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1、
主題21:水的電離和溶液的酸堿性
李仕才
命題
溶液的pH及計算 酸堿中和滴定
1.(2016年全國Ⅰ卷,12)298 K時,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是( )。
A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點處的溶液中pH<12
【解析】鹽酸滴
2、定氨水的實驗中,為了準確確定滴定終點,應選甲基橙作指示劑,A項錯誤;M點對應的鹽酸體積若為20.0 mL,則所得溶液pH<7,為使溶液pH=7,鹽酸的體積要略小于20.00 mL,B項錯誤;M點溶液pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C項錯誤;由0.10 mol·L-1的氨水的電離度為1.32%可知,溶液中
c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=7.58×10-12 mol·L-1,即溶液的
3、pH<12,D項正確。
【答案】D
2.(2014年全國Ⅱ卷,11)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
【解析】H2S中存在兩步可逆電離,c(H+)=1
4、×10-5 mol·L-1>c(HS-),A項錯誤;一水合氨是弱電解質,加水稀釋時促進其電離平衡正向移動,c(OH-)減小程度小于10倍,即a<b+1,B項錯誤;混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2),C項錯誤;組成鹽的酸根對應的酸越弱,該鹽的水解程度越大,pH相等時,其濃度越小,HCO3-對應的弱酸是H2CO3,D項正確。
【答案】D
命題角度
重點考查pH的計算、酸堿中和滴定曲線、曲線上的點對應溶液的組成與pH的關系以及中和滴定誤差分析等
備考啟示
在復習中,應以水的電離和水的離子積、溶液的酸堿性和溶液pH的計算、酸堿中和滴定操作與曲線、誤差分析為基礎,重點掌握溶液酸、堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的關系,重點訓練有關pH的計算、酸堿中和滴定以及滴定曲線的應用等方面的試題
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高考化學一輪復習 主題21 水的電離和溶液的酸堿性1含解析
