng)，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。 (5)①c(CH3COOH)>c(HCl)，鹽酸與鋅反應(yīng)，H＋被消耗，CH3COOH與鋅反應(yīng)，H＋被消耗的同時(shí)，又由CH3COOH電離產(chǎn)生，即醋酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)所需要的時(shí)間Bc(HCl)，醋酸

26、反應(yīng)速率快，反應(yīng)過程的平均速率B＞A；⑤A中有鋅剩余；⑥B中有酸剩余。 答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)A　ABCE　(4)大于　(5)③④⑤ 4．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(　　) A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 解析：

27、選D　滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示。 3．(2015廣東高考)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè) HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C

28、．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 解析：選B　A．滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定；B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H＋)越來越小，故pH由小變大；C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定；D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。 解析：(1)待測(cè)NaOH溶液盛放于錐形瓶中。 (2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管。 (3)待測(cè)液是NaOH溶液，甲基

29、橙在NaOH溶液中呈黃色，隨著溶液的pH減小，當(dāng)?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時(shí)，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴定結(jié)束。 (4)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面讀數(shù)為27.40 mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為27.40 mL－0.50 mL＝26.90 mL。 (5)三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積依次為26.29 mL、30.00 mL、26.31 mL，第二組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則1、3組平均消耗V(鹽酸)＝＝26.30 mL，c(NaOH)＝＝0.105 2 molL－1。 (6)A項(xiàng)，錐形瓶用待測(cè)液潤洗，會(huì)使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測(cè))

30、偏高，正確；B項(xiàng)，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，c(待測(cè))不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測(cè))偏高，正確；D項(xiàng)，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，c(待測(cè))偏低，錯(cuò)誤。 答案：(1)錐形瓶　(2)酸式滴定管　(3)黃色變?yōu)槌壬? (4)26.90 mL　(5)0.105 2 molL－1　(6)AC 萬三中高2020級(jí)高二上期第1次月考化學(xué)試題答案 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1 2 3 4 5 6

31、7 8 D D B B B C A C 9 10 11 12 13 14 15 16 C C A B C B A C 17、共14分 (1) 略 略（每空2分） (2) 略 略（每空2分） (3) 2 （3分） （4）取一小塊pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在PH紙質(zhì)的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值。（3分） 18、共12分（每空3分） （1）10—2 （2）Na2SiO3 （3）HSO3—H++SO32— HSO3—+H2OH2SO3+OH— 電離大于水解，溶液顯酸性。 （4）SO32—+H2OHSO3—+OH— 19、共14分 （1） < NH4++H2ONH3H2O+H+ （每空2分） （2）相同 （2分） （3） B （2分） （4）abc （3分） （5）d （3分） 20、共12分 （1） 錐形瓶 （每空2分） （2） 黃色變?yōu)槌壬? （2分） （3） 26.90 ml （2分） （4）0.1052 molL-1（3分） （5） AC （3分） - 12 -