浙江省 新安江中學(xué)高一化學(xué)《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》課件 新人教版

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1、分類是為了便于科學(xué)研究，分類是為了便于科學(xué)研究，同類物同類物質(zhì)特點(diǎn)相同或相似，不同類物質(zhì)特質(zhì)特點(diǎn)相同或相似，不同類物質(zhì)特點(diǎn)不相同。點(diǎn)不相同。我們通過分類便于舉一我們通過分類便于舉一反三，由此及彼反三，由此及彼物質(zhì)的分類分類的方法：分類的方法： 單一分類法單一分類法 交叉分類法交叉分類法 樹狀分類法樹狀分類法注意：?jiǎn)我环诸惙ㄊ墙徊娣诸惙ê蜆錉罘诸惙ǖ幕A(chǔ)注意：?jiǎn)我环诸惙ㄊ墙徊娣诸惙ê蜆錉罘诸惙ǖ幕A(chǔ) 1、根據(jù)物質(zhì)、根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)存在的狀態(tài)： 氣態(tài)物質(zhì)：空氣、氫氣氣態(tài)物質(zhì)：空氣、氫氣 液態(tài)物質(zhì)：乙醇、食鹽水、碘酒液態(tài)物質(zhì)：乙醇、食鹽水、碘酒 固態(tài)：硫酸銨、銅、碘、石墨固態(tài)：硫酸銨、銅、碘、石墨

2、 2、根據(jù)物質(zhì)的、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性導(dǎo)電性： 導(dǎo)體：銅、石墨、食鹽水、導(dǎo)體：銅、石墨、食鹽水、 絕緣體：空氣、乙醇、碘、氫氣、碘酒絕緣體：空氣、乙醇、碘、氫氣、碘酒 硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電 3、根據(jù)物質(zhì)在水中的、根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性溶解性： 易溶：乙醇、食鹽水、硫酸銨易溶：乙醇、食鹽水、硫酸銨 微溶：碘微溶：碘 難溶：空氣、氫氣、銅、石墨難溶：空氣、氫氣、銅、石墨單一分類法單一分類法:交叉分類法：樹狀分類法：金屬金屬非金屬非金屬物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物無機(jī)物無機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化

3、合態(tài)元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 包括：大多數(shù)金屬氧化物如：包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等等 氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物1.氧化物分類氧化物分類酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 包括：大多數(shù)非金屬氧化物包括：大多數(shù)非金屬氧化物 如：如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等等無氧酸：無氧酸：HCl H2S含氧酸：含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3P

4、O4 CH3COOH強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl H2SO4 HNO3酸酸酸酸弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸分類酸分類3.堿分類堿分類堿堿堿堿強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱堿：弱堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性堿：不溶性堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性堿：可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O4.鹽分類鹽分類鹽鹽正鹽：正鹽：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3

5、 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4堿式鹽：堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：含氧酸鹽：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4無氧酸鹽：無氧酸鹽：NaCl K2S KI AgCl鹽鹽練習(xí)練習(xí) 1、下列物質(zhì)：、下列物質(zhì)：含含CaO99%的生石灰的生石灰 CaO剛好與水反應(yīng)的生成物剛好與水反應(yīng)的生成物 水銀水銀 濃鹽酸濃鹽酸 含含鐵鐵70%的三氧化二鐵，用編號(hào)填入下列空格：屬的三氧化二鐵，用編號(hào)填入下列空格：屬混合物的是混合物的是 ，屬單質(zhì)的是，屬單質(zhì)的是 ， 屬化合物的是屬化合物的是 。 2、從、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?/p>

6、種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。素，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 、非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) ； 酸性氧化物酸性氧化物 、堿性氧化物、堿性氧化物； 酸酸 、堿、堿 、鹽、鹽 。 “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收，生活中廢，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鉛制易拉罐，銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，棄的鐵鍋、鉛制易拉罐，銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（它們屬于（ ） A、氧化物、氧化物B、鹽、鹽 C、金屬或合金、金屬或合金D、堿、堿 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；鉀鈉

7、銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)2 堿性氧化物通性堿性氧化物通性3 酸性氧化物通性酸性氧化物通性4.鹽的通性鹽的通性5. 酸的通性酸的通性6.堿的通性堿的通性 （1）與非金屬反應(yīng)：）與非金屬反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：）與酸反應(yīng)：（3）與鹽溶液反應(yīng)：）與鹽溶液反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫的金屬才能置換出酸中的氫（金屬越

8、活潑，反應(yīng)越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來中置換出來1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：2 .堿性氧化物通性堿性氧化物通性（1）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)NA2O + 2HCL = 2NACL + H2O（2）與水反應(yīng)：）與水反應(yīng)：CAO + H2O = CA(OH)2 （3）與酸性氧化物：）與酸性氧化物：NA2O + CO2 = NA2CO3注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)才能與水反應(yīng)（常見的有：（

9、常見的有：NA2O 、K2O、 CAO、BAO）3 .酸性氧化物通性酸性氧化物通性（1）與堿反應(yīng)：）與堿反應(yīng)：CO2 + CA(OH)2 = CACO3 + H2O（2）與水反應(yīng)：）與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)：）與堿性氧化物反應(yīng)：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但成相應(yīng)的酸，但SIO2不能與水反應(yīng)不能與水反應(yīng)先先介紹介紹電離電離的概念的概念酸：電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子酸：電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子HCl = H+ClH2SO4 = 2H+ + SO42 因?yàn)樗岬娜芤?/p>

10、中都含有氫離子所以酸具有相同因?yàn)樗岬娜芤褐卸己袣潆x子所以酸具有相同的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中氫離子和酸根離子酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中氫離子和酸根離子的性質(zhì)的性質(zhì) 4 酸的通性酸的通性酸酸酸堿指示劑酸堿指示劑金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽鹽鹽 + 氫氣氫氣鹽鹽 + 水水鹽鹽 + 酸酸石蕊變紅、酚酞不變色石蕊變紅、酚酞不變色鹽鹽 + 水水堿：電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子堿：電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子NaOH = Na+ +OHCa(OH)2 = Ca2+ +2OH 因?yàn)閴A的溶液中都含有氫氧根離子所以堿具因?yàn)閴A的溶液中都含有氫氧根離子所以堿具有相同的化學(xué)性質(zhì)有相

11、同的化學(xué)性質(zhì) 堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中金屬離子和氫堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中金屬離子和氫氧根離子的性質(zhì)氧根離子的性質(zhì) 5 堿的通性堿的通性堿堿酸堿指示劑酸堿指示劑酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽鹽鹽 + 水水鹽鹽 + 堿堿石蕊變藍(lán)、酚酞變紅石蕊變藍(lán)、酚酞變紅鹽鹽 + 水水6.鹽的通性鹽的通性 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)酸與鹽反應(yīng)的一般規(guī)律：酸與鹽反應(yīng)的一般規(guī)律：強(qiáng)酸強(qiáng)酸 + 弱酸鹽弱酸鹽 = 強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽 + 弱酸弱酸與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)注意：堿和鹽反應(yīng)不僅要求生成物中有沉淀、注意：堿和鹽反應(yīng)不僅要求生成物中有沉淀、氣體、水三者之一，還要求反應(yīng)物均溶于水氣體、水三者之一，還要求反應(yīng)物均溶于水與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)注意：

12、鹽和鹽反應(yīng)不僅要求生成物中有沉淀、注意：鹽和鹽反應(yīng)不僅要求生成物中有沉淀、氣體、水三者之一，還要求反應(yīng)物均溶于水氣體、水三者之一，還要求反應(yīng)物均溶于水與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.按物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式(1).物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型(不同類別 物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化)無機(jī)物無機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物酸酸鹽鹽單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物堿堿鹽鹽單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸CaOCaO +H +H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SO4 +2HSO4 +

13、2H2 2O O COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 NaOH +HClNaOH +HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O OFe +CuSOFe +CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O點(diǎn)燃2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2點(diǎn)燃鹽鹽氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物氫氧化物氫氧化物碳酸鈣生成氧化鈣碳酸鈣生成氧化鈣二氧化碳生成葡萄糖二氧化碳生成葡萄糖CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2CaCaCOCO2 2CO2或Na2

14、CO3H H2 2O OO O2 2H H2 2O OHClHClHClHClHClHCl或或ClCl2 2NaOH(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化電解電解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.按物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1).物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型(不同類別不同類別 物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化)(2)不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2.按反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)類型實(shí)例(1). 四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH

15、 H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O點(diǎn)燃2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2 +O+O2 2H H2 2SOSO4 4 +Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4 +2H+2H2 2整理與歸納整理與歸納整理與歸納整理與歸納2在水溶液中在水溶液中，酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：的條件：是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）在水溶液中在水溶液中，一種金屬能與

16、另一種金屬的鹽，一種金屬能與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。金屬活活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，可根據(jù)動(dòng)性的強(qiáng)弱，可根據(jù)“常見金屬活動(dòng)性順序常見金屬活動(dòng)性順序”進(jìn)行判斷。進(jìn)行判斷。 請(qǐng)同學(xué)思考請(qǐng)同學(xué)思考CuO+COCu+CO2屬于四大基本反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的那一類？類型中的那一類？ 四大基本反應(yīng)不能囊括所有四大基本反應(yīng)不能囊括所有的反應(yīng)，初中還學(xué)了氧化反的反應(yīng)，初中還學(xué)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。應(yīng)和還原反應(yīng)?；貞洺踔醒趸磻?yīng)和還原反應(yīng)的定義回憶初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義 得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)得到氧的反

17、應(yīng)叫氧化反應(yīng) 氧化物里的氧被奪取的反應(yīng)叫還氧化物里的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)原反應(yīng)其實(shí)氧化還原反應(yīng)是偕同出現(xiàn)的其實(shí)氧化還原反應(yīng)是偕同出現(xiàn)的44FeSOCuCuSOFe定義升華：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)定義升華：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原

18、反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)依據(jù)：依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無發(fā)生變化來分反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無發(fā)生變化來分依據(jù)：據(jù)反應(yīng)物或生成物的類別依據(jù)：據(jù)反應(yīng)物或生成物的類別書本P6交流與討論。1、小結(jié)判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2、思考四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間有什么關(guān)系。交流與討論反應(yīng)反應(yīng)類型類型形式形式實(shí)例實(shí)例化合化合價(jià)是價(jià)是否變否變化化是否氧是否氧化還原化還原反應(yīng)反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng)A+B=AB分解分解反應(yīng)反應(yīng)AB=A+B置換置換反應(yīng)反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分復(fù)分解反解反應(yīng)應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2=CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 CaC

19、l2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +H2O MnO22KClO3=2KCl+3O2Cu(OH)2=CuO+H2OHCl+NH3=NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：系：化合反應(yīng)化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 不全是不全是不全是不全是全部是全部是不是不是結(jié)論結(jié)論氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)