高中化學(xué) 第四章《非金屬及其化合物》第三節(jié) 第一課時練習(xí)新人教版必修1

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1、第4章 第3節(jié) 第1課時 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意) 1．下列說法不正確的是(　　) ①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體?、诹虻幕衔锍４嬖谟诨鹕絿姵龅臍怏w中和礦泉水里?、哿蛟诳諝庵腥紵漠a(chǎn)物是二氧化硫?、芰蛟诩冄踔腥紵漠a(chǎn)物是三氧化硫 A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④ 【答案】　D 【點撥】　硫是一種不溶于水的淡黃色粉末。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關(guān)。二氧化硫只有在催化氧化時才能生成三氧化硫。 2．下列情況下，二氧化硫可作為還原劑的是(　　) A．與潮濕的硫化氫混合 B．使溴水褪色 C．通入NaOH溶液

2、中 D．使品紅褪色 【答案】　B 【點撥】　A中二氧化硫與潮濕的硫化氫發(fā)生以下反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反應(yīng)時SO2中的硫從＋4價轉(zhuǎn)變成0價，降價得電子，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。B中二氧化硫使溴水褪色，因發(fā)生了以下反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反應(yīng)時SO2中硫元素的化合價由＋4價轉(zhuǎn)變成＋6價，SO2在反應(yīng)中被氧化，是還原劑。C中二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亞硫酸，亞硫酸跟有色的有機物質(zhì)直接結(jié)合而生成無色化合物。 3．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是(　

3、　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2O===H2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 【答案】　C 【點撥】　SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，即得電子、化合價降低。A項反應(yīng)中O2→O3，硫的化合價升高。B項反應(yīng)中O2→H2O3，硫的化合價沒變。C項反應(yīng)中O2→，硫的化合價降低。D項反應(yīng)中O2→H2O4，硫的化合價升高，只有C項符合題目要求。化合價升高，失電子，作還原劑；化合價降低，得電子，作氧化劑。 4．能證明SO2具有漂白性的是(　　) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失 B．顯紅

4、色的酚酞通入SO2后，紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失 D．溴水中通入SO2后，橙色消失 【答案】　C 【點撥】　A選項反應(yīng)為5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B選項反應(yīng)為：SO2＋2OH－===SO＋H2O，D選項反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。A、D中SO2具有還原性，與氧化性的KMnO4、Br2發(fā)生反應(yīng)而褪色。B選項由于消耗了堿，最終使溶液呈酸性，酚酞指示劑恢復(fù)至無色。只有C選項符合，SO2與品紅(色素)結(jié)合生成無色物質(zhì)，屬于SO2的漂白性。錯選A、C或B、C的原因是未弄清漂白和褪色這兩個概念的內(nèi)

5、涵。漂白性是指某種物質(zhì)將有機色素轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)，褪色則是泛指有色物質(zhì)和溶液顏色褪去。 5．造成大氣污染的SO2氣體，主要是來自(　　) A．汽體尾氣 B．硫酸工廠釋放的氣體 C．石油和煤的燃燒 D．火山爆發(fā) 【答案】　C 【點撥】　SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要來源于化石燃料的燃燒。火山爆發(fā)及硫酸工廠釋放出的氣體的主要成分均為SO2，但它們并非空氣中SO2污染的主要來源。 6．下列說法正確的是(　　) A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能

6、生成白色沉淀 【答案】　A 【點撥】　SO2中硫為＋4價，具有較強的還原性。在水溶液中SO2可以將氧化劑KMnO4等迅速還原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似，通常情況下SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3；SO2的水化物H2SO3，其酸性比鹽酸弱，不能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。SO2是S的氧化物，其性質(zhì)比較特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有還原性和氧化性，但主要表現(xiàn)還原性。 7．下列4種物質(zhì)都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外3種不同的是(　　) A．HClO B．O3 C．

7、Na2O2 D．SO2 【答案】　D 【點撥】　HClO、O3、Na2O2都是因為強氧化性而具有漂白作用，經(jīng)它們漂白的物質(zhì)，不能恢復(fù)原來的顏色。但SO2的漂白是由于它跟某些有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些物質(zhì)容易分解而恢復(fù)原來的顏色。 8．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品組合中合理的是(　　) 儀器：①洗氣瓶?、诟稍锕?；藥品?、酃虘B(tài)生石灰　④蘇打溶液?、菪√K打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 【答案】　A 【點撥】　洗氣瓶與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管與固體試劑對應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3

8、溶液反應(yīng)；CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。 9．有關(guān)硫的氧化物的敘述正確的是(　　) A．空氣中二氧化硫主要源于硫酸廠的廢氣 B．二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重 C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D．消除大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含SO2污染物的排放 【答案】　BD 【點撥】　大氣中SO2主要源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A錯；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯；D正確。 10．用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體

9、，則該溶液是(　　) A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水 【答案】　B 【點撥】　SO2與BaCl2溶液和KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯。酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以用于檢驗SO2氣體是否集滿。 11．SO2通入下列物質(zhì)的溶液中，都能使其顏色褪去，主要是因為SO2具有還原作用的是(　　) A．橙黃色溴水 B．品紅溶液 C．紫紅色KMnO4酸性溶液 D．堿性酚酞溶液 【答案】　AC 【點撥】　SO2使堿性酚酞溶液(紅色)褪色的原

10、因是：SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3中和堿性溶液。 12．下列敘述正確的是(　　) A．氯氣、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅褪色 B．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪去 C．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色基本不變 D．經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久就會恢復(fù)原來的顏色 【答案】　AC 【點撥】　等物質(zhì)的量的Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二者的漂白性都消失了，故B錯C對。Cl2的漂白是因為具有強氧化性，是不可逆

11、的，不能恢復(fù)原來顏色，D錯，故正確答案為A、C。 二、非選擇題 13．有一無色氣體，經(jīng)檢驗知其組成成分的最大范圍是SO2和CO2。為了進一步弄清該氣體的組成成 分，甲、乙兩位同學(xué)各自設(shè)計了實驗方案(以下的方案甲和方案乙)，并都在實驗報告的結(jié)論欄內(nèi)寫明“該混合氣體由SO2和CO2組成”。 方案甲：實驗操作 →→ 實驗現(xiàn)象　　　顏色褪去　　　渾濁 方案乙：實驗操作 →→ 實驗現(xiàn)象　　　顏色變淺　　　　　　　渾濁 請回答問題： (1)已審查知，上述兩個實驗方案中有一個是明顯不合理，它是__________，不合理的主要理由是__________________________。

12、 (2)在認為合理的實驗方案中，將氣體通入有色溶液的操作中應(yīng)特別注意的問題是(答題時注意：實驗裝置的氣密性是合格的)______________________________。 【答案】　甲　　酸性高錳酸鉀溶液完全褪色，只能說明混合氣體中含有SO2，但不能說明SO2全部被吸收。 (2)導(dǎo)入氣體的導(dǎo)管要插至溶液的底部；氣體的流速要小 【點撥】　在本題中，有色溶液顏色變化的程度不可忽視。氣體被溶液吸收時，其流速和在液面下的深度對吸收率影響很大。 14．已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推測： (1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為____________；加熱后

13、的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 (2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中， 觀察到的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 (3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為11且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 【

14、解析】　SO2的漂白原理是與有機色質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，Cl2能漂白的原理是和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，二者原理不同。二氧化硫漂白原理在于能與有機色素結(jié)合成無色的不穩(wěn)定化合物，加熱后，無色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復(fù)原來的顏色。當(dāng)向品紅溶液中通入過量的SO2時，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO2過量，SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，加熱無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2，因Cl2＋H2OHClO＋HCl同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl2過量，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪

15、色，加熱后不再恢復(fù)紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入1:1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深。 【答案】　(1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去　　逐漸恢復(fù)原來的紅色 (2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，加熱后不再恢復(fù)紅色(或仍為無色) (3)溶液的紅色比原來加深 15．有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請回答下列問題： (1)第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方

16、程式是 ________________________________________________________________________。 (2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 ________________________________________________________________________。 (3)第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案： 上述方案是否合理？________。請簡要說明兩

17、點理由： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 【解析】　本題為研究性試題，以探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)為依托，考查知識的遷移能力、設(shè)計和評價實驗方案的能力。 (1)由CO2與Na2O2的反應(yīng)，很容易寫出化學(xué)方程式2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。 (2)要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO就可

18、以了。取少量白色固體，加入稀硫酸或稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3。 (3)在檢驗是否有Na2SO4生成時，要考慮到Na2SO3的干擾，因為SO有較強的還原性，可被硝酸、過氧化鈉等氧化成SO。 【答案】　(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體 (3)不合理　稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇　如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2也可將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 16．如右圖裝置，待內(nèi)外空氣壓強不變時標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移

19、入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當(dāng)火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標(biāo)定的刻度。簡要回答下列問題： (1)水銀柱推向左管說明了____________________。 (2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明____________。 (3)根據(jù)水銀柱最后回到原先標(biāo)定的刻度，可得到的結(jié)論是 __________________________________。 (4)根據(jù)反應(yīng)方程式S＋O2SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出(或證明)__________。 【答案】　(1)①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氣體受熱膨脹　　(2)瓶內(nèi)氧氣耗盡　　(3)①同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的

20、氧氣與生成的SO2體積相同　　②壓強相同　?、畚镔|(zhì)的量相同　　(4)同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù) 【點撥】　此題的反應(yīng)原理為S＋O2SO2，是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，即消耗1 mol O2會生成1 mol SO2，而水銀柱為何推向左管呢，只能從溫度升高，氣體膨脹來解釋。 17．工業(yè)上用硫鐵礦煅燒制SO2時，硫的損失率為2%，SO2接觸氧化制SO3時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。SO3吸水得硫酸，硫酸的產(chǎn)率為96%。求100 t純度為75%的硫鐵礦用此法生產(chǎn)硫酸，可得98%的濃H2SO4多少噸？ 【解析】　FeS2～2SO2～2SO3　　～　　2H2SO4 120　　　　　　　　　　　　　2×98 100 t×75%×(1－2%)×90%×96%　　98%×x 解得x＝105.84 t 【答案】　105.84 t