高考化學備考 專題26 原電池的基本原理 含解析

《高考化學備考 專題26 原電池的基本原理 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學備考 專題26 原電池的基本原理 含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ） A．O2在電極b上發(fā)生還原反應 B．溶液中OH－向電極a移動 C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5 D．負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O 【答案】C 考點：考查原電池的工作原理等知識。 2．普通水泥在固化過程中

2、自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性．根據(jù)這一特點科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有關說法不正確的是( ) A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應 C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化 【答案】B 【解析】 試題分析：玻璃、水泥都屬于硅酸鹽工業(yè)，工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是含有石灰石和硅酸鹽的粘土，故A

3、正確．根據(jù)電池反應式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，Ag2O/Ag極作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤．根據(jù)電池反應式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，銅失電子作負極，負極上發(fā)生的電極反應式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故B正確；水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化，故D正確。 考點：本題考查化學電源。 3．原電池的應用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質，下列分析正確的是 A．電流經外電路從Ag流向Pt電極 B．電池工作時，電解質中

4、Ag+數(shù)目增多 C．正極反應：Cl2+2e－=2Cl－ D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快 【答案】D 考點：考查原電池反應原理的知識。 4．我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應H2S+O2=H2O2+S。己知甲池中發(fā)生的反應為 下列說法正確的是（ ） A．該裝置中電能轉化為光能 B．H+從甲池移向乙池 C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ D．乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+ 【答案】D 【考點定位】考查原電池的工作原理以及電極反應式的書寫 【名師點晴】

5、本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵。掌握原電池中電極反應式的書寫方法：①先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，并標出相同數(shù)目電子的得失；②注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存；③若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或堿性，電極反應式中不能出現(xiàn)H+，且水必須寫入正極反應式中，與O2結合生成OH-，若電解質溶液為酸性，電極反應式中不能出現(xiàn)OH－，且H+必須寫入正極反應式中，與O2結合生成水；④正負極反應式相加（電子守恒）得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然后在電子守恒的基礎

6、上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。 5．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是 A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極 B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜 C．電極A極反應式為2NH3－6e－=N2+6H+ D．當有4.48LNO2（標準狀況）被處理時，轉移電子為0.8mol 【答案】C 【考點定位】考查電解原理的應用 【名師點晴】該題為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確電解的原理，

7、注意把握離子移動方向和電極方程式的書寫，為解答該類題目的關鍵，由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，結合電解質溶液呈堿性解答該題。 6．在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管 B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵 C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁

8、箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑ D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑 【答案】D 考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。 7．為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物主要成分是(C6H10O5)n]的化學能轉化為電能的裝置，下列說法中正確的是（ ） A．N極是負極 B．該裝置工作時，H+從右側經陽離子交換膜移向左側 C．負極的電極反應為：(C6H10O5)n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH

9、+ D．物質X是OH﹣ 【答案】C 【解析】 試題分析：由題意利用一種微生物將廢水中有機物主要成分是（C6H10O5）n]的化學能轉化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通O2，M極為有機物，則N極為正極發(fā)生還原反應，M極為負極，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原電池中陽離子移向正極，A．由圖N極通O2，則N極為正極，A錯誤；B．原電池中陽離子移向正極，該裝置工作時，H+從左側經陽離子交換膜轉向右側，B錯誤；C．M極為有機物，M極為負極，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6

10、nCO2↑+24nH+，C正確；D．由圖N極通O2，則N極為正極，O2得電子結合H+生成水，物質X為水，D錯誤，答案選C。 考點：考查原電池的原理的應用 8．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見右圖，電池總反應可表示為：2H2 + O2 == 2H2O，下列有關說法不正確的是（ ） A．電子通過外電路從a極流向b極 B．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2 D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極 【答案】C 考點：考查原電池的工作原理等知識。 9．全釩電池以惰性材料作

11、電極，在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說法錯誤的（ ） A.充電時，反應每生成2molH＋時電子轉移的物質的量為2mol B.放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱 C.放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O D.充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色 【答案】A 【解析】 試題分析：A、陽極上電極反應式為：VO2＋＋H2O－e－=VO2＋＋2H＋，因此每生成2molH＋時轉移電子的物質的量為1mol，故說法錯誤；B、放電時正極反應式為：VO2＋＋2H＋＋e－=H2O＋

12、VO2＋，消耗H＋，酸性減弱，故說法正確；C、根據(jù)選項B的分析，故說法正確；D、根據(jù)A選項的分析，顏色藍色變?yōu)辄S色，故說法正確。 考點：考查電極反應式的書寫等知識。 10．在如右圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是 A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大 B．a是正極，b是負極 C．稀硫酸中有電子流動，方向是從b極到a極 D．a極上發(fā)生了氧化反應 【答案】B 考點：考查原電池 11．3課堂學習中，同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論錯誤的是 A．原電池是將化學能轉化成

13、電能的裝置 B．原電池由電極、電解質溶液和導線等組成 C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導線中會產生電流 D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片 【答案】D 【解析】 試題分析：A、原電池是把化學能轉化為電能的裝置，A正確；B、原電池由電解質溶液、電極、導線組成閉合回路，B正確；C、因為橙汁為酸性，所以圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，則Al作原電池的負極，Zn作原電池的正極，導線中會產生電流，C正確；D、圖中a極為鋅片、b極為銅片時，則Zn為負極，Cu為正極，電子從負極流向正極，所以電子從Zn片流向Cu片，D錯誤，答案選D。 考點：考查原電池的構成、正負極的判

14、斷、電子流向的判斷 12．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的( ) 編號 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸銅溶液 D Ag Cu 硝酸銀溶液 【答案】D 【考點定位】考查原電池原理 【名師點晴】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上發(fā)生的反應確定正負極，再結合題目分析解答。要掌握原電池中正負極的判斷方法：1由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導

15、電的非金屬為正極．但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極；2根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極；3根據(jù)內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。 13、Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是 A．負極反應式為Mg﹣2e﹣=Mg2+ B．正極反應式為Ag++e﹣=Ag C．電池放電時Cl﹣由正極向負極遷移

16、D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e－= 2Cl－+ 2Ag，負極反應為：Mg－2e－=Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；答案選B。 考點：原電池的工作原理 14．原電池的電極反應不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（） A．由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，其負極反應式為：A1-3e-=A13+ B．由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其負極反應式為：A1-3e-=A13+ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，其負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+ D．由Al、 Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+ 【答案】B 考點：原電池和電解池的工作原理 【名師點睛】本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點，題目難度不大。