人教版選修6《課題一物質(zhì)的檢驗(yàn)》教案2

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1、最新人教版選修6《課題一 物質(zhì)的檢驗(yàn)》教案 2 課題一物質(zhì)的檢驗(yàn) 一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 新課改下的化學(xué)教學(xué)活動(dòng)應(yīng)真正著眼于學(xué)生自主、合作、探究的學(xué)習(xí)。教師應(yīng)為學(xué)生 的可持續(xù)發(fā)展而教，為學(xué)生的真正需求而教。同時(shí)應(yīng)注意學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中自主、合作、探究 的落實(shí)，使學(xué)生真正地懂得化學(xué)是怎么學(xué)的 ，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中真正地體現(xiàn)學(xué)習(xí)的成就感。 本節(jié)課主要通過(guò)學(xué)生的主動(dòng)、合作的學(xué) ，教師結(jié)合實(shí)際的情況精心點(diǎn)撥要點(diǎn)撥的內(nèi)容而全面 地落實(shí)新課改。本課題教材從學(xué)生已學(xué)過(guò)的物質(zhì)性質(zhì)和離子鑒別實(shí)驗(yàn)引入 ，在使他們了解物 質(zhì)檢驗(yàn)的涵義和特點(diǎn)的基礎(chǔ)上 ，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的思考、討論和實(shí)際設(shè)計(jì) ，認(rèn)識(shí)檢驗(yàn)純凈物的某 種成分

2、和檢驗(yàn)混合物組分的基本實(shí)驗(yàn)方法和思路 ，明確物質(zhì)的定性檢測(cè)的著眼點(diǎn)在于某物質(zhì) 區(qū)別于另一種或一些物質(zhì)的性質(zhì)——特征性質(zhì)或反應(yīng) ，通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)別。教材 中還列舉了一些學(xué)生熟知的離子的特征反應(yīng) ，這是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性檢驗(yàn)的主要依據(jù)。 此外，教材中還介紹了當(dāng)前在物質(zhì)檢測(cè)中常用的一些物理儀器分析技術(shù)(如色譜分析 儀、質(zhì)譜儀和核磁共振譜儀等) ，旨在開(kāi)闊學(xué)生的眼界，了解儀器分析在物質(zhì)檢測(cè)與鑒別中 的重要地位和作用。 本節(jié)課題主要通過(guò)復(fù)習(xí)固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) ，常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)，常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)，常見(jiàn)陽(yáng)離 子的檢驗(yàn)等，掌握幾種無(wú)機(jī)離子的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和物質(zhì)檢驗(yàn)方法 ，設(shè)

3、 計(jì)檢驗(yàn)純凈物和混合物的成分、未知物的成分的實(shí)驗(yàn)思路和方法 ，從中體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程 和樂(lè)趣，掌握物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別的途徑和方法 ，進(jìn)一步鞏固運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能 力。 (1)氣體的檢驗(yàn) (2)陽(yáng)離子檢驗(yàn) (3)陰離子檢驗(yàn) (4)有機(jī)物的檢驗(yàn) 教學(xué)流程圖： 物質(zhì)的檢測(cè) 常見(jiàn)的檢驗(yàn)方法 檢驗(yàn)常見(jiàn)物質(zhì)的 一般程序與思路 11 常見(jiàn)物質(zhì)的檢測(cè) (1)物理法 (2)化學(xué)法 (3)儀器分析法 1、固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) 2、無(wú)機(jī)氣體的檢驗(yàn) 3、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 4、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 、教案 課題 教學(xué)目標(biāo) 1 . 了解檢測(cè)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的常用方法 ,了解

4、無(wú)機(jī)離子的常見(jiàn)檢驗(yàn)方 法。 2 .認(rèn)識(shí)檢驗(yàn)純凈物的某種成分和檢驗(yàn)混合物組分的基本實(shí)驗(yàn)方法和思 路,明確物質(zhì)的定性檢測(cè)的著眼點(diǎn)在于杲物質(zhì)區(qū)別于另一種或一些物質(zhì)的 性質(zhì)——特征性質(zhì)或反應(yīng)，通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)別。 3 .培養(yǎng)慎密思維、細(xì)心觀察的習(xí)慣、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度 ,及綜合運(yùn)用 所學(xué)知識(shí)、技能解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。 重點(diǎn) 物質(zhì)定性檢測(cè)的原理、方法和思路 難點(diǎn) 混合物和未知物檢測(cè)的方法和步驟 教學(xué)方法 引導(dǎo)啟發(fā)法 儀器、用品 多媒體平臺(tái) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 回憶：物質(zhì)的檢測(cè)包括哪些方面的檢 測(cè)？ 思考：定性檢測(cè) ，定量 檢測(cè)，結(jié)構(gòu)測(cè)定。

5、 梳理知識(shí)點(diǎn)，使知識(shí)系統(tǒng) 化。 總結(jié)：定性檢測(cè)，可以檢測(cè)物質(zhì)的組成 元素和結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）。 定量檢測(cè)，檢測(cè)某組分（元素）的準(zhǔn)確 含量。 結(jié)構(gòu)測(cè)定，測(cè)定物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 思考，記憶。 加深印象。 設(shè)問(wèn)： 我們學(xué)過(guò)了哪些類(lèi)別物質(zhì)的檢驗(yàn)？ 回憶，回答：氣體的檢 驗(yàn)，陽(yáng)離子檢驗(yàn)，陰離子 檢驗(yàn)，有機(jī)物的檢驗(yàn)。 從具體物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)總 結(jié),進(jìn)一步梳理知識(shí)。 提問(wèn)：這些物質(zhì)如何檢驗(yàn)?zāi)兀? 學(xué)生回答。  總結(jié)： (1) 氣體的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)依據(jù)是 由氣體的特殊性質(zhì)所表現(xiàn)出來(lái) 的現(xiàn)象。一定要注意有些現(xiàn)象 是幾種氣體所共有的，如爆炸 性為可燃性氣體(H2、CO CH

6、等)所共有；CO、SO都可以 使石灰水變渾。因此，在檢驗(yàn) 時(shí)，要綜合考慮性質(zhì)和現(xiàn)象。 (2) 陽(yáng)離子檢驗(yàn)：一般可用強(qiáng)堿溶 液進(jìn)行檢驗(yàn)?？筛鶕?jù)生成沉淀 的顏色加以區(qū)別。也可利用焰 色反應(yīng)和離子的特征反應(yīng)進(jìn)行 鑒別。 (3) 陰離子檢驗(yàn)：可用熟知的陰離 子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。有時(shí) 也可用強(qiáng)酸，根據(jù)生成物的顏 色、狀態(tài)、氣味等加以鑒別。 (4) 有機(jī)物的檢驗(yàn)：通常從官能團(tuán) 入手來(lái)確定某有機(jī)物的存在。 提問(wèn)： 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)的基本方法有哪些？ 總結(jié)： 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性檢測(cè)的基本方法主要 有以下幾種： (1)物理法 ①觀察法：通過(guò)觀察被檢物的顏 色、狀態(tài)、氣味、晶形、揮發(fā)性等外 部特征進(jìn)

7、行檢驗(yàn)。 聆聽(tīng)，記憶。 將學(xué)過(guò)的知識(shí)重新梳理 進(jìn)一步鞏固。 學(xué)生回答： (1) 物理法 (2) 化學(xué)法 (3) 儀器分析法： 光譜、質(zhì)譜，核 磁共振等。 引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)對(duì) 物質(zhì)進(jìn)行定性檢測(cè)的主 要方法，使知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技 能系統(tǒng)化、規(guī)律化。 ②灼燒法：根據(jù)被檢物灼燒時(shí)產(chǎn) 生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(焰色反應(yīng)、升華等) 的差異進(jìn)行檢驗(yàn)。 ③水溶法：根據(jù)被檢物在水中的 溶解情況進(jìn)行檢驗(yàn)。 (2)化學(xué)法 ①加熱法：根據(jù)被檢物點(diǎn)燃或 受熱后產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)。 ②試劑法：選用合適的試劑 (通常只用一種)與被檢物反應(yīng) ，根據(jù) 產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)。常用的試 劑有：指小劑、

8、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿液或氨 水、鹽溶液、特定試劑等。 ③分組法：被檢物質(zhì)較多時(shí)，可 選擇合適試劑把被檢物質(zhì)分成若干組 , 然后對(duì)各組物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。 (3)儀器分析法：光譜、質(zhì)譜 ，核磁 共振等。 板書(shū)： 1、固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) 提問(wèn)：如果有一些固體粉末物質(zhì) ，我們 該如何檢驗(yàn)？ 思考,回答。 進(jìn)入問(wèn)題情景，引發(fā)興 趣。 總結(jié)：我們可以先觀察固體顏色初步 區(qū)分，或加水溶解看溶解性，或根據(jù)特征 反應(yīng)檢驗(yàn)。 聆聽(tīng)。 例題： 設(shè)甘一實(shí)驗(yàn)流程，鑒別幾瓶無(wú)標(biāo)簽(已 編號(hào))的 NaCl、BaCl2、Na2co3 和無(wú) 水CuSO4.試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別它們。 學(xué)生思考，回答。 復(fù)

9、習(xí)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子的 檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的綜 合運(yùn)用能力。 評(píng)講：總結(jié)鑒別方法。 聆聽(tīng),糾正。 及時(shí)反饋。 板書(shū)： 2、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 提問(wèn)： 我們學(xué)習(xí)過(guò)哪些氣體的檢驗(yàn)方法？如 思考，舉手或點(diǎn)名回 答： 對(duì)該類(lèi)別物質(zhì)知識(shí)進(jìn)行 復(fù)習(xí)鞏固。  何檢驗(yàn)？ 總結(jié)。 討論，總結(jié)： CO:通入澄清石灰水；石灰水變渾 濁。 SO: (1)通入澄清石灰水；石灰水變渾 濁。 (2)通入品紅溶液；品紅褪色。 H2S： (1)用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙或硝酸鉛 試紙檢驗(yàn)；試紙變黑色。 (2)通入 CuSO溶液；有黑色沉淀生 成。 CO:通過(guò)灼熱的氧化銅，反應(yīng)產(chǎn)物通入

10、澄清石灰水；黑色粉末變成光亮的紅 色，石灰水變渾濁。 NO:向待檢氣體中通入空氣；無(wú)色氣 體變紅棕色。 NO與澳蒸氣(紅棕色)： (1)AgNO3溶液：沒(méi)有明顯現(xiàn)象為 NO; 有淺黃色沉淀生成的為澳蒸氣。 (2)蒸儲(chǔ)水：氣體變?yōu)闊o(wú)色，溶液也無(wú) 色的為NO;氣體顏色變淺，溶液呈橙 色的為澳蒸氣。 討論，總結(jié)。 培養(yǎng)歸納總結(jié)能力，掌握 知識(shí)點(diǎn)。 練習(xí)：杲無(wú)色氣體，可能含有 HCl、 CO2、NO2、HI、SO2、HBr 中的一種 或幾種。將其通入氯水，得到無(wú)色透明 溶液，把溶液分成兩份，向其中一份中加 入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉 淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸銀 溶液

11、,也有白色沉淀出現(xiàn)。對(duì)于原無(wú)色 氣體的推斷一定正確的是： A、一^存在 HCl 學(xué)生練習(xí)，思考。 訓(xùn)練解題思路方法，鞏固 知識(shí)。  B、—SO2 C、沒(méi)有 CO2 D、不能肯定是否含有 NO2、HI 板書(shū)：3、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 提問(wèn)：常見(jiàn)的陰離子Cl-、SO42-、 SO32-等,這些離子如何檢驗(yàn)？ 回答： Cl-:先用硝酸酸化，再 加硝酸銀溶液；后白色 沉淀出現(xiàn)。 SO42-:先用鹽酸酸化 ， 再加BaCl2溶液；后白 色沉淀出現(xiàn)。 2- 一， . SO3 :⑴加入鹽酸，有 無(wú)色氣體生成，將氣體 通入品紅溶液中，溶液 褪色。 (2)加入Ba

12、Cl2溶液，有 白色沉淀，再加鹽酸，沉 淀溶解，生成刺激性氣 味的氣體。 對(duì)該類(lèi)別物質(zhì)知識(shí)進(jìn)行 復(fù)習(xí)鞏固。 練習(xí)2、后二瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液，分別是 HCl、H2SO4和H3PO4,試用最少種類(lèi) 的試劑、最簡(jiǎn)捷的方法鑒別它們。寫(xiě) 出具體的操作及現(xiàn)象。試劑是 ； 具體操作及現(xiàn)象為 。 練習(xí)。 訓(xùn)練解題思路方法，鞏固 知識(shí)。 板書(shū)：4、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 提問(wèn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子如 Fe"、NH4+、 Na > K+如何檢驗(yàn)？ 思考,回答。 對(duì)該類(lèi)別物質(zhì)知識(shí)進(jìn)行 復(fù)習(xí)鞏固。 及影： 稀鹽酸 稀硫酸 NaOH溶液  1- 3+ Fe 一 一 紅褐

13、色沉淀 -2+ Cu 一 一 藍(lán)色沉淀 3+ Al 一 一 白色沉淀，溶于過(guò)量NaOH溶液 4+ NH 一 一 刺激性氣體 c 2+ Ba 一 白色沉淀 + Ag 白色沉淀 一 白色沉淀很快變?yōu)楹谏? 總結(jié)：本節(jié)課主要是復(fù)習(xí)一些常見(jiàn)物 質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法。 課堂練習(xí)：參見(jiàn)學(xué)案。 及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固。 課后作業(yè)：附在后面。 訓(xùn)練解題技能技巧。 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三單元物質(zhì)的檢測(cè)復(fù)習(xí)課 1、固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) 2、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 3、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 4、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 三、學(xué)案 【知識(shí)梳

14、理】 1、填寫(xiě)下列離子的檢驗(yàn)方法和特征反應(yīng)現(xiàn)象。 + NH : SCO2-: Na+: 一 Cl : Cf: 2、酒精、白醋、香蕉水可用 法鑒別 3、飽和燒與不飽和煌可利用 檢驗(yàn)。 4、葡萄糖是 糖,淀粉是 糖?？梢杂? 或 檢驗(yàn)葡萄糖，利用 檢驗(yàn)淀粉。 5、化纖絲和棉花可用來(lái) 鑒別。 【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】 A.基礎(chǔ)訓(xùn)練 1、六瓶分別含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六種離子的溶液，可用哪種試劑鑒別 （） A、氨水 B、NaOH C、HCl D、（NH4）2s 2、將氯化鋁溶液逐滴加入到 X溶液中，先生成白色沉淀，隨之消失，由此可推知 X溶

15、液是 （） A、硝酸銀溶液 B、氨水 C、強(qiáng)堿溶液 D、強(qiáng)酸溶液 3、某溶液中加入 BaCl2無(wú)沉淀生成，接著加入 NaOH溶液則出現(xiàn)白色沉淀，推知原溶液中可 能存在（ ） A、HSO4- B、HCO3- C、Mg2+ D、Fe3+ 4、使用一種試劑，可以把KCl、A1C13、Ba （NO3） 2、CH3COOH四種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，所用試 劑為（） A、NaOH B、Na2CO3 C、BaCl2 D、AgNO 3 5、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ） A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油 6、下列各組溶液，只要用試管和膠

16、頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是 （ ） A、KOH和 Al 2（SO4）3 B、稀硫酸和 NaHCO3 C、CaCl2 和 Na2CO3 D、稀硫酸和 Na2CO3 7、下列各組物質(zhì)僅用濱水即可鑒別的是 （） A、苯、己烷、己烯 B、己烷、己烯、己烘 C、苯、四氯化碳、苯酚 D、裂化汽油、四氯化碳、己烯 8、檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化變質(zhì) ，所用試劑不正確的是（ ） A、福爾馬林（石蕊試液） B、碘化鈉溶液（淀粉溶液） C、亞硫酸鈉溶液（氯化鋼溶液） D、氯化亞鐵溶液（硫氧化鉀溶液） B.提高訓(xùn)練 3、在允許加熱的條件下 ，只用一種試劑就可以鑒別硫酸氨、氯化鉀、氯化鎂、硫

17、酸鋁和硫 酸鐵溶液，這種試劑是 （） A、NaOH B、NH3 H2O C、AgNO 3 D、BaCl2 4、下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)的試劑加以鑒別 ，不合理的是 （ ） A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液） B、氯化納、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸） C、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液） D、硫酸、硝酸鋼、氯化鉀 （碳酸鈉溶液） 5、下列各組溶液，不用其它試劑，就可以將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的是 （） A、硫酸鉀，碳酸氫鉀，硝酸，氫氧化鉀 B、鹽酸，硫酸氫鈉，氯化錢(qián)，氫氧化鉀 C、氫氧化鋼，硫酸鋁，碳酸鈉，硫酸氫氨D、氯化鋼，硝酸銀，硫酸鈉，碳酸鈉 6、某種混合氣體，可能含有 N

18、2、HCl、CO,把混合氣體依次通過(guò)足量的 NaHCO3溶液和灼 熱的CuO,氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的 Na2O2固體，氣體體積減??；最后通過(guò) 灼熱的銅絲，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有氣體剩余，以下對(duì)混合氣體組成的判 斷中，正確的是 A、一定沒(méi)有N2,HCl和CO中至少有一種 （） B、一定有 N2、HCl 和 CO C、一定有N2,HCl和CO中至少有一種 D、一定有N2、HCl,沒(méi)有CO 7、某無(wú)色溶液子宮可能含有 K+、NO/、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、[ Al（OH） 4] -、Cu2+、 3+ Fe CO32-離子用pH試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色，該

19、溶液中不可能含有的離子是 8、有一瓶呈清的溶液淇中可能含有 NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42- 、CO32-、I-、NO 3-取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)①用試紙檢驗(yàn)呈深紅色；②取部分溶液 ，加 少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液 ，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及地價(jià)完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生 成；④取部分上述堿性溶液 ，加Na2CO3溶1^,有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液 加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)以上事實(shí)確定：在該溶液中肯定存

20、在的離子是 肯定不存在的離子是 還不能確定是否存在的離子是 。 AgNO3中的一種。 ①A與B反應(yīng)有氣體生成 ③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 4、( 2005,全國(guó))A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分別是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì) 請(qǐng)?zhí)羁? (1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是 (2) A是 ,B是 ,C是 ， D是 ,E是 o 學(xué)案答案 【知識(shí)梳理】 1、與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

21、變藍(lán)； 2、滴加用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀； 3、焰色反應(yīng)為黃色； 4、滴加用稀硝酸酸化的 AgNO溶液，生成不溶于水的白色沉淀; 5、溶液呈藍(lán)色，滴加稀堿液，生成藍(lán)色絮狀沉淀。 【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】 A.基礎(chǔ)訓(xùn)練 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B、C B A A、D C C 8 .提高訓(xùn)練 9 A 10 A 11 C 12 C 13、NH4+、Al3+、Cd+、Fe3+ 14、I-、Ba2+、NH4+; Mg2+、CO32-、Al3+、Fe3+、SO42-; Cl-、Na+、K+、NO3-

22、12 / 11 15、⑴ AgCl ⑵ A、Na2CO3 B、HCl C、AgNO 3 D、BaCl2 E、NaHSO4 四、課后作業(yè) 有五種白色粉末，已知它們分別是 MgC2、NaCl、（NHk）2SO、（NH4） 2CO、KNO。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒 別它們。 作業(yè)參考答案： 首先五種白色固體各取少量分裝于五支試管中 ，加入蒸儲(chǔ)水溶解，配成五種溶液。按下列實(shí)驗(yàn) 步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn): NaCK 播乩濡0" （NHtbCOh KNO3 I NaOH溶液 , ^ ! 囪色沉淀 有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生 無(wú)明顯現(xiàn)象 川弟七 （可口）敞* fNH，皿 NaCl\ KNO』 13 /11 1加硝酸銀溶液 JC明顯現(xiàn)象 KNQ 有無(wú)色氣體產(chǎn)生 5凡）6  加鹽戚 1 無(wú)明顯現(xiàn)象 I 有白色沉淀產(chǎn)生 NaCJ