云南專版中考化學總復習 第一編 第10單元 酸和堿精練練習

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1、 第十單元　酸和堿 一、選擇題 　　　　　　 　　　　　 　　　　 1．(2015云南中考)下列數據為常見水果的近似pH，其中酸性最強的是(　C　) A．菠蘿pH＝5.1 B．蘋果pH＝4.1 C．楊梅pH＝2.5 D．柿子pH＝8.5 2．(2017廣州中考)下列關于H2SO4的性質描述中，不屬于酸的通性的是(　C　) A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與NaOH發(fā)生中和反應 C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．能與Mg反應放出氫氣 3．(2017重慶中考)小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性

2、質相似，下列說法不正確的是(　D　) A．白醋里含有氫離子 B．生成的氣體是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應屬于中和反應 4．(2017成都中考)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是(　C　) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3 5．(2017臨沂中考)除去下列物質中的少量雜質，下列實驗方案不能達到目的的是(　C　) 選項 物質(括號內為雜質) 實驗方案 A 氮氣(氧氣) 通過足量灼熱銅網 B 氯化鈣溶液(鹽酸) 加入足量碳酸鈣粉末，過濾 C 鐵粉(銅粉) 加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干

3、燥 D 氧化銅(木炭粉) 在空氣中充分灼燒 6.(2017邵陽中考)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(　D　) A．稀鹽酸 B．二氧化碳　 C．碳酸鈣 D．石蕊溶液 7．(2017泰安中考)下列物質能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是(　D　) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 8．(2017蘇州中考)除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑正

4、確的是(　A　) A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸 9．(2017 聊城中考)除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是(　B　) 選項 物質 雜質 (少量) 試劑 操作方法 A N2 O2 碳粉 將混合氣體通過灼熱的碳粉 B NaOH溶液 Na2CO3 溶液 氫氧化鈣 溶液 加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾 C 氯化鈉固體 泥沙 水 加水溶

5、解，蒸發(fā)結晶 D KCl溶液 K2SO4 溶液 Ba( NO3)2 溶液 加入適量的Ba(NO3)2 溶液，過濾 10．(2017 蘇州中考)甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去)。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉化的是(　D　) 選項 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 二、填空與簡答 11．(2017臨沂中考)用玻璃棒蘸硫酸

6、在白紙上寫字，如圖。 (1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用__濃__(選填“濃”或“稀”) 硫酸在白紙上寫的字變黑。 (2)結論：同種酸由于__溶液的濃度(或溶質的質量分數)__不同，它們的性質不完全相同。 12．(2017內江中考)從干冰、鋁、燒堿、硫酸、純堿、生石灰等物質中，選擇恰當的物質，完成下列有關問題： (1)屬于堿的是__NaOH__。(填化學式，下同) (2)可用作致冷劑的氧化物是__CO2__。 13．(2017內江中考)物質的鑒別、分離和提純是重要的基本實驗操作。 (1)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，不可選擇__B__。(填字母) A．氯化鋇溶液　B．硝酸鈉溶液

7、　C．稀硫酸 (2)除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀，可加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾即可。寫出反應的化學方程式：__Ba(NO3)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KNO3__。 14．(2017重慶中考)2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動。為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)，需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放。 (1)若用pH試紙檢測廢水，其pH__<__(選填“＞”“＜”或 “＝”)7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入__C__(填序號)。 A．氯化鈉　　B．氯化鋇　　C．生石灰 (2)某同學欲利用該村的赤鐵礦(雜質不溶于水，也不與酸反應)來處理廢水，并制取紅色顏料(

8、Fe2O3)從而變廢為寶。他設計了如下方案，試回答相關問題。 溶液A中一定含有的金屬陽離子是__Fe3＋__(填符號)，寫出反應②的化學方程式__Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4__，反應③是分解反應，另外一種產物的名稱是__水__(已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變)。 三、實驗與探究 15．(2017杭州中考)小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 (1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是__CaCl2溶液通過導管進入集氣瓶

9、，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀(合理即可)__。 (2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有__NaCl、NaOH__。 16．(2017達州中考)小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗： (1)試管A中的現(xiàn)象是__紫色石蕊溶液變紅__，反應后試管B中一定有的陽離子是__Fe2＋__(寫離子符號)。 　 A　　 　B　 　　 C　 　　　D　　　　E (2)試管C中反應的化學方程式為__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。

10、過濾，得到白色沉淀和無色濾液。 小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分： 小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是__因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應__。 【提出問題】無色濾液的溶質是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。 小明認為猜想__③__一定不正確。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 Ⅰ.取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯 現(xiàn)象 Ⅱ.取少量濾液于試管中，滴加少量__鹽酸__ 有氣泡產生 猜想__④__成立

11、 四、分析與計算 17．(2017成都中考)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸和堿。 (1)鹽酸溶液中的陽離子符號是__H＋__，氫氧化鈉的俗稱是__燒堿(火堿、苛性鈉)__(寫一種)。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當滴入稀鹽酸至完全中和時，溶液的顏色變化是__溶液由紅色變?yōu)闊o色__。取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是__產生白色固體__。 (3)根據化學方程式計算，含 HCl 7.3 g 的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為多少？ 解：設可中和NaOH的質量為x。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 36．5　 40　　　　 7．3 g　 x　　　 ＝　　x＝8 g 答：含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為8 g。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375