2013年高考化學試題分類解析 -考點04氧化還原反應(yīng)
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1、 考點4 氧化還原反應(yīng) 1.(2013上海化學16)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】根據(jù)題意,Cl2先氧化Fe2+,不
2、可能只氧化Br -,B選項錯誤 【考點定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。 2.(2013上?;瘜W18)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol,則下列判斷正確的是 A.生成40.0LN2(標準狀況) B.有0.250molKNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol 【答案】CD 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當生成16molN2,則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2m
3、ol KNO3被還原,現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol,則生成2molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol,因此,C、D正確。 【考點定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計算ks5u 3.(2013安徽理綜7)我國科學家研制出一中催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是 A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵 C.HCHO分子中既含α鍵又含π鍵 D.每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C 【解析】A、
4、該反應(yīng)在室溫下可以進行,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為,為極性鍵,錯誤;C、甲醛中,含有碳氧雙鍵,故期中既含有鍵又含有鍵,正確;D、氧氣的體積,并沒有標明狀況,故不一定為2.24L,錯誤。 【考點定位】以除甲醛氣體為新的情境,考查了化學反應(yīng)基本理論和基本概念,涉及化學反應(yīng)中能量變化,分子結(jié)構(gòu)、化學鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識。 4.(2013上?;瘜W27-30)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為: ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3
5、等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空: 27.Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進行,目的是為了避免 1 / 10 28.Br2可用熱空氣吹出,其原因是 29.寫出步驟③所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗? 30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 【答案】27.
6、通風櫥,污染環(huán)境。28.Br2易揮發(fā)。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用鹽酸酸化,則鹽酸被NaBrO3氧化,原因是Br2易揮發(fā),對大氣有污染。30.c. 【解析】Cl2、Br2 都是污染氣體,應(yīng)該在通風櫥進行操作;步驟③所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng),鹽酸有還原性,NaBrO3氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng);利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng),然后分液可除去Cl2。 【考點定位】本題考查工業(yè)制Br2,考查分析問題解決問題的能力。 ks5u 5.(2013上海化學35-39)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(
7、含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下: 完成下列填空: 35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。 36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。 37.試劑b是 ,步驟Ⅳ的目的是 。 38.步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。 39.
8、制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度: ①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④ ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。 若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是 。 【答案】35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水,沉淀Al3+、Fe3+ 37.氫溴酸,除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。39.洗滌;23.50%.洗滌時,有少量的碳酸鈣溶解。 【解析】35.用濃溶液配制500ml稀溶液,因此,需要量
9、筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積,然后溶解、配制500ml溶液,則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+,因此,a是氫溴酸。38.步驟V的結(jié)果得到CaBr26H2O,因此,其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。39.④對濾渣洗滌,除去表面吸附的離子,根據(jù)CaBr2~CaCO2可求CaBr2的質(zhì)量0.94g,質(zhì)量分數(shù)為23.50%。 【考點定位】本題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操作、計算、操作目的、誤差分析。 6.(14分)(2013新課標卷Ⅱ27) 氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧
10、化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下: Zn ③ 過濾 調(diào)PH約為5 適量高錳酸鉀溶液② 稀H2SO4 ① 工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒 ⑤ 過濾 Na2CO3 ④ 過濾 濾液 濾餅 ZnO 提示:在本實臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2 回答下列問題: (1)反應(yīng)②
11、中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ; 加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是 ; (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有 ; (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
12、 。 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。 解析:以工藝流程為形式考察化學知識,涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗方法、化學計算等。 (1)除去的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+;Fe2+以Fe(OH)3的形式沉淀下來,Mn2+以MnO2的形式沉淀下來;反應(yīng)離子方程式為: MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+; 3Mn2++2MnO4-+2H2O
13、===5MnO2↓+4H+; 在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。 (2)Zn+Ni2+===Zn2++Ni是置換反應(yīng);還有Ni。 (3)洗滌主要是除去SO42-和CO32-離子。檢驗洗凈應(yīng)該檢驗SO42-離子。取最后一次洗滌液少量,滴入稀鹽酸,加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成,證明洗滌干凈。 (4)令ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之,a:b=1:x=1:1,x=1 參考答案: (1)Fe2+和Mn2+; MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO
14、2↓+3Fe(OH)3↓+5H+; 3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2+和Mn2+; (2)置換反應(yīng);Ni (3)取最后一次洗滌液少量,滴入稀鹽酸,加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成,證明洗滌干凈。ks5u (4)1 7.(2013山東理綜28)(12分)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反
15、應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是 (3)右圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為
16、 解析:解析:(1)NaCl與Al2O3冶煉需要用電解法,F(xiàn)e2O3與Cu2S可以用熱還原法,所以為b、d。 (2)在該反應(yīng)中,Cu元素化合價由+1升高到+2,S元素由-2升高到+6,Cu2S做還原劑,當有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol,由于Cu2+水解呈酸性,加入鎂條時,鎂與H+反應(yīng)生成了氫氣。 (3)電解精煉時,不純金屬做陽極,這里就是a極;b電極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),生成了紅棕色氣體是NO,遇空氣氧化生成的NO2,電極反應(yīng):NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O?;騈O3-+e-+2H+=N
17、O2↑+H2O (4)做電解質(zhì)溶液,形成原電池。 答案:(1)bd (2)Cu2S;4;氫氣 (3)a;NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O (4)做電解質(zhì)溶液,形成原電池。 8.(2013廣東理綜31)(16分) 大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaⅠ溶液中進行模擬研究. (1)O3將Ⅰ-氧化成Ⅰ2的過程由3步反應(yīng)組成: ①Ⅰ-(aq)+ O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1 ②ⅠO-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2 總反應(yīng)的化學方程式為______,其反應(yīng)△H=______ (2)在溶液中存在化學平衡:,其
18、平衡常數(shù)表達式為_______. (3) 為探究Fe2+對氧化Ⅰ-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如圖13),某研究小組測定兩組實驗中Ⅰ3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖14和下表。 11. Ⅰ組實驗中,導致反應(yīng)后pH升高的原因是_______. 12. 圖13中的A為_____由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率,原因是_______. ③第2組實驗進行18s后,Ⅰ3-下降。導致下降的直接原因有雙選______. A.C(H+)減小 B.c(Ⅰ-)減小 C. Ⅰ2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加 (4)據(jù)圖14,計算3-13s內(nèi)第2組實驗中生成l3-
19、的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 31、解析:(1)將已知3個化學方程式連加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O,由蓋斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。(2)依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得,K=。(3)由表格可以看出第一組溶液的pH由反應(yīng)前的5.2變?yōu)榉磻?yīng)后的11.0,其原因是反應(yīng)過程中消耗氫離子,溶液酸性減弱,pH增大,水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡,氫氧根濃度增大,溶液呈堿性,pH增大。由于是持續(xù)通入O3=,O2可以將Fe2+氧化為Fe3+:O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O,F(xiàn)e3+氧化Ⅰ—:2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+
20、,Ⅰ—消耗量增大,轉(zhuǎn)化率增大,與Ⅰ2反應(yīng)的量減少,Ⅰ3—濃度減小。(4)由圖給數(shù)據(jù)可知△c(Ⅰ3—)=(11.810—3 mol/L-3.510—3 mol/L)=8.310—3 mol/L,由速率公式得:v(Ⅰ3—)=△c(Ⅰ3—)/△t= 8.310—3 mol/L/(18—3)=5.510—4 mol/Ls。 答案:(1) O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O,△H=△H1+△H2+△H3。(2) (3)反應(yīng)過程中消耗氫離子,溶液酸性減弱,pH增大,水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡,氫氧根濃度增大,溶液呈堿性,pH增大;Fe3+,BD(4)(計算過程略)5.510—4 m
21、ol/Ls 命題意圖:化學反應(yīng)原理與元素化合物 9.(2013福建理綜25)(15分) 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2 (1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是_____________。 查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 針對甲、乙、丙猜想,設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略): (2
22、)實驗過程 ①取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明________ ② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。 ③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。 ④ 待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g ⑤ 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。 ( 3 )實驗結(jié)果分析討論 ① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析
23、可初步確認猜想_______是正確的。 ② 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):_____________________(填寫化學方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_____________________。 ③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善,需改進裝里進一步研究。 【知識點】化學實驗。 【答案】 (1) 不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其它合理答案) (2) ①裝置氣密性良好ks5u ②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案) 移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管 (
24、3) ①乙 ②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)(或其它合理答案) 【解析】(1)Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(元素化合價既升高也降低),而丁組中,只有降低的N元素,而沒有升高的元素,不符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的原理; (2)①此裝置比較復雜,又是檢驗氣體,所以實驗之前必須檢驗裝置的氣密性。加熱試管A,如若E試管中持續(xù)出現(xiàn)氣泡,則說明氣密性良好。 ②甲乙丙都有氧氣生成,而空氣中也存在氧氣,所以必須把空氣中的氧氣除去,以防帶來干擾。 ③玻璃管(盛有固體)在加熱前都要預(yù)熱,預(yù)熱的方法:移動酒精燈對玻璃管進行加熱。 (3)
25、①紅棕色氣體是NO2,另外還應(yīng)有金屬氧化物MgO,所以乙的推論是正確的; ②D中盛放的溶液是Na2SO3溶液,Na2SO3具有還原性,能被氧氣氧化生成Na2SO4,反應(yīng)的方程式為2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。 10.(2013江蘇化學20)(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。 (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學方程式如下: 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(
26、g) △H1=+3359.26 kJmol-1 CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=-89.61 kJmol-1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3 則△H3= kJmol-1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示: 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
27、 。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。 ①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在 ;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。 ②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是
28、 (用離子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。 ①酸性氣體是 (填化學式)。 ②X的結(jié)構(gòu)簡式為 。 【參考答案】 20.(14分) (1)2821.6 (2)3mol (3)①4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可) c(HPO4
29、2-)>c(H2PO4-) ②3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4)2↓+2H+ (4)①HCl ② 【解析】本題圍繞磷及其化合物展開,涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式、氧化還原反應(yīng)判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜推結(jié)構(gòu)等的綜合題,是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學知識在生產(chǎn)、生活中具體運用的典型試題。 (1)△H3=△H1+6△H2=2821.6kJmol-1。 (2)60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量先看銅從正二價變?yōu)檎粌r得60mol電子,P4變H3PO4失20mol電子,因此,60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol。 (3)
30、①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4-分布分數(shù)最在值的區(qū)間,即4~5.5左右。pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系也從圖表中找出,即 c(HPO42-)>c(H2PO4-) ②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是 有Ca3(PO4)2↓后,溶液中氫離子濃度增加。 【備考提示】高三復習一定要關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護與社會發(fā)展,適度加強綜合訓練,把學生的能力培養(yǎng)放在高三復習的第一位。 11.(2013福建理綜24)(14分) 二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺
31、菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是___________【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】 ②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 工藝中可以利用的單質(zhì)有_____
32、_______(填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學方程式: □ (D) +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍 【知識點】粗鹽提純,溶度積常數(shù)Ksp,化學方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)類型的方程式 的配平以及
33、相關(guān)的化學計算。 【答案】 (1)①BaCl2 BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大,當溶液中存在大量CO32-時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案) ②H2、Cl2 2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O (2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 (3)2.5 【解析】(1)①根據(jù)提純的流程可知,先加入的試劑是除去雜質(zhì)SO42-,在不引入新的雜質(zhì)的前提下,滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給的Ksp:BaSO4
34、和BaCO3 的Ksp 相差不大,當溶液中存在大量CO32-時,會導致BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s),這時溶液中就出現(xiàn)了SO42- 。 ②電解食鹽水的方程式為:所以可以得到的單質(zhì)是:H2 和Cl2。發(fā)生器中的反應(yīng)物是NaClO3 和HCl,根據(jù)流程圖可知生成的物質(zhì)有:ClO2、Cl2 以及NaCl(根據(jù)元素守恒還有水)。所以化學方程式為2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。 (2)纖維素屬于多糖,水解產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6),根據(jù)元素守恒,生成的產(chǎn)物還有2 4 Na2SO4。根據(jù)H原子個數(shù)守恒(36-24 =12),可知葡萄糖分子的系數(shù)是1 ,然后在滿足其他原子個數(shù)守恒, 即可配平此方程式:1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4。處理的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒2.5Cl2︿ClO2。 ks5u 希望對大家有所幫助,多謝您的瀏覽!
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