2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第六章 第1講

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1、 第1講　化學(xué)能與熱能 [考綱要求]　1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 考點(diǎn)一　焓變與反應(yīng)熱 1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。 (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。 2．焓變、反應(yīng)熱 (1)定

2、義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 (2)符號(hào)：ΔH。 (3)單位：kJmol－1或kJ/mol。 3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。 　 1 / 36 (2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析 (3)常見放熱反應(yīng) ①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。 (4)常見吸熱反應(yīng) ①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離； ③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。 深度思考 1．同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一

3、個(gè)放出的熱量多，為什么？ 答案　在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。 2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng) (　　) (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 (　　) (3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 (　　) (4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 (　　) (5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱 (　　) (6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 (　　) 答案　(1

4、)　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6) 解析　(5)(6)是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。 題組訓(xùn)練　反應(yīng)熱的基本計(jì)算方法 1．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 (　　) A．反應(yīng)過程可表示為 B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能 C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 答案　D 解析　該圖表示的正反應(yīng)放熱，ΔH為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱，ΔH為正值，D錯(cuò)誤。 2．(2011重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕

5、緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為________。 答案?。? 220 kJmol－1 解析　斷裂1 mol S—S鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol F—F鍵吸收能量3160 kJ，則吸收的總能量為Q吸＝280 kJ＋3160 kJ＝760 kJ，釋放的總能量為Q放＝330 kJ6＝1 980 kJ，由反應(yīng)方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJmol－

6、1－1 980 kJmol－1＝－1 220 kJmol－1。 3．通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反

7、應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為________。 答案?。?36 kJmol－1 解析　SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝4360 kJmol－1＋2436 kJmol－1－(2176 kJmol－1＋4431 kJmol－1)＝＋236 kJmol－1。 1．熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式 ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和 2．規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) (1)舊化學(xué)鍵

8、的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的,缺少任一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。 (2)計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí)，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si鍵。1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。 考點(diǎn)二　熱化學(xué)方程式 1．概念 表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2．意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。 3．書寫 (1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與

9、測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。 (2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJmol－1)。 (4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)) (5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。 (6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH

10、也要加倍。 深度思考 1．ΔH的單位“kJmol－1”的含義是什么？ 答案　“kJmol－1”并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化，而是指給定形式的具體反應(yīng)的能量變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1，此反應(yīng)的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)[2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)]放出的熱量為483.6 kJ。ΔH與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，如H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1。另外反應(yīng)熱還與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1。

11、 2．怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？ 答案　無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJmol－1，ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q<196.64 kJ。 3．實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(

12、g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJmol－1，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。 答案　80% 解析　當(dāng)放出熱量為314.624 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為2 mol＝3.2 mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝80%。 題組一　熱化學(xué)方程式的書寫 1．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________

13、_ _____________________________________________________________________。 (2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為____________ ______________________________________________________________________。 (3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、39

14、1 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為__________________ ______________________________________________________________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________ ___________________

15、__________________________________________________。 答案　(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJmol－1 (2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJmol－1 (3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1 (4)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJmol－1 解析　(1)23 g NO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則生成2 mol NO2

16、吸收的熱量為67.8 kJ。 吸熱反應(yīng)ΔH為正值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋ 67.8 kJmol－1。 (2)2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJmol－1。 (3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝(946＋4363－3916)kJmol－1＝－92 kJmol－1。 (4)根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g

17、 CaCO3沉淀，則乙醇為0.5 mol，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 2.右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變 化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________ ______________________________________________ _______________________。 答案　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJmol－1 解析　由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＝E1－E2＝

18、134 kJmol－1－368 kJmol－1＝－234 kJmol－1。 題組二　熱化學(xué)方程式的判斷 3．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是 (　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJmol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(

19、g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．全部符合要求 答案　B 解析　寫熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn)：(1)產(chǎn)物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJmol－1，不是kJ；(3)數(shù)值，ΔH的數(shù)值要與方程式中計(jì)量系數(shù)保持一致；(4)符號(hào)，吸熱用“＋”，放熱用“－”。僅②④符合要求。 4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) (　　)

20、 A．S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJmol－1(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1(中和熱) C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJmol－1(反應(yīng)熱) D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1(反應(yīng)熱) 答案　B 解析　選項(xiàng)A中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是SO2；選項(xiàng)C中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；選項(xiàng)D中ΔH應(yīng)為正值。 　“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤

21、(1)看方程式是否配平； (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； (3)看ΔH的“＋”、“－”符號(hào)是否正確； (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol－1； (5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。 考點(diǎn)三　燃燒熱和中和熱 1．燃燒熱 (1)概念：在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 ，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol－1表示。 燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H

22、2O(l)，S→SO2(g)等。 (2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5 kJmol－1，表示在101 kPa時(shí)，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。 (3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如： C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJmol－1，即C8H18的燃燒熱為5 518 kJmol－1。 (4)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n(可燃物)ΔH 式中：Q放為

23、可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。 2．中和熱 (1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 (2)注意幾個(gè)限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1。 (3)中和熱的測(cè)定 ①測(cè)定原理 ΔH＝ c＝4.18 Jg－1℃－1＝4.1810－3 kJg－1℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。 ②裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱) 深度思考 1．裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用

24、是什么？ 答案　保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。 2．怎樣才能保證酸、堿完全反應(yīng)？ 答案　使堿稍稍過量。 3．怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？ 答案　實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。 4．本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 答案　偏小 題組一　燃燒熱、中和熱的含義及表達(dá) 1．已知反應(yīng)： ①101 kPa

25、時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJmol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。 下列結(jié)論正確的是 (　　) A．碳的燃燒熱大于110.5 kJmol－1 B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221 kJmol－1 C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJmol－1 D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量 答案　A 解析　燃燒熱是指在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。反

26、應(yīng)①中的碳不是1 mol，而且產(chǎn)物CO也不是碳燃燒生成的最穩(wěn)定氧化物，CO可以繼續(xù)燃燒放熱，故碳的燃燒熱應(yīng)大于反應(yīng)①放出熱量的一半；B項(xiàng)中表示“反應(yīng)熱”的數(shù)據(jù)前必須帶“－”；C項(xiàng)中描述的是中和熱，數(shù)據(jù)前不應(yīng)帶“－”且放出的熱量應(yīng)大于57.3 kJ；D項(xiàng)中的反應(yīng)熱包括H＋與OH－反應(yīng)放出的熱量和稀醋酸電離吸收的熱量，所以放出的熱量要小于57.3 kJ。 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 (　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 B．燃

27、料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJmol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol－1 C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJmol－1 D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJmol－1 答案　D 解析　本題考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)，關(guān)鍵在于明確有關(guān)反應(yīng)熱的各種概念及熱化學(xué)方

28、程式的書寫方法及正誤判斷。H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還生成BaSO4沉淀，故反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯(cuò)；甲醇蒸氣的燃燒熱是1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯(cuò)；燃燒熱的定義是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，C錯(cuò)；葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol－1，故C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJmol－1，D正確。 　反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo) (1)用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，因而，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋

29、”、“－”符號(hào)。 (2)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號(hào)。 (3)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“－”號(hào)。 題組二　中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理 3．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫 度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液，并用 另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè) 法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}： (1)為什么所用NaOH溶液要稍過

30、量？__________________ _____________________________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號(hào))。 A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。 A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng) (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1

31、L 1 molL－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。 (5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/ ℃ 終止溫度t2/ ℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________

32、(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________________。 答案　(1)確保鹽酸被完全中和　(2)C　(3)D　(4)ΔH1＝ΔH2<ΔH3　 (5)－51.8 kJmol－1　(6)不能　H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 解析　(1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。 (2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液

33、應(yīng)該一次迅速倒入。 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。 (4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與ΔH的關(guān)系)。 (5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。 (6)因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故 不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。 考點(diǎn)四　有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計(jì)算 1．ΔH的比較 比較ΔH的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)

34、，放熱越多，ΔH越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。 2．反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。 (2)根據(jù)蓋斯定律求算 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意： ①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。 ②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“

35、＋”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 ③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。 ④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 (3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝n(可燃物)|ΔH| 說明　方法(2)常用于判斷物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性。 深度思考 試比較下列三組ΔH的大小 (1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí) A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。 答案　>

36、 解析　因?yàn)镃(g)===C(l)　ΔH3<0 則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。 (2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2。 答案　< 解析　 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。 (3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2。 答案　< 解析　根據(jù)常識(shí)可知CO(g)＋O

37、2(g)===CO2(g)　ΔH3<0，又因?yàn)棣2＋ΔH3＝ΔH1， 所以ΔH2>ΔH1。 題組一　反應(yīng)熱大小的比較和計(jì)算 1．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋

38、H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 答案　C 解析　本題主要考查對(duì)“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”、“－”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1<ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO 2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7>ΔH8。故本題答案為C。 2

39、．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。 若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJmol－1，氫氣的燃燒熱為__________kJmol－1。 答案　H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1　－571.6　285.8 解析　書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，ΔH也同等倍數(shù)的改

40、變，故生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式可寫成：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1等多種形式。36 g的水蒸氣變成36 g液態(tài)水時(shí)放熱36 g2.444 kJg－1＝88 kJ，所以2 mol H2燃燒生成2 mol H2O(l)時(shí)，ΔH＝－483.6 kJmol－1－88 kJmol－1＝－571.6 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為1 mol H2燃燒生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量，ΔH＝－＝－285.8 kJmol－1。 規(guī)避反應(yīng)熱大小比較的易失分點(diǎn)：在

41、比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。 題組二　蓋斯定律的應(yīng)用 3．已知下列熱化學(xué)方程式 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJmol－1 ① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJmol－1 ② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJmol－1 ③ 寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式____

42、____________________ ______________________________________________________________________。 答案　FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJmol－1 解析　依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。FeO與CO反應(yīng)方程式：FeO (s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，此反應(yīng)可用題給的三個(gè)反應(yīng)來表示：[3①－(2③＋②)]，可得該反應(yīng)的反應(yīng)熱：ΔH＝[3ΔH1－(2ΔH3＋ΔH2)]＝[3(－2

43、5 kJmol－1)－(19 kJmol－12－47 kJmol－1)]＝－11 kJmol－1。 4．已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的ΔH＝－1 584.2 kJmol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJmol－1。則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于 (　　) A．－1 528.6 kJmol－1 B．－1 473 kJmol－1 C．＋1 473 kJmol－1 D．＋1 528.6 kJmol－1 答案　B 解析　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－55.6 kJmol－1

44、 ① Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH2 ② 2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH3＝－1 584.2 kJmol－1 ③ 根據(jù)蓋斯定律知，ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2， ΔH2＝－1 473 kJmol－1。 　利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 考點(diǎn)五　能源 1．概念 能提供能量的自然資源。 2．發(fā)展階段 柴草時(shí)期→化石能源時(shí)期→多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。 3．分類 (1)化石燃料 ①種類：煤、石油、

45、天然氣。 ②特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且不能再生。 (2)新能源 ①種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。 ②特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染或污染很小。 4．能源問題 (1)我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。 (2)化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。 5．解決能源問題的措施 (1)提高能源的使用效率 ①改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。 ②科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。 一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。 二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧

46、狀等。 (2)開發(fā)新的能源 開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。 深度思考 1．2009年哥本哈根氣候大會(huì)，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 (　　) ①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源 ②發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用?、凼褂锰盥穹ㄌ幚砦唇?jīng)分類的生活垃圾?、芡茝V使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染?、菅兄崎_發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染 A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤

47、 答案　A 解析　未經(jīng)分類的生活垃圾使用填埋法處理的措施不僅污染環(huán)境，還造成資源浪費(fèi)，③不正確。 2．能源分類相關(guān)圖如右圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰 影部分的能源是 (　　) A．煤炭、石油、沼氣 B．水能、生物能、天然氣 C．太陽能、風(fēng)能、潮汐能 D．地?zé)崮?、海洋能、核? 答案　C 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 () (2009浙江理綜，7C) 解析　太陽能熱水器的使用不屬于生物質(zhì)能的利用。 (2)石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

48、 () (2009浙江理綜，7D) 解析　植物油不屬于化石燃料。 (3)開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 () (2010浙江理綜，7B) 解析　無磷洗滌劑與碳的排放不相關(guān)。 (4)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 () (2010浙江理綜，12A) 解析　水的狀態(tài)錯(cuò)誤。 (5)500 ℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容

49、器中充分反應(yīng)生成NH2(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH 3(g)　ΔH＝－38.6kJmol－1() (2010浙江理綜，12B) 解析　合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，并不能完全轉(zhuǎn)化。 (6)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 (√) (2011浙江理綜，7A) 解析　化學(xué)變化遵循能量和質(zhì)量守恒。 (7)實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3 916 kJmol－1、－3 747 kJmol－1和－3 265 kJmol－1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵(√) (2011浙江

50、理綜，12C) 解析　由蓋斯定律，根據(jù)環(huán)己烷和環(huán)己烯的燃燒熱，則1 mol環(huán)己烷失去2 mol H即1 mol H2燃燒的反應(yīng)熱之和為－3 916 kJmol－1＋3 747 kJmol－1＝－169 kJmol－1；根據(jù)環(huán)己烷和苯的燃燒熱，則1 mol環(huán)己烷失去6 mol H即3 mol H2燃燒的反應(yīng)熱之和為－3 916 kJmol－1＋3 265 kJmol－1＝－651 kJmol－1，若苯分子中存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，則兩處的反應(yīng)熱之比為1∶3；而顯然二者的反應(yīng)熱之比不為1∶3，說明苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵。 (8)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(

51、g) ΔH＝489.0 kJmol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJmol－1 則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJmol－1(√) (2011浙江理綜，12D) 解析　運(yùn)用蓋斯定律，將第三個(gè)反應(yīng)6－第一個(gè)反應(yīng)2－第二個(gè)反應(yīng)6，可得目標(biāo)反應(yīng)，則ΔH＝－393.5 kJmol－16－489.0 kJmol－12－(－283.0 kJmol－1)6＝－1 641.0 kJmol－1。 (9)利用太陽能在催化劑參與下分解

52、水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法 (√) (2012浙江理綜，7A) 解析　利用太陽能分解水制氫，氫氣是清潔能源，符合綠色化學(xué)要求。 2．(2012重慶理綜，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是 (　　) A．194 B．391 C．516 D．658 答案　B 解析　由題圖可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJmol－1－(－534

53、kJmol－1)]＝＋2 218 kJmol－1，斷裂1 mol N—H鍵所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)＝391 kJ。 3．(2012大綱全國卷，9)反應(yīng) A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X (ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　) 答案　D 解析　根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反

54、應(yīng)②的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。 4．(2010課標(biāo)全國卷，11)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJmol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJmol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　) A．－67.7 kJmol－1 B．－43.5 kJmol－1 C．＋43.5 kJmol－1 D．＋67.7 kJmol－1 答案　C 解析　根據(jù)題意可得如下熱化學(xué)方程式：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJmol－1，H＋(aq)＋O

55、H－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJmol－1，依據(jù)蓋斯定律得到：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq) ΔH＝(－12.1 kJmol－1)－(－55.6 kJmol－1)＝＋43.5 kJmol－1。 5．[2012北京理綜，26(1)]已知反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ. ①H2O的電子式是____________。 ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________。 ③斷開1 mol H—

56、O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。 答案?、貶H　②4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJmol－1 ③32　強(qiáng) 解析?、貶2O為共價(jià)化合物，其電子式為HH。②根據(jù)4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量，又結(jié)合反應(yīng)條件為400 ℃，故其熱化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJmol－1。③根據(jù)②的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和O2、Cl2的鍵能可知，斷裂4 mol H—Cl

57、鍵與1 mol O===O鍵需吸收的能量比生成2 mol Cl—Cl鍵和4 mol H—O鍵放出的能量少115.6 kJ，故4 mol H—O鍵的鍵能比4 mol H—Cl鍵的鍵能大：115.6 kJ＋498 kJ－2243 kJ＝127.6 kJ，故斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為127.6 kJ4≈32 kJ；根據(jù)H—O鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能可知，H—O鍵比H—Cl鍵強(qiáng)。 6．[2011四川理綜，29(1)]已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________

58、_______________________。 答案　4FeS2(s)＋11O2(g)===8SO2(g)＋2Fe2O3(s)　ΔH＝－3 408 kJmol－1 解析　根據(jù)1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ的熱量，可求得1 mol FeS2完全燃燒放出的熱量為852 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS2(s)＋11O2(g)===8SO2(g)＋2Fe 2O3(s)　ΔH＝－3 408 kJmol－1。 7．[2012廣東理綜，31(4)]碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。 該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s)　ΔH 已知：4Li

59、(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1 4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2 則電池反應(yīng)的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。 答案　(ΔH1－ΔH2)　正 解析　已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2 據(jù)蓋斯定律， 由(①－②)可得：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s) ΔH＝(ΔH1－ΔH2)。 由電池反應(yīng)可知，I2得電子被還原，則碘電極作為該電池的正極。 8．[2011山東理綜，28(2)]

60、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJmol－1 則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJmol－1。 答案?。?1.8 解析　設(shè)所給的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別標(biāo)注為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－196.6 kJmol－1、2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2＝－113.0 kJmol－1，所求總反應(yīng)方程式的ΔH為ΔH3，ΔH3＝＝ ＝－41.8 kJmol－1。 1

61、．下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說法，正確的是 (　　) A．反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ B．如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等 C．如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等 D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定 答案　B 解析　反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJmol－1，A錯(cuò)誤；恒溫恒壓時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等，B正確，C錯(cuò)誤；有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，如C不完全燃燒生成CO，故D錯(cuò)誤。 2．對(duì)熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJmol－1最準(zhǔn)確的理解是

62、 (　　) A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量 B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時(shí)放出131.3 kJ熱量 C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，同時(shí)吸收131.3 kJ熱量 D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ 答案　C 解析　熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量，故A、D錯(cuò)誤；B的說法不準(zhǔn)確，未強(qiáng)調(diào)“水蒸氣”，且應(yīng)為吸收熱量。 3．已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是 (　　) A．2A(l)＋B(l)===2C(g

63、)　ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4 答案　C 解析　等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于液態(tài)時(shí)所具有的能量。根據(jù)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，可知選項(xiàng)C的ΔH數(shù)值最小。 4．已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 kJmol－1， C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJmol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．Q1

64、于反應(yīng)物總能量 C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量 D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 答案　B 解析　1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于1 mol碳不完全燃燒生成CO放出的熱量，Q1、Q2均為正值，故Q2>Q1，A項(xiàng)正確；兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量，C項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于固態(tài)時(shí)所具有的能量，D項(xiàng)正確。 5．下列說法正確的是 (　　) A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1

65、 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJmol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJmol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1 D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJmol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJmol－1 答案　D 解析　表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式中C2H4(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出熱量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，投入0.5 mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol，因此熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于－38.