《八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課件 魯教版五四制》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課件 魯教版五四制（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算1.1.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.2.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟。掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟。這一小桶水這一小桶水能分解產(chǎn)生能分解產(chǎn)生多少氫氣供多少氫氣供氫燃料汽車(chē)氫燃料汽車(chē)使用？使用？18kg光解反應(yīng)器光解反應(yīng)器未來(lái)理想車(chē)用燃料是什么？未來(lái)理想車(chē)用燃料是什么？氫氣氫氣我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2H2 2O =2HO =2H2 2+O+O2 2 通電通電想一想：想一想：這個(gè)化學(xué)方程式可表示哪些意義？這個(gè)化學(xué)方程式可表示哪些意
2、義？水在一定條件下分解水在一定條件下分解猜猜看猜猜看2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2 2 218 218 22 2 18kg x 18kg xx=x=18182 2 =2kg =2kg2 22 218kg18kg答：答：生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為2 2千克千克解：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x x 18kg 18kg水完全分解可生成多少千克氫氣？水完全分解可生成多少千克氫氣？ 請(qǐng)計(jì)算：請(qǐng)計(jì)算：18kg18kg x x2 21818 2 22 2= =通電通電= 工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：式為：
3、如果加工一個(gè)鋁鍋需要如果加工一個(gè)鋁鍋需要1kg1kg鋁，至少需要電解多少鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁（千克的氧化鋁（AlAl2 2O O3 3 ）才能制成這個(gè)鋁鍋？）才能制成這個(gè)鋁鍋？ （相對(duì)原子質(zhì)量：（相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27 O-16Al-27 O-16） 你會(huì)了嗎？你會(huì)了嗎？通電通電2Al2Al2 2O O3 3 = 4Al+3O = 4Al+3O2 2解題過(guò)程解題過(guò)程解：解：設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為x 2Al2Al2 2O O3 3=4Al+3O=4Al+3O2 2 204 108 204 108 x 1kg x 1kg = = x=x= x=1.89kgx=1.8
4、9kg答：答：需要氧化鋁需要氧化鋁1.89kg1.89kg歸納解題步驟歸納解題步驟 （1 1）設(shè)）設(shè) 未知量未知量 （2 2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方 程式程式 （3 3）找出已知量與未知）找出已知量與未知 量的關(guān)系量的關(guān)系 （4 4）列比例式求解）列比例式求解 （5 5）寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案）寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案 （6 6）回顧檢查）回顧檢查204204x x1081081kg1kg2042041kg1kg108108通電通電1.1.正確寫(xiě)出化學(xué)方程式；正確寫(xiě)出化學(xué)方程式；2.2.準(zhǔn)確計(jì)算已知量與未知量的相對(duì)分子質(zhì)量和；準(zhǔn)確計(jì)算已知量與未知量的相對(duì)分子質(zhì)量和；3.3.解、設(shè)未知數(shù)時(shí)不要寫(xiě)單位，但列
5、比例時(shí)一定要寫(xiě)單解、設(shè)未知數(shù)時(shí)不要寫(xiě)單位，但列比例時(shí)一定要寫(xiě)單位，計(jì)算結(jié)果也要寫(xiě)單位；位，計(jì)算結(jié)果也要寫(xiě)單位；4.4.已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對(duì)齊；已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對(duì)齊；5.5.計(jì)算時(shí)可以先約分再計(jì)算；計(jì)算時(shí)可以先約分再計(jì)算；6.6.要仔細(xì)檢查過(guò)程和結(jié)果。要仔細(xì)檢查過(guò)程和結(jié)果。下面是某同學(xué)做的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)下面是某同學(xué)做的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，請(qǐng)你會(huì)會(huì)診，指出他的錯(cuò)誤。算題，請(qǐng)你會(huì)會(huì)診，指出他的錯(cuò)誤。題目：題目：計(jì)算計(jì)算48g48g鎂帶在氧氣中完全燃燒，能生成多少克氧鎂帶在氧氣中完全燃燒，能生成多少克氧化鎂？化鎂？解：解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)
6、生成氧化鎂的質(zhì)量為xgxg Mg + O Mg + O2 2 = MgO = MgO 24 40 24 40 48g x 48g x 24 48g 24 48g 40 x 40 x 48 484040 x= =80g x= =80g 24 24答：生成氧化鎂答：生成氧化鎂80g80g。點(diǎn)燃點(diǎn)燃= =解：解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x x 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO2MgO 48 8048 8048g x48g x 48 48g 48 48g 80 x 80 x 48g 48g80 80 x= =80g x= =80g 48 48答：生成氧化鎂答：生成氧化鎂
7、80g80g。點(diǎn)燃點(diǎn)燃= = 小診所小診所練一練練一練1.1.已知每瓶氧氣的質(zhì)量大約是已知每瓶氧氣的質(zhì)量大約是0.16g0.16g，根據(jù)前面的探究你，根據(jù)前面的探究你試著求一下：要制兩瓶氧氣需要多少克過(guò)氧化氫？試著求一下：要制兩瓶氧氣需要多少克過(guò)氧化氫？ 2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O+OO+O2 2催化劑催化劑 2 234 3234 32 x 0.16g x 0.16g2 2解：解：設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x x 2 234 32 34 32 x 0.16g x 0.16g2 2= =x=0.68gx=0.68g答：答：需要過(guò)氧化氫需要過(guò)氧化氫0.
8、68g0.68g2.6g2.6g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是多少克？多少克？2Mg+O2Mg+O2 2 = 2MgO = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃解：解：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x x 48 80 48 80 6g x 6g x 48 80 48 80 6g x 6g x= =x=10gx=10g答：答：得到氧化鎂得到氧化鎂1010克?？?。1.1.回顧本節(jié)課，你在知識(shí)、方法及能力方面有哪些收獲？回顧本節(jié)課，你在知識(shí)、方法及能力方面有哪些收獲？2.2.反思，你對(duì)今天所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還有疑惑的地方嗎？反思，你對(duì)今天所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還有疑惑
9、的地方嗎？ 回顧與反思：回顧與反思：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟: :(1)(1)設(shè)未知量；設(shè)未知量；(2)(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)(3)找出已知量和未知量之間的關(guān)系；找出已知量和未知量之間的關(guān)系；(4)(4)列比例式求解；列比例式求解；(5)(5)寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案；寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案；(6)(6)回顧檢查?；仡櫃z查。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟及注意事項(xiàng)（韻語(yǔ)）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟及注意事項(xiàng)（韻語(yǔ)）化學(xué)式子要配平，需將純量代方程；化學(xué)式子要配平，需將純量代方程；遇到體積換質(zhì)量，上下單位要相同；遇到體積換質(zhì)量，上下單位要相同；關(guān)系量間成比例，計(jì)
10、算格式要完整。關(guān)系量間成比例，計(jì)算格式要完整。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：1.1.在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān) 2. 2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比化學(xué)方程式中各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比 【典例【典例1 1】（】（20102010婁底中考）在一密閉容器中，有甲、婁底中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：反應(yīng)前后各物
11、質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(g)(g)4 41 142421010反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(g)(g)待測(cè)待測(cè)20206 63131反應(yīng)后，甲的反應(yīng)后，甲的“待測(cè)待測(cè)”值應(yīng)為（值應(yīng)為（ ）A A10 B10 B8 C8 C4 D4 D0 0知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律D D知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式的計(jì)算【典例【典例2 2】（】（20102010鹽城中考）取黃銅屑（銅鋅合金）鹽城中考）取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g32.5g，放入盛有，放入盛有180g180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，稀硫酸（足量）的
12、容器中充分反應(yīng)，生成氫氣生成氫氣0.4g0.4g。試計(jì)算（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）：。試計(jì)算（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）：（1 1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。（2 2）反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成）反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%20%的硫酸鋅的硫酸鋅溶液？溶液？解：解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y yZn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 265 161 265 161 2x y 0.4gx y 0.4g65:x=2:0.4g x=13g 65:x=2:0.4
13、g x=13g 161:y=2:0.4g y= 32.2g 161:y=2:0.4g y= 32.2g 黃銅屑中銅的質(zhì)量為：黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g32.5g-13g=19.5g設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為mgmg32.2g / (180g+13g-0.4g-m)32.2g / (180g+13g-0.4g-m)100%=20% 100%=20% m=31.6g m=31.6g 或或32.2g/20%=161g32.2g/20%=161g (180g+13g-0.4g)-161g=31.6g(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g1.1.已知反應(yīng)已
14、知反應(yīng)2A2AB=3CB=3CD D，20gA20gA和和10gB10gB完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成15gC15gC，則生成，則生成D D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）A.15g B.35g C.20g D.24gA.15g B.35g C.20g D.24g2.12g2.12g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是（ ）（）（Mg-24,O-16Mg-24,O-16） A.20g B.12g C.10g D.24gA.20g B.12g C.10g D.24gA AA A3.3.工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，
15、MgClMgCl2 2= Mg MgClCl2 2,現(xiàn)電解現(xiàn)電解950g950g氯化鎂，最多能生產(chǎn)出多少克氯化鎂，最多能生產(chǎn)出多少克單質(zhì)鎂？（單質(zhì)鎂？（Mg-24,Cl-35.5Mg-24,Cl-35.5）通電通電240g240g4.4.（20102010安徽中考）向安徽中考）向50.0g 8.050.0g 8.0的氫氧化鈉溶液中加的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7pH=7。（1 1）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2 2）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量解：解：（1 1）
16、氫氧化鈉的質(zhì)量）氫氧化鈉的質(zhì)量50.0g50.0g8.0%8.0%4.0g4.0g（2 2）設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為）設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x x H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O 80 142 80 142 4.0g x 4.0g x 解得解得x x7.1g 7.1g 答（略）答（略）8 80 04 4. .0 0g g= =1 14 42 2x x1.1.在進(jìn)一步理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上，初步學(xué)會(huì)根據(jù)在進(jìn)一步理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上，初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.2.理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題步驟。理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題步驟。3.3.培養(yǎng)自己的化學(xué)思維習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。培養(yǎng)自己的化學(xué)思維習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。4.4.初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。義。幸運(yùn)是個(gè)偉大的老師，而不幸則更偉大。擁有會(huì)縱容思想，欠缺卻能訓(xùn)練并強(qiáng)化思想。威廉哈立特
八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課件 魯教版五四制
