《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素備考課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素備考課件（48頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考綱展示考綱展示1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。的重要作
2、用。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 1.含義：表示含義：表示_的物理量的物理量構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢mol/( (Lmin) )或或mol/( (Ls) )方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比固體和純液體固體和純液體3.影響因素影響因素(1)內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)(
3、2)外因外因加快加快加快加快考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較特別提醒：特別提醒：( (1) )比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意單位是否相同，如果單位不同，要換算成相同的單位再要注意單位是否相同，如果單位不同，要換算成相同的單位再進(jìn)行比較。進(jìn)行比較。( (2) )單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反大，反應(yīng)速率不一定快，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示的。
4、應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示的。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用答案：答案：(1)2(2)0.05 mol/(Lmin)(3)0.75 mol/L考點(diǎn)考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用2速率速率時(shí)間圖像及應(yīng)用時(shí)間圖像及應(yīng)用(以可逆反應(yīng)為例分析以可逆反應(yīng)為例分析)(1)改變反應(yīng)物濃度改變反應(yīng)物濃度(2)改變生成物濃度改變生成物濃度(3)改變氣體體系的壓強(qiáng)改變氣體體系的壓強(qiáng)對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)(4)改變溫度改變溫度對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)(5)加催化劑加催化劑即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)
5、用3(2012高考福建卷高考福建卷)一定條件下，溶液的酸一定條件下，溶液的酸堿性對堿性對TiO2光催光催化染料化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在在050 min之間，之間，pH2和和pH7時(shí)時(shí)R的降解百分率相等的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大的起始濃度越小，降解速率越大D在在2025 min之間，之間，pH10時(shí)時(shí)R的平均降解速率為的平均降解速率為0.04 molL1min1解析：選解析：選A。在。在050 min之間，之間，pH2和和pH7時(shí)反應(yīng)物時(shí)反應(yīng)物
6、R都都能完全反應(yīng)，降解率都是能完全反應(yīng)，降解率都是100%，故，故A正確；正確；pH為為2、7、10時(shí)，通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強(qiáng)，時(shí)，通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速的降解速率越大，故率越大，故B錯(cuò)誤；圖中無法比較同一錯(cuò)誤；圖中無法比較同一pH條件下，條件下，R的起始濃的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故度與降解速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；2025 min之間，之間，pH10時(shí)時(shí)R的平均降解速率為的平均降解速率為0.2104 molL1/5 min4106 molL1min1，故，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4向某密閉容器中加入向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05
7、 mol/L C和一定量和一定量的的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示如甲圖所示t0時(shí)時(shí)c(B)未畫出，未畫出，t1時(shí)增大到時(shí)增大到0.05 mol/L。乙圖為。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況?；那闆r。(1)若若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為的起始物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(2)若若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正正)v(逆逆)，若，若A的物質(zhì)的的物
8、質(zhì)的量減少量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_(選填序號(hào)選填序號(hào))。a使用催化劑使用催化劑b增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)c增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升例例1【答案】【答案】D【解題感悟解題感悟】(1)對于某一具體反應(yīng)，已知其中一種物質(zhì)的對于某一具體反應(yīng)，已知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)反應(yīng)速率，其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算。量數(shù)之比求算。(
9、2)對于較為復(fù)雜的題目，一般采用以下步驟：對于較為復(fù)雜的題目，一般采用以下步驟：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量，某時(shí)刻量找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量，某時(shí)刻量(或平衡時(shí)的量或平衡時(shí)的量)；根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例例2【答案】【答案】C跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考題組題組1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較2(2010高考福建卷高考福建卷)化合物化合物Bilirubin在一定波長的光照射下在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反
10、應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是濃度，結(jié)果應(yīng)是() A2.5 mol(Lmin)1和和2.0 molL1B2.5 mol(Lmin)1和和2.5 molL1C3.0 mol(Lmin)1和和3.0 molL1D5.0 mol(Lmin)1和和3.0 molL1題組題組2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解析：選解析：選BD。在可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各種物。在可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以H2(g)的消耗速率與的
11、消耗速率與HI(g)的生成速的生成速率之比為率之比為12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，率之差，B項(xiàng)正確；正、逆反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行不斷變化，平項(xiàng)正確；正、逆反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行不斷變化，平衡時(shí)相等，故衡時(shí)相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。4(2012高考上海卷高考上海卷)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以以v(H2)表示表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(雙雙選選)()A加入加入NH4H
12、SO4固體，固體，v(H2)不變不變B加入少量水，加入少量水，v(H2)減小減小C加入加入CH3COONa固體，固體，v(H2)減小減小D滴加少量滴加少量CuSO4溶液，溶液，v(H2)減小減小解析：選解析：選BC。NH4HSO4電離生成電離生成H，故，故v(H2)應(yīng)增大，選項(xiàng)應(yīng)增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；加入少量水，氫離子濃度降低，錯(cuò)誤；加入少量水，氫離子濃度降低，v(H2)減小，選項(xiàng)減小，選項(xiàng)B正正確；加入確；加入CH3COONa，其電離出的，其電離出的CH3COO與與H結(jié)合生成結(jié)合生成CH3COOH,v(H2)減小減小,選項(xiàng)選項(xiàng)C正確正確;滴加少量滴加少量CuSO4溶液后溶液后,Zn能與其置換出的
13、能與其置換出的Cu形成原電池形成原電池,加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)選項(xiàng)D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5(2011高考重慶卷節(jié)選高考重慶卷節(jié)選)臭氧是一種強(qiáng)氧化臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消劑，常用于消毒、滅菌等。毒、滅菌等。O3在水中易分解，一定條件下，在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少的濃度減少一半所需的時(shí)間一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知：如表所示。已知：O3的起始濃度為的起始濃度為0.021 6 mol/L。pH t/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速增大能加速O3分解，表明對分解，表明對O3分解起催化作用的是分解起催化作用的是_。(2)在在30 、pH4.0條件下，條件下，O3的分解速率為的分解速率為_ mol/(Lmin)。(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)榇蟮捻樞驗(yàn)開(填字母代號(hào)填字母代號(hào))。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0答案：答案：(1)OH(2)1.00104(3)b、a、c
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素備考課件
