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1、第第3節(jié)化學能轉化為電能節(jié)化學能轉化為電能電池電池第第1課時原電池的工作原理化學電源課時原電池的工作原理化學電源1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應了解原電池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式。式和電池反應方程式。2掌握構成原電池的條件。掌握構成原電池的條件。3了解常見化學電源的種類、工作原理和了解常見化學電源的種類、工作原理和用途。用途。課程標準導航課程標準導航一、原電池一、原電池新知初探自學導引新知初探自學導引化學能化學能電能電能負極負極正極正極負負正正化學能化學能電能電能二、化學電源二、化學電源做一做做一做一次電池、二次電池與燃料電池各有哪些特一次電池、二次電池與燃料電池各
2、有哪些特點？點？提示：提示：一次電池只能放電不能充電，使用后一次電池只能放電不能充電，使用后即棄去，可能造成環(huán)境污染；二次電池可以即棄去，可能造成環(huán)境污染；二次電池可以反復充放電，可多次重復使用；燃料電池是反復充放電，可多次重復使用；燃料電池是一種高效低污染的新型電池。一種高效低污染的新型電池。1在理論上不能用于設計原電池的化學反在理論上不能用于設計原電池的化學反應是應是()AH2SO4(aq)BaCl2(aq)=2HCl(aq)BaSO4(s)H0B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D3
3、Cu(s)8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)HAlCu，Mg、Al都能與稀鹽酸反應，都能與稀鹽酸反應，Cu不能與稀鹽酸不能與稀鹽酸反應，所以在實驗反應，所以在實驗1、2中，中，Mg、Al分別都是分別都是負極。從實驗負極。從實驗1、2可以看出，電流計指針偏向可以看出，電流計指針偏向原電池的正極一方，所以在實驗原電池的正極一方，所以在實驗3、4中中Mg、Al分別都是正極。雖然金屬活潑性分別都是正極。雖然金屬活潑性MgAlZn,但在實驗但在實驗3中能發(fā)生反應的是中能發(fā)生反應的是Al，在實驗，在實驗4中能中能發(fā)生反應的是發(fā)生反應的是Zn，因此判斷金屬在原電池中的，因此判斷金屬在原電池中的電極類型時，不能只依據(jù)金屬的活潑性，要聯(lián)電極類型時，不能只依據(jù)金屬的活潑性，要聯(lián)系實際發(fā)生的反應綜合判斷。系實際發(fā)生的反應綜合判斷?！敬鸢复鸢浮?1)正正負負(2)負負在在NaOH溶溶液中，只有液中，只有Al與與NaOH溶液反應，鋁做負極，溶液反應，鋁做負極，Mg不反應，做導體不反應，做導體Al3e4OH=Al(OH)4(3)鋁在鋁在濃硝酸中鈍化，只做導體濃硝酸中鈍化，只做導體(正極正極)(4)電解質電解質溶液溶液(是否能自發(fā)進行是否能自發(fā)進行)及金屬活動性強弱及金屬活動性強弱
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