高考化學一輪綜合復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 課時1 化學反應速率及其影響因素練習

《高考化學一輪綜合復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 課時1 化學反應速率及其影響因素練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪綜合復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 課時1 化學反應速率及其影響因素練習（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時1　化學反應速率及其影響因素 課時跟蹤訓練 一、選擇題 1．下列說法正確的是(　　) A．催化劑是影響化學反應速率的本質(zhì)因素 B．當反應體系容積不變時，減小反應物的量肯定能降低反應速率 C．可逆反應達到反應限度時，化學反應速率為0 D．化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物的濃度變化量來表示 解析　A項，影響化學反應速率的本質(zhì)因素是反應物的性質(zhì)，A錯；B項，如果反應物是固體或液體，減小反應物的量不會影響反應速率，B錯；C項，達到反應限度時，正、逆反應速率相等，但不為零，C錯。 答案　D 2．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是(　　) A．Na與水反應時增大水的用

2、量 B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2 C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強 D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量 解析　水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，A選項錯誤；將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應，生成的是二氧化硫氣體，不是氫氣，B選項錯誤；反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，C選項錯誤；恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，D選項正確。 答案　D 3．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確

3、的是(　　) A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小 B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變 C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變 D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變 解析　加入少量水，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故A錯誤；加入NH4HSO4固體，增大了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應速率加快，生成H2體積不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，結合生成醋酸，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuS

4、O4溶液，構成Cu－Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少，則v(H2)增大，生成H2量減少，故D錯誤。 答案　C 4．反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.15 molL－1min－1 B．v(B)＝0.01 molL－1s－1 C．v(C)＝0.40 molL－1min－1 D．v(D)＝0.45 molL－1min－1 解析　對同一化學反應而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應速率，其計算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應速率之

5、比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。根據(jù)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉化為用A的濃度變化表示的反應速率為A項：v(A)＝0.15 molL－1min－1；B項：v(A)＝0.20 molL－1min－1；C項：v(A)＝0.20 molL－1min－1；D項：v(A)＝0.225 molL－1min－1。故選D。 答案　D 5．(2016東城區(qū)期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應中，已知v(HCN)＝n molL－1min－1，且v(O2)＝m molL－1min－1，則m與n的關系正確的是(　　) A．m＝1

6、/2n B．m＝2/3n　　　　 C．m＝3/2n D．m＝2n 解析　已知：v(HCN)＝n molL－1min－1，v(O2)＝m molL－1min－1，反應速率之比等于對應計量數(shù)之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。 答案　C 6．(2016哈師大附中月考)一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min時測得剩余N2為1 mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.25 molL－1min－1 B．v(H2)＝0.75 molL－1min－1 C．v(NH3)

7、＝1 molL－1min－1 D．v(NH3)＝0.5 molL－1min－1 解析　一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min時測得剩余N2為1 mol，故2 min內(nèi)以N2表示的反應速率v(N2)＝＝＝0.25 molL－1min－1，A項正確；由于反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(H2)＝3v(N2)＝30.25 molL－1min－1＝0.75 molL－1min－1，B項正確；v(NH3)＝2v(N2)＝20.25 molL－1min－1＝0.5 molL－1min－1，C項錯誤，D項正確。 答案　C 7．(2017山東濟寧中學模擬

8、)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是(　　) A．用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(Ls) B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率 C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率 D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零 解析　根據(jù)題意v(N2)＝0.1 mol/(Ls)，則v(NH3)＝0.2 mol/(Ls)，A項錯誤；使用合適催化劑能加快合成氨的反應速率，B項正確；降低溫度，反應速率減慢，C項錯誤；N2、H2合成氨的反應為可逆反應，延長

9、反應時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。 答案　B 8．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是(　　) A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大 B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大 C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大 解析　A項，合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆反應速率影響更大，錯誤；B項，合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以

10、平衡正向移動，正確；C項，減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤；D項，加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數(shù)相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。 答案　B 9．用表面積完全相同的金屬分別進行下列實驗，其中產(chǎn)生H2的速率最快的是(　　) A B C D 金屬 Zn 純鐵 Zn(內(nèi)含少量銅) 銅 鹽酸 40 mL3 molL－1 10 mL3 molL－1 10 mL3 molL－1 20 mL6 molL－1 解析　鋅比鐵活潑，排除B；當

11、鋅中含有銅時，可組成原電池，加快反應速率，排除A；銅不能與鹽酸反應，排除D。 答案　C 10．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL－1降到0.07 molL－1，則下列說法正確的是(　　) A．0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 molL－1s－1 B．c(HI)由0.07 molL－1降到0.05 molL－1所需的反應時間小于10 s C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢 D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快 解析　0～15 s內(nèi)，v(I2)＝v(H

12、I)＝＝0.001 molL－1s－1，A項錯誤；隨著反應的進行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07 molL－1降到0.05 molL－1所需時間大于10 s，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，C項錯誤；減小反應體系的體積，壓強增大，反應速率加快，D項正確。 答案　D 11．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液

13、變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　) A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.010－5 molL－1s－1 D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 解析　由題給圖像可知，溫度低于40 ℃時，溫度升高，溶液變藍的時間變短，但溫度高于40 ℃時情況相反，A項正確；因為b、c兩點的溫度不同，反應速率不可能相等，B項錯誤；圖中a點，所用的時間為80 s，則NaHSO3的反應速率為：(0.020 molL

14、－110.0 mL10－3 L/mL)(50 mL10－3 L/mL)(80 s)＝5.010－5 molL－1s－1，C項正確；由題給條件，55 ℃時未觀察到溶液變藍，所以溫度高于40 ℃，淀粉不宜作該實驗的指示劑，D項正確。 答案　B 12．在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，則所經(jīng)過的時間為(　　) A．2 min　　 B．3 min　　 C．4 min　　 D．5 min

15、 解析　設參加反應的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學方程式： 　　　　　　　　　　　N2 ＋ 3H2 === 2NH3 起始物質(zhì)的量(mol)　　　1　 　3　　　 0 反應的物質(zhì)的量(mol)　　x　 　3x　　　2x 測定時物質(zhì)的量(mol)　1－x　 3－3x　 2x 反應后總物質(zhì)的量為：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強之比，列式可得：＝，解得：x＝0.2 mol。參加反應的H2的物質(zhì)的量：n(H2)＝3x＝0.6 mol，可得H2的濃度變化為0.3 mol/L，由v(H2)＝＝0.1 mol/(Lmin)，故可得反應時間為3 m

16、in。 答案　B 二、填空題 13．(2015南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為________________。 (3)

17、圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是________________________________________________________________。 (4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應條件可能是________(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是________。 a．加入催化劑 b．縮小容器容積 c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)的量 解析　(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10 min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為≈1.3310－

18、3 molL－1min－1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20 min和25～30 min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10～15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。 答案　(1)減小 (2)減小　1.3310－3 molL－1min－1 (3)15～20 min,25～30 min (4)ab　d 14．已知： ＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJmol－1 若反應體

19、系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的濃度變化曲線未表示出)： (1)第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min時反應改變的條件是________________________________________________________________。 (2)比較產(chǎn)物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

20、________________________。 (3)反應物乙苯在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大?。簐(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。 解析　(1)由題圖看出，4 min時各物質(zhì)濃度不變，4 min后平衡正向移動，8 min時達到平衡，則4 min時改變的條件應為升高溫度，故T(2)

21、處于平衡狀態(tài)，苯乙烯的平均反應速率均為0，而5～6 min時，苯乙烯的濃度不斷增大，故5～6 min苯乙烯的反應速率最大。(3)5～6 min和15～16 min溫度相同，在相同溫度時，該反應的反應物濃度越大，反應速率越大，15～16 min時各組分的濃度均小，故5～6 min反應速率大于15～16 min反應速率。 答案　(1)<　減小　的濃度 (2)v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13) (3)溫度相同，反應物濃度5～6 min大，化學反應速率大 15．(2017廣州模擬)在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反應情況記錄

22、如下表： 時間 c(A)/molL－1 c(B)/molL－1 c(C)/molL－1 0 min 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.4 第4 min 0.4 1.8 1.2 第6 min 0.4 1.8 1.2 第8 min 0.1 2.0 1.8 第9 min 0.05 1.9 0.3 請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝________molL－1min－1。 (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4 min到第6 min時處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6

23、 min、第8 min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是： ①第2 min________或________； ②第6 min____________________； ③第8 min____________________。 (3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH＝________。 解析　(1)v(A)＝ ＝0.2 molL－1min－1。 (2)①從2 min～4 min來看，A、B、C的濃度變化量比前2 min大，說明反應速率加快了，故2 min時改變的條件可能為使用催化劑或升高溫度。②第6 min改變條件后，

24、達到第8 min時，作為反應物，A的濃度減少而B的濃度增加，可知改變的條件為增加B的濃度。③從0～2 min來看，A、B、C的濃度變化量分別為0.2 molL－1、0.4 molL－1、0.4 molL－1可知a、b、p分別為1、2、2，從第9 min的數(shù)據(jù)來看，C的濃度大幅度減小，而A、B濃度也減小，且減小量與化學方程式中化學計量數(shù)成正比，可知第8 min改變的條件為減小C的濃度。 (3)從開始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出熱量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出熱量：＝196.6 kJmol－1，由(2)的分析可知A的化學計量數(shù)為1，故該反應的ΔH＝－196.6 kJmol－1。 答案　(1)0.2 (2)①使用催化劑　升高溫度?、谠黾覤的濃度?、蹨p小C的濃度 (3)－196.6 kJmol－1 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375