《高中化學 第一章 本章優(yōu)化總結 新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第一章 本章優(yōu)化總結 新人教版選修3（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、本章優(yōu)化總結本章優(yōu)化總結知識體系構建知識體系構建專題專題1表示核外電子排布的化學用語表示核外電子排布的化學用語專題歸納整合專題歸納整合原子原子(或或離子離子)結結構示意構示意圖圖含義含義將每個能層上的電子總數將每個能層上的電子總數表示在原子核外的式子表示在原子核外的式子實例實例電子式電子式含義含義在元素符號周圍用在元素符號周圍用“”或或“”表示原子最外層電表示原子最外層電子數的式子子數的式子實例實例 氯原子：氯原子： 電子電子排布排布式式含義含義用數字在能級符號右上角標明用數字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數，這就該能級上排布的電子數，這就是電子排布式是電子排布式實例實例 Cl：1s2
2、2s22p63s23p5簡化簡化電子電子排布排布式式含義含義為了避免電子排布式書寫過于為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣繁瑣，把內層電子達到稀有氣體結構的部分以相應稀有氣體體結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示的元素符號外加方括號表示實例實例 Cl：Ne3s23p5價電子價電子排布式排布式含義含義主族元素的價層電子指最外主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即層電子，價層電子排布式即外圍電子排布式外圍電子排布式實例實例 Cl：3s23p5電子排電子排布圖布圖(即即軌道表軌道表示式示式)含義含義每個方框代表一個原子軌道每個方框代表一個原子軌道,每個箭頭代表一
3、個電子每個箭頭代表一個電子實例實例特別提醒特別提醒1.在書寫電子排布式時特別注意如在書寫電子排布式時特別注意如Cr、Cu等等符合洪特規(guī)則特例的元素。符合洪特規(guī)則特例的元素。2.上述六種表示核外電子排布的方法中上述六種表示核外電子排布的方法中,電子電子排布圖最能反映電子的排布情況。排布圖最能反映電子的排布情況。3.若直接書寫電子排布式有困難，可先寫出若直接書寫電子排布式有困難，可先寫出原子的原子結構示意圖，再據此寫出電子排原子的原子結構示意圖，再據此寫出電子排布式。如布式。如 按要求填空：按要求填空：(1) 35Br的電子式的電子式_；(2)16S2的離子結構示意圖的離子結構示意圖_；(3)11
4、Na的電子排布式的電子排布式_；(4)20Ca的價電子排布式的價電子排布式_；(5)7N的電子排布圖的電子排布圖_。例例1【解析解析】書寫核外電子排布式時注意以下書寫核外電子排布式時注意以下三點：三點：明確原子序數；明確原子序數；按照能量最低原按照能量最低原理將電子排布在能量由低到高的原子軌道理將電子排布在能量由低到高的原子軌道上上;排布中遵循泡利原理、洪特規(guī)則。在表排布中遵循泡利原理、洪特規(guī)則。在表示核外電子排布的方法中，微粒結構示意圖示核外電子排布的方法中，微粒結構示意圖是書寫電子排布式的基礎，電子排布式是書是書寫電子排布式的基礎，電子排布式是書寫價電子排布式和電子排布圖的基礎。寫價電子排
5、布式和電子排布圖的基礎。11Na：1s22s22p63s1；20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其價電子排布，其價電子排布式為：式為：4s2；書寫；書寫35Br的電子式時注意加的電子式時注意加; 7N的電子排布式為：的電子排布式為：1s22s22p3，電子，電子排布圖為：排布圖為：專題專題2“位位構構性性”的關系的關系1. “位位構構性性”的關系的關系2.同周期同主族元素性質遞變規(guī)律同周期同主族元素性質遞變規(guī)律性質性質同周期同周期(從左從左到右到右)同主族同主族(從上到從上到下下)原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(0族族元素除外元素除外)逐漸增大逐漸增大電子層結構電子層結構能層數相
6、同能層數相同最外層電子數最外層電子數逐漸增多逐漸增多能層數逐漸增多能層數逐漸增多最外層電子數相最外層電子數相同同失電子能力失電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強得電子能力得電子能力逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強非金屬性非金屬性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱性質性質同周期同周期(從左到右從左到右) 同主族同主族(從上到下從上到下)主要化合價主要化合價最高正價由最高正價由1遞遞增到增到7(O、F除除外外)，最低負價由，最低負價由4遞增到遞增到1最高正價數主最高正價數主族序數族序數(O、F除除外外)，非金屬最低，非金屬最低負價主族序數負價主族序數8
7、最高價氧化物最高價氧化物對應水化物酸對應水化物酸堿性堿性酸性逐漸增強酸性逐漸增強堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強堿性逐漸增強非金屬元素氣非金屬元素氣態(tài)氫化物的形態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形氣態(tài)氫化物的形成越來越容易成越來越容易,其其穩(wěn)定性逐漸增強穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物的形氣態(tài)氫化物的形成越來越難，其成越來越難，其穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱元素的第一電元素的第一電離能離能增大的趨勢增大的趨勢逐漸減小逐漸減小元素的電負性元素的電負性逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小 (2012中山高二質檢中山高二質檢)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已
8、知：五種元素的原子序數依次遞增。已知：Z的原子序數為的原子序數為29，其余的均為短周期主族，其余的均為短周期主族元素；元素； Y 原 子 價 電 子原 子 價 電 子 ( 外 圍 電 子外 圍 電 子 ) 排 布排 布msnmpn(mn)R原子核外原子核外L層電子數為奇數；層電子數為奇數；Q、X原子原子p軌道的電子數分別為軌道的電子數分別為2和和4。例例2請回答下列問題：請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是的核外電子排布式是_，該元素在元素周，該元素在元素周期表中的位置是期表中的位置是_。(2)Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩(wěn)定性乙
9、，其氫化物的穩(wěn)定性_，其氫，其氫化物的還原性化物的還原性_。(用化學用化學式填空式填空)(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為到大的順序為_，電負性數，電負性數值由小到大的順序是值由小到大的順序是_。(用元用元素符號作答素符號作答)(4)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是金屬元素形成的化合物是_(填化學式填化學式)?！窘馕鼋馕觥坑芍芍猌為為Cu元素。由元素。由推測推測n2，為，為A族元素，又由于其原子序數小于族元素，又由于其原子序數小于29,且且mn，Y只能是只能是Si元素。元素。R的核
10、外的核外L層電子數層電子數為奇數，則可能為為奇數，則可能為Li、B、N或或F。Q、X的的p軌軌道的電子數分別為道的電子數分別為2和和4，則為，則為C(或或Si)和和O(或或S)。因為五種元素原子序數依次遞增，故可推。因為五種元素原子序數依次遞增，故可推出：出：Q為為C，R為為N，X為為O，Y為為Si。(1)Cu的的核外電子排布式為核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去兩個電子則為失去兩個電子則為1s22s22p63s23p63d9。(2)Q、Y的氫化物分別為的氫化物分別為CH4和和SiH4，由于，由于C的非金屬性強于的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性，則穩(wěn)定性CH4SiH4，還，還原性正好相反。原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，位于同一周期，而而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比O元素大，所以第一電離能元素大，所以第一電離能NOC，而電負性，而電負性CNO。(4)在五種元素中，電負性最大的在五種元素中，電負性最大的非金屬元素是非金屬元素是O，最小的非金屬元素是，最小的非金屬元素是Si，兩，兩者形成化合物者形成化合物SiO2。【答案答案】 (1)1s22s22p63s23p63d9第四第四周期、第周期、第B族族 (2)CH4SiH4SiH4CH4 (3)CONCNO(4)SiO2
高中化學 第一章 本章優(yōu)化總結 新人教版選修3
