高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 721 考點一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、 7-2-1 考點一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài) 一、可逆反應(yīng) 1.下列敘述中正確的是(  ) A.向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2+O22SO3,充分反應(yīng)后生成2 mol的SO3 B.可逆反應(yīng)是既能向正反應(yīng)方向進行,又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng) C.CaCO3CaO+CO2↑與CaO+CO2===CaCO3互為可逆反應(yīng) D.只要是可逆反應(yīng),均不能進行到底 答案:D 2.一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL-1、0.3

2、molL-1、0.08 molL-1,則下列判斷正確的是(  ) A.c1∶c2=3∶1 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3 C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0

3、0.3 mol/L、0.3 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時,各物質(zhì)的濃度有可能的是(  ) ①c(Z)=0.45 mol/L ②c(X2)=0.3 mol/L c(Z)=0.1 mol/L ③c(X2)=0.5 mol/L ④c(Y2)=0.5 mol/L A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 解析:若反應(yīng)正向進行到達平衡,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應(yīng),則:       X2(g)+2Y2(g)Z(g) 開始(mol/L): 0.2 0.3 0.3 變化(mol/L): 0.15 0.3 0.

4、15 平衡(mol/L): 0.05 0 0.45 若反應(yīng)逆向進行到達平衡,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應(yīng),則:       X2(g)+2Y2(g)Z(g) 開始(mol/L): 0.2 0.3 0.3 變化(mol/L): 0.3 0.6 0.3 平衡(mol/L): 0.5 0.9 0 由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化,所以平衡時濃度范圍為0.05 molL-1

5、、化學(xué)平衡狀態(tài)的理解 4.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是(  ) A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫 B.達到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零 C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應(yīng)速率相等 D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率

6、兩方面的問題 解析:對于可逆反應(yīng)來說,在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)只能進行到一定程度。在達到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等,即達到平衡,此時,反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化,但反應(yīng)并沒有停止,正、逆反應(yīng)都依然進行著。 答案:B 5.在一定條件下的密封容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJmol-1,下列說法正確的是(  ) A.平衡后升高溫度,混合氣體中N2的含量降低 B.當(dāng)v正(O2)=v正(NO)時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡 C.改變壓強,平衡不移動的原因是化學(xué)反應(yīng)速

7、率不變 D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng),達到平衡時吸收的熱量為180.5 kJ 解析:該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫后平衡正向移動,N2的含量降低,A項正確;所給的兩個速率數(shù)據(jù)均為正反應(yīng)的數(shù)據(jù),不能用于判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),B項錯誤;由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),加壓后速率增大,但正、逆反應(yīng)速率仍然相等,所以平衡不移動,C項錯誤;由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol N2和1 mol O2不可能完全反應(yīng),所以達到平衡時吸收熱量小于180.5 kJ,D項錯誤。 答案:A 6.(多選)對于可逆反應(yīng)M+2NQ達到平衡時,下列敘述中正確的是(  ) A.

8、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.反應(yīng)已經(jīng)停止 C.M、N全部生成Q D.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 E.v正(M)=v逆(N) F.v正(M)=v逆(Q) 答案:DF 7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(  ) A.一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度 B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0 C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 解析:可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,雖v正=v逆,但均不為0,是動態(tài)平衡,B、C錯;通過改變影響化學(xué)平

9、衡移動的條件就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度,D錯。 答案:A 三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志 8.在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng): (甲)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),(乙)H2(g)+I2(g)2HI(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài),將能證明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的填入相應(yīng)表格: 表明(甲) 達到平衡 表明(乙) 達到平衡 表明(甲)、(乙) 都達到平衡 ①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ⑤百

10、分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) ⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑨體系溫度不再改變的狀態(tài) ⑩壓強不再改變的狀態(tài) ?反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài) ?反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài) 答案:②⑥⑧⑨⑩???、冖蔻???、冖蔻?? 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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