高中化學 第四章《非金屬及其化合物》第四節(jié) 第二課時練習新人教版必修1

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1、第4章 第4節(jié) 第2課時 1．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 【答案】　D 【點撥】　濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，使蔗糖炭化屬于濃硫酸的脫水性，A選項錯；濃硫酸可以作干燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃硫酸能起反應的氣體不能用濃硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C選項錯；濃硫酸能與銅片反應，但必須在加熱時才可以反應，B選項也不正確；常溫下濃硫酸能使某些金屬鈍化如Fe、Al，D選

2、項正確。 2．若濃H2SO4不慎濺在皮膚上，清洗的方法應該是(　　) A．用NaOH溶液去中和 B．用紗布擦干后涂油 C．用布擦干后，用水沖洗，然后涂3%～5%的 NaHCO3溶液 D．用大量的水沖洗 【答案】　C 【點撥】　由于濃H2SO4具有很強的脫水性和氧化性，人體中的很多種有機物易被濃H2SO4氧化和脫水，并且反應是放熱的，這就是濃H2SO4對人體有強烈腐蝕作用的主要原因。另外，濃H2SO4易溶于水，而且溶解時會放出大量的熱，若用水沖洗，必然導致皮膚受傷面積擴大，受傷程度增加。NaOH是強堿，同樣對皮膚會有很強的腐蝕作用。所以先用布擦干，再用水沖洗，然后涂上3%～5%稀

3、NaHCO3溶液的方法是正確的。 3．濃硫酸和2molL－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖，分析a、b曲線的變化的原因是(　　) A．a(chǎn)升華、b冷凝 B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水 C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水 【答案】　B 【點撥】　本題考查學生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水與水分的揮發(fā)兩個過程，只不過在濃H2SO4中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2molL－1稀H2SO4中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。故本題答案為B。 4．下列對濃H2SO4的敘述正確的是(　　) A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應，所以

4、鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H2SO4 B．濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C．濃H2SO4和銅片加熱時既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強氧化性 D．濃H2SO4和亞硫酸反應制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性 【答案】　C 【點撥】　常溫下濃H2SO4與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應，這就是金屬的鈍化現(xiàn)象。金屬鈍化現(xiàn)象是濃H2SO4與這些金屬發(fā)生化學反應引起的。所以說常溫下濃H2SO4與鐵、鋁不反應的說法是錯誤的，A不正確。濃H2SO4是從蔗糖中奪取與水分子組成相當?shù)臍浜脱酰拐崽翘炕?，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性而不是吸水性，因此，B項是

5、錯誤的。銅與濃H2SO4在加熱情況下發(fā)生反應，其化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應中濃H2SO4為氧化劑，銅則作為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，因此，在反應的2molH2SO4中，1mol作氧化劑，還有1mol起酸的作用。因此C的敘述正確。實驗中是用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應來制取二氧化硫的，Na2SO3＋H2SO4(濃) Na2SO4＋SO2↑＋H2O，在兩種反應物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應的，此反應屬于復分解反應。D選項錯誤。 5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的

6、濃度會變大的是(　　) A．濃硫酸　　　　　　 B．氫氧化鈉 C．氯水 D．氯化鈉 【答案】　D 【點撥】　溶液中溶質(zhì)的濃度變大，可從兩方面考慮，一是溶劑的減少，二是溶質(zhì)的增多，該題題設(shè)為放在敞口容器中，主要從與空氣中的成分發(fā)生物理或化學變化考慮，溶質(zhì)和溶劑的變化或者是溶液成分自身發(fā)生變化。濃硫酸吸收空氣中的水而使?jié)舛葴p小；氫氧化鈉吸收空氣中的CO2而變質(zhì)；氯水也因分解放出氧氣最終變?yōu)橄←}酸；氯化鈉溶液揮發(fā)出水而使溶液的濃度增大。解答此類題不僅要注意溶液與空氣的作用還要注意溶液久置在空氣中自身也發(fā)生變化。 6．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是(　　) A．與銅片反

7、應 B．與石蕊溶液反應 C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上 D．加入鋅片看是否有氣體生成 【答案】　C 【點撥】　常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不與銅反應，無法區(qū)別。向兩種酸中加入鋅片二者都反應，濃硫酸反應產(chǎn)生SO2，稀硫酸產(chǎn)生H2，可以區(qū)別，但不是最簡單、最好的方法。只有C是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)別，方法簡單，所以選擇C。本題考查硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有。 7．濃H2SO4在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是(　　) A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．FeO→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3→Fe2(SO4

8、)3 【答案】　AC 【點撥】　濃H2SO4在反應中表現(xiàn)出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以SO形式存在；表現(xiàn)出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應知， C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合價降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合價不變；而Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2FeO＋4H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O中都是有一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃H2SO4在A、C反應中既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。 8．在下面哪些反應中濃硫酸既表現(xiàn)出強

9、氧化性又表現(xiàn)出酸性(　　) A．2NaCl＋H2SO4(濃) Na2SO4＋2HCl↑ B．Na2SO3＋H2SO4(濃) Na2SO4＋SO2↑＋H2O C．C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D．2FeO＋4H2SO4(濃) Fe(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 【答案】　D 【點撥】　判斷某些酸在化學反應中是否表現(xiàn)了酸性只要看該酸是否提供酸根離子生成了鹽，如果生成了該酸對應的鹽，則表現(xiàn)了酸性。而判斷是否表現(xiàn)了強氧化性則需從中心原子的化合價是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合價不變，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；C中硫元素的化合價全部降低，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性

10、；而D中有一部分硫元素的化合價降低，一部分硫元素的化合價不變，所以濃硫酸在反應中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性。 9．儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的(　　) A．脫水性和吸水性 B．吸水性和酸性 C．強氧化性和吸水性 D．不揮發(fā)性和酸性 【答案】　B 【點撥】　由于濃H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸與Fe發(fā)生置換反應而腐蝕。 10．將90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．小于50% B．大于50% C．等于50% D．不能確定 【答案】　B 【點撥】　設(shè)各取體

11、積為VL,90%H2SO4的密度為d1,10%H2SO4的密度為d2，則d1＞d2。依題意，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)： P%＝＝， －50%＝＞0， 所以P%＞50%。 11．取三張藍色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張試紙最終呈現(xiàn)的顏色是(　　) A．白、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白 【答案】　D 【點撥】　因上述兩酸均為濃酸，均具有強氧化性，新制氯水中含強氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性。 12．利用右圖裝置做下面的實驗：在燒杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。隨

12、著甲的滴入，燈泡逐漸變暗；滴到一定量時，燈泡熄滅，繼續(xù)滴入甲溶液，燈泡又逐漸變亮。下列各組溶液中，能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是(　　) 選項 甲 乙 A NH3H2O AgNO3 B CH3COOH NH3H2O C NaOH AlCl3 D H2SO4 Ba(OH)2 【答案】　D 【點撥】　A中AgNO3→NH4NO3則燈泡仍亮；B中弱電解質(zhì)→強電解質(zhì)燈泡由暗變亮；C中AlCl3→NaCl燈泡仍亮。D中生成BaSO4沉淀和水，燈泡先變暗，繼續(xù)加Ba(OH)2溶液又逐漸變亮。 二、非選擇題 13．實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應，也不能和稀H2SO4共熱

13、發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制取CuSO4溶液的，銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反應為：______________，______________。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學方程式為____________。以上方法前者好還是后者好？原因是什么？ 【解析】　在稀H2SO4中，Cu與O2反應后的生成物CuO迅速溶解在熱的稀H2SO4中生成CuSO4；第二種方法，銅與濃硫酸在加熱條件下也產(chǎn)生CuSO4，但同時產(chǎn)生SO2，H2SO4的利用率降低，生成了污染環(huán)境的有毒氣體。 【答案】　2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4C

14、uSO4＋H2O) Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋H2O 第一種方法好。原因：①這種方法節(jié)約原料(硫酸)。②清潔，無污染，后者有SO2氣體生成。③節(jié)約能源，加熱溫度比第二種方法低。 14．為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置： (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接____，____接____，____接____； (2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？乙中 ________________________________________________

15、________________________， 丙中 ________________________________________________________________________； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________； (4)寫出甲中反應的化學方程式____________。 【解析】　木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質(zhì)上的相同點都是酸性氧化物，都使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學性質(zhì)上的明顯不同是SO2有漂白性和強的還原性，而CO2沒有。所以，在鑒別CO2時，首先用酸

16、性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在。 【答案】　(1)A　F　E　C　D　B (2)乙中溶液變渾濁　丙中品紅溶液未褪色 (3)吸收SO2 (4)C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 15．根據(jù)下圖，回答問題。 (1)如圖所示裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。 答： ________________________________________________________________________。 (

17、2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用： A中加入的試劑是__________，作用是____________________。 B中加入的試劑是__________，作用是__

18、__________________。 C中加入的試劑是__________，作用是除盡____________________氣體。 D中加入的試劑是__________，作用是____________________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________。 【解析】　本題是考查濃硫酸和碳反應產(chǎn)物的檢驗，涉及CO2和SO2的性質(zhì)比較，在檢驗CO2前必須先將SO2除去，而除去SO2利用的則是SO2的還原性。 【答案】　(1)反應前先用小火微熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，導管里會形成一段水柱，表明裝置不漏氣 (2)2H2SO

19、4(濃)＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑ (3)無水硫酸銅　　檢驗H2O 品紅溶液　　檢驗SO2 KMnO4酸性溶液　　SO2 澄清石灰水　　檢驗CO2 (4)高錳酸鉀酸性溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色) 16．向銅片中加某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應收集到標準狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減少了7.5g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。 【解析】　Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 0．1mol　 0.1mol　　　　　　0.1mol Zn與CuSO4反應固體減輕： 7．5g－0.1mol65g/mol＝1.0g Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　　　△m(固) 65g　1mol　　　　　　64g　　　　1.0g Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 　 2mol　　　　　1mol c(H2SO4)＝＝17.5mol/L。 【答案】　17.5mol/L