酸堿鹽復(fù)習(xí)課件 (2)

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1、 復(fù)習(xí)重點復(fù)習(xí)重點 二二. .單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的 相互關(guān)系相互關(guān)系一一. .酸、堿、鹽的組成、分類和命名酸、堿、鹽的組成、分類和命名 學(xué)會歸納學(xué)會歸納 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物1.1.物質(zhì)的簡單分類：物質(zhì)的簡單分類：純凈物純凈物2.2.本章常見化合物：本章常見化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)C

2、a(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體：固體： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 紅色紅色黑色黑色銀白色銀白色紅棕色紅棕色藍色藍色紅褐色紅褐色白色白色藍色藍色淺綠色淺綠色黃色黃色學(xué)學(xué) 會會 比比 較較 1 1物質(zhì)顏色：物質(zhì)顏色：學(xué)學(xué) 會會 比比 較較 2 21. CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)3 Fe

3、(OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 燒堿、火堿燒堿、火堿 純堿純堿氯化鐵氯化鐵 氯化亞鐵氯化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 氨氣氨氣 銨根離子銨根離子 物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：于哪一類化合物：學(xué)學(xué) 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亞鐵氯化亞鐵 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸鐵硫酸鐵 氧化鐵氧化鐵 純堿純堿 燒堿燒堿 氯化銀氯化銀 硝酸硝酸鋇鋇 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 C

4、a(OH) Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl Ba(NOAgCl Ba(NO3 3) )2 2 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 酸酸 鹽鹽 堿堿 酸酸 鹽鹽 4、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水3、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水5、酸、酸+（某些）鹽（某些）鹽新酸新酸+新鹽新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸酸2、酸、酸+活潑金屬活潑金屬鹽鹽+氫氣氫氣使使紫

5、色紫色石蕊試液變石蕊試液變藍藍使無色酚酞試液變使無色酚酞試液變紅紅堿溶液與指示劑作用堿溶液與指示劑作用堿+金屬金屬新金屬新金屬+新鹽新鹽兩種新鹽兩種新鹽鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽使石蕊變紅，酚酞無色使石蕊變紅，酚酞無色金屬氧化物金屬氧化物活潑金屬活潑金屬使石蕊變藍使石蕊變藍 酚酞變紅酚酞變紅非金屬氧化物非金屬氧化物金金 屬屬 鹽鹽 二二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸酸堿堿鹽鹽練練 一一 練練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：鐵和稀硫酸

6、鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 1 1金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。2 2鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞 鐵鹽鐵鹽。3 3金屬跟硝酸起反應(yīng)時，由于硝酸的氧化性金屬跟硝

7、酸起反應(yīng)時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。學(xué)學(xué) 會會 歸歸 納納 14 4鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2學(xué)學(xué) 會會 歸歸 納納 2

8、 2 1 1復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成水生成。2.2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須是可溶的必須是可溶的。1 .金屬活動順序表金屬活動順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 兩兩 個個 “表表”2 . 酸堿鹽溶解性表酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶鉀鈉銨硝溶 鹽酸鹽不溶為鹽酸鹽不溶為Ag 硫酸鹽不溶為硫酸鹽不溶為Ba 碳酸鹽大多為不溶碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶堿中只溶K Na Ca 和和Ba八大沉淀八大沉淀. .八大反應(yīng)八大反應(yīng)

9、1、AgCl BaSO4 ； BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 2 2、酸、酸+ +金屬金屬 鹽鹽+ +金屬金屬 4、堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 3、 酸酸+ +堿堿 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 酸酸+ +鹽鹽 堿堿+ +鹽鹽 鹽鹽+ +鹽鹽Cl - :SO4 2- :CO3 2- :NH4 +:AgNOAgNO3 3 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3稀稀 HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙堿溶液和濕潤的紅色

10、石蕊試紙 學(xué)學(xué) 會會“歸歸 納納”四大離子的鑒定四大離子的鑒定: :歸歸 納納 提提 高高 1 1、八大沉淀中八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為不與稀酸反應(yīng)的為 AgClAgCl 、 BaSO4 ； 與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣 體的為體的為 CaCOCaCO3 3 、 BaCOBaCO3 3 ； 與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿 Fe(OHFe(OH ) )3 3 、 Cu(OH)Cu(OH)2 2 、 MgMg (OH)(OH)2 2 、 Al(OHAl(OH ) )3 3 。 討討 論論 制取制取MgMgSOSO4 4的可能方法有幾種？的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫出

11、相從中選出五種最佳制法，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)(1)金屬金屬+ +非金屬非金屬鹽（無氧酸鹽）鹽（無氧酸鹽） (2)(2)金屬氧化物金屬氧化物+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽（含氧酸鹽（含氧酸 鹽）鹽）(3) (3) 金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣(4) (4) 金屬金屬+ +鹽鹽新金屬新金屬+ +新鹽新鹽(5) (5) 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水 根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(6) (6) 酸酸+ +堿堿鹽十水鹽十水(7) (7) 酸酸+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新酸新酸(8) (8) 堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水(9) (9) 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽(10) (10) 鹽鹽+ +鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽 寫寫 一一 寫寫1.1.寫出制取寫出制取ZnZnClCl2 2的可能方法的化學(xué)方的可能方法的化學(xué)方程式。程式。2.2.寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。