云南專版中考化學總復習 第一編 第9單元 溶液精練練習

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1、 第九單元　溶液 一、選擇題　　　　 　　　　　 　　　 1．(2017重慶中考)下列物質不屬于溶液的是(　A　) A．冰水 B．碘酒 C．食鹽水 D．濃鹽酸 2．(2016云南中考)下列溶液中，溶劑不是水的是(　C　) A．蔗糖溶液 B．生理鹽水 C．碘的酒精溶液 D．稀鹽酸 3．(2017重慶中考)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是(　D　) A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可樂 4．(2017長沙中考)下列說法錯誤的是(　A　) A．飽和溶液一定是濃溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗潔精去

2、油污是因為洗潔精具有乳化功能 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 5．(2016昆明中考)把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(　A　) A．硝酸鉀 B．橄欖油 C．面粉 D．泥土 6．(2017蘇州中考)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　C　) A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B．常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C．40 ℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為39.0% D．將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃，溶液的溶質質量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā)) 7．(

3、2017紹興中考)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是(　B　) A．②中溶液是飽和洛液 B．③中溶液一定是不飽和溶液 C．②③中溶液的溶質質量分數(shù)不相同 D．③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量 8．(2017隨州中考)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是(　D　) A．20 ℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30 B．40 ℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為50% C．40 ℃時，將50 g乙物質全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的飽和溶液 D．將130 g 20 ℃甲的飽和溶液升溫到40 ℃，最多還

4、能溶解甲物質20 g 9．(2017云南中考)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是(　B　) A．30 ℃時，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的飽和溶液 B．50 ℃時，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10 ℃，析出晶體的質量由大到小的順序為：甲>丙>乙 C．將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方? D．30 ℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)約為23.1% 二、填空與簡答 10．(2017山西中考)小華在飲用碳酸飲料時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為__氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，打開飲料瓶塞，氣

5、壓減小，二氧化碳在水中的溶解度降低，所以有大量氣泡冒出__。從化學變化的角度解釋為__H2CO3===CO2↑＋H2O__(用化學方程式表示)。 11．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答： (1)現(xiàn)有操作步驟：a.溶解；b.過濾；c.降溫結晶；d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是__adcb__。 (填字母) (2)將35 ℃時丙的飽和溶液降溫到25 ℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)__不變__。(選填“變大”“變小”或“不變”) 12．(2017鄂州中考)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題： (1) 25 ℃時，將50

6、g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為__130__g。 (2)要使35 ℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是__加入丙物質(或蒸發(fā)溶劑)__。 (3)現(xiàn)有操作步驟：A.溶解；B.過濾；C.降溫結晶；D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是__ADCB____。(填字母) (4) 若將35 ℃時甲的飽和的溶液降溫到25 ℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)會__B__。(填字母) A．變大　　B．變小　　 C．不變 13．(2017黃石中考)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示： (1)t3 ℃時，三種物質的

7、溶解度由大到小的順序是：__甲__>__乙__>__丙__。 (2)__t2__(選填“t1”“t2”或“t3”) ℃時，乙和丙的溶解度相等。 (3)t1 ℃時，甲和丙的飽和溶液，升溫到t2 ℃時仍然是飽和溶液的是__丙__。(選填“甲”或“丙”) 三、實驗與探究 14．(2017邵陽中考)某同學配制50 g 6%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題： 　　　①　　　　 ②　　　　③　　　　 ④ 　 ?、? (1)配制溶液的正確操作順序為__②①⑤③④__(填序號，下同)，其中操作錯誤的是__①__。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__廣口瓶__，需稱取

8、氯化鈉__3或3.0__g。 (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是__C__(填字母)，讀數(shù)時視線要與量筒內__凹液面最低處__保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是__AD__。(填字母) A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠 15．(2017德州中考)控制變量法是科學探究中常用的方法之一。 (1)在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類；②溶劑的種類；③溶質最

9、多被溶解的質量；④溶劑的質量；⑤溫度。 如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是__③__(填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。 (2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內容及實驗現(xiàn)象回答下列問題： 溫度( ℃) 20 40 50 溶解度 /g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO3 31.6 63.9 85.5 從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是__硝酸鉀(或KNO3)__。 四、分析與計算 16．(2017云南中考)用47.8 g氫氧化鈉溶液充分吸收二

10、氧化碳氣體，得到50.0 g碳酸鈉溶液。請計算：(溫馨提示：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O) (1)參加反應的二氧化碳氣體的質量是__2.2__g。 (2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 解：(1)50 g－47.8 g＝2.2 g； (2)設反應后溶液中溶質的質量為x。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 44 106 2．2 g x ＝　　x＝5.3 g 反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為： 100%＝10.6%。 答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為10.6%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375