4、__________________
B. 工作原理
a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子____的電極（較活潑的金屬），金屬化合價_______,發(fā)生____反應
b. 正極：電子___的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價_______,發(fā)生____反
5、應
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子___的電極，質量_____的電極）的金屬更活潑 ；
c. 原電池的正極（電子____的電極，質量____或____的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3
6、）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
（4）發(fā)展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電
7、的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：___________________________
電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）
負極：______________________
正極：______________________
電極反應為（電解質溶液為酸）
負極：__________________
8、
正極：__________________
3. 化學反應速率與限度
（1）化學反應速率
A. 化學反應速率的概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 在一個化學反應中，化學反應速率之比 ＝_______________，
據(jù)此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率方法
用不同物質表示的速率的數(shù)值分別除以它們在方程式中的計量數(shù)，然后再
9、比較大小，大的表示速率快。
（2）影響化學反應速率的因素（重點）
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越________. 固體和液體的濃度為常數(shù)1，改變它們的量速率_____
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），_____反應速率
c. 催化劑一般________反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率_____
e. 固體表面積越大，反應速率越快
（3）化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不
10、同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率_______，反應物和生成物的濃度
_________，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的_______限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
（1）正反應速率與逆反應速率相等； 【不同物質表示的速率一個表示正反應速率一個表示逆反應速率，且等于
11、計量數(shù)之比】
（2）反應物與生成物濃度不再改變；【濃度相等或成比例不能作為達到平衡的標志】
（3）混合體系中各組分的質量分數(shù) 、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、轉化率 不再發(fā)生變化；
（4）外界條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同【等效平衡】。
練習：
1.下列說法中，錯誤的是（ ）
A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量的變化
B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D.能量變化是化學反應的基本特征
2.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100KPa時，1mol
12、石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量。據(jù)此，試判斷100KPa壓強下，下列結論正確的是（ ）
A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.金剛石比石墨穩(wěn)定
C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
3.下列關于充電電池的敘述，不正確的是（ ）
A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B.充電電池可以無限制地反復放電、充電
C.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
D.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放
4.下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）
A
B
C
D
兩
13、極材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸
5.氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH-—4e-==4H2O O2+2H2O+4e-==4OH-
據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（ ）
A.H2在負極發(fā)生氧化反應 B.供電時的總反應：2H2+O2==2H2O
C.產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D.燃料電池的能量轉化率可達100%
6.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的
14、催化氧化：2SO2+O2=2SO3(可逆)，正反應為放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ ）
A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
7.氫氣是21世紀有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是（ ）
A.大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
B.設法將太陽能聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣
C.尋找更多的化石燃料，
15、利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣
D.尋找特殊的化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水產生氫氣
8.C、CO、CH4、C2H5OH是常見的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ、.相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量做多的是（ ）
A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH
9.關于右圖所示裝置的敘述，錯誤的是
A.鋅是負極，其質量逐漸減小
B.氫離子在銅表面被還原，產生氣泡
C.電流從鋅片經導線流向銅片
16、
D.電子從鋅片經導線流向銅片
10.已知反應：X+Y==M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）
A.X能量一定高于M B.Y能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可反應
11.對于反應3A+B==2C,下列說法正確的是（ ）
A.某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表達，其數(shù)值都相等
B.其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快
C.其他條件不變時，增大壓強，反應速率加快
D.若增加或減小A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯變化
12.下列裝置中能夠形成原電池的是（
17、 ）
貼考試要求246頁圖
13.反應A(g)+3B(g)=2C(g)(可逆反應)在2L密閉容器中反應，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率中正確的是（ ）
A.v(A)=0.005mol/(Ls) B. v(C)=0.002mol/(Ls)
C.v(B)= v(A) /3 D. v(A)=0.001mol/(Ls)
14.在一定溫度下，將0.3molX2、1.0molY2和0.2molZ三種氣體混合于5L容器中，經過2min
反應達平衡，此時符合圖中關系，下列說法不正確的是（ ）
貼2
18、50頁圖
A.容器內反應前后的壓強之比為15:11 B.反應的化學方程式為X2+3Y2=2Z(可逆反應)
C.Z在平衡混合物中的體積分數(shù)為54.5% D.生成物Z的反應速率為0.06mol/(Lmin)
15.用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（ ）
A.通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極
B.放電時，通入氧氣的一極附近溶液的PH升高
C.放電一段時間后，KOH的物質的量不發(fā)生變化
D.通甲烷一極的電極反應式為：CH4+10O
19、H-—8e-=CO32-+7H2O
16.對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學鍵的過程會放出能量
C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.氧化還原反應均為放熱反應
17.下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產生H2的反應速率最大的是（ ）
試管
鹽酸濃度
溫度
鋅的狀態(tài)
A
0.5mol
20℃
塊狀
B
0.5mol
20℃
粉末狀
C
2mol/L
35℃
粉末狀
D
1 mol/L
35℃
粉末狀
18.在一定條件下，對于密閉容器
20、中進行的反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列說法能充分說明該反應已經達到化學反應限度的是（ ）
A.正、逆反應速率均不再發(fā)生變化
B.N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C.N2、H2、NH3的容器中共存
D. N2、H2、NH3的濃度相等
19.從能量角度來看，斷開化學鍵要___________形成化學鍵要_________。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于______________________________
20.下列反應中，屬于放熱反應的是_________________屬于吸熱反應的是________________
①煅燒石灰石（主
21、要成分CaCO3）制生石灰CaO ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水反應制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
21.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時進入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時進入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時進入稀硫酸溶液中，電子流動的方向為A—導線—C。根據(jù)上述情況回答下列問題
（1）在①中，金屬片_______________發(fā)生氧化反應
（2）在②中，金屬片____________作負極
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，則金屬片____________上有氣
22、泡產生
（4）上述四種金屬的活動性順序是__________________________
22.1molC、1molCO分別按下式反應（燃燒）
C(s)+1/2O(g)===CO(g) 放熱110.5 kJ CO(g)+1/2O2（g）==CO2(g) 放熱283.0 kJ
C(s)+ O2（g）==CO2(g) 放出393.5 kJ
分析上述化學方程式及有關數(shù)據(jù)，回答下列問題。
23.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
貼257頁圖
甲（1）中反應的離子方程式為____________________________________.
乙（2）中的電
23、極反應：Fe:___________________、Sn:______________________
丙（3）中被腐蝕的金屬是____________,其電極反應式是________________________
比較甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是___________________________
24.海水電池是我國1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，可用于航海標志燈的供電。
（1）下列化學反應裝置的模型，能體現(xiàn)海水電池工作原理的是（ ）
貼圖261
（2）海水電池工作過程中，負極的電極反應式為_____________
24、___________________,該電極是電子_______（填“流出”或“流入”）極，發(fā)生________反應。
25.《化學方應原理》
（1）已知工業(yè)上生產H2的過程中有如下反應：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)(可逆反應)
在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：
①若增大H2O(g)的濃度，則CO的轉化率_________（填“增大”或“減小”）
②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是_____熱反應。
③在某溫度時，該反應10min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)
貼263頁表
則上表中x=_______,該溫
25、度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是__________
(2)某化學實驗小組的同學模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法。設計下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
貼圖264頁
①該電解槽的陽極反應式為______________________________
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）________導出
③通電開始后，陰極附近溶液pH值會增大，請簡述原因：
____________________________________________________________________________
6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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