高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 上篇 專題一 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件

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1、第第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2化學(xué)用語(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。(2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 3了解膠體是一種常見的分散系。【考綱點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊】 【自查自糾】 元素分子原子離子膠體氧化物

2、物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1核素符號(hào)周圍數(shù)字有何含義？答案2乙酸乙酸(CH3COOH)分子中含有分子中含有4個(gè)氫原子，它屬于四元酸個(gè)氫原子，它屬于四元酸嗎？為什么？嗎？為什么？答案答案不屬于，乙酸屬于一元酸。因?yàn)橐粋€(gè)乙酸分子只不屬于，乙酸屬于一元酸。因?yàn)橐粋€(gè)乙酸分子只能電離出一個(gè)能電離出一個(gè)H。 3金屬氧化物均為堿性氧化物嗎？答案大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等，還有的是過氧化物，如Na2O2等。 4膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是什么？答案膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于三者分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，即 分散質(zhì)微粒直徑。考點(diǎn)一考點(diǎn)一物質(zhì)

3、的組成和分類物質(zhì)的組成和分類元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成(2013全國(guó)新課標(biāo)，全國(guó)新課標(biāo)，7D)氧化物的種類判斷：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2氧化物的類別辨析氧化物的類別辨析(2013四川，四川，2A)角度發(fā)散角度發(fā)散根據(jù)化合物的在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷是離子化合物根據(jù)化合物的在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。還是共價(jià)化合物。(1)離子化合物與共價(jià)化合物的判斷：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷：在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離的化合物是電解質(zhì)，在這兩種情況下均不能電離的化

4、合物是非電解質(zhì)。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度3化合物的分類化合物的分類(2013上海，上海，2) 1(2013四川，2)下列物質(zhì)分類正確的是 ()。ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物解析A項(xiàng)，CO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鐵溶液不是膠體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化碳不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，福爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛、硅酸鈉、氨的水溶液，均為混合物，正確。答案D高考印證高考印證 1(2013皖南八校聯(lián)考)下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式(或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的有 ()。堿、純

5、堿、Na2CO3正鹽、碳銨、(NH4)2CO3糖類、纖維素、(C6H10O5)n弱電解質(zhì)、干冰、CO2原子晶體、石英、SiO2化合物、福爾馬林、HCHOA2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)解析純堿屬于鹽，錯(cuò)；碳銨為NH4HCO3，屬于酸式鹽，錯(cuò)；CO2為非電解質(zhì)，錯(cuò)；福爾馬林為甲醛的水溶液，屬于混合物，錯(cuò)。答案A應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)考點(diǎn)二考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 (2012山東理綜，山東理綜，7A)(1)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、

6、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等?；瘜W(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。(2)物質(zhì)的變化常見的物理變化：物質(zhì)三態(tài)變化；金屬導(dǎo)電；蒸餾和分餾；揮發(fā)、升華；吸附、鹽析、滲析；溶解、潮解；焰色反應(yīng)。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2元素化合物的性質(zhì)與變化元素化合物的性質(zhì)與變化(2013江蘇，江蘇，4)常見的化學(xué)變化：風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；脫水、變性；干餾；分解、水解、裂解、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)。角度發(fā)散角度發(fā)散根據(jù)化學(xué)鍵的變化判斷物理變化和化學(xué)變化。根據(jù)化學(xué)

7、鍵的變化判斷物理變化和化學(xué)變化。 2(高考題匯編)下列敘述正確的是 ()。A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012山東，7A)B從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(2013福建理綜，6B)C二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸(2013江蘇化學(xué)，4B)DNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(2013天津化學(xué)，1B)高考印證高考印證解析有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從海水中提取食鹽、淡水是物理變化，不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，SiO24HF=SiF42H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO3中4價(jià)的硫元素被H2O2中1價(jià)氧元素

8、氧化，二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案D 2(2013山東菏澤一中質(zhì)檢，4)下列敘述正確的是 ()。A有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化B干冰轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w屬于化學(xué)變化C除去食鹽水中的水最好采用化學(xué)方法D化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)解析如HCl氣體溶于H2O的過程只有化學(xué)鍵的斷裂，NaCl從水溶液中結(jié)晶出來的過程只有化學(xué)鍵的形成，二者都是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B干冰是固態(tài)CO2，干冰變?yōu)闅鈶B(tài)CO2只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，并沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化；選項(xiàng)C食鹽水中的水最好采用蒸發(fā)法除去，蒸發(fā)屬于物理過程；化學(xué)變化中元素的種類不變，有新

9、元素生成的變化屬于核變化，D正確。答案D考點(diǎn)三考點(diǎn)三常見的化學(xué)用語常見的化學(xué)用語電子式：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子，如：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1電子式的正誤判斷電子式的正誤判斷(2013江蘇，江蘇，2B)根據(jù)離子或原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒性質(zhì)。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度2原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫與正誤判斷原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫與正誤判斷 (2013江蘇，江蘇，2C)角度發(fā)散角度發(fā)散 (1)分子式可反映出一個(gè)分子中原子的種類和數(shù)目，如葡萄 糖的分子式為C6H12O6，白磷的分子式為P4等。 (2)最簡(jiǎn)式是表示組成物質(zhì)的各元素原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比的 式子，如苯的最簡(jiǎn)

10、式為CH，葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O。 (3)結(jié)構(gòu)式是用短線代替電子式中共用電子對(duì)并將其他電子 省略的式子，如O=C=O和知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度3分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及結(jié)分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及結(jié) 構(gòu)模型的正誤判斷構(gòu)模型的正誤判斷(2013江蘇，江蘇，2A)(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是把分子碳碳、碳?xì)?、碳氯、碳氧等大多?shù)單鍵省略掉，而保留碳碳雙鍵、三鍵、環(huán)狀結(jié)構(gòu)(碳氧雙鍵可省略)的式子，通常只適用于以分子形式存在的化合物，如CH3CH2CH3、CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3CHO等。(5)結(jié)構(gòu)模型包括比例模型和球棍模型，如CH4的比例模型為，球棍模型為 。 3(2013江蘇

11、化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6高考印證高考印證D中子數(shù)為中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為92的鈾的鈾(U)原子：原子：答案B 3(2013黃山期末，1)下列化學(xué)用語正確的是 ()。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)D質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：的鈉原子：解析解析一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子間形成一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子間形成2個(gè)共用電子對(duì)，個(gè)共用電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是項(xiàng)錯(cuò)誤；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)項(xiàng)錯(cuò)誤；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以左下角數(shù)字是字表

12、示質(zhì)量數(shù)，所以左下角數(shù)字是11，左上角數(shù)字是，左上角數(shù)字是23，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C考點(diǎn)四考點(diǎn)四膠膠 體體(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠體本質(zhì)特征決定的，是膠粒對(duì)可見光散射造成的，可用于區(qū)別溶液與膠體。(2)膠體的聚沉方法：加電解質(zhì)溶液。加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體。加熱、攪拌。(3)電泳現(xiàn)象：帶電的膠體粒子在電場(chǎng)中的定向移動(dòng)現(xiàn)象，可用于高壓除塵等。(4)膠體滲析：用于膠體的分離和提純。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度角度1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(2013安徽，安徽，9C)膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm，由此可知將納米級(jí)的微粒分散于分散劑中也可形成膠體。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接角度

13、角度2膠體的制備方法膠體的制備方法(2013江蘇，江蘇，8B)角度發(fā)散角度發(fā)散 4(高考題匯編)下列說法正確的是 ()。A稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(2013四川，2B)B氫氧化鐵膠體能大量與H、K、S2、Br共存 (2013安徽，9C)C明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H (2013江蘇，8B)D明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈化劑 (2012江蘇，5A)高考印證高考印證解析FeCl3溶液不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解質(zhì)溶液中Fe(OH)3膠體會(huì)聚沉，且進(jìn)一步與H反應(yīng)生成Fe3，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3膠體不是沉淀，不加沉淀符號(hào)，C

14、項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用于凈水，D項(xiàng)正確。答案D 4(2013安慶模擬)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是 ()。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX，Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析根據(jù)圖示，紅褐色液體是Fe(OH)3膠體，膠體能透過濾紙，CaCO3沉淀不能透過濾紙，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，X中分散質(zhì)是FeCl3，Z中分散質(zhì)是Fe(OH)3膠粒；C選項(xiàng)正確，CaCO3促進(jìn)Fe3水解，生成Fe(OH)3膠體；D正確，膠體能產(chǎn)

15、生丁達(dá)爾效應(yīng)。答案B 化學(xué)用語正誤的判斷方法：知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范1對(duì)表示物質(zhì)的化學(xué)用語掌握不牢對(duì)表示物質(zhì)的化學(xué)用語掌握不牢 1下列化學(xué)用語正確的是 ()。A含78個(gè)中子的碘的放射性核素：防范演練防范演練 答案C(1)“納米材料”并不是膠體，只有將其分散到某分散劑中才能形成膠體。(2)膠體是一種分散系，與溶液一樣呈電中性，膠體并不帶有電荷，只是膠體的膠粒帶電荷。(3)膠體和溶液并沒有明顯的界限，如淀粉溶液、肥皂水、蛋白質(zhì)溶液既是溶液又屬于膠體。(4)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，可以區(qū)分溶液和膠體。通過靜置可以區(qū)分膠體和濁液。(5)并不是所有膠粒都帶有電荷，如淀粉膠粒，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)

16、溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接防范防范2對(duì)膠體概念和性質(zhì)理解不到位對(duì)膠體概念和性質(zhì)理解不到位 2(2013蚌埠統(tǒng)考)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 ()。 A溶液是電中性的，膠體是帶電的 B向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 C葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體 D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有防范演練防范演練解析膠體本身是不帶電的，只是膠粒表面積較大，吸附了溶液中的離子才帶電荷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體，滴加過量氨水，產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，

17、B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖注射液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。答案D 利用物質(zhì)的分類思想探究單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)物質(zhì)分類思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要應(yīng)用： 1判斷和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)如在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)時(shí)，由于同族元素原子的結(jié)構(gòu)相似，則其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性，我們運(yùn)用由特殊到一般，由已知到未知的邏輯推理方法，只需要探究這兩族元素的代表元素鈉和氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)即可，然后根據(jù)它們的相似性和遞變性就可以推斷同族其他元素的同類單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。 2尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)例如在磷酸(H3PO4)、氫氧化鎂Mg(

18、OH)2、氧化鈣(CaO)、氯氣(Cl2)、氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是。 3鑒別物質(zhì)例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時(shí)，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號(hào)序號(hào)分類依據(jù)分類依據(jù)物質(zhì)物質(zhì)能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅(顯顯酸性酸性)稀硫酸、稀鹽酸稀硫酸、稀鹽酸能使石蕊試液變藍(lán)能使石蕊試液變藍(lán)(顯顯堿性堿性)NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液溶液石蕊試液無明顯石蕊試液無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象(顯中性顯中性)BaCl2溶液、溶液、KNO3溶液溶液注意注意：在掌握各類物質(zhì)通性的基礎(chǔ)上，還要注意

19、具體物：在掌握各類物質(zhì)通性的基礎(chǔ)上，還要注意具體物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可生成鹽和氫氣，但并不是質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可生成鹽和氫氣，但并不是任何酸與金屬的反應(yīng)都適用。任何酸與金屬的反應(yīng)都適用。某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方案：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？_。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)(2)請(qǐng)

20、寫出方案兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：_。(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？_。解析(1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH，顯然Na2CO3不是堿，它是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。(2)方案的兩組物質(zhì)分別為H2SO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3、NaCl，兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。H2SO4和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為：CO3

21、22H=CO2H2O。BaCl2和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為：CO32Ba2=BaCO3。(3)可在兩支試管中分別加入等量的H2SO4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知物質(zhì)的溶液，由于加NaCl溶液的試管中硫酸不參與反應(yīng)，再加Na2CO3溶液會(huì)產(chǎn)生CO2氣體；而加NaOH溶液的試管中的H2SO4已經(jīng)被完全反應(yīng)，再加Na2CO3溶液不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。答案(1)不合理；雖然Na2CO3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出OH，不符合堿的定義(2)CO322H=CO2H2O(或CO32Ba2= BaCO3)。(3)在兩支試管中分別加入少許等量的H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知物質(zhì)的溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知物質(zhì)的溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知物質(zhì)的溶液為NaOH溶液