云南專版中考化學總復(fù)習 第一編 第10單元 酸和堿精講練習

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1、 第十單元　酸和堿 ,考標要求) 單元 學業(yè)水平考試內(nèi)容 目標要求 第 十 單 元 1 （64）認識常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸、堿的腐蝕性。 b 2 （65）初步學會常見酸、堿溶液的稀釋方法。 b 3 （66）了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液的酸堿性和酸堿度的方法。 b 4 （67）知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。 a 5 （74）知道無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。 a 6 （93）初步認識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象。 c 7 （31）初步學會用酸堿指示劑、pH試紙檢

2、驗溶液的酸堿性。 b ,單元知識架構(gòu)) 酸和堿　eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(　酸　\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(　常見的酸：鹽酸、稀硫酸 ,知識整理) 　認識酸、堿、鹽 1.酸、堿、鹽的初步概念 （1）酸（酸←H＋＋酸根離子） 對酸的認識：從構(gòu)成角度看，酸由　氫離子　和酸根離子構(gòu)成；其特點是溶液中　陽離子全部　是氫離子。如鹽酸　HCl　、硫酸　H2SO4　、硝酸　HNO3　、醋酸　CH3COOH　等。酸類物質(zhì)在名稱上最后一個字是　酸　，從組成上看都含有　氫　元素。 （2）常見的堿（堿←金屬離子＋OH－） 對堿的認識：從構(gòu)成角度看，

3、堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成；其特點是在溶液中的陰離子全部是OH－離子。如氫氧化鈉　NaOH　、氫氧化鈣　Ca（OH）2　、氨水　NH3H2O　等。堿類物質(zhì)在命名上是　氫氧化某　，從組成上看都含有　氫、氧　元素。 （3）常見的鹽（鹽←金屬離子＋酸根離子） 從構(gòu)成的角度：鹽是由　金屬離子　和　酸根離子　構(gòu)成的化合物；氯化鈉　NaCl　、碳酸鈉　Na2CO3　、碳酸氫鈉　NaHCO3　、碳酸鈣　CaCO3　、高錳酸鉀　KMnO4　、亞硝酸鈉　NaNO2　等；命名為“　某化某　”或“　某酸某　”。 【注意事項】 ①名稱中帶有“酸”字的物質(zhì)不一定是酸。如硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銀等均不是酸。 ②

4、酸中一定含有氫元素，含氫元素的不一定是酸。例如：水H2O。堿中一定含有氫、氧元素，不一定含金屬元素，例如：氨水　NH3H2O　。鹽中也不一定含有金屬元素，例：NH4NO3硝酸銨。 2.酸堿指示劑 初中階段主要有　石蕊　溶液和　酚酞　溶液，它們能和酸（或堿）的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液本色為　紫色　，遇酸溶液變成　紅色　，遇堿溶液變成　藍色??；酚酞溶液本色為　無色　遇酸溶液　不變色　，遇堿溶液變成　紅色　。 【注意事項】 ①溶液分酸性、中性、堿性。中性溶液指示劑顯示本色。 ②溶液中滴入酚酞試劑，不變色，溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。 3.溶液酸堿度的表示法—

5、—pH （1）溶液的酸堿性強弱程度叫做溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用　pH　來表示。 （2）測定pH最簡便的方法是　使用pH試紙　。測定范圍為　0～14　之間，且為　整數(shù)值　。 酸性溶液的pH?。肌?；堿性溶液的pH?。尽?；中性溶液的pH?。健?。 （3）pH的測定方法：在玻璃片上放一小片　pH試紙　，用　玻璃棒　蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的　顏色　與　標準比色卡　比較，讀出該溶液的　pH　。 （4）pH的測定操作時常見錯誤：①不要將試紙伸入待測液中；后果：　污染待測液　。②不能將試紙先用水潤濕；原因：測定結(jié)果有誤差；后果：酸性溶液　pH偏大?。粔A性溶液　pH偏小??；中性溶

6、液　pH不變　。 （5）正常雨水的pH約為　5.6　，酸雨的pH　＜　5.6。 　常見的酸 1.鹽酸（HCl） （1）鹽酸的物理性質(zhì)：通常情況下，純凈的濃鹽酸是　無　色，有　刺激性氣味　的液體，有　揮發(fā)　性。需要密封保存。敞口放置會使溶液質(zhì)量　減少　，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　減少　。 （2）鹽酸的主要用途：金屬表面除銹、人體胃液中含有鹽酸，可　幫助消化　。 2.硫酸（H2SO4） （1）硫酸的物理性質(zhì)：通常情況下，濃硫酸是　無色　粘稠狀的液體，無揮發(fā)性，有　吸水性　。所以可用來做某些氣體的干燥劑。敞口放置會使溶液質(zhì)量　增多　，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　減小　。 濃硫酸的特性：　吸

7、水性　、脫水性、　腐蝕　性。用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上或布上寫字，放置一會兒會看到　紙或布變黑　。這是因為濃硫酸具有強烈的　腐蝕性　。 （2）在稀釋濃硫酸時，一定要把　濃硫酸　沿著　燒杯內(nèi)壁　慢慢地注入　水中　，并不斷　攪拌　。切不可　將水注入濃硫酸中　。 （3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用　大量的水沖洗　，然后涂上3%～5%的　NaHCO3溶液　。 （4）硫酸的主要用途：重要的化工原料，金屬除銹，濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作　氣體干燥劑　。濃硫酸　不能　干燥氨氣。 3.酸的化學性質(zhì)（酸的化學性質(zhì)相似是因為酸溶液中，陽離子全部都是氫離子） （1）酸使指示劑變色：石蕊遇酸

8、變　紅色??；無色酚酞遇酸　不變色　。 （2）酸＋活潑金屬→　鹽＋氫氣?。ㄗⅲ号c酸溶液的反應(yīng)，金屬一般指氫前金屬且不包括K、Ca、Na；酸不包括有氧化性的酸如硝酸和濃硫酸等）。 （3）酸＋金屬氧化物→　鹽＋水　。 例如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸（或稀硫酸）的試管中，可看見鐵銹　逐漸消失　，溶液逐漸變成　黃色　。反應(yīng)的化學方程式是：Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　；Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O　。如果鹽酸（或稀硫酸）過量，過一會兒，還會看到　有氣泡產(chǎn)生　，這是因為（用化學方程式表示）Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑?。籉e＋H2S

9、O4===　FeSO4＋H2↑　。 （4）酸＋堿→　鹽＋水　。 （5）酸＋某些鹽→　新鹽＋新酸　。（AgCl、BaSO4不與酸反應(yīng)） 【注意事項】 ①濃硫酸稀釋的口訣：酸入水、沿器壁、勤攪拌。 ②復(fù)分解反應(yīng)的方程式書寫口訣：內(nèi)內(nèi)外外價不變。 　常見的堿 1.氫氧化鈉 化學式NaOH，俗名：　火堿　、　燒堿　和　苛性鈉　。 （1）主要物理性質(zhì)：　白　色的固體，易潮解、極易溶于水，溶解時放出　大量的熱　。 （2）主要化學性質(zhì)：（見堿的性質(zhì)） （3）主要用途：①可用作某些氣體（如中性或堿性氣體）的　干燥劑??；②用作化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；③生活中可

10、用來　去除油污　，如爐具清潔劑中含有　氫氧化鈉　。 （4）安全與使用：有強烈的　腐蝕性　。在使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它　腐蝕　。實驗時，最好戴　防護眼鏡　。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用　大量的水沖洗　，再涂上硼酸溶液。保存時，一定要　密封保存　。 2.氫氧化鈣[Ca（OH）2] 俗名　熟石灰或消石灰　。 （1）制法：　CaO＋H2O===Ca（OH）2　，現(xiàn)象：塊狀變成粉狀，放出大量的熱。 （2）氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)：　白　色粉末，　微　溶于水。 （3）氫氧化鈣的主要用途：①工業(yè)上作　建筑材料　、處理　酸性廢水?。虎谵r(nóng)業(yè)上常用來改良　酸性土壤　，配制農(nóng)藥　波爾

11、多液?。虎蹖嶒炇铱捎盟鼇頇z驗　二氧化碳　氣體。 3.堿的化學性質(zhì)（堿的通性） （1）堿能使紫色石蕊溶液變　藍色?。皇篃o色酚酞溶液變　紅色　。 （2）堿＋某些非金屬氧化物→　鹽＋水　。 如：氫氧化鈉放置在空氣中不僅會吸收空氣中的水分，還會與　CO2　反應(yīng)，其化學方程式是　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　。與SO3反應(yīng)的方程式　SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O　。 （3）酸＋堿→　鹽　＋水。 （4）堿＋鹽→　新鹽?。⌒聣A　。（反應(yīng)條件：反應(yīng)物　可溶　，生成物滿足　復(fù)分解反應(yīng)　的條件） 如：氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是：產(chǎn)生　藍色沉淀　；方程式：　

12、2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。也能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象是：　產(chǎn)生紅褐色沉淀　，方程式：　3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl　 。 4.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性及酸、堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因 （1）酸、堿、鹽溶液均可導(dǎo)電。 （2）酸溶液中存在　H＋　，故不同的酸有相似的化學性質(zhì)。 （3）堿溶液中存在　OH－　，故不同的堿有相似的化學性質(zhì)。 【注意事項】 ①氫氧化鈉需要密封保存，在空氣中固體會潮解；固體和溶液均會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 ②氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體。 ③Ba（OH）2是常

13、見的可溶性堿。 　酸堿之間能發(fā)生中和反應(yīng) 1.中和反應(yīng) （1）中和反應(yīng)的定義：　酸　和　堿　作用生成鹽和水的反應(yīng)。實質(zhì)：酸溶液中　H＋　與堿溶液中　OH－　結(jié)合生成水的過程。 （2）在中和反應(yīng)中指示劑（酚酞或石蕊）的作用：判斷反應(yīng)　是否發(fā)生及進行的程度　。 （3）中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 ①改變土壤的酸堿性，用　熟石灰　改良酸性土壤。 ②處理工廠的廢水；寫出熟石灰處理硫酸廠廢水的方程式：　H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2H2O　。 ③用于醫(yī)藥：胃酸過多可以服用含有氫氧化鋁的堿性物質(zhì)的藥物，寫出化學方程式：　3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2

14、O　。蚊蟲叮咬可以涂用　堿性物質(zhì)溶液　。 2.復(fù)分解反應(yīng) （1）定義：兩種化合物　相互交換成分　，生成　另外兩種化合物　的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 （2）復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成　氣體　或　沉淀　或　水　。 例如：①氫氧化鈉和硫酸銅可以反應(yīng)，生成難溶于水的　藍色沉淀　，寫出化學方程式：NaOH＋CuSO4===　Cu（OH）2↓＋CuSO4　。 ②硫酸鈉與氯化鉀不能反應(yīng)，沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。 3.實驗探究 科學探究的要素（步驟）：提出問題→猜想與假設(shè)→制定計劃→進行實驗→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評價、表達與交流。 ,典題精講) 【例1】（

15、2017云南中考）下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中酸性最強的是（　　） 　　　　　 A.檸檬pH＝2.1 B.蘋果pH＝3.0 　　 C.菠蘿pH＝5.1 D.柿子pH＝8.5 【解析】A.檸檬pH＝2.1，小于7，呈酸性；B.蘋果pH＝3.0，小于7，呈酸性；C.菠蘿pH＝5.1，小于7，呈酸性；D.柿子pH＝8.5，大于7，呈堿性；呈酸性的物質(zhì)中，檸檬的pH最小，故酸性最強，故選A。 【答案】A 【例2】（2016昆明中考）消除鐵制品表面的銹可用（　?。? A.水　　 B.稀鹽酸 C.洗滌劑　　 D.食鹽水 【解析】本題考查了酸的化學性質(zhì)，金屬氧化物會與酸發(fā)生復(fù)

16、分解反應(yīng)。A項，鐵銹的主要成分是氧化鐵不溶于水，不能用水除去，錯誤。B項，稀鹽酸會與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以除去，正確。C項，洗滌劑具有乳化的功能，可以除去油污，不能除去鐵銹，錯誤。D項，食鹽水會加劇鐵的銹蝕，錯誤。 【答案】B 【例3】（2016云南中考）常溫下，一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是（　　） 食物 檸檬汁 菠蘿汁 牛奶 雞蛋清 pH 2.1～2.8 3.3～5.2 6.3～6.6 7.6～8.0 A.檸檬汁 B.菠蘿汁 C.牛奶 D.雞蛋清 【解析】本題考查溶液的酸堿性。選擇的物質(zhì)均為生活中常見的食物，讓考生充分感受到化學就在我們

17、身邊，身邊就有化學。酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH＝7。雞蛋清的溶液pH大于7，顯堿性，其余都小于7顯酸性，故D正確。 【答案】D 【例4】（2016云南中考）下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中，正確的是（　?。? 選 項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加適量稀硫酸 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，過濾 C 除去CO2中的HCl氣體 將混合氣體通入NaOH溶液 D 除去KNO3溶液中的KCl 加適量的AgNO3溶液，過濾 【解析】本題考查實驗設(shè)計與評價。要求學生運用所學化學知識，從反應(yīng)原理、試劑

18、選擇、操作方法等多個維度對實驗設(shè)計進行評價。掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)及其實驗操作，除雜的基本原則是答題的關(guān)鍵。A項，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。帶進了新雜質(zhì)硫酸鈉，錯誤。B項，加入試劑水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，使所需要的物質(zhì)減少，錯誤。C項，氫氧化鈉溶液既能吸收HCl氣體也會吸收CO2氣體，使所需物質(zhì)減少，錯誤。D項，適量硝酸銀溶液與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀，過濾后可以得到純凈的硝酸鉀溶液，正確。 【答案】D ,單元過關(guān)) 一、選擇題 　　　　　　　　　　　　　　　 1.（2017棗莊中考）紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿

19、性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（　C?。? A.食鹽　　　B.味精　　　C.食醋　　　D.香油 2.（2014昆明中考）在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（　C　） A.紅色—藍色　 B.藍色—紅色 C.紅色—無色　　 D.無色—紅色 3.（2016曲靖中考）下列說法不正確的是（　C?。? A.爆炸不一定是化學變化 B.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物 C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿 D.金屬與稀硫酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量一定增加 4.（2017上海中考）能除去鐵銹的試劑是（　B

20、?。? A.氯化鈉溶液　　 B.稀鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.水 5.（2017青島中考）物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列做法不合理的是（　D?。? A.工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹 B.農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤 C.碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn) D.水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用水清洗 6.（2017崇左中考）下列物質(zhì)的名稱和主要成分不一致的是（　D?。? A.胃酸的主要成分是鹽酸 B.石灰漿的主要成分是氫氧化鈣 C.草木灰的主要成分是碳酸鉀 D.赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 7.（2017河南中考）下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學反應(yīng)而減小

21、的是（　A?。? A.石灰水 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.燒堿溶液 8.（2017來賓中考）下列物質(zhì)的用途，正確的是（　B?。? A.食鹽可作發(fā)酵粉 B.石灰石可作建筑材料 C.碳酸氫鈉可制玻璃 D.氫氧化鈉可改良酸性土壤 9.（2017曲靖中考）一些食物的近似pH如下，下列說法中不正確的是（　A?。? 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 A.雞蛋清和牛奶顯堿性 B.蘋果汁和葡萄汁顯酸性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁 10.（2017內(nèi)江中考

22、）如表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是（　D?。? 選項 A B C D 物質(zhì) 新鮮牛奶 檸檬 西紅柿 肥皂水 pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10 11.（2017雅安中考）如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果的組合是（　A?。? A.潔廁靈和消毒液 B.肥皂水和爐具清潔劑 C.消毒液和肥皂水 D.消毒液和爐具清潔劑 12.（2017來賓中考）分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到甲溶液變紅、乙溶液變藍色、丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是（　B?。? A.甲、乙、丙 B.

23、甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙 二、填空與簡答 13.（2017天津中考）化學就在我們身邊?，F(xiàn)有①石墨；②氯化鈉；③稀硫酸；④碳酸鈣；⑤熟石灰；⑥二氧化碳，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空。（填序號） （1）可作氣體肥料的是?、蕖?。 （2）可用于金屬表面除銹的是　③　。 （3）可作補鈣劑的是?、堋　? （4）可用于配制生理鹽水的是?、凇?。 （5）可作干電池電極的是?、佟　? （6）可用于改良酸性土壤的是?、荨　? 14.（2017成都中考）鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸和堿。 （1）鹽酸溶液中的陽離子符號是　H＋　，氫氧化鈉的俗稱是　燒堿（火堿，苛性鈉）?。▽懸环N）。 （2）向稀氫

24、氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是　溶液由紅色變?yōu)闊o色　。 （3）含HCl 7.3 g 的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為　8 g　。 15.（嘉興一模）畫知識結(jié)構(gòu)圖有助于我們認清知識間的聯(lián)系。某同學在學習了氫氧化鈉的性質(zhì)后，畫出了如圖所示的儀學性質(zhì)關(guān)系圖（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個圈中的物質(zhì)分別屬于不同的類型）。 （1）已知，X是一種指示劑，則X可以是　酚酞（或石蕊溶液）　。（填一種即可） （2）若Y是空氣成分中的物質(zhì)，請寫出氫氧化鈉與Y反應(yīng)的化學方程式：　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　。 三、實驗與探究 16.（2

25、017鄂州中考）某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 （1）寫出該中和反應(yīng)的化學方程式：　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　。 （2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【作出猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH。 猜想二：可能只有NaCl。 猜想三：　可能是NaCl和HCl　。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 　溶液不變色　 猜想一 不成

26、立 ② 取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液 　有氣泡產(chǎn)生　 猜想三 成立 17.（2017崇左中考）某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。 （1）上述實驗方案中能達到實驗?zāi)康牡氖恰D　。（填字母） （2）C組實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　。 【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質(zhì)倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液。 【分析討論】 ①燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)（酚酞除外）有　4　種。 ②最

27、終得到的溶液中：一定含有的溶質(zhì)是　NaCl、CaCl2?。ㄌ罨瘜W式，下同），一定不含有的溶質(zhì)是　Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3　，可能含有的溶質(zhì)是　HCl　。 【實驗驗證】為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到　有氣泡產(chǎn)生　，證明含有該溶質(zhì)。 【拓展延伸】小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式為　SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O　。 四、分析與計算 18.（2016昆明中考）一定質(zhì)量的NaOH溶液與8 g SO3

28、恰好完全反應(yīng)，得到Na2SO4溶液1 000 g，求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.01%）（提示：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O） 解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 80　　　 　142 8 g　　　 　x ＝　　x＝14.2 g 所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝1.42% 答：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.42%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375