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1、1 一天，福爾摩斯像往常一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地一樣滋滋有味地 抽著他的煙抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？煙和氣體有多重嗎？” 福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！煙和氣
2、體的重量了么！”2 課題課題1 3一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律：1、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 關(guān)系：關(guān)系：【活動(dòng)探究】【活動(dòng)探究】探究探究1、白磷燃燒白磷燃燒探究探究2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)注意觀察：注意觀察：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象；反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象； (2)質(zhì)量的變。質(zhì)量的變。4實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反反 應(yīng)應(yīng) 前總前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反反 應(yīng)應(yīng) 后總后總 質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡
3、由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2 M1M2 m1m2 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等反應(yīng)前后總質(zhì)量相等 M1M2 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。先變大后又縮小，天平平衡。 結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量5磷磷 + 氧氣氧氣鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量=生成物物質(zhì)總質(zhì)量生成物物質(zhì)總質(zhì)量2 2、質(zhì)量守恒定律：、質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒生成
4、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。定律。五氧化二磷五氧化二磷銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵61.1. 適用于適用于 “一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物，不適用于物理變化。理變化。2.2. 僅是指僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量守恒，而不指其它物理量。3.3. 指反應(yīng)或生成的指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)各種物質(zhì)”，包括固體，包括固體、 液體、氣體都要考慮。液體、氣體都要考慮。4.4. 指指“參加參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。不計(jì)算在內(nèi)。溫馨小提示：溫馨小提示： 是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有這種是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有這種規(guī)律呢？有沒(méi)有特殊的情
5、況？規(guī)律呢？有沒(méi)有特殊的情況？8再次探究再次探究: 一、碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量 是否相等 二、鎂條燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律9名稱名稱鎂條燃燒鎂條燃燒碳酸鈉粉末與稀鹽碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)酸反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象 表達(dá)式表達(dá)式 結(jié)果結(jié)果分析分析發(fā)出發(fā)出耀眼耀眼的白光的白光,生成生成一種白色固體一種白色固體,天平不天平不平衡平衡鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增增加加參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的氧氣氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量沒(méi)有稱量沒(méi)有稱量有氣泡出現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),天天平不平衡平不平衡碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯氯化鈉化鈉+水水+二氧化碳二氧化碳反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量量減少減少
6、生成的生成的二氧化碳二氧化碳?xì)怏w跑掉了氣體跑掉了點(diǎn)燃想一想一想想想一想一想想 為什么化學(xué)反為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的質(zhì)量總和相等呢？呢？OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電123 3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是原子重新組合的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是原子重新組合的過(guò)程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的過(guò)程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類沒(méi)種類沒(méi)有改變有改變，原子的，原子的數(shù)目沒(méi)有增減數(shù)目沒(méi)有增減，原子的，原子的質(zhì)量質(zhì)量也就沒(méi)有變化也就沒(méi)有變化。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的
7、質(zhì)。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。量總和必然相等。13元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？物質(zhì)物質(zhì)的總的總質(zhì)量質(zhì)量呢？呢？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變14質(zhì)量守恒定律中的變和不變：質(zhì)量守恒定律中的變和不變：六不變六不變?cè)胤N類不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；元素質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變；原子種類不變；原子種類不變；原子質(zhì)量不變；原子質(zhì)量不變；原子數(shù)目不變；原子數(shù)目不變；兩改變兩改變物質(zhì)的種類改變；物質(zhì)的種類改變；分子的種類改變；分子的種類改變；宏觀宏觀微觀微觀一個(gè)可能變一個(gè)可能變
8、分子的數(shù)目分子的數(shù)目：15總結(jié)總結(jié): 所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該定律具有普遍量守恒定律，該定律具有普遍意義。因?yàn)橛袝r(shí)考慮問(wèn)題不全意義。因?yàn)橛袝r(shí)考慮問(wèn)題不全面或?qū)嶒?yàn)方案不完善，而導(dǎo)致面或?qū)嶒?yàn)方案不完善，而導(dǎo)致表面的表面的不相等不相等。162. 2.某大師說(shuō)他能發(fā)功使鋁發(fā)生某大師說(shuō)他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金。他的說(shuō)化學(xué)變化變成黃金。他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？法是否有科學(xué)道理？1. 1.小明說(shuō)蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符小明說(shuō)蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)。蠟燭燃燒后生成的不對(duì)。蠟
9、燭燃燒后生成的CO2和和H2O跑掉了，所跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。 沒(méi)有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和沒(méi)有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。元素種類不變。形成性評(píng)價(jià)形成性評(píng)價(jià)17 1 1、確定物質(zhì)的元素組成、確定物質(zhì)的元素組成 分析分析: :HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 例例1 : 1 : 植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 由此判斷：由此判斷：淀粉中一定含有淀粉中一定含有 _元素，可能元素，可能含
10、有含有 元素。元素。H O C OC,H（提點(diǎn)（提點(diǎn): :化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒元素種類守恒）C ,HO18 2、確定化學(xué)式、確定化學(xué)式例例2 2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X X）和雙氧水（）和雙氧水（H H2 2O O2 2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為程式為X+ HX+ H2 2O O2 2 = N = N2 2 + 2 H+ 2 H2 2O O ，根據(jù)此判斷肼的化，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（學(xué)式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 D（提點(diǎn)（提點(diǎn): :化學(xué)反
11、應(yīng)前后原子的化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒種類、數(shù)目守恒）19 3、簡(jiǎn)單計(jì)算、簡(jiǎn)單計(jì)算例例3 3、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A +B = C A +B = C 中，中，1010克克A A物質(zhì)恰好與物質(zhì)恰好與8 8克克B B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C C物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A A、 8 8克克 B B、1818克克 C C、1010克克 D D、無(wú)法確定、無(wú)法確定例例4 4、將、將27.527.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為體物質(zhì)的質(zhì)量為17.917.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為克，則生成氧氣的質(zhì)量為 ( ( ）
12、A A、9.69.6克克 B B、12.612.6克克 C C、6.66.6克克 D D、14.914.9克克BA A27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒總質(zhì)量守恒） 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2別漏了別漏了我我20二、化學(xué)方程式：二、化學(xué)方程式：1 1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2 2、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：意義意義（1 1）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件；）表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件； （質(zhì)質(zhì)）（2 2）表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（）表示
13、反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（量量）如：如： C + OC + O2 2 = CO= CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1 1）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳；）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳； （質(zhì)（質(zhì)）（2 2）表示）表示每每1212份碳和份碳和3232份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了份氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了4444份二氧化碳。（量）份二氧化碳。（量）化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中“+ +”表示表示“和、跟和、跟”，“”表示表示“生成生成”。21三?；瘜W(xué)方程式的含義： 意義實(shí)例 (4p+5o2=2p2o5)A 表示反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是磷，氧氣，生成物是五氧化二磷反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。
14、B 表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比(4p + 5o2 = 2p2o5)128 : 160 : 284C 表示反應(yīng)物，生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系即粒子個(gè)數(shù)比4P+5O2=2P2O54 ： 5 ： 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃22四四.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法: 4P+5O2=2P2O5 點(diǎn)燃A質(zhì)的方面：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件質(zhì)的方面：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷下反應(yīng)生成五氧化二磷。B量的方面：每量的方面：每124份質(zhì)量的磷和份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成的氧氣完全反應(yīng)生成284份的五氧化二磷份的五氧化二磷。C粒子方面：每粒子方面：每4個(gè)磷原子和個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分
15、子反應(yīng)個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成生成2個(gè)五氧化二磷分子個(gè)五氧化二磷分子。12416028423智能反饋：智能反饋：1.在在A+B=C+DA+B=C+D反應(yīng)中反應(yīng)中,4gA,4gA和和5gB5gB恰好完全反應(yīng)生恰好完全反應(yīng)生成了成了3gC,3gC,則生成則生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為_(kāi)._. . agKClOagKClO3 3和和bgMnObgMnO2 2混合加熱完全反應(yīng)剩余固混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含體物質(zhì)中含cgKCl,cgKCl,則生成則生成O O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_(kāi). 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2 2Y Y2 22 2= =2 2Z Z中中Z Z的化學(xué)式的化學(xué)式 為為_(kāi). . XY36 克克(
16、a-c)克克24試一試試一試4、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子25判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律量守恒定律(2)(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和生成的
17、白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃燒中充分燃燒, ,生成生成13gC013gC02 2。(4)(4)水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H)H)261 1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃 燒后，生成物的質(zhì)量燒后，生成物的質(zhì)量 ( )( ) A A一定等于鐵絲的質(zhì)量一定等于鐵絲的質(zhì)量 B B一定小于鐵絲的質(zhì)量一定小于鐵絲的質(zhì)量 C C一定大于鐵絲的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量 D D無(wú)法確定質(zhì)量大小無(wú)法確定質(zhì)量大小C27質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：應(yīng)用：應(yīng)用：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。原子種類沒(méi)有改變；原子數(shù)沒(méi)有原子種類沒(méi)有改變；原子數(shù)沒(méi)有增減；原子質(zhì)量沒(méi)有變化。增減；原子質(zhì)量沒(méi)有變化。進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；推測(cè)一些物質(zhì)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；推測(cè)一些物質(zhì)的組成；解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。的組成；解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。小結(jié)：小結(jié)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)方程式概念：概念：意義：意義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（質(zhì)）（質(zhì)）（量）（量）
課題1質(zhì)量守恒定律
