九年級化學下冊 第8單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)教案 新版新人教版

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1、 課題2 金屬的化學性質(zhì) 教學目標: 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應。 3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。 4.發(fā)展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發(fā)展求知欲和探究激情。 （注：“置換反應”概念的更深刻理解，于第二課時進行） 教學重點: 1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。 2. 認識部分金屬重要化學性質(zhì)（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。 教學難點: 1. 活動性順序強弱的探究及排序。

2、 2. 金屬活動性順序表的應用。 教學方法: 對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結(jié)論的教學方法。 教會思路： 猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論 教學準備: 鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。 教學過程: 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 課程引 入 導讀：提出思考問題。 讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？ 明確課程目的，引導關(guān)注重點。 情景創(chuàng) 設 演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、A

3、l、Zn、Fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。 進行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬： 據(jù)學生展示猜出的結(jié)果進行互動評價――學生很難完全猜準，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。 激發(fā)好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學習在真實的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題。 以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念。 規(guī)律建構(gòu)1 導思：1.同學們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？ 為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學習、生活經(jīng)驗來尋找規(guī)律呢？ 討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧

4、氣反應，但劇烈程度不同，初步歸納 活動性：Mg>Al、Zn、Fe 討論與發(fā)現(xiàn)：學生從教材及生活中經(jīng)驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價。 活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。 這一過程，學生僅能 從最基本的認知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念 問題鏈 接 引導聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學性質(zhì)和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進行探究。 多媒體引導：（在

5、第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經(jīng)留下伏筆） 討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？ 2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？ 將不同的探究方法通過學生的親身體驗搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時發(fā)展運用已有知識探究新知識的能力，發(fā)展學生在事物間建立聯(lián)系，進行組合、移植等創(chuàng)新思維策略。 規(guī)律建構(gòu)2 引導學生對新的探究進行猜想、設計、結(jié)果預測 討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應？劇烈程度；原因如何？ 猜想并預測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學行為？ 設計：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；③為觀察較準

6、確，金屬質(zhì)量大致等；④注意觀察反應劇烈程度，可對反應時間作記錄或估計。 進一步學習科學探究的基本方法，發(fā)展學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和作風，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展 示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗產(chǎn)生的氣體 組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打?。? 表一：金屬與稀鹽酸反應： 金屬 現(xiàn)象及反應時間 生成物 方程式 Mg Zn Fe Cu 表二：金屬與稀硫酸反應：（表略） 通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗探究樂趣。 引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。 各組交流獲取的信息： 1.能與稀硫酸、鹽酸反應的金

7、屬及不能反應的金屬。 2.反應的劇烈程度與速率（差異大的，進行討論） 分組： 活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應）：Mg Zn Fe 不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應）：Cu 活動性： Mg>Zn>Fe>Cu 展示結(jié)論并互動評價： 使學生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進行建構(gòu) 導思：同學們，你們的觀察真實可靠嗎？ 多媒體Flash動畫： “金屬與鹽酸反應的比較” 觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）： 創(chuàng)設輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協(xié)調(diào)。 規(guī)律建構(gòu)3 問題延伸： 一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和

8、銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？ 要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究： 1、 設計探究方案 2、 預測實驗現(xiàn)象 3、 作出合理判斷 討論： 回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應 猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。 設計探究方案： 既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。 （當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備） 啟迪學生客觀真實的認識問題，發(fā)展學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，為學生的創(chuàng)新留下空間 提示：鋁表面必須打磨 展示：銅與硝酸銀反應樣品—銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的樣品—銅樹。

9、（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應） 學生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設計的探究記錄表中（其中之一）： 歸納活動性：Al>Cu>Ag 展示結(jié)論，互動評價： 實驗 現(xiàn)象 方程式 銅與硝酸銀溶液 鋁與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋁溶液 使學生更進一步體驗獲得成功的愉悅 更深層次建構(gòu)規(guī)律 導行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來 進行“玩卡片”游戲：學生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列 展示、評價： Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 交流、討論排序的理由和依據(jù) 以“玩“的形

10、式用卡片排序創(chuàng)設一個思維的載體，發(fā)展學生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學方法和能力。并防止學生死記硬背。 規(guī)律建構(gòu)4 導思：更多的金屬活動性怎樣呢？ 背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序（插入“Na、Ca”活動性糾正等故事）。 讀教材（多媒體）金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→ 金屬活動性由強漸弱 以背景介紹啟迪學生學習科學家嚴謹?shù)目茖W作風和探究精神。 形成金屬活動性順序的完整規(guī)律 啟迪：對金屬

11、活動性順序，同學們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？ 討論并確定簡潔語言歸納： 越在前面越活潑，氫前金屬置換氫； 金屬之間互置換，溶液里面可探尋。 用簡潔的語言轉(zhuǎn)換和表述，解決記憶的困難并使認知深化。 運用與深化 問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、Z的活動性順序如何？ （2）.科學家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當氫也排在里邊時，活動性順序如何？ 完成問題的解答，互動評價： 答案：（1）X>Z>Y （2）

12、X>H>Z>Y 討論： （1）氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？ （2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？ 發(fā)展學生知識的遷移，應用能力，促使學生對認知的自省與反思。 課時 小結(jié) 1.知道金屬主要化學性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。 2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。 3.活動性判斷與應用（見歸納）。 作業(yè)設計: 1.課后習題 2.設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 板書設計: 課題2 金屬的化學性質(zhì) 一.金屬與氧氣的反應 鎂鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反

13、應。 結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。 活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金屬活動性由強漸弱 結(jié)論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。 三．金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫　　金屬之間互置換 溶液里面可探尋 教學反思： 本課以多層次科學探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設情景，互動評價激勵探究熱情，以“學生發(fā)展”為本，進行有意義的知識建構(gòu)，符合學生心理特點，學生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節(jié)約時間），效果可能更好。 6