《高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化7含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化7含解析（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
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第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化（7）
1．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( B )
選項(xiàng)
離子或分子
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
NH、Fe2＋、SO
少量Ba(OH)2溶液
2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3H2O
B
Na＋、OH－、Cl－
少量Mg(HCO3)2溶液
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO
C
K＋、NH3H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO＋H2O
D
Fe2＋、NO、HSO
NaHSO4溶液
2、
HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
解析 A項(xiàng)中的各離子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，OH－先與Fe2＋反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中的各離子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－與Mg2＋及HCO都發(fā)生了反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中的離子和分子也能大量共存，通入少量CO2時(shí)，CO2與NH3H2O反應(yīng)，正確的離子方程式為2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中的離子不能大量共存，因?yàn)镠SO使溶液呈酸性，酸性條件下，NO可將Fe2＋氧化，D項(xiàng)不正確。
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3、．(2016江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( D )
A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
3．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向該溶液
4、中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( C )
A．3種 B．4種
C．5種 D．6種
解析 由溶液無色可知一定不含F(xiàn)e3＋。加入Al放出氫氣則說明該溶液中含有大量H＋或OH－，若存在大量H＋，則溶液中可能大量存在NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共5種；若存在大量OH－，根據(jù)溶液為電中性，則溶液中可能大量存在Ba2＋、Cl－、NO，共4種。
4．下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( C )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH
5、3↑＋H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH
D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH－恰好反應(yīng)一半時(shí)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
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高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化7含解析
